高一化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

高一化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)化學(xué)學(xué)習(xí)需要理解性的記憶，而不僅僅是簡(jiǎn)單的記憶?；瘜W(xué)知識(shí)與生活息息相關(guān)，有自己的規(guī)律性，需要進(jìn)行分析、理解、比較、歸納總結(jié)。重復(fù)記憶是必要的，但也需要采用有趣的記憶方式，如聯(lián)想、表格或圖示等。在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，可以以一些線索為基礎(chǔ)，如以主族代表元素的單質(zhì)、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索，以及以元素化合物類知識(shí)為線索。在有機(jī)中，還要特別注意官能團(tuán)的性質(zhì)。在新支點(diǎn)教學(xué)課堂中，可以學(xué)到高效的學(xué)習(xí)方法。以下是高一化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：1.化合價(jià)常見元素的化合價(jià)：-一價(jià)：H、Li、Na、K、Rb、Cs、Ag-二價(jià)：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Zn、Cd-三價(jià)：B、Al、Ga、In、Tl-四價(jià)：C、Si、Ge、Sn、Pb-五價(jià)：N、P、As、Sb、Bi-六價(jià)：O、S、Se、Te、Cr、Mo、W口訣記憶：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見。2.常見元素的主要化合價(jià)：-氟、氯、溴、碘：-1-氫、銀、鉀、鈉：+1-氧：-2-鎂、鈣、鍶、鋇、鋅：+2-鋁：+3-硅：+4-銅：+1、+2-鐵：+2、+3-錳：+2、+4、+6、+7-碳：+2、+4-氮：-3、+2、+4、+5-磷：-3、+3、+5-硫：-2、+4、+6-氯：-1、+1、+5、+7口訣記憶：口訣1：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見?？谠E2：全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。口訣3：一價(jià)氫氟鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，一二銅汞四七錳，二三鐵二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常見，單質(zhì)為零永不變。常見元素的化合價(jià)需要記憶和掌握，這有助于化學(xué)學(xué)習(xí)和理解?；瘜W(xué)中有很多口訣和公式需要記憶。例如，溶解性口訣可以幫助我們記住不同鹽類的溶解性規(guī)律。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的名稱也需要記住，以便識(shí)別它們。我們還需要了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，以及不同物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論。溶解性口訣三：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。這個(gè)口訣可以幫助我們記住不同鹽類的溶解性規(guī)律。例如，鉀、鈉和銨鹽、硝酸鹽都可以溶解，而鹽酸鹽不溶，硫酸鹽除了鋇和鉛以外都不溶，碳酸和磷酸鹽多數(shù)不溶。強(qiáng)酸包括HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3和HClO4，強(qiáng)堿包括NaOH、KOH、Ca(OH)2和Ba(OH)2。我們需要記住這些名稱，以便在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確識(shí)別它們。放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。例如，燃燒和酸堿中和都是放熱反應(yīng)，而鹽類的水解和Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。在化學(xué)中，不同物理量之間有一些轉(zhuǎn)化公式和推論。例如，微粒數(shù)目和物質(zhì)的量之間的關(guān)系可以用公式n=N/NA表示。氣體摩爾體積和物質(zhì)的量之間的關(guān)系可以用公式V=nVm表示。氣體密度可以用公式ρ=M/Vm表示，其中M為摩爾質(zhì)量?；瘜W(xué)元素的性質(zhì)是化學(xué)研究中的重要內(nèi)容。原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱），金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）。因此，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr。在單質(zhì)與氫氣化合方面，F(xiàn)2>Cl2>Br2>I2，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，如穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。金屬性越強(qiáng)，與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，反應(yīng)越劇烈，如劇烈程度Cs>Rb>K>Na>Li。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水滑化物堿性越強(qiáng)，如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3?；瘜W(xué)鍵是原子之間的強(qiáng)烈互相作用力。共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵。如何判斷共價(jià)鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。非極性鍵存在于相同的非金屬原子之間A-A型，如H2O2、N2O3中。極性鍵存在于不同的非金屬原子之間A-B型，如NH3、HCl、H2O、CO2中。離子鍵是原子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵。如何判斷離子鍵：活潑金屬元素或銨根離子與非金屬元素之間形成離子鍵。如NaCl、MgO等中存在離子鍵。NH4Cl、NaOH、NaNO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物是僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等。離子化合物是存在離子鍵的化合物，如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等。堿金屬及其化合物的性質(zhì)可以用詩(shī)歌來(lái)記憶：堿金屬性很活潑，遇氧氯硫反應(yīng)洶。鈉空氧化物色白，鉀鈉鈣鋇煤油中。鈉燃產(chǎn)物可漂白，黃固用在潛水艇。軟鈉若遇酚酞水，浮熔游響液變紅。金屬鈉遇水中鹽，既生成堿又放氫。純堿蘇打小蘇打，兩種蘇打可互變。遇酸皆放二氧碳，碳酸鈉中速度緩。熔點(diǎn)沸點(diǎn)漸降低，密度半徑漸遞增。金屬活性漸增強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)鈉類同。堿金化性太活潑，化合態(tài)存自然中。鉀鈉鋇鈣四離子，紫黃黃綠和磚紅。金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性。金屬冶煉的一般原理有三種：熱分解法適用于不活潑金屬，如Au、Ag、Cu的冶煉；熱還原法適用于活動(dòng)性一般的金屬，如Fe、Pb的冶煉；電解法適用于活潑金屬的冶煉，如Na、K、Al的冶煉。鐵在地殼中含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四位。在化學(xué)性質(zhì)方面，鐵可以點(diǎn)燃。化學(xué)學(xué)習(xí)并不難，關(guān)鍵在于找到正確的學(xué)習(xí)方法。只要下足功夫，就能實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想。鹵族元素及其化合物氯氣具有毒性和刺激性，聞到氯氣時(shí)應(yīng)輕扇手。氯的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，可以與金屬和非金屬反應(yīng)。當(dāng)熱銅或熱鐵遇到氯氣時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕色煙霧。氫在氯中燃燒會(huì)產(chǎn)生蒼白的火焰，而磷在氯中會(huì)產(chǎn)生煙霧。甲烷、氫氣和氯氣混合后，若受到強(qiáng)光照射，會(huì)非常危險(xiǎn)。氯水是由氯氣和兩種酸組成的。消石灰和漂白粉都含有氯，使用時(shí)應(yīng)注意通風(fēng)。二氧化錳與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯氣，在隔絕的熱瓶中應(yīng)該小心操作。鹽水中加入硫酸可以去除雜質(zhì)，吸收氯化氫后再通入火堿中。在硫酸和食鹽瓶中加熱時(shí)，應(yīng)使用漏斗吸收產(chǎn)生的氯化氫。工業(yè)電解食鹽水時(shí)，會(huì)產(chǎn)生陰陽(yáng)離子，進(jìn)而形成化合物。在操作時(shí)，干燥的燒瓶應(yīng)該密封好，注意不要讓氣體泄漏。擠壓膠頭時(shí)應(yīng)迅速，紅色噴泉非常危險(xiǎn)。鹵素包括氟、氯、溴和碘，它們的顏色會(huì)隨著原子半徑的增加而變深。它們的溶點(diǎn)和沸點(diǎn)也會(huì)隨著原子半徑的增加而升高。這些非金屬元素的活性逐漸減弱，但它們的化學(xué)性質(zhì)非常相似。固態(tài)碘加熱時(shí)會(huì)升華，而溴和碘可以溶解在有機(jī)溶劑中。這些元素都可以與水和氫發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)條件各不相同。溴化亞鐵是一種特殊的鹵素化合物。鹵素可以氧化亞硫酸，將其中的硫轉(zhuǎn)化為硫化氫。碘與淀粉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色的顏色，可以利用這一特性進(jìn)行互相檢測(cè)。使用瑩石和氟化氫時(shí)應(yīng)該放在鉛皿中進(jìn)行操作。氫溴酸和碘酸的反應(yīng)非常棘手，需要使用磷酸而不是硫酸。在和氯、溴、碘反應(yīng)后，加入酸和硝酸銀可以進(jìn)行檢測(cè)。鹵化銀很容易分解，可以用于照相和降雨。硅單質(zhì)硅單質(zhì)是一種灰黑色的固體，具有金屬光澤、硬度大、熔沸點(diǎn)高和難溶于溶劑的特性。它是一種半導(dǎo)體材料，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。在常溫下，硅單質(zhì)只會(huì)與氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。它的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。在高溫下，硅單質(zhì)可以與氧氣、氫氣和氯氣反應(yīng)。硅的用途主要有三種：首先是用于制造半導(dǎo)體器件，如硅芯片、集成電路、晶體管和硅整流器等；其次是用于制造太陽(yáng)能；最后是用于制造合金，如含硅量為4%的鋼可以制造導(dǎo)磁性好的鐵芯，含硅量為15%的鋼則具有良好的耐酸性等特點(diǎn)。工業(yè)生產(chǎn)硅的方法有兩種：制粗硅和制純硅。制粗硅的反應(yīng)是SiO2+2C→Si+2CO↑，需要高溫條件；制純硅的反應(yīng)是Si+2Cl2→SiCl4，也需要高溫條件。另外，還有一種制備純硅的方法是SiCl4+2H2→Si+4HCl。二氧化硅在自然界中存在較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英以及普遍存在的沙中。它的物理性質(zhì)是硬度大、熔點(diǎn)高，難以溶于水等溶劑?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，只有在高溫下才會(huì)與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，如SiO2+4HF→SiF4+2H2O。SiO2的主要用途是制造石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料，也可用于制造耐磨材料、玻璃以及在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。硫酸型酸雨的成因主要是由于含硫燃料（如化石燃料）的大量燃燒所致。為了防治酸雨，可以從根本上開發(fā)使用能代替化石燃料的綠色能源，如氫能、核能、太陽(yáng)能等；對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，如煤的液化和煤的氣化；同時(shí)提高環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作。SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水。它是大氣污染物之一，常與CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物等一起造成環(huán)境污染。SO2的化學(xué)性質(zhì)包括它是一種酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成亞硫酸。在工業(yè)上，SO2可用于制造硫酸、亞硫酸等化學(xué)品。化學(xué)性質(zhì)：硝酸具有不穩(wěn)定性，受光或加熱會(huì)分解釋放出NO2氣體和O2氣體以及水。此外，硝酸也是一種強(qiáng)氧化性酸，大多數(shù)金屬和非金屬單質(zhì)都能與其反應(yīng)。例如，濃硝酸和銅的反應(yīng)生成NO2氣體和水，而稀硝酸和銅的反應(yīng)則只生成NO氣體。有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，不包括無(wú)機(jī)物如CO、CO2和碳酸鹽等。碳原子最外層有4個(gè)電子，可以形成碳鏈或與其他原子結(jié)合，從而形成不同的結(jié)構(gòu)。烴是一類僅含碳和氫元素的有機(jī)化合物，其中最簡(jiǎn)單的甲烷分子由一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子組成，呈正四面體結(jié)構(gòu)。甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味、密度小于空氣的氣體，常見于沼氣、天然氣和坑氣中。它可以作為燃料，也可以用于制備氯仿、四氯化碳和碳黑等。烷烴是一類碳碳之間僅以單鍵結(jié)合的烴，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合，因此也被稱為飽和烴。通式為CnH2n+2，例如甲烷、乙烷和丁烷等。隨著碳原子數(shù)目的增加，烷烴的狀態(tài)會(huì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)。烷烴能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀褪色?；瘜W(xué)式CnH2n+2+（3n+1）/2O2→nCO2+（n+1）H2O烷烴的命名習(xí)慣法是根據(jù)碳原子數(shù)來(lái)命名的。碳原子數(shù)少于十的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名，碳原子數(shù)大于十的用幾烷來(lái)命名。若有同分異構(gòu)體，則用正、異、新來(lái)區(qū)別。同分異構(gòu)現(xiàn)象是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象。同分異構(gòu)體是指具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)。例如，C4H10有兩種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷。乙烯是一種無(wú)色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣。其分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)式為H-C==C-H，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CH2。所有的碳?xì)湓佣荚谕黄矫嫔稀Ｒ蚁┯醒趸?、燃燒、加成和聚合反?yīng)。乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，燃燒后生成CO2和H2O，可以與Br2和HCl發(fā)生加成反應(yīng)，也可以通過(guò)聚合反應(yīng)形成高分子。乙烯是石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料、合成纖維和有機(jī)溶劑等。乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。烯烴是一種不飽和烴，分子中含有碳碳雙鍵的鏈烴。它能燃燒和使酸性高錳酸鉀褪色，也能發(fā)生加成反應(yīng)。乙炔是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，分子式為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H—CC—H，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCH。乙炔的用途主要有兩個(gè)方面：一是用于制備氧炔焰，用于切割金屬；二是用于制備聚氯乙烯。苯是一種無(wú)色液體，具有特殊香味，有毒，不溶于水，密度小于水。苯分子的分子式為C6H6，分子結(jié)構(gòu)為六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子組成的六角形。苯分子中，碳碳之間的鍵介于單鍵和雙鍵之間，所有的碳?xì)涠荚谕黄矫嫔?。苯具有一定的化學(xué)性質(zhì)，如不能使酸性高錳酸鉀褪色，能夠燃燒生成二氧化碳和水等。苯的用途主要有兩個(gè)方面：一是做有機(jī)溶劑，二是做化工原料。石油是一種混合物，主要成分是碳和氫，由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成。石油分餾是一種物理變化，根據(jù)石油中各組分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)不斷的加熱汽化和冷凝液化將它們分離出來(lái)。乙醇是一種無(wú)色液體，具有特殊氣味，易揮發(fā)，能夠和水以任意比例互溶。其分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)式為CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)為羥基。乙醇具有一定的化學(xué)性質(zhì)，如與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，能夠氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水等。乙醇的用途主要包括做燃料、消毒劑、有機(jī)溶劑和造酒等。乙醛的分子式為C2H4O，結(jié)構(gòu)式為CH3CHO，官能團(tuán)為醛基。乙醛能夠氧化反應(yīng)生成乙酸等。乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)式為HCCO—H，官能團(tuán)為羧基。乙酸具有一定的酸性，比碳酸酸性強(qiáng)，能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和二氧化碳等。乙酸還能夠參與酯化反應(yīng)。O2C6H12O6（葡萄糖）改寫：5、酯a、物理性質(zhì)酯的密度小于水，且難溶于水。低級(jí)酯具有獨(dú)特的香味。b、化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)a、在酸性條件下，酯可以水解成為對(duì)應(yīng)的羧酸和醇，例如CH3COOCH2CH3+H2O稀硫酸可以水解成為CH3COOH+HOCH2CH3。同時(shí)，在堿性條件下，酯可以發(fā)生皂化反應(yīng)，例如CH3COOCH2CH3+NaOH可以皂化成為CH3COONa+HOCH2CH3。蛋白質(zhì)、油脂、糖類◆油脂的成分油脂由多種高級(jí)脂肪酸（例如油酸：C17H33COOH；硬脂酸：C17H35COOH）和甘油生成的甘油酯組成。液態(tài)的油主要是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，例如油酸甘油酯；而固態(tài)的脂肪主要是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，例如硬脂酸甘油酯。◆油脂的化學(xué)性質(zhì)1、油脂可以水解，即酯的水解。在酸性條件下，水解反應(yīng)可以生成對(duì)應(yīng)的羧酸和醇，例如硬脂酸甘油酯可以水解成為甘油和硬脂酸。在堿性條件下，酯可以發(fā)生皂化反應(yīng)，例如硬脂酸甘油酯可以皂化成為甘油和硬脂酸鈉?！穷愄穷惏▎翁呛投嗵?。單糖指的是單一的糖分子，例如葡萄糖和果糖。多糖則是由多個(gè)單糖分子通過(guò)糖苷鍵連接而成，例如蔗糖和淀粉。葡萄糖含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可以與新制氫氧化銅溶液發(fā)生反應(yīng)。蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，可以通過(guò)水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖。淀粉是一種白色、無(wú)味的粉狀物質(zhì)，不溶于冷水。它是一種非還原性糖，在催化劑作用下，能水解成最終產(chǎn)物葡萄糖。淀粉有多種用途，其中包括作為食物的重要成分和制造葡萄糖和酒精等。在淀粉酶和酒化酶的作用下，淀粉可以轉(zhuǎn)化為麥芽糖、葡萄糖和乙醇。蛋白質(zhì)由碳、氫、氧、氮和硫等元素組成。在酸或堿存在的條件下能發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。蛋白質(zhì)有多種性質(zhì)，包括鹽析、變性、顏色反應(yīng)等。利用蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味可區(qū)別羊毛與棉花。蛋白質(zhì)的用途有很多種，詳見相關(guān)書籍。淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)是天然高分子化合物。需要注意的是，油脂不是高分子。物質(zhì)可以分為單質(zhì)、化合物和混合物。常見的化合物包括離子化合物和共價(jià)化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物，酸、堿、鹽、氧化物等。常見的俗名包括苛性鉀、苛性鈉、燒堿、熟石灰、消石灰、生石灰、堿石灰、純堿、蘇打、小蘇打、漂白粉、石灰石等。石灰水是一種常見的物質(zhì)，它可以通過(guò)多種方式制備，包括使用KOH、NaOH、Ca（OH）2、CaO和NaOH等物質(zhì)。此外，NaCO3、NaHCO3、CaCl2和Ca（ClO）2等物質(zhì)也可以用于制備石灰水。石灰水也有一些俗名，如膽礬和藍(lán)礬等。除了石灰水，還有許多其他物質(zhì)也廣泛使用。例如，CuSO4·5H2O、KAl（SO4）2·12H2O、乙酸、乙醇和甲醛溶液等物質(zhì)都有各自的用途?；瘜W(xué)方程式在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也非常重要。例如，硫酸根離子的檢驗(yàn)可以使用BaCl2和Na2SO4，而碳酸根離子的檢驗(yàn)可以使用CaCl2和Na2CO3。碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)可以產(chǎn)生NaCl、H2O和CO2等物質(zhì)。在高溫下，木炭可以還原氧化銅。鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)可以得到FeSO4和Cu。氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)可以產(chǎn)生CaCO3和NaCl。鈉也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的物質(zhì)之一。它可以在空氣中燃燒，產(chǎn)生Na2O。過(guò)氧化鈉可以與水和二氧化碳反應(yīng)，分別產(chǎn)生NaOH和Na2CO3。鈉與水反應(yīng)可以得到NaOH和H2。鐵與水蒸氣反應(yīng)可以產(chǎn)生Fe3O4和H2。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以得到NaAlO2和H2。氧化鈣與水反應(yīng)可以產(chǎn)生Ca(OH)2。氧化鐵和氧化鋁分別可以與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生FeCl3、AlCl3、NaAlO2、Fe(OH)2和Fe(OH)3。硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以得到Fe(OH)2和Na2SO4。O+O2=H2SO440、當(dāng)漂白粉長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中時(shí)，它會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。這個(gè)反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致漂白粉失去其漂白能力。41、二氧化硫與水反應(yīng)，產(chǎn)生亞硫酸：SO2+H2O≒H2SO3。42、當(dāng)?shù)獨(dú)夂脱鯕庠诜烹娤路磻?yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生NO：N2+O2放電2NO。43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2。44、二氧化氮與水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO。45、在催化劑的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)，生成三氧化硫：2SO2+O2催化劑2SO3。46、三氧化硫與水反應(yīng)，生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4。47、當(dāng)濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，銅會(huì)被氧化成銅離子，同時(shí)產(chǎn)生二氧化硫和水：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑。48、當(dāng)濃硫酸與木炭反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫和水：C+2H2SO4(濃)△C