山東省青島市2021年高考二?；瘜W(xué)試題及參考答案

#頁合題意；B?溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的乙烯中含有揮發(fā)出的乙醇，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，需要用水吸收乙醇，防止干擾實驗，B不符合題意；C住石灰與水反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鈣同時放出大量的熱，氫氧化鈣促進(jìn)反應(yīng)一迂—二三-二■＜：光:二一二亠往正向移動從而制備氨氣，氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，為減少氨氣與空氣對流，試管口塞一團(tuán)棉花，C不符合題意；二二=二二，NO2是紅棕色，N2O4無色，冷水和熱水溫度不一樣，故可以通過兩者燒瓶顏色變化來判斷平衡移動方向進(jìn)而探究溫度對平衡移動的影響，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、瓷坩堝中含有SiO2,能與熔融NaOH反應(yīng)；B、通入水中，可除去乙醇，防止乙醇造成干擾；C、NH3的密度比空氣小，采用向下排空氣法收集；D、根據(jù)燒瓶中氣體顏色確定溫度對平衡移動的影響；6.【參考答案】D【試題解析】A?由結(jié)構(gòu)簡式可知，秋水仙堿的分子式為:二―二,故A不符合題意；由結(jié)構(gòu)簡式可知，秋水仙堿分子中含有羰基、醚鍵、碳碳雙鍵和酰胺基共4種官能團(tuán)，故B符合題意；C?由結(jié)構(gòu)簡式可知，秋水仙堿分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形,則分子中所有碳原子不可能共面D?由結(jié)構(gòu)簡式可知,秋水仙堿分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol秋水仙堿最多能與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)確定分子中所含原子個數(shù)，從而得出分子式；B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定其所含的官能團(tuán)；C、分子結(jié)構(gòu)中含有烴基，所有碳原子不可能都共平面；D、能與巧發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有苯環(huán)、羰基；7.【參考答案】C【試題解析】A.Li單質(zhì)金屬性很強(qiáng)，可以在O2或N2燃燒，A不符合題意;B?Na和冷水劇烈反應(yīng)，Mg常溫下與水反應(yīng)緩慢，可用來比較二者失電子能力強(qiáng)弱，B不符合題意；NCl3是三角錐形，而BCl3是平面三角形，二者空間構(gòu)型不相同，C符合題意；D?一般而言,同周期元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，而N的核外電子排布為1s22s22p3,2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能更大，則四種元第一電離能大小為：N>O>C>B，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥竣?⑧均為短周期元素，⑥的焰色反應(yīng)為黃色，則⑥為Na；⑤常見化合價為-1和+7,則⑤為Cl；①最外層電子數(shù)為6,且原子半徑小于Cl，則①為O；③的常見化合價為+1且半徑大于O,則③為Li；②最外層電子數(shù)為2,且原子半徑略小于Na而大于Li，則②為Mg；④常見化合價為-4和+4,且原子半徑大于O小于Cl，則④為C，⑦常見化合價為-3和+5,原子半徑大于O小于C，則⑦為N，⑧最外層電子數(shù)為3且原子半徑小于Cl,所以⑧為B，即①為O、②為Mg、③為Li、④為C、⑤為Cl、⑥為Na、⑦為N、⑧為B。8.【參考答案】D【試題解析】A?_;儲存過程中被氧氣氧化，N元素化合價發(fā)生改變，A不符合題意；三在反應(yīng)前后不發(fā)生改變，但是參與了反應(yīng)歷程，屬于催化劑，土.2：是儲存時生成的物質(zhì)，是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B不符合題意；C?_二儲存還原總反應(yīng)中生成「一，化合價降低，所以_〕是氧化劑，「一是還原產(chǎn)物，X"X"上C不符合題意；D?根據(jù)示意圖可知幣還原過程發(fā)生的反應(yīng)為甲烷和硝酸鋇反應(yīng)生成氧化鋇、二氧化碳、氮氣和水，配平得出方程式為:-?二”夕J-匯;-“D符合題意；故答案為：D。【分析】A、NOx儲存過程中被O2氧化；B、Pt屬于催化劑，Ba(NO3)2屬于中間產(chǎn)物；C、根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價的變化分析；D、根據(jù)圖示過程確定反應(yīng)物和生成物，從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式;【參考答案】B【試題解析】A?將惰性電極插入氫氧化鐵膠體中，通電一段時間后，陰極區(qū)紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，但是膠體不帶電荷，A不符合題意；B?向飽和食鹽水中先通入足量_二，使溶液呈弱堿性可以吸收更多的二，而后通入二，有大量碳酸氫鈉析出，說明該條件下溶解度：__：_,：一一:三::，B符合題意；C?將苯加入到橙色的溴水中，苯可以萃取出溴水中的溴且密度比水小，從而導(dǎo)致下層液體幾乎無色，但是不是化學(xué)反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，C不符合題意；D?稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，銅片投入到稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象；再加入少量硝酸鉀固體,溶液中的硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，氧化了銅生成藍(lán)色銅離子，該過程硝酸鉀不是催化劑，D不符合題意；故答案為：Bo【分析】A、膠體不帶電，是膠體中膠粒帶電；B、析出的大量晶體為NaHCO3,是由于NaHCO3的溶解度小于NaCl；C、苯與溴水不反應(yīng)；D、NO3雀酸性條件下具有氧化性，能與Cu反應(yīng)；【參考答案】C【試題解析】A.a為巧5,可以和SO2、H2SO3.H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A不符合題意；H2SO3具有較強(qiáng)的還原性，在空氣久置會被氧氣氧化成硫酸，硫酸酸性更強(qiáng)，pH更小，B不符合題意；g為硫酸鹽，f為亞硫酸鹽，硫元素化合價相鄰不反應(yīng)，C符合題意；D?銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體SO2,SO2通入久二溶液中，不能發(fā)生弱酸制強(qiáng)酸的反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象，D不符合題意；故答案為：Co【分析】根據(jù)化合價以及物質(zhì)的類別可知a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO3、e為H2SO4、f含有旳「或三匚三、g含有3工一或三遼?！緟⒖即鸢浮緾【試題解析】A?由合成路線可知，I7反應(yīng)過程為I中的氨基和II中羧基發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生酰胺鍵，故A不符合題意；B?由n、IV的結(jié)構(gòu)簡式可知，兩者均是兩個分子通過配位鍵結(jié)合形成的，故B不符合題意;c.m中與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色，故c符合題意;IV中單鍵C、N采用雜化，雙鍵C、N采用雜化，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)特點確定反應(yīng)類型；B、結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)的成鍵情況分析；C、分子結(jié)構(gòu)中含有C=C,可使酸性KMnO4溶液褪色；D、根據(jù)C、N原子的成鍵情況確定其雜化方式；【參考答案】B【試題解析】A?根據(jù)分析可知曲線I表示溶液的二變化情況，A不符合題意；B?根據(jù)分析可知打為弱酸，恰好反應(yīng)時pH為5時，此時溶質(zhì)為NH4R,R-水解呈堿性，銨根水解呈酸性，而NH4R溶液呈酸性說明R-水解程度小于相同條件下.三的水解程度，根據(jù)越弱越水解原則可知此時HR的電離能力強(qiáng)于二莓"，而此時譏「三m，所以.訂電離常數(shù)：：=1i■irr，B符合題意；c.開始階段發(fā)生反應(yīng)：三—打三w?=，二三-三］：?，.訂為弱酸，反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì).，所以溶液電導(dǎo)率增大，C不符合題意；D?溶液中初始有酸三，抑制水的電離，加入：三：三》溶液后至恰好生成u的過程,水的電離程度增大，而后再加入3溶液，堿過量，抑制水的電離，水的電離程度又下降，所以水的電離程度變化趨勢與曲線II相似，D不符合題意；故答案為：Bo【分析】往10二0.1叮：--的三;溶液中逐滴滴入0.1:叮：的一二：甘溶液，溶液的pH逐漸增大，所以曲線I表示溶液的二變化情況，則曲線II表示溶液電導(dǎo)率的變化。電導(dǎo)率在恰好反應(yīng)時最大，此時pH=5,說明原溶液的溶質(zhì)HR為弱酸?！緟⒖即鸢浮緼,C【試題解析】A?當(dāng)閉合m時，該裝置為原電池，十移向電解池正極，根據(jù)分析可知，工電極為原電池正極，所以不會出現(xiàn)圖示中移動情況，A符合題意；B.放電時正極為］生成：j,所以電極反應(yīng)式為：2:_-2:S'_=2"S'T，B不符合題意；C?若提高［上二、世“溶液的酸度，Mg電極在斷路時仍會自發(fā)的與電解質(zhì)溶液反應(yīng)從而造成損失，從而降低了該電池的工作效率，C符合題意；若，則該物質(zhì)為.,根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知該物質(zhì)中Fe的化合價為上=〒Li^tFePOj斗|2?25,則二―與的個數(shù)比為？,1,D不符合題意；故答案為：AC?！痉治觥块]合電，該電池為原電池裝置，發(fā)生反應(yīng)為兀呦十兀％他+山—疋曲為二価&迢+亂四昶為，則Mg為電池負(fù)極，失電子，為原電池的正極，二_任二工得電子；閉合K1，該裝置為電解池，此時左側(cè)電極為電解池的陰極，得電子，右側(cè)電極為電解池的陽極，失電子。14.【參考答案】CD【試題解析】A?「二士二會水解，直接加熱會得到「防：或者鉻的氧化物，A不符合題意；B?反應(yīng)開始時應(yīng)先打開分液漏斗活塞，產(chǎn)生氨氣，排盡裝置中的空氣，再加熱硬質(zhì)玻璃管，B不符合題意；C?硬質(zhì)玻璃管右端的導(dǎo)氣管過細(xì)，易被氯化鉻和氮化鉻堵塞，C符合題意；若12?8g產(chǎn)品全部為■■■■■：,則在空氣中充分加熱，得到的二）為：二門_<15?2g,要得到15?2g-_：:，則原物質(zhì)中Cr含量應(yīng)比-大，所以產(chǎn)品中可能含有Cr質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的〉「,D符合題意；故答案為：CD?！痉治觥繚獍彼c氧化鈣制備氨氣，然后用堿石灰干燥，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)：高湛，為防止原料中的「二水解，在硬質(zhì)玻璃管后需要加一個裝有&口蛙賢H$-CrN+3HCI堿石灰的球形干燥管?！緟⒖即鸢浮緽,C【試題解析】A?由反應(yīng)歷程可知，整個過程中P的化合價始終保持+3價不變，故A符合題意；B?由w的結(jié)構(gòu)可知，其只含兩個羥基氫，屬于二元酸，故B不符合題意；C.七中三個Cl處于對稱位置，每個Cl原子被取代的機(jī)會相等，故C不符合題意；D?二二:分子中P原子有一對孤對電子未成鍵，與金屬離子的空軌道之間易形成配位鍵，從而形成配合物，故D符合題意；故答案為：BC；【分析】A、根據(jù)反應(yīng)過程中磷元素的化合價變化分析；B、H3PO3中只含有連個羥基氫，屬于二元酸；C、根據(jù)PCl3的結(jié)構(gòu)分析；DvPCl3中P原子上有一對孤對電子；【參考答案】⑴共價(2)Hg(NH3)2Cl2；大于;在M中氮原子的孤電子對填充到汞離子的空軌道形成共價鍵，對N-H鍵的斥力減弱，因此M中_三三比NH3中的變大；可溶；該分子可以與水分子形成分子間氫鍵；(^,0,|)；匚27x^7【試題解析】⑴因為HgCl2晶體熔點較低，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以HgCl2屬于共價化合物;⑵①由圖可知一個Hg連接2個NH3和4個Cl,2個NH3被一個Hg完全占有，而每個Cl均被兩個Hg平分，則一個Hg擁有2個Cl,所以該含汞化合物的化學(xué)式為Hg(NH3)2Cl2；在M中含有NH3,NH3中N原子存在孤電子對，該孤電子對填充到汞離子的空軌道形成共價鍵，對N-H鍵的斥力減弱，導(dǎo)致M中幾個N-H鍵之間的鍵角增大，所以f比NH3中的變大，即M中_三三大于NH3中二三三；該含汞化合物晶體中含有較多的NH3,在水中會與水分子形成分子間的氫鍵，導(dǎo)致物質(zhì)的溶解性增強(qiáng)，故該晶體在水中可溶；由圖可知Hg原子b的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(；，0,);42

用均攤方法計算，在晶胞中含有Cl數(shù)目為：、］_］、］，含有Hg原子數(shù)為:Sxg+2X亍+8X^-=4-1+2x一=2,含有NH3分子4個，晶胞的體積為Vcm3,則該晶體的密度為：2m4x35.5+2x200.5+4x17_□611―廠斫心二可研e【分析】(1)HgCl2熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則HgCl2為共價化合物。①根據(jù)均攤發(fā)確定原子個數(shù)比，從而得出化學(xué)式。結(jié)合鍵角大小的影響因素分析。氮原子可形成氫鍵，使得物質(zhì)的水溶性增強(qiáng)。結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析?！緟⒖即鸢浮?1)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾⑵去：‘于二-2；1?-=［靈防二廣⑶■13-：⑷向過濾器中加入注.弓溶液至浸沒沉淀，將溶液濾出，重復(fù)操作2?3次;Al(OH}3+OH-=H1(^+1■^：?-.-_<=W—J；丨工i；頭二為共價化合物，加入__；二使三=二一轉(zhuǎn)化為其它含鈹?shù)碾x子化合物(或?qū)⒙然斵D(zhuǎn)化為.上y。【試題解析】(1)根據(jù)鋁銨釩在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知鋁銨磯溶解度隨溫度的降低而減小，所以要從溶液中獲得鋁銨磯晶體進(jìn)行的“系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾。E；：-二0?40：：:-：，則⑵將“中和液E；：-二0?40：：:-：，則K^[Be(O/T)2]=4.0X10-21=cQBs2+)X因為[^(OH)3因為[^(OH)31=4.0x10-33=c(Al3^)xc3(OH~)，所以，所以答案為：一1;,IL。亡狙卩十〕=mmol/E=4.0XlC_a?nDi/lCIO"10)實驗室洗滌粗去：上■一的操作為：向過濾器中加入二:三溶液至浸沒沉淀，將溶液濾出，重復(fù)操作2?3次；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，會與?溶液反應(yīng)生成可溶性的.二，所以反應(yīng)的離子方程式為：「.v-元-二［;丄弓」-。氧化鈹與氯氣和過量的碳反應(yīng)生成氯化鈹，根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒可知反應(yīng)方程式為：譏=靈二--：。鈹和鋁電負(fù)性相近，所以氯化鈹為共價化合物，則壬二的電子式為「逼「；共價化合物熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能進(jìn)行電解制備鈹，所以需要加入氯化鈉轉(zhuǎn)化為離子化合物，所以答案為：「li_〔；去二一為共價化合物，加入.使去二轉(zhuǎn)化為其它含鈹?shù)碾x子化合物(或?qū)⒙然斵D(zhuǎn)化為-二巨工二?！痉治觥抗桠斒?主要成分為去J、二二、5；、P、壬:,E)經(jīng)過原料預(yù)處理后用硫酸酸浸，浸出液中有Be2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、尹-，SiO2形成浸出渣分離，浸出液加入硫酸銨，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(鋁銨磯溶解度隨溫度的降低而減小)、過濾從而分離出鋁銨磯晶體，凈化液加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+然后加氨水調(diào)pH除去鐵，過濾之后往中和液中加入堿性物質(zhì)繼續(xù)調(diào)pH使Be2+完全沉淀，由于鈹和鋁在元素周期表中處于對角線位置，電負(fù)性相近，其單質(zhì)及化合物在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面具有相似性，所以生成的Be(OH)2會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)形…迂［去茁二，所以調(diào)pH時pH不能過大，洗滌后的Be(OH)2高溫煅燒分解生成BeO,而后加入氯氣和過量的碳反應(yīng)生成氯化鈹：+C"+=E曲+CO，鈹和鋁電負(fù)性相近，所以氯化鈹為共價化合物，需要加入氯化鈉轉(zhuǎn)化為離子化合物，然后電解獲得鈹單質(zhì)。18.【參考答案】⑴+HO-NO2寧一、+H2O⑵常規(guī)法制取硝基苯使用較多的硫酸作催化劑，原子利用率低，產(chǎn)生廢酸較多，處理廢酸消耗化學(xué)試劑較多⑶膠頭滴管；100二容量瓶⑷從夾套三口燒瓶的進(jìn)水管a口通入冰水(5)除去硝基苯中混有的hno3⑹蒸餾(7)80%【試題解析】⑴常規(guī)法是用苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑的情況下加熱到60°C左右制取硝基苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；+HO-NO2「+H2Oo常規(guī)方法是在大試管中將濃硝酸和濃硫酸按體積比二三混合，搖勻、冷卻后滴入苯，水浴加熱至55C-60C，即可制得硝基苯，該方法使用了大量的濃硫酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸變稀反應(yīng)難于繼續(xù)，所以反應(yīng)結(jié)束后剩余的廢酸很多，原料大量浪費且后期處理廢酸的成本較大，所以對比常規(guī)法，以二二制取硝基苯的方法更符合“綠色化學(xué)”理念，原因是：常規(guī)法制取硝基苯使用較多的硫酸作催化劑，原子利用率低，產(chǎn)生廢酸較多，處理廢酸消耗化學(xué)試劑較多。準(zhǔn)確配制100二濃度為0.108匚二-：的-二的毘二溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要用到100ml容量瓶以及膠頭滴管，所以答案為：100ml容量瓶；膠頭滴管。該反應(yīng)所需溫度低于室溫，需要持續(xù)的給裝置降溫才能控制反應(yīng)溫度15C左右，該試驗使用的是夾套三口燒瓶，所以可以通冰水進(jìn)行控溫，為保證良好的冷凝效果，應(yīng)從下端的a口通入冷凝水，所以答案是：從夾套三口燒瓶的進(jìn)水管a口通入冰水。通過反應(yīng)原理可知制備過程中會生成硝酸，可以用飽気屁+弧內(nèi)阪鮎務(wù)円廠+測為和碳酸氫鈉溶液除去，所以答案為：除去硝基苯中混有的V。粗產(chǎn)品為常溫下為液態(tài)的硝基苯，里面含有少量的水以及其他雜質(zhì)，所以可以通過蒸餾進(jìn)一步純化，故答案為：蒸餾。反應(yīng)原理為：，一，實驗加入的>的質(zhì)量為100気毎+亞內(nèi)品廠盹尹冊內(nèi)丄5X0.108]；.--=10.8g，物質(zhì)的量為：遼，實驗最終獲得得硝基苯9?84g,根據(jù)反應(yīng)=80%,故答案為：=80%,故答案為：80%。方程式可知消耗的二比的物質(zhì)的量等于生成的硝基苯的物質(zhì)的量，為，所以【分析】⑴硝基苯是由苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑵取代反應(yīng)的原子利用率低，且后續(xù)廢液的處理需要消耗其他試劑，據(jù)此分析作答。⑶根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程分析所需的儀器。(4)控制反應(yīng)溫度為15°C應(yīng)通入冰水。⑸飽和NaHCO3溶液能與HNO3反應(yīng)，據(jù)此確定其作用?！安襟E4”中進(jìn)一步純化，是互溶液體的分離，應(yīng)采用蒸餾操作。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算。19.【參考答案】⑴鄰二甲苯；酯基CHOHCW\XCHOHOC鄉(xiāng)CHOH⑶0叫QMH。昨OtOH(4)10⑸濃硫酸是該反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)速率；濃硫酸具有吸水性，吸收生成的水促進(jìn)平衡右移

CH【試題解析】⑴由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為鄰二甲苯；：，名稱為鄰二甲苯，故答案為:(2)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CHOL；M的結(jié)構(gòu)簡式為，官CI1Omo能團(tuán)為酯基，故答案為：;酯基;hoch?Clio(3)CtDCH【試題解析】⑴由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為鄰二甲苯；：，名稱為鄰二甲苯，故答案為:(2)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CHOL；M的結(jié)構(gòu)簡式為，官CI1Omo能團(tuán)為酯基，故答案為：;酯基;hoch?Clio(3)CtD的反應(yīng)為在鎳做催化劑作用下，與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH?「吒PH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH?HQ<H^CHOHOC'lfn哼二CHO叫曲阿，故答案為:HOCHzCHOCHO(4)E的同分異構(gòu)體遇氯化鐵溶液顯紫色說明分子中含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)說明分子中含有一OOCH結(jié)構(gòu)，則苯環(huán)上含有的3個取代基為一OH、—CHO和一OOCH；E的同分異構(gòu)可以視作羥基苯甲醛分子中苯環(huán)上的氫原子被—OOCH取代所得衍生物，其中鄰羥基苯甲醛和間羥基苯甲醛分子中苯環(huán)上的氫原子被—OOCH取代都能得到4種結(jié)構(gòu)，對羥基苯甲醛分子中苯環(huán)上的氫原子被一OOCH取代得到2種結(jié)構(gòu)，共10種，故答案為：10；lion?：niroit(5)D+EtM的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，「；：:：與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成i-iorit?cii.-oh『：「；]：「J[I和水，反應(yīng)中濃硫酸是反應(yīng)的催化劑，能夠加快反應(yīng)速率，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，吸收反應(yīng)生成的水，減小生成物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于提高酯的產(chǎn)率，故答案為：濃硫酸是該反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)速率；濃硫酸具有吸水性，吸收生成的水促進(jìn)平衡右移;CCHO和=/為起始原料合成的合成步驟為夕CHO亠.與=/共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成CHO，在鎳做催化劑作用下，CHO與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成，在銅或銀CHOU氫氧化鈉溶液作用下,做催化劑作用下，IIO與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成W：；，在與=/發(fā)生信息③反應(yīng)生成CH>=CHHh0，在催化劑作用下,共熱發(fā)生加聚反應(yīng)生成弋H十H札HO-CHl^CHO，合成路線如下HO-CH■HOH^H040CHOHOCH，CHO，則B為ciro；在氫氧化鈉溶液作用下，OiO「:與HCHO發(fā)生信息③反應(yīng)生成CHOClioHEXHj/noHOClb/HOHOCH?，則C為HOCHHO-CH■HOH^H040CHOHOCH，CHO，則B為ciro；在氫氧化鈉溶液作用下，OiO「:與HCHO發(fā)生信息③反應(yīng)生成CHOClioHEXHj/noHOClb/HOHOCH?，則C為HOCH：<HQ反應(yīng)生成HOCH?，則D為在鎳做催化劑作用下，與氫氣共熱發(fā)生加成HOCH?HOCH*石油催化重整生成，則A為CH尸fH-KH^CHK<HO【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，石油裂解制得乙烯，乙烯與發(fā)生加成反應(yīng)生成CHO嚴(yán)CH,氣；亡廣氣與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成◎二，在濃硫酸IKXv>C|l2<Mt作用下廠〔二:與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成Ji[一：Q，則HOCK*CHOI!m為nr20.【參考答案】⑴②③；554.9⑵a（3）5；0;大于；；40OC?7O0C隨溫度升高，平衡向逆向移動，轉(zhuǎn)化率逐漸減彎）&厲&）（Tspa）??；700C以后，催化劑失活，反應(yīng)速率急劇下降導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率迅速變小【試題解析】（1）由圖可知，反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)△I1=+（199?2-0）kJ/mol=+199?2kJ/mol,反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，屬

于放熱反應(yīng)，AH2=-[0-(-513?5)]kJ/mol=-513?5kJ/mol,反應(yīng)③的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，由AH=厶斗+厶日2+△H3=-620?9kJ/mol可得