2021中考化學(xué)沖刺9 物質(zhì)的性質(zhì)（含答案及解析）

專題9物質(zhì)的性質(zhì)

1949年10月1日中華人民共和國成立，在開國大典上首次實現(xiàn)了電動升國旗。

為保證國旗不被卷入，要求旗桿上的“阻斷球”要足夠結(jié)實，不易被撞裂。在“阻斷球''的

制作過程中不僅使用了鐵，還熔入了一定比例的倍（Cr）等金屬，這是利用了合金

的性質(zhì)。在常見金屬活動性順序中沒有銘，同學(xué)們決定對銘與常

見金屬鎂和銅的活動性強弱進行探究。

【查閱資料】銘（Cr）是一種銀白色金屬，其化合物硫酸亞倍（CrSO4）的水溶液呈藍色。

硫酸亞銘中鋁元素的化合價為。

【提出猜想】三種金屬的活動性強弱為：

猜想一：Cr>Mg>Cu；猜想二：；猜想三：Mg>Cu>Cr

【進行實驗】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①分別向盛有Cr和Cu兩種金屬片的只有盛_____的試管中有氣泡猜想三錯誤

試管中加入同體積同濃度的稀硫酸產(chǎn)生，并得到藍色溶液

②向盛有硫酸鎂溶液的試管中加入無明顯現(xiàn)象猜想二正確

金屬Cr

【交流與討論】

（1）實驗前所用的金屬片都需用砂紙打磨，目的是。

（2）實驗①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）結(jié)合探究結(jié)論，有同學(xué)提出上述三個實驗可進行優(yōu)化，只需選擇三種藥品，即可判

斷金屬的活動性強弱。合理的選擇是（選填序號）.

①硫酸鎂溶液②硫酸亞鋁溶液③硫酸銅溶液④稀硫酸⑤鎂片⑥

銘片⑦銅片

【拓展延伸】若將步驟①和②中反應(yīng)后的混合物倒入同一燒杯中，攪拌、過濾，得到固

體X和溶液Y.則:

（1）溶液Y中溶質(zhì)的成分（選填序號）。

A.一定有MgSO4B.一定有CrSO4C.可能有H2s。4D.可能有C11SO4

【答案】硬度比組成它的純金屬大。

【查閱資料】+2。

【提出猜想】Mg>Cr>Cuo

【進行實驗】①輅；②二。

【交流與討論】（1）除去表面的氧化膜（2）Cr+H2sO4=CrSO4+H2〃

（3）①③⑥（或②⑤⑦）。

【拓展延伸】（1）ABC（2）漏斗；引流。

【解析】在“阻斷球''的制作過程中不僅使用了鐵，還熔入了一定比例的銘（Cr）等金屬，

這是利用了合金硬度比組成它的純金屬大的性質(zhì)；

［查閱資料］

硫酸亞銘中硫酸根化合價是-2,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，銘元素的化

合價為+2。

［提出猜想］三種金屬的活動性強弱為：①Cr>Mg>Cu；②Mg>Cr>Cu；③Mg>Cu>

Cr.所以猜想為：Mg>Cr>Cu,

［進行實驗］

①銘片上有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成藍色，說明格排在氫前面，實驗三中無明顯現(xiàn)象，

說明銅排在氫的后面；②向盛有硫酸鎂溶液的試管中加入金屬Cr,無明顯現(xiàn)象，說明了

鎂的活動性大于銘，所以填表如下：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①分別向盛有Cr和Cu兩種金屬片的只有盛銘的試管中有氣泡產(chǎn)猜想三錯誤

試管中加入同體積同濃度的稀硫酸生，并得到藍色溶液

②向盛有硫酸鎂溶液的試管中加入無明顯現(xiàn)象猜想二正確

金屬Cr

［交流與討論］

（1）山于金屬與易與空氣中的氧氣反應(yīng)，實驗前所用的金屬片都需用砂紙打磨，其目的

是除去表面的氧化物。

（2）由題意可知格與稀硫酸生成了硫酸根和氯氣，所以實驗①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Cr+H2SO4=CrSO4+H2T；

（3）利用①③⑥，把格片分別放入硫酸鎂、硫酸銅溶液中，伸入硫酸鎂溶液中的錯片無

明顯現(xiàn)象，說明鎂比格活潑，伸入硫酸銅溶液中的珞片表面析出黑色固體，說明恰比銅

活潑；

也可以利用②⑤⑦，把鎂片、銅片分別伸入硫酸銘溶液中，鎂片表面析出銀白色固體，

說明鎂比格活潑，銅片表面無明顯現(xiàn)象，說明銘比銅活潑。

【拓展延伸】（1）A.由于銘、銅活動性小于鎂，所以一定有MgS04,故A正確；

B.由于珞能與稀硫酸反應(yīng)，所以一定有CrS04,故B正確；

C.若硫酸得了量較多，可能有H2s04，故C正確；

D.由于銅補薪與稀硫酸反應(yīng)，不可能有CuSO4,故D錯誤；

（2）過濾過程中，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。

2.科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方法。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以酸為專題，對

酸的五種化學(xué)性質(zhì)進行探究、總結(jié)及應(yīng)用，請回答有關(guān)問題：

酸的化學(xué)性質(zhì)①--酸與酸堿指示劑的作用。

酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚獻溶液變色。

酸的化學(xué)性質(zhì)②

圖1中M所代表的物質(zhì)類別是。黃金是一種常見飾品，現(xiàn)實生活中，少數(shù)

商販用黃銅冒充黃金出售，可以用化學(xué)的方法加以鑒別?某同學(xué)為了測定黃銅（銅鋅合

金）樣品的成分，將60g稀HC1分三次加入到盛有10g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下

表,則該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

圖1圖2

實驗次數(shù)物質(zhì)質(zhì)量第1次第2次第3次

加入稀鹽酸質(zhì)量/g202020

充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g8.77.46.4

酸的化學(xué)性質(zhì)③--酸與金屬氧化物的反應(yīng)。

鹽酸可用于金屬制品表面除銹等。

酸的化學(xué)性質(zhì)④--酸堿中和反應(yīng)。

該?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)重點以“酸堿中和反應(yīng)'’為課題進行探究。小宇同學(xué)向燒杯中的

氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫

酸。同學(xué)們紛紛對實驗燒杯溶液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論。

【提出問題】實驗的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？

【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)中只有Na2s04；猜想二：溶質(zhì)中可能是Na2s04和NaOH

猜想三：溶質(zhì)中可能是。

【查閱資料】Na2s04溶液呈中性

【實驗探究】小宇同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案

方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的酚釀不變紅色猜想一正確猜想二不

試管中，滴入幾滴無色酚酷溶液正確

方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確

試管中，滴加BaC12溶液

方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的—猜想三正確

試管中，加入少量的黑色CuO粉

末，振蕩

【方案評價】同學(xué)們對小宇上述的方案討論后認(rèn)為：

①方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是

______________________________________________________________________________________________________________________________O

②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是。

③同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認(rèn)為方案三能夠證明猜想三是正確的，并討論除此方案外，還

可以向燒杯的溶液中加入活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)進行證明。

【實驗反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，還需考慮反應(yīng)物的用量。

【學(xué)科滲透】如圖2所示，小宇同學(xué)在進行溶液導(dǎo)電性的實驗時，將電極兩端插入稀H2s04

溶液中，閉合開關(guān)，小燈泡正常發(fā)光，然后逐滴向稀H2sCM中加入Ba(OH)2溶液至過

量，請推測小燈泡的發(fā)光情況為;發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

酸的化學(xué)性質(zhì)⑤--酸與鹽的反應(yīng)

利用圖3所示裝置來驗證C02氣體的性質(zhì)，要證明C02與NaOH溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，可

先加氫氧化鈉溶液，再加鹽酸，氣球的變化是o

【方法感悟】在化學(xué)實驗中，可通過驗證反應(yīng)后生成物的存在，來驗證某化學(xué)反應(yīng)的發(fā)

生。

【答案】酸的化學(xué)性質(zhì)②：金屬單質(zhì)；36%。

【提出猜想】Na2s。4和H2so4。

【實驗探究】黑色粉末溶解，溶液由無色變藍色

【方案評價】①含有Na2s04和H2s04的溶液也不能使酚酷試液變色。

②硫酸鈉也能和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼。

【學(xué)科滲透】小燈泡逐漸變暗直至熄滅，后發(fā)光逐漸由暗變亮；Ba(OH)

2+H2sO4=BaSC)41+2H2O。

酸的化學(xué)性質(zhì)⑤先變大后變小。

【解析】酸的化學(xué)性質(zhì)②圖1中M所代表的物質(zhì)類別是金屬單質(zhì)；

最終不能反應(yīng)的是銅，由表中數(shù)據(jù)可知，合金中銅質(zhì)量是6.4g,則該黃銅樣品中含鋅的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10--"6'4,-xl00%=36%?

log

【提出猜想】

猜想一：恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)中只有Na2s04

猜想二：氫氧化鈉過量時溶質(zhì)中可能是Na2s04和NaOH

猜想三：硫酸過量時溶質(zhì)中可能是Na2s04和H2so4。

【實驗探究】

實驗過程如下所示：

方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的酚酬不變紅色猜想一正確猜想二不

試管中，滴入幾滴無色酚儆溶液正確

方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確

試管中，滴加BaCb溶液

方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的黑色粉末溶解，溶猜想三正確

試管中，加入少量的黑色CuO粉液由無色變藍色

末，振蕩

【方案評價】

①方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是含有Na2sCM和H2sCU

的溶液也不能使酚敷試液變色。

②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是硫酸鈉也能和氯化鈔】反應(yīng)生成白色沉淀硫

酸鍬。

【學(xué)科滲透】

如圖2所示，逐滴向稀H2s04中加入Ba(OH)2溶液至過量，氫氧化鋼和稀硫酸反應(yīng)生

成硫酸鋼沉淀和水，隨著反應(yīng)進行，稀硫酸減少，導(dǎo)電性減弱，燈泡變暗，恰好完全反

應(yīng)時，液體幾乎不導(dǎo)電，燈泡熄滅，繼續(xù)加入氫氧化鋼溶液時，溶液導(dǎo)電性增強，燈泡

發(fā)光并且逐漸變亮，因此小燈泡的發(fā)光情況為小燈泡逐漸變暗直至熄滅，后發(fā)光逐漸由

暗變亮；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2+H2sO4=BaSO41+2H20。

酸的化學(xué)性質(zhì)⑤

先加氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，氣

球膨脹，再加鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，氣球

收縮，因此氣球先變大后變小。

3.(2020?十堰)復(fù)習(xí)常見的堿的性質(zhì)時，在老師引導(dǎo)下同學(xué)們進行了歸納，并設(shè)計了學(xué)案。

以下是學(xué)案的部分內(nèi)容，請你完成。

【知識回顧】氫氧化鈉溶液因與空氣中的(填物質(zhì)化學(xué)式)發(fā)生反應(yīng)易變質(zhì)，所

以必須密封保存。

【舉一反三】Ba(OH)2是一種易溶于水的堿，向Ba(OH)2溶液中加入少量液態(tài)三氧

化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【實驗探究一】堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，為探究中和反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生，設(shè)計了如下實

驗：

(1)向盛有澄清石灰水的燒杯中先滴加幾滴酚酚溶液，再緩慢滴加稀鹽酸,邊加邊攪拌。

當(dāng)觀察到，說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。

(2)向盛有少量石灰乳的燒杯中加入適量稀鹽酸，并攪拌，觀察到白色渾濁完全消失，

該實驗(填“能”或“不能”)說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。

【實驗探究二】向盛有氯化銅溶液的燒杯中加入過量稀氫氧化鈉溶液，觀察到,

說明堿能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)。

【實驗探究三】在完成實驗探究一、二后，將三只燒杯中的所有物質(zhì)倒入廢液缸，最終

得到澄清溶液。該溶液中除酚醐外，一定含有的溶質(zhì)有。

【歸納總結(jié)】堿能跟某些非金屬氧化物、酸、某些鹽反應(yīng)，還能使酸堿指示劑顯色。

【答案】【知識回顧】82。

【舉一反三】Ba（OH）2+SG>3=BaSC>4I+H2O,

【實驗探究一】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色。（2）不能。

【實驗探究二】有藍色沉淀生成。

【實驗探究三】NaCl、CaCl2>CuCk。

【解析】【知識回顧】氫氧化鈉與二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸鈉和水，空氣中含有二氧化

碳，所以氫氧化鈉可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)；

故答案為：CO2?

【舉一反三】氫氧化鋼與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，書寫化學(xué)方程式注意配平

及沉淀符號，所以化學(xué)方程式為Ba（OH）2+SO3=BaSO4I+H20；

故答案為：Ba（OH）2+SO3=BaSO4I+H2Oo

【實驗探究一】（1）澄清石灰水呈堿性，加入酚醐后變紅，再加入鹽酸，鹽酸與氫氧化

鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，不再顯堿性，紅色變?yōu)闊o色，證明反應(yīng)發(fā)生；

故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色。

（2）石灰乳是氫氧化鈣的過飽和溶液，加入稀鹽酸時也會有水加入，此時溶劑增大，可

以溶解更多氫氧化鈣，可使白色渾濁消失；

故答案為：不能。

【實驗探究二】氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅為藍色沉

淀，所以可以看到有藍色沉淀生成；

故答案為：有藍色沉淀生成。

【實驗探究三】在實驗探究一種氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，探究二中氯化銅

和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，混合后，溶液為澄清，說明氫氧化銅被溶

解，且溶液不含有氫氧化鈣，因為若存在氫氧化鈣就會有沉淀生成，因此鹽酸與氫氧化

銅反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，而探究二中生成的氯化

鈉，不參與反應(yīng)，最終留在溶液中，所以氯化鈉、氯化鈣和氯化銅一定存在，而鹽酸是

否有剩余無法判斷；

故答案為：NaChCaCh>CuCho

4.（2020?沈陽）學(xué)習(xí)化學(xué)開啟了我們認(rèn)識物質(zhì)之旅。某實驗小組的同學(xué)對氫氧化鈉的性

質(zhì)及應(yīng)用進行了如下的探究。

【探究一】溶解過程中的能量變化

如圖所示，同學(xué)們設(shè)計了不同的實驗方案進行探究:

實蛉一硝酸鍍的溶解實臉二氫氧化鈉的溶解

(1)實驗一中的硝酸鏤溶解后，溶液溫度(填“升高”、“降低”或“不變

(2)實驗二所加試劑及用量如圖，將分液漏斗中的水全部加入試管后，立即關(guān)閉分液漏

斗的活塞，此時觀察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氫氧化鈉溶于水時放出

熱量”的結(jié)論，你是否同意小明的結(jié)論并寫出你的理由。

【探究二】氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)

如圖所示，同學(xué)們用氫氧化鈉溶液進行了下列實驗，請分析并回答下列問題：

CuS04

一

士

4

9

A

(1)A試管中觀察到的現(xiàn)象是。

(2)B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)C、D試管中均無明顯現(xiàn)象。

①為了證明D中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的，觀察到有氣泡產(chǎn)生。

②為了證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們設(shè)計并進行了如下實驗：(所

用稀鹽酸經(jīng)估算確保過量)

加入過里

一鹽陵,?

H步驟步驟

NaOH溶液

整個實驗過程中無明顯現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請寫出步驟

II中所加試劑。

【探究三】氫氧化鈉的應(yīng)用

(1)實驗室中的應(yīng)用

實驗室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是(填字母)。

a.二氧化碳b.水蒸氣c.氯化氫d.氧氣

吸收上述所選氣體，一般不用氫氧化鈣溶液，主要是因為氫氧化鈉和氫氧化鈣的—不同。

(2)工業(yè)中的應(yīng)用

氫氧化鈉常用于制造人造絲、造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。某造紙廠廢水中NaOH

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%,現(xiàn)有廢硫酸4.9t(H2sCM的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%),可以處理的廢水質(zhì)量

是to

結(jié)合化學(xué)方程式中的數(shù)據(jù)分析：若將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和氫氧化鈉溶液

混合，充分反應(yīng)后，請判斷溶液中一定含有的溶質(zhì)，并簡述你的判斷理由：

【答案】【探究一】(1)降低；

(2)不同意，加入10ml水后試管內(nèi)部分空氣被排除，也會使U型管液面左低右高，所

以無法判斷小明的結(jié)論是否正確；

【探究二】(1)溶液由無色變?yōu)榧t色；

(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2so4；

(3)①稀鹽酸(或稀硫酸等)；

②酚戰(zhàn)試液(或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液)；

【探究三】(1)ac：溶解性；

(2)溶質(zhì)是一定有NaOH和Na2so4,因為NaOH與H2s。4反應(yīng)生Na2s。4和H20,所

以反應(yīng)后的溶質(zhì)一定含Na2SO4.又依據(jù)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知每98份質(zhì)

量的H2SO4和80份質(zhì)量的NaOH恰好完全反應(yīng)，所以等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫

酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后氫氧化鈉過量，所以溶液中一定有NaOH。

【解答】【探究一】（1）因為硝酸鉉溶于吸熱，所以溶液溫度降低，故填：降低；

（2）分析圖二裝置可知從分液漏斗加入水占體積可將試管內(nèi)部分空氣排除，也會使U型

管液面左低右高，所以無法判斷氫氧化鈉溶于水時是否放出熱量，故填：不同意，加入

10ml水后試管內(nèi)部分空氣被排除，也會使U型管液面左低右高，所以無法判斷小明的結(jié)

論是否正確；

【探究二】（1）因為無色酚前試液遇堿性溶液顯紅色，所以A試管中觀察到的現(xiàn)象是溶

液由無色變?yōu)榧t色，故填：溶液由無色變?yōu)榧t色；

（2）因為B試管中是氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,

化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2so4，故填：2NaOH+CuSC）4=Cu（OH）

2I+Na2so4;

（3）①因為D試管發(fā)生的反應(yīng)是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,證明D中已發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸等）有氣泡產(chǎn)生證明有碳酸鈉生成，

故填：稀鹽酸（或稀硫酸等）；

②分析整個實驗過程步驟I加入了過量的稀鹽酸，如果發(fā)生反應(yīng)，溶液中就不存在緘氧

化鈉，可以加入酚釀試液（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液）試劑，若溶液不變紅（或沒有

藍色沉淀或紅褐色色沉淀），說明反應(yīng)發(fā)生了，故填：酚酸試液（或硫酸銅溶液或氯化鐵

溶液）；

【探究三】（1）因為氫氧化鈉溶液能吸收酸性氣體如HC1、CO2,所以實驗室中能用氫氧

化鈉溶液吸收的氣體是ac,因為氫氧化鈉易溶于水而氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈣溶液

的濃度低，一般不用氫氧化鈣溶液吸收酸性氣體，主要是因為氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶

解性不同，故填：ac；溶解性；

（2）設(shè)49（H2s04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）的廢硫酸可中和廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%

的廢水質(zhì)量為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

l.6%x4.9tX20%

801.6%x—/

984.9tX20%

若將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液中的溶

質(zhì)是NaOH和Na2so4,因為NaOH與H2sO4反應(yīng)生成Na2sO4和H2O,所以反應(yīng)后的溶

質(zhì)一定含Na2so4，又依據(jù)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知每98份質(zhì)量的H2SO4和

80份質(zhì)量的NaOH恰好完全反應(yīng)，所以等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和械氧化鈉溶

液混合，充分反應(yīng)后氫氧化鈉過量，所以溶液中一定有NaOH,故填：溶質(zhì)是一定有NaOH

和Na2so4,因為NaOH與H2s。4反應(yīng)生Na2so4和所以反應(yīng)后的溶質(zhì)一定含Na2so4,

又依據(jù)2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O可知每98份質(zhì)量的H2s。4和80份質(zhì)量的NaOH

恰好完全反應(yīng)，所以等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)

后氫氧化鈉過量，所以溶液中一定有NaOH。

5.（2019?徐州）某興趣小組對氨氣（NH3）的某些性質(zhì)進行探究。

【實驗回顧】（1）按圖1所示，在小燒杯A中盛有少量濃氨水，小燒杯B中盛有少量含酚

配試液的蒸館水，幾分鐘后，B中溶液變紅，原因是濃氨水揮發(fā)出的氨分子進入溶液中產(chǎn)生

了（填離子符號）。若取少許B中變紅后的溶液在試管中加熱，你認(rèn)為溶液顏色會一

（填“變深”“變淺”或“不變”）。

（2）圖2是該小組對圖1裝置的改進，和圖1相比，其優(yōu)點有（任寫一條）。

【提出問題】氨氣在水中的溶解性如何？

【查閱資料】常溫常壓下，氨氣極易溶于水，可用圖3裝置驗證。

【進行實驗】步驟1：按圖3連接裝置，檢查氣密性。

步驟2：在干燥的燒瓶內(nèi)充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入少量水）的膠塞，

把玻璃管插入燒杯的水中。

步驟3：打開橡皮管上的止水夾，（填具體操作），使少量水進入燒瓶，觀察

到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。

實驗完畢，向燒瓶內(nèi)的氨水中加入少量稀H2s04將其轉(zhuǎn)化為可用作氮肥的（NEU）2so4,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【反思拓展】實驗后請教老師知道，氨水中的NH3大部分與H2O結(jié)合成一水合氨（NH3?H2O）,

則氨水中含有的分子有H2O、、（都填化學(xué)式）。

【答案】【實驗回顧】（1）OK；變淺；（2）環(huán)保：【進行實驗】擠壓膠頭滴管的膠帽；燒杯

中的水被吸入燒瓶中：氨氣溶于水，燒瓶內(nèi)氣壓小于大氣壓；2NH3-H2O+H2SO4=（NH4）

2so4+2H2O；【反思拓展】NH3?H2O；NH3?

【解析】【實驗回顧】（1）酚儆溶液變紅，說明溶液中含有氫氧根離子，所以原因是濃氨水

揮發(fā)出的氨分子進入溶液中產(chǎn)生了0H-；又因為氨水具有揮發(fā)性，若取少許B中變紅后的

溶液在試管中加熱，你認(rèn)為溶液顏色會變淺；

（2）圖2是該小組對圖1裝置的改進，和圖1相比，其優(yōu)點有：環(huán)保；

【進行實驗】步驟3：打開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管的膠帽；使少量水進入燒瓶，

觀察到的現(xiàn)象是：燒杯中的水被吸入燒瓶中；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：氨氣溶于水，燒瓶內(nèi)氣

壓小于大氣壓；氨水和硫酸反應(yīng)逢生成硫酸筱，化學(xué)方程式為：2NH3?H2O+H2so4=（NH4）

2SO4+2H2O;

【反思拓展】實驗后請教老師知道，氨水中的NH3大部分與H2O結(jié)合成一水合氨（NH3-H2O）,

則氨水中含有的分子有H20、NH3?H2O.NH3?

6.（2019?蘭州）“魚浮靈”是常用的化學(xué)增氧劑，主要成分是過氧碳酸鈉（2Na2cO3?3H2O2），

溶于水能迅速增加水體溶氧量，提高魚苗及活魚運輸成活率。某化學(xué)興趣小組對“魚浮靈”

的化學(xué)性質(zhì)、增氧原理進行了探究。

【查閱資料】1.過氧碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化紙的雙重性質(zhì)，其水溶液中含有Na+、OH

、CO32、H2O2。

2.Na+不能催化過氧化氫分解。

3.相同溫度下，pH相同的溶液，OH的濃度也相同。

探究一過氧碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗解釋（化學(xué)方程式）

1.取樣，溶于水，滴加______溶液有白色沉淀生成/

2.取樣，溶于水，加入二氧化鎰粉

末

探究二“魚浮靈’’增氧原理

【提出問題】過氧碳酸鈉溶液中的哪種微粒對過氧化氫分解有催化作用？

【猜想假設(shè)】猜想一：CO32'猜想二：猜想三：

【實驗過程】相同溫度下，進行H2O2溶液以及H2O2溶液中分別加Na2co3、NaOH的實驗,

測定相同時間內(nèi)溶液的pH、溶解氧含量（mg/L）,數(shù)據(jù)如下：

實驗序號1234

試劑

H202H2（）2+Na2cO3H2O2+NaOHH2O2+NaOH

PH6.018.148.149.26

溶解氧6.449.119.1110.97

【實驗結(jié)論】對比實驗數(shù)據(jù)，證明猜想正確。

【反思交流］設(shè)計實驗2、3的目的是__________________________________

MnOn

【答案】探究一：氯化鈣，產(chǎn)生氣泡，2H-----=2H2O+O2T

探究二：【猜想假設(shè)】猜想三：CO32和OH【實驗結(jié)論】二。【反思交流】對比。

【解析】探究一：取樣，溶于水，滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣

反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀；取樣，溶于水，加入二氧化鎰粉末，產(chǎn)生氣泡，是因為過氧化氫在

Mn09

二氧化銃成這樣反應(yīng)生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2。22H2O+O2T，實驗

過程如下所示：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗解釋（化學(xué)方程式）

1.取樣，溶于水，滴加氯化鈣溶液有白色沉淀生成i

2.取樣，溶于水，加入二氧化鐳粉產(chǎn)生氣泡

Mn02

2H2O22H2O+O2T

末

探究二：【提出問題】

22

【猜想假設(shè)】猜想一：CO3猜想二：0才猜想三：C03?和OH，故填：CO3^UOH

【實驗結(jié)論】對比實驗數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生氧氣的量決定于pH,即pH越大，反應(yīng)速率越快，

證明猜想二正確。故填：二。

【反思交流】設(shè)計實驗2、3的目的是對比，通過對比可知，只要溶液pH相等，即氫氧根

離子濃度相等，產(chǎn)生氧氣速率就相等，與碳酸根離子無關(guān)。故填：對比。

7.（2019?百色）電子工業(yè)中常用覆銅板（以絕緣體為基材，表面覆以銅箔）為基礎(chǔ)材料制

作印刷電路板（如圖所示）。印刷電路板廣泛應(yīng)用于電視機、計算機、手機等電子產(chǎn)品中。

某校初中科技小組的同學(xué)對于覆銅板制作印刷電路的原理很感興趣，決定進行探究，請

你隨他們一起進行探究。

【查閱資料］

（1）覆銅板制作印刷電路的原理，是把預(yù)先設(shè)計好的電路在覆銅板上用蠟或不透水的物

質(zhì)覆蓋，然后將覆銅板浸泡到FeC13溶液中，利用FeC13溶液將不需要的銅腐蝕掉，留下

來的就是印刷電路。

（2）FeC13溶液呈酸性，在與銅單質(zhì)反應(yīng)后Fe3+變?yōu)镕e2+,反應(yīng)后有C,+產(chǎn)生。

【提出問題】FeCl3溶液為什么能將銅腐蝕掉？

【猜想假設(shè)】

（1）小明同學(xué)從資料中獲知FeC13溶液呈酸性，用石蕊試紙檢驗FeC13溶液,試紙變—色,

他認(rèn)為一定是溶液中的H+與Cu發(fā)生反應(yīng)，將Cu腐蝕掉，但大家用（填物質(zhì)的化

學(xué)式）不能與Cu反應(yīng)置換出氫氣的知識否定小明的觀點。

（2）小文同學(xué)認(rèn)為可能是FeCb溶液與銅發(fā)生了置換反應(yīng)，F(xiàn)e3+將銅置換成可溶于水的

Cu2+,大家也否定他的觀點，因為置換反應(yīng)原理是,

而不是一種離子置換另一種離子。

（3）根據(jù)查閱的信息，小麗同學(xué)認(rèn)為這個腐蝕過程是一個新的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方

程式。

【原理分析】根據(jù)信息和上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,得知鐵元素由+3價下降為+2價的特點，

從化合價的角度，小明同學(xué)又歸納出這個反應(yīng)的另外兩個特點：①:

②..

【拓展研究】考慮到使用后的腐蝕液富含C/+,具有很高的回收再利用價值，小組同學(xué)

繼續(xù)進行回收探究。在100mL反應(yīng)后的廢液中投入足量的鋅粉，析出0.64gCu（若廢液

中仍有FeCb剩余，則鋅粉先與FeCb反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)），則說明原來配制的FeCR

溶液濃度至少是g/L（g/L是質(zhì)量體積濃度的單位，表示的是在每升溶液中

所含溶質(zhì)的質(zhì)量）。

【交流討論】經(jīng)思考，小麗同學(xué)推斷FeCb溶液作為腐蝕液也可以與Fe發(fā)生反應(yīng)。

請寫出她的推斷依據(jù)：。

【答案】【猜想假設(shè)】

⑴紅；HC1

（2）一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)及化合物

⑶2FeC13+Cu=2FeC12+CuCl2

【原理分析】

銅元素的化合價由0價上升為+2價；氯元素的化合價反應(yīng)前后沒變化

【拓展研究】

32.5

【交流討論】

氯化鐵具有氧化性，鐵具有還原性

【解析】【猜想假設(shè)】

（1）小明同學(xué)從資料中獲知FeC13溶液呈酸性，用石蕊試紙檢驗FeC13溶液，試紙變紅

色，他認(rèn)為一定是溶液中的H+與Cu發(fā)生反應(yīng)，將Cu腐蝕掉，但大家用HC1不能與Cu

反應(yīng)置換出氫氣的知識否定小明的觀點。

（2）小文同學(xué)認(rèn)為可能是FeCl3溶液與銅發(fā)生了置換反應(yīng)，F(xiàn)e3+將銅置換成可溶于水的

Cu2+,大家也否定他的觀點，因為置換反應(yīng)原理是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)

及化合物，而不是一種離子置換另一種離子。

（3）根據(jù)查閱的信息，小麗同學(xué)認(rèn)為這個腐蝕過程是一個新的反應(yīng)，即氯化鐵和銅反應(yīng)

生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12。

【原理分析】

從化合價的角度，小明同學(xué)又歸納出這個反應(yīng)的另外兩個特點：①銅元素的化合價由0

價上升為+2價；②氯元素的化合價反應(yīng)前后沒變化。

【拓展研究】

設(shè)氯化鐵質(zhì)量至少為X,

由2FeCh+Cu=2FeC12+CuC12,Zn+CuC12=ZnC12+Cu可知，2FeC13~CuC12?Zn?Cu,

2Fe03~CuC12?Zn?Cu,

32564

x0.64g

325_64

x0.64g

x=3.25g,

原來配制的FeC13溶液濃度至少是：包生豈=32.5g/L。

0.IL

【交流討論】

經(jīng)思考，小麗同學(xué)推斷FeC13溶液作為腐蝕液也可以與Fe發(fā)生反應(yīng)，她的推斷依據(jù)：氯

化鐵具有氧化性，鐵具有還原性。

8.（2020?貴港）某校甲、乙興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽、金屬的化學(xué)性質(zhì)后，分別

做了A、B、C三組實驗：

稀鹽酸

稀鹽酸NaiCOs溶液

Ca(OH)i溶灑Ca(OH)2溶港

甲、乙小組同學(xué)都觀察到C組實驗的現(xiàn)象為。實驗結(jié)束后，甲、乙小組同

學(xué)分別同時將三組實驗反應(yīng)后的物質(zhì)各倒入一個潔凈的燒杯中，都觀察到有氣泡產(chǎn)生。

甲、乙小組同學(xué)分別對氣體成分及充分反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進行探究。

【查閱資料】

①2Al+2NaOH+2H20-2NaAlO2+3H2t

②NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3I

③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【實驗探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

甲甲取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入紫