2022廣東省湛江市郭屋中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022廣東省湛江市郭屋中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

L用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

()

①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾

④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液

A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①

③⑤③

參考答案：

B

略

2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說法正

確的是

X

WYZ

圖1

A.元素丫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

B.元素Z位于元素周期表的第3周期刈A族

原子半徑的大小順序為：

C.rY>rw>rx

D.元素X可能為硼或碳或氮

參考答案:

D

略

3.2.以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是

A.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

B.新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失

C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

參考答案：

C

4.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()

A.在pH=l的溶液中：NH4+、K+、CIO\cr

B.有SC)2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+>Ca2+.V

C.有NO'存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+4,Ba2+,Fe2+Bf

D.在c(H+)=1.0X10」3moi的溶液中:Na+>S2+,AlO%SO?2

參考答案：

答案：D

解析：A項pH=l為酸性條件，其中的CIO與H*會生成弱電解質(zhì)HC10；B項SO42與

Ba?，生成BaSCU沉淀；C項在酸性條件有NQ，存在的情況下，相當(dāng)于HNO3，會氧化Fe?

?和BLD項中的c(OH)=10"mol?L」，即堿性條件，所有離子均能存在。

高考考點：離子共存問題

易錯提醒：注意題干中的隱含條件

備考提示：要掌握離子共存中的種種情況，如復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)以

及絡(luò)合反應(yīng)。

5.將盛有amolNO2和bmolNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的

水槽中，再通入bmolO2,充分反應(yīng)后試管里剩余的氣體的成分及物質(zhì)的量取決于

a與b的關(guān)系，則下列判斷正確的是

①若余NO,則a<b,且剩余氣體的物質(zhì)的量為(a-b)/3

②若余O2,則a〈b,且剩余氣體的物質(zhì)的量為(b-a)/4

③若無氣體剩余，則2寸，且所得溶液的物質(zhì)的量濃度為b/22.4UIO1.LT

A.只有①正確B.只有②正確C.①②③都不正確D.①②③都正確

參考答案：

B

略

6.將Na。NaG、Na和足量NaHC。,的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長的時間

后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)是()

A.Na?。?與Na2cO3B.Na2c。3

C.NaOll和NazCO,D.Na2CO3>Na。、NaOll

參考答案：

B

7.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是

A.NH4NO3B.Si02C.C6H5NO2D.Cu

參考答案：

C

8.將相同物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取相同質(zhì)量的該混合物4份，分別加入到足量的

下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出H2最多的是

A.3molL'HClB.4mol-L'HN03

C.8mol-L'NaOHD.18mol-L'H2SO4

參考答案：

A

略

9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，可用作二氧化硫的干燥劑

B.在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕

C.油脂水解可得到氨基酸和甘油

D.S02能使含有酚酥的NaOH溶液褪色，說明SO2具有漂白性

參考答案：

A

略

10.化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是

A.BaSCU在醫(yī)學(xué)上用作“銀餐”，Ba?+對人體無害

B.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅，太陽能電池使用的材料是SiO2

D.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油

參考答案：

D

A.Ba2+是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，但BaSC>4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排

出體外，不會引起B(yǎng)a?+中毒，錯誤；B.高錦酸鉀溶液、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白

質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)中原有的氫鍵而使蛋白質(zhì)變性，錯誤；C.光導(dǎo)纖維

的主要成分是SiO2,太陽能電池使用的材料是單質(zhì)硅，錯誤；D.“地溝油”中主要含油脂，

還含有有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂（堿性條件下水解）或燃油（油脂能燃燒），正

確。答案選D。

11.分子式為C10H14的單取代芳燒，其可能的結(jié)構(gòu)有

A.2種B.3種C.4種D.5種

參考答案：

C

略

12.下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，4.6gN5氣體約含有1.81x10③個原子

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gs。3所占的體積約為22.4L。

C.常溫下，0.1mo卜廠】醋酸溶液的pH約為1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2練

參考答案：

A

13.2004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種

高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立

體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160kJ?mo「，而N三N的鍵能為942

kJ-moir（鍵能表示形成化學(xué)鍵釋放的能量或者破壞化學(xué)鍵消耗的能量）。則下

列有關(guān)說法不正確的是（）

A.鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定

B.高聚氮晶體屬于原子晶體

C.高聚氮晶體中“(N):?(N-N)=1:3

D.用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用

參考答案：

答案：C

14.下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是

A.NaHCO3B.HNO3C.Agl

D.HC10

參考答案：

答案：A

15.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是（）

A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2s。3溶液除去S02中含有的少量HC1

B.用乙醇提取濱水中的漠選擇圖③所示裝置

C,用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純

D.用圖④所示裝置進(jìn)行石油分儲實驗制取丁烯

參考答案：

C

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.實驗室僅提供試劑：1.0mol/LFeC13溶液，鋁片若干，3.0mol/LNaOH溶液,

2.0mol/LH2s04溶液，植物油，進(jìn)行制備Fe(0H)2的實驗。

⑴實驗室制備Fe(OH)2的離子方程式為：

⑵利用實驗室提供的試劑，獲取Fe?+的步驟為(按實驗順序填字母)。

a.取適量1.0mol/LFeC13溶液，放入足量的鋁片，過濾

b.剪出少量鋁片置于燒杯內(nèi)，滴入適量1.0mol/LFeC13溶液，過濾

c.將所得濾渣置于干凈燒杯中并滴入1.0mol/LFeC13溶液至完全溶解

d.刮去鋁片表面的氧化層

e.密封待用

上述步驟中獲得的濾渣通常含有,可以選用將其除去。

(3)將⑵中獲得的FeC12溶液加入到試管中，再滴入少量________;用長滴管吸取

適量____________,插入FeC”溶液中后擠出，制得Fe(0H)2。

(4)在(3)中制得的Fe(OH)2略顯黃色，可能是含有離子。根據(jù)上述實驗過

程，分析獲得的Fe(0H)2不純凈的原因

(寫出兩個原因即可)

參考答案：

(l)Fe2++2OH===Fe(OH)21(2)dbceAl3.()mol/LNaOH溶液

⑶植物油3.()mol/LNaOH溶液(4)Fe3(FeC12溶液中含有Fe3'NaOH溶液中

溶有02(合理即可)

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(8分)(化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式o從電負(fù)性角度分析，C、Si和

0元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為,微粒

間存在的作用力是。

(3)氧化物M0的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為(填元素符號)。M0

是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。M0的熔點比CaO的高，其原

因是。

(4)C、Si為同一主族的元素，C02和Si02化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不

同。C02中C與0原子間形成b鍵和開鍵，Si02中Si與。原子間不形成上述”健。

從原子半徑大小的角度分析，為何C、0原子間能形成，而Si、。原子間不能形成

上述開鍵。

參考答案：

(1)Is22s22P63s23P20>C>Si

(2)sp'共價鍵

(3)MgMg?*半徑比Ca?+小，MgO晶格能大

(4)Si的原子半徑較大，Si、0原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較

小，不能形成上述穩(wěn)定的“鍵

【解析】(1)C、Si和0的電負(fù)性大小順序為：0>C>Si。(2)晶體硅中一個硅

原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp\(3)SiC

電子總數(shù)是20個，則氧化物為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離

子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg?'半徑比Ca?+小，MgO晶格能大，

熔點高。(4)Si的原子半徑較大，Si、0原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊

程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的“鍵

18.某芳香族化合物A的水溶液硅酸性，測得A分子中無酚羥基。A可發(fā)生下圖所

示轉(zhuǎn)化，其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使漠的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同

分舜構(gòu)體；H和I都是醫(yī)用高分子材料。

請回答：

(1)E中的官能團(tuán)名稱是羥基、o

(2)③的反應(yīng)類型是。

(3)②的化學(xué)方程式是o

(4)A與H的結(jié)構(gòu)簡式分別是、。

(5)D與足量X溶液反應(yīng)后可得到C7H5O3Na,則X溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式

是O

(6)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體中有一種具有反式結(jié)構(gòu).該反式結(jié)構(gòu)

是(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

①能發(fā)生水解反應(yīng)②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

參考答案：

<!>)??

<2)清去反應(yīng)

(3)HOCH.CH,CH,C(X)H—?瓦+H,。

O

(4)€(X)H《2分》H￡OCFbCHjCHjCiOH

(5)N?HCO>