陜西省渭南市白水縣倉頡中學(xué)魯科版高中化學(xué)必修一學(xué)案2.3探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

2.3探究鐵及其化合物的氧化性或還原性【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：能夠從化合價(jià)方面認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的氧化性、還原性；了解檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+方法；掌握科學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)的一般研究方法和步驟；了解鐵與人體健康的關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系。【舊知回顧】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)回答，在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，銅電子，化合價(jià)，作劑，發(fā)生反應(yīng)，具有性。而硝酸中氮元素電子，化合價(jià)，作劑，發(fā)生反應(yīng)，具有性。2、Fe2+→Fe3+：化合價(jià)

，被

，需要加入

劑。Fe3+→Fe2+：化合價(jià)

，被

，需要加入

劑?！拘抡n預(yù)習(xí)】純鐵是

色的金屬，密度較

，有良好的

和

鐵的氧化物鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗名色態(tài)鐵的化合價(jià)3、鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物有

和

，其中是白色固體，溶于水，很不穩(wěn)定，容易被。硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成的，在空氣中迅速變?yōu)?，最后變?yōu)?。這是因?yàn)闅溲趸瘉嗚F被空氣中的氧氣氧化為了色的。反應(yīng)方程式是?！绢A(yù)習(xí)自測(cè)】1、所含鐵元素既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)是（）A.FeCl2Cl32O32、描述FeCl3溶液、FeCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)現(xiàn)象并書寫反應(yīng)方程式。探究案探究鐵及其化合物的氧化性和還原性【探究實(shí)驗(yàn)步驟】1、提出假設(shè)：預(yù)測(cè)Fe有性Fe3+有性Fe2+有性【溫馨提示】Fe3+的檢驗(yàn)：在FeCl3溶液中滴加KSCN，溶液變成血紅色，但Fe2遇KSCN不顯色：Fe3++3SCN=Fe（SCN）3【方法導(dǎo)引】試劑準(zhǔn)備：鐵粉、FeSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水（具有氧化性）、稀硝酸、高錳酸鉀溶液、雙氧水、鋅粒、銅片、KSCN溶液、稀硫酸。思考：以上試劑中常見的氧化劑的有常見的還原劑的有轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe→Fe2＋Fe→Fe3＋Fe2＋→FeFe2＋→Fe3＋Fe3＋→Fe2＋Fe3＋→Fe加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論展示結(jié)果：Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化FeFe3+Fe2+【課堂檢測(cè)】1．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2或FeSO4溶液，加入鐵粉的原因?2、人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合能力，服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素C具有（）3、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）A.鹽酸B.氯氣4溶液D.稀硫酸4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉5、當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價(jià)鐵元素。但是+2價(jià)鐵元素很容易被氧化。查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價(jià)態(tài)。①你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)？②天然食品中含有的大多是+3價(jià)鐵元素，為了使+3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？6、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，