【解析】河北省唐山市灤縣二中2023-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試（理）試卷

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河北省唐山市灤縣二中2023-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試（理）試卷

一、單選題

1．（2023高二上·灤縣期中）下列做法能改善空氣質(zhì)量的是()

A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源

C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

D．限制使用電動車

2．（2023高二上·灤縣期中）下列說法不正確的是()

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

C．吸熱反應(yīng)在一定條件(如高溫、加熱等)下也能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

3．（2023高二上·灤縣期中）生活中的下列措施是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A．將濕衣服放在太陽下曬干

B．向較多粉塵的地面酒水后再清潔

C．鐵制欄桿噴涂油漆

D．將食鹽密封好，防止吸潮結(jié)塊

4．（2023高二上·灤縣期中）如圖為原電池示意圖，下列說法中正確的是()

A．鋅片是正極

B．銅片是負(fù)極

C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

D．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

5．（2023高二上·灤縣期中）對于反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）

A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1

C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-1

6．（2023高二上·灤縣期中）在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（）。

A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ

7．（2023高二上·灤縣期中）下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（）

A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B．鋁片不用特殊方法保存

C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

8．（2023高二上·灤縣期中）在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()

A．5%B．10%C．15%D．20%

9．（2023高二上·灤縣期中）在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H0

10．（2023高二上·灤縣期中）反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為()

A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

11．（2023高二上·灤縣期中）已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是（）

A．低溫B．高溫

C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

12．（2023高二上·灤縣期中）下列說法正確的是（）

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅

D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2+

13．（2023高二上·灤縣期中）13．在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為0.5mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)平衡時測得A的濃度為0.2mol·L－1，下列判斷正確的是()

A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x＋y>z

C．C的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．B的轉(zhuǎn)化率降低

14．（2023高二上·灤縣期中）下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序為()。

A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤

15．（2023高二上·灤縣期中）已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmol－1。氫氣的燃燒熱為285.8kJmol－1?，F(xiàn)有9mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質(zhì)的量比為()

A．1∶8B．8∶1C．4∶17D．17∶4

16．（2023高二上·灤縣期中）對H2在O2中燃燒的反應(yīng)，下列說法不正確的是()

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．?dāng)嗔袶—H鍵吸收能量D．生成H—O鍵放出能量

17．（2023高二上·灤縣期中）燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，你認(rèn)為下列燃料電池比較適合宇宙飛船上使用的是()

A．CH4—O2燃料電池B．C2H5OH—O2燃料電池

C．H2—O2燃料電池D．CO—O2燃料電池

18．（2023高二上·灤縣期中）當(dāng)水發(fā)生如下變化時：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此過程的△S（熵變）判斷正確的是()

A．0C．不變D．無法判斷

19．（2023高二上·灤縣期中）工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是()

A．電解法B．鋁熱反應(yīng)法

C．氫氣或CO還原法D．熱分解法

20．（2023高二上·灤縣期中）下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是(ΔH0

21．（2023高二上·灤縣期中）實(shí)驗室用鋅粒與2mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A．向該硫酸溶液中加入等體積的水

B．改用6mol·L－1鹽酸

C．改用熱的2mol·L－1硫酸溶液

D．用鋅粉代替鋅粒

22．（2023高二上·灤縣期中）在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實(shí)驗中不需要用到的儀器是（）

A．量筒B．溫度計

C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．天平

23．（2023高二上·灤縣期中）已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=bkJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH3=ckJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=dkJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是（）

A．2a=bd>0

C．a(chǎn)0

24．（2023高二上·灤縣期中）如圖為反應(yīng)N2＋3H22NH3的速率v(N2)變化的圖像，則橫坐標(biāo)不可能是（）

A．反應(yīng)時間B．溫度C．壓強(qiáng)D．N2的濃度

25．（2023高二上·灤縣期中）某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗。下列說法正確的是()

A．電解過程中，銅極上有H2生成

B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：2H2O=H2↑+O2↑

C．整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

D．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

26．（2023高二上·灤縣期中）下列說法正確的是（）

A．在原電池中，電子由正極流向負(fù)極

B．在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極

二、填空題

27．（2023高二上·灤縣期中）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）N2和H2反應(yīng)生成34gNH3，放出92kJ熱量。

（2）1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g)，放出890.3kJ熱量。

28．（2023高二上·灤縣期中）已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2O(l)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol

回答下列問題：

（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時（填“吸收”或“放出”）熱量，△H0（填“>”或“0。

故答案為：B

【分析】本題考查了狀態(tài)（表面積S）對熵變的影響，表面積越大越混亂

19．【答案】A

【知識點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理

【解析】【解答】可根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱來選擇合適的冶煉方法，活潑金屬一般用電解法；鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉。

故答案為：A

【分析】本題考查了常見金屬的工業(yè)冶煉方法：鋁等活潑金屬電解法，銅等不活潑金屬熱分解法，介于之間的用熱還原法，高沸點(diǎn)、難熔金屬用Na、Al還原法。

20．【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡移動原理

【解析】【解答】升溫平衡正向移動，說明正反應(yīng)吸熱，減壓平衡正向移動，說明正反應(yīng)氣體分子數(shù)增大；

A項，正反應(yīng)放熱，氣體分子數(shù)減小，故A不符合題意；

B項，正反應(yīng)放熱，氣體分子數(shù)不變，故B不符合題意；

C項，正反應(yīng)放熱，氣體分子數(shù)減小，故C不符合題意；

D項，正反應(yīng)吸熱，氣體分子數(shù)增大，故D符合題意。

故答案為：D

【分析】本題考查了溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響A正反應(yīng)放熱，升溫左移；氣體分子數(shù)減小，減壓左移B正反應(yīng)放熱，升溫左移；氣體分子數(shù)不變，不移動C項，正反應(yīng)放熱，升溫左移；氣體分子數(shù)減小，減壓左移D正反應(yīng)吸熱，升溫右移，氣體分子數(shù)增加，減壓右移

21．【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率

【解析】【解答】A項，向該硫酸溶液中加入等體積的水，硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故A符合題意；

B項，6mol·L－1鹽酸溶液中的H+濃度大于2mol·L－1硫酸溶液中的H+濃度，故B不符合題意；

C項，改用熱的2mol·L－1硫酸溶液，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；

D項，用鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意。

故答案為：A

【分析】AB.濃度對速率的影響，前者濃度減小，速率變慢，后者濃度增加，速率加快C.溫度對速率的影響，溫度增加，速率加快D.固體表面積對速率的影響

22．【答案】D

【知識點(diǎn)】中和熱的測定

【解析】【解答】中和反應(yīng)熱測定的實(shí)驗，需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，需要溫度計測定溫度，需要環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，不需要天平稱量質(zhì)量，如圖所示；故選D。

故答案為：D

【分析】本題考查了基本實(shí)驗中和熱的測定有關(guān)儀器部分

23．【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；熱化學(xué)方程式

【解析】【解答】A項，①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=akJmol-1該熱化學(xué)方程式的意義是：1molH2和molO2完全反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H2O時放出akJ熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比例關(guān)系，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=bkJmol-1，為①的2倍，所以2a=b，又因為燃燒是放熱反應(yīng)，所以△H0時反應(yīng)吸熱，所以上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①。（3）燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故⑤為碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；因為熱值是指單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，所以根據(jù)反應(yīng)②可得：H2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為120.9kJ。

【分析】（1）本小題考查了物質(zhì)能量與反應(yīng)吸熱、放熱之間關(guān)系（高到底是放熱，低到高是吸熱），吸熱、放熱與△H取值正負(fù)的關(guān)系（△H吸熱為正，放熱為負(fù)）（2）本小題考查了吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)判斷與熱化學(xué)方程式中△H取值正負(fù)的關(guān)系（3）本小題考查了利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱（燃燒熱、熱值等）計算的方法

29．【答案】（1）變大

（2）不移動

（3）不變

（4）變大

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】（1）體積縮小，壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快，故正反應(yīng)速率變大。

（2）該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以壓強(qiáng)的變化不會破壞反應(yīng)的平衡狀態(tài)，故平衡不移動。

（3）混合氣體總質(zhì)量不變，氣體分子總數(shù)不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

（4）混合氣體的密度=混合氣體總質(zhì)量÷體積，混合氣體總質(zhì)量不變，體積縮小，故混合氣體的密度變大。

【分析】（1）本小題考查了速率的影響因素：壓強(qiáng)增大，速率加快（2）本小題考查了平衡移動的影響條件：壓強(qiáng)與氣體個數(shù)（3）（4）這2小題考查了平衡移動對一些物理量變化的影響及簡單計算

30．【答案】（1）小

（2）小

（3）高

（4）正

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線

【解析】【解答】(1)據(jù)圖(A)可知p2>p1，由p1→p2為增大壓強(qiáng)，結(jié)果A的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即a＋bt2，由t2→t1為升溫，結(jié)果A的含量減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q>0。

【分析】(1)考查了壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，先達(dá)到平衡狀態(tài)(2)考查了壓強(qiáng)（氣體系數(shù)）造成平衡移動(3)考查了溫度對反應(yīng)速率的影響，(4)考查了溫度（反應(yīng)吸、放熱）造成平衡移動

31．【答案】（1）

（2）吸熱

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的影響因素

【解析】【解答】（1）因為化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=。（2）由圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，說明溫度升高平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【分析】（1）考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算公示（2）考查了溫度（反應(yīng)吸、放熱）對平衡移動的影響：溫度升高，平衡右移（向溫度減小方向即吸熱）

32．【答案】（1）由b到a

（2）Cu或銅

（3）Cu2++2e－=Cu

（4）NA或6.02×1023

（5）右側(cè)

【知識點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

【解析】【解答】在該原電池中活潑金屬Zn為負(fù)極，較不活潑的金屬銅為正極。（1）負(fù)極Zn失電子，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流為電子的反方向，故導(dǎo)線中電流方向為：由b到a。（2）由上述分析知，原電池的正極為Cu(或銅)。（3）溶液中的Cu2+在正極上獲得電子被還原為Cu，電極反應(yīng)式為：Cu2+＋2e-=Cu。（4）銅電極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，質(zhì)量增加32g，n(Cu)=32g÷64gmol-1=0.5mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，即數(shù)目為：NA或6.02×1023。（5）原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K＋向正極區(qū)(右側(cè)燒杯)移動。

【分析】本題考查了原電池工作原理（1）正負(fù)極電子移動方向判斷（負(fù)到正）（2）正負(fù)極判斷（活潑金屬為負(fù)）（3）電極方程式書寫（4）離子移動方向判斷（陽離子到正極，陰離子到負(fù)極）

33．【答案】（1）2

（2）60%

（3）不變

（4）

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡中反應(yīng)條件的控制；等效平衡

【解析】【解答】（1）平衡時C的濃度為0.4mol·L－1，則n（C）=0.4mol·L－1×2L=0.8mol，因為物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2。（2）平衡時n(D)=0.8mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n(A)=n(D)=×0.8mol=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為：1.2mol÷2mol×100%=60%。（3）因為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動，故平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（4）該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，要使后來的平衡與原平衡是等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，那么把生成物全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，molC和molD全部轉(zhuǎn)化可以得到2molA和molB，但原來是2molA和2molB，所以還需要再加入molB。

【分析】（1）平衡建立過程中變化量與系數(shù)成正比（2）轉(zhuǎn)化率計算（3）壓強(qiáng)對平衡移動的影響（4）等效平衡的運(yùn)用與計算

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河北省唐山市灤縣二中2023-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試（理）試卷

一、單選題

1．（2023高二上·灤縣期中）下列做法能改善空氣質(zhì)量的是()

A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源

C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

D．限制使用電動車

【答案】B

【知識點(diǎn)】綠色化學(xué)

【解析】【解答】考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境保護(hù)等。A、C、D不利于環(huán)保，易造成環(huán)境污染。

故答案為：B

【分析】A.煤燃燒會造成酸雨、煙塵等污染B.開發(fā)清潔無污染新能源C.應(yīng)鼓勵坐公交，減少二氧化碳排放D.使用電動車代替汽車可減少碳排放

2．（2023高二上·灤縣期中）下列說法不正確的是()

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

C．吸熱反應(yīng)在一定條件(如高溫、加熱等)下也能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

【答案】B

【知識點(diǎn)】常見能量的轉(zhuǎn)化及運(yùn)用；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)既有新物質(zhì)生成，還有能量變化，故A正確；反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故B錯誤；焓變只是影響反應(yīng)方向的一個因素，故C正確；化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小，故D正確。

故答案為：B

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)與能量變化B.發(fā)熱反應(yīng)與條件無故C.吸熱反應(yīng)判斷D.化學(xué)能與熱能（吸熱、放熱）關(guān)系

3．（2023高二上·灤縣期中）生活中的下列措施是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A．將濕衣服放在太陽下曬干

B．向較多粉塵的地面酒水后再清潔

C．鐵制欄桿噴涂油漆

D．將食鹽密封好，防止吸潮結(jié)塊

【答案】C

【知識點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；金屬的腐蝕與防護(hù)

【解析】【解答】解：A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，將濕衣服放在太陽下曬干的通過改變溫度提高蒸發(fā)速率，該過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不符合條件，A不符合題意；

B．向較多粉塵的地面灑水后再清潔，將粉塵表面積縮小，但該過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不符合條件，B不符合題意；

C．鐵制欄桿噴涂油漆，防止鐵制品與空氣、水蒸氣接觸，防止發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以改變化學(xué)反應(yīng)速率，C符合題意；

D．將食鹽密封好，防止吸潮結(jié)塊，氯化鈉和水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不符合條件，D不符合題意

故答案為：C

【分析】A.物理變化B.物理變化C.電化學(xué)反應(yīng)金屬防腐D.物理手段

4．（2023高二上·灤縣期中）如圖為原電池示意圖，下列說法中正確的是()

A．鋅片是正極

B．銅片是負(fù)極

C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

D．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】C

【知識點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

【解析】【解答】鋅比銅活潑，形成原電池時鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電子由負(fù)極鋅片通過導(dǎo)線流向正極銅片。

故答案為：C

【分析】A.B.原電池正負(fù)極判斷：活潑在負(fù)極C.電子流向負(fù)到正D.能量轉(zhuǎn)化

5．（2023高二上·灤縣期中）對于反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）

A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1

C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-1

【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】解：將各個選項中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用NH3表示反應(yīng)速率，然后再進(jìn)行比較。A．v(NH3)="0.2"mol·L-1·s-1；B．v(O2)="0.24"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/5"v(O2)="4/5"×0.24mol·L-1·s-1="0.192"mol·L-1·s-1，C．v(H2O)="0.25"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/6"v(H2O)="4/6"×0.25mol·L-1·s-1="0.167"mol·L-1·s-1，D．v(NO)="0.15"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="v(NO)"="0.15"mol·L-1·s-1，所以上述反應(yīng)速率最快的是A。

故答案為：A

【分析】A.B.C.D.速率快慢比較方法

6．（2023高二上·灤縣期中）在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（）。

A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ

【答案】B

【知識點(diǎn)】熱化學(xué)方程式

【解析】【解答】解：根據(jù)所給的熱化學(xué)方程式可知，1molCO氣體完全燃燒生成二氧化碳放出的能量是566/2kJ=283kJ，3mol甲烷完全燃燒放出的能量是890kJ／mol×3mol=2670kJ，則釋放的總能量是283+2670=2953kJ。

故答案為：B

【分析】A.B.C.D.利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行熱量計算（系數(shù)即mol與熱量成正比）

7．（2023高二上·灤縣期中）下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（）

A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B．鋁片不用特殊方法保存

C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

【答案】B

【知識點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；金屬的腐蝕與防護(hù)

【解析】【解答】解：A是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；B是由于在金屬鋁的表面有一層致密的氧化膜，能夠阻止內(nèi)部金屬的腐蝕，和電化學(xué)原理無關(guān)系；C中可以構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率；D中也是原電池原理。

故答案為：B

【分析】A.金屬的防腐B.鋁的保存C.影響速率因素、電化學(xué)反應(yīng)D.金屬的防腐

8．（2023高二上·灤縣期中）在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()

A．5%B．10%C．15%D．20%

【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)

【解析】【解答】解：

N2＋3H22NH3

起始（mol）280

轉(zhuǎn)化（mol）2

平衡（mol）6

則平衡時氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)＝。

故答案為：C

【分析】A.B.C.D.利用轉(zhuǎn)化率進(jìn)行化學(xué)平衡計算

9．（2023高二上·灤縣期中）在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H0

【答案】A

【知識點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

【解析】【解答】解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，A符合題意；

B、屬于復(fù)分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，B不符合題意；

C、屬于復(fù)分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，C不符合題意；

D、屬于復(fù)分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A.氧化還原反應(yīng)判斷、熱晗與吸熱、放熱反應(yīng)類型的判斷B.氧化還原反應(yīng)判斷、C.熱晗與吸熱、放熱反應(yīng)類型的判斷D.氧化還原反應(yīng)判斷、

10．（2023高二上·灤縣期中）反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為()

A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】SO3的濃度增加到了0.4mol/L，根據(jù)方程式可知消耗氧氣濃度是0.2mol/L，則在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/L÷t＝0.04mol/(Ls)，解得t＝5s。

故答案為：D

【分析】本題考查了利用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量系數(shù)的關(guān)系（成正比）進(jìn)行計算

11．（2023高二上·灤縣期中）已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是（）

A．低溫B．高溫

C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

【答案】B

【知識點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變

【解析】【解答】解：ΔG=ΔH-TΔS，當(dāng)ΔH＞0，ΔS＞0時反應(yīng)是否自發(fā)與溫度有關(guān)，一般低溫時焓變影響為主，高溫時，熵變影響為主。所在在高溫下使得反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

故答案為：B

【分析】ΔG=ΔH-TΔS本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響因素

12．（2023高二上·灤縣期中）下列說法正確的是（）

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅

D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2+

【答案】A

【知識點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】解：A、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故A符合題意；

B、氫氧燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-═2H2O或H2-2e-=2H+，故B不符合題意；

C、粗銅的精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，則與電源正極相連的是粗銅，故C不符合題意；

D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，故D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A.電解原理電極方程式書寫B(tài).原電池燃料電池電極方程式書寫C.電解應(yīng)用：粗銅陽極，純銅陰極D.原電池、金屬電化學(xué)腐蝕電極方程式書寫

13．（2023高二上·灤縣期中）13．在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為0.5mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)平衡時測得A的濃度為0.2mol·L－1，下列判斷正確的是()

A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x＋y>z

C．C的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．B的轉(zhuǎn)化率降低

【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡移動原理

【解析】【解答】由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時測得A的濃度為0.20mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡正向移動，則

A．由上述分析可知，平衡正向移動，A符合題意；

B．減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＜z，B不符合題意；

C．平衡正向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大，C不符合題意；

D．平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A.平衡移動判斷B.壓強(qiáng)（氣體計量系數(shù)）與平衡移動關(guān)系：壓強(qiáng)減小，平衡向增大壓強(qiáng)方向移動C.平衡移動后體分?jǐn)?shù)變化D.平衡移動與轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系，平衡右移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大

14．（2023高二上·灤縣期中）下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序為()。

A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤

【答案】C

【知識點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

【解析】【解答】判斷金屬腐蝕快慢，首先判斷該金屬是充當(dāng)原電池還是電解池的電極，若是電解池的陽極，金屬腐蝕速率最快，其次是充當(dāng)原電池的負(fù)極腐蝕較快，而作為電解池的陰極和原電池的正極不被腐蝕。其中第⑤，F(xiàn)e作為電解池的陽極，腐蝕最快，②③④均為原電池，第③中，F(xiàn)e為正極，不被腐蝕，②④中Fe均為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e和Cu的金屬活動性差別較Fe和Sn大，④中鐵腐蝕較快，其腐蝕速率由快到慢的順序為⑤④②①③。

故答案為：C

【分析】本題考查了金屬電化學(xué)腐蝕原理與防腐方法，原電池正極被保護(hù)

15．（2023高二上·灤縣期中）已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmol－1。氫氣的燃燒熱為285.8kJmol－1?，F(xiàn)有9mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質(zhì)的量比為()

A．1∶8B．8∶1C．4∶17D．17∶4

【答案】B

【知識點(diǎn)】燃燒熱

【解析】【解答】設(shè)甲烷xmol、氫氣ymol，則x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故選B。

故答案為：B

【分析】本題考查了燃燒熱的計算

16．（2023高二上·灤縣期中）對H2在O2中燃燒的反應(yīng)，下列說法不正確的是()

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．?dāng)嗔袶—H鍵吸收能量D．生成H—O鍵放出能量

【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

【解析】【解答】A項，H2在O2中燃燒為放熱反應(yīng)，故A錯誤、B正確；C項，破壞化學(xué)鍵要吸收能量，則斷裂H—H鍵吸收能量，故C正確；D項，形成化學(xué)鍵會釋放能量，則生成H—O鍵放出能量，故D正確。

故答案為：A

【分析】AB選項是反應(yīng)吸熱放熱的判斷，化合、燃燒反應(yīng)為放熱；CD選項是成建、斷鍵與能量關(guān)系，成建吸熱、斷鍵放熱

17．（2023高二上·灤縣期中）燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，你認(rèn)為下列燃料電池比較適合宇宙飛船上使用的是()

A．CH4—O2燃料電池B．C2H5OH—O2燃料電池

C．H2—O2燃料電池D．CO—O2燃料電池

【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)

【解析】【解答】CH4、C2H5OH、CO與O2的反應(yīng)產(chǎn)物都有二氧化碳，而產(chǎn)物二氧化碳會加重環(huán)境中的二氧化碳的含量，對宇宙飛船內(nèi)環(huán)境影響大，再者，CH4、C2H5OH、CO與H2相比熱值小，而O2-H2燃料電池產(chǎn)物是水，對飛船內(nèi)環(huán)境影響小，而且氫氣的熱值大

故答案為：C

【分析】本題考點(diǎn)為氫能的利用、綠色化學(xué)原則

18．（2023高二上·灤縣期中）當(dāng)水發(fā)生如下變化時：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此過程的△S（熵變）判斷正確的是()

A．0C．不變D．無法判斷

【答案】B

【知識點(diǎn)】焓變和熵變

【解析】【解答】同一種物質(zhì)的熵值為氣態(tài)大于液態(tài)，液態(tài)大于固態(tài)，所以對于水的狀態(tài)的變化過程：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，△S（熵變）>0。

故答案為：B

【分析】本題考查了狀態(tài)（表面積S）對熵變的影響，表面積越大越混亂

19．（2023高二上·灤縣期中）工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是()

A．電解法B．鋁熱反應(yīng)法

C．氫氣或CO還原法D．熱分解法

【答案】A

【知識點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理

【解析】【解答】可根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱來選擇合適的冶煉方法，活潑金屬一般用電解法；鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉。

故答案為：A

【分析】本題考查了常見金屬的工業(yè)冶煉方法：鋁等活潑金屬電解法，銅等不活潑金屬熱分解法，介于之間的用熱還原法，高沸點(diǎn)、難熔金屬用Na、Al還原法。

20．（2023高二上·灤縣期中）下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是(ΔH0

【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡移動原理

【解析】【解答】升溫平衡正向移動，說明正反應(yīng)吸熱，減壓平衡正向移動，說明正反應(yīng)氣體分子數(shù)增大；

A項，正反應(yīng)放熱，氣體分子數(shù)減小，故A不符合題意；

B項，正反應(yīng)放熱，氣體分子數(shù)不變，故B不符合題意；

C項，正反應(yīng)放熱，氣體分子數(shù)減小，故C不符合題意；

D項，正反應(yīng)吸熱，氣體分子數(shù)增大，故D符合題意。

故答案為：D

【分析】本題考查了溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響A正反應(yīng)放熱，升溫左移；氣體分子數(shù)減小，減壓左移B正反應(yīng)放熱，升溫左移；氣體分子數(shù)不變，不移動C項，正反應(yīng)放熱，升溫左移；氣體分子數(shù)減小，減壓左移D正反應(yīng)吸熱，升溫右移，氣體分子數(shù)增加，減壓右移

21．（2023高二上·灤縣期中）實(shí)驗室用鋅粒與2mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A．向該硫酸溶液中加入等體積的水

B．改用6mol·L－1鹽酸

C．改用熱的2mol·L－1硫酸溶液

D．用鋅粉代替鋅粒

【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率

【解析】【解答】A項，向該硫酸溶液中加入等體積的水，硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故A符合題意；

B項，6mol·L－1鹽酸溶液中的H+濃度大于2mol·L－1硫酸溶液中的H+濃度，故B不符合題意；

C項，改用熱的2mol·L－1硫酸溶液，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；

D項，用鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意。

故答案為：A

【分析】AB.濃度對速率的影響，前者濃度減小，速率變慢，后者濃度增加，速率加快C.溫度對速率的影響，溫度增加，速率加快D.固體表面積對速率的影響

22．（2023高二上·灤縣期中）在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實(shí)驗中不需要用到的儀器是（）

A．量筒B．溫度計

C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．天平

【答案】D

【知識點(diǎn)】中和熱的測定

【解析】【解答】中和反應(yīng)熱測定的實(shí)驗，需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，需要溫度計測定溫度，需要環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，不需要天平稱量質(zhì)量，如圖所示；故選D。

故答案為：D

【分析】本題考查了基本實(shí)驗中和熱的測定有關(guān)儀器部分

23．（2023高二上·灤縣期中）已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=bkJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH3=ckJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=dkJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是（）

A．2a=bd>0

C．a(chǎn)0

【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；熱化學(xué)方程式

【解析】【解答】A項，①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=akJmol-1該熱化學(xué)方程式的意義是：1molH2和molO2完全反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H2O時放出akJ熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比例關(guān)系，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=bkJmol-1，為①的2倍，所以2a=b，又因為燃燒是放熱反應(yīng)，所以△H”或“0時反應(yīng)吸熱，所以上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①。（3）燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故⑤為碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；因為熱值是指單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，所以根據(jù)反應(yīng)②可得：H2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為120.9kJ。

【分析】（1）本小題考查了物質(zhì)能量與反應(yīng)吸熱、放熱之間關(guān)系（高到底是放熱，低到高是吸熱），吸熱、放熱與△H取值正負(fù)的關(guān)系（△H吸熱為正，放熱為負(fù)）（2）本小題考查了吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)判斷與熱化學(xué)方程式中△H取值正負(fù)的關(guān)系（3）本小題考查了利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱（燃燒熱、熱值等）計算的方法

29．（2023高二上·灤縣期中）在容積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2HI（g）H2(g)+I2（g）已達(dá)平衡，若將體積縮小，在縮小的過程中：

（1）正反應(yīng)速率；（填“變大”“變小”或“不變”）

（2）平衡；（填“移動”或“不移動”）

（3）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；（填“變大”“變小”或“不變”）

（4）混合氣體的密度；（填“變大”“變小”或“不變”）

【答案】（1）變大

（2）不移動

（3）不變

（4）變大

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】（1）體積縮小，壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快，故正反應(yīng)速率變大。

（2）該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以壓強(qiáng)的變化不會破壞反應(yīng)的平衡狀態(tài)，故平衡不移動。

（3）混合氣體總質(zhì)量不變，氣體分子總數(shù)不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

（4）混合氣體的密度=混合氣體總質(zhì)量÷體積，混合氣體總質(zhì)量不變，體積縮小，故混合氣體的密度變大。

【分析】（1）本小題考查了速率的影響因素：壓強(qiáng)增大，速率加快（2）本小題考查了平衡移動的影響條件：壓強(qiáng)與氣體個數(shù)（3）（4）這2小題考查了平衡移動對一些物理量變化的影響及簡單計算

30．（2023高二上·灤縣期中）可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，試根據(jù)圖回答：

（1）壓強(qiáng)p1比p2(填“大”、“小”)。

（2）(a＋b)比(c＋d)(填“大”、“小”)。

（3）溫度t1℃比t2℃(填“高”、“低”)。

（4）Q值是(填“正”、“負(fù)”)。

【答案】（1）小

（2）小

（3）高

（4）正

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線

【解析】【解答】(1)據(jù)圖(A)可知p2>p1，由p1→p2為增大壓強(qiáng)，結(jié)果A的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即a＋bt2，由t2→t1為升溫，結(jié)果A的含量減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q>0。

【分析】(1)考查了壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，先達(dá)到平衡狀態(tài)(2)考查了壓強(qiáng)（氣體系數(shù)）造成平衡移動(3)考查了溫度對反應(yīng)速率的影響，(4)考查了溫度（反應(yīng)吸、放熱）造成平衡移動

31．（2023高二上·灤縣期中）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K＝