【高中化學(xué)】離子反應(yīng)復(fù)習(xí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)復(fù)習(xí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題（共10題，每題5分，共50分.每題有1——2個(gè)選項(xiàng)符合題意，部分得分2分）1．下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是（

）編組強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClHFCl2BH2SO4BaSO4CS2CNH3·H2OHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OHA．A B．B C．C D．D2．下列離子方程式中正確的是A．在加熱條件下銅可與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．醋酸與純堿溶液充分反應(yīng)：CH3COOH+HCO=CH3COO?+H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4OH?=AlO+2H2OD．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O3．能用離子方程式H＋＋OH-=H2O表示的反應(yīng)是A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸的反應(yīng) B．氫氧化鉀溶液和鹽酸的反應(yīng)C．氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng) D．氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應(yīng)4．下列說(shuō)法正確的是A．氨氣的水溶液能導(dǎo)電所以氨氣是電解質(zhì)B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．鹽中一定含有金屬元素5．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸銅 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液6．某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的幾種，將此溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾得到沉淀2.33g；③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生。有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H＋和OH－）的判斷正確的是A．溶液中至少有2種陽(yáng)離子 B．只能確定溶液中NH4＋、SO42－是否存在C．溶液中最多有4種陰離子 D．溶液中不可能同時(shí)存在K＋和NO3－7．向亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中錯(cuò)誤的是A．NH4＋＋2HSO3-＋3OH-=NH3·H2O＋2SO32-＋2H2OB．NH4＋＋HSO3-＋2OH-=NH3·H2O＋SO32-＋H2OC．2NH4＋＋HSO3-＋3OH-=2NH3·H2O＋SO32-＋H2OD．2NH4＋＋5HSO3-＋7OH-=2NH3·H2O＋5SO32-＋5H2O8．向15mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中，滴加等濃度NH4Al(SO4)2溶液xmL，下列敘述錯(cuò)誤的是A．x=5時(shí)，溶液中有Ba2＋、OH－、AlO2－，且OH－＞AlO2－B．x=7.5時(shí)，溶液中有NH4＋、AlO2－，且NH4＋=AlO2－C．x=10時(shí)，溶液中有SO42－、NH4＋，且H＋＞OH－D．x=15時(shí)，溶液中有SO42－、NH4＋、Al3＋，且NH4＋＞Al3＋9．對(duì)下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸氫鈣與鹽酸：2H＋+CO32-=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸氫鈣難溶，不可拆B(yǎng)硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓錯(cuò)誤，漏掉了銨根離子與氫氧根之間的反應(yīng)C銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O正確D氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋+2I-=Fe2++I2正確A．A B．B C．C D．D10．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO+4NH+2H2OB．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO＝CaCO3↓+H2O三、填空題（共50分）11．（8分）Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氮?dú)猗贑O2③氯化氫氣體④銅片⑤硫酸鋇⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題填序號(hào)：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是。(2)⑧的電離方程式為：。Ⅱ.某小組實(shí)驗(yàn)室探究NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向某NaOH溶液中滴加鹽酸，測(cè)定導(dǎo)電率的變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：(3)A—B段，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是。(4)下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是。A．Ba(OH)2和H2SO4B．NaOH和H2SO4C．KOH與HNO312．（10分）某無(wú)色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干種組成，對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成：②然后向上述反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：（1）溶液中一定不能大量存在的離子是。（2）溶液中一定能大量存在的離子是。（3）溶液中可能大量存在的離子是。（4）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)步驟中的離子方程式①，②。13．（10分）(1)某同學(xué)發(fā)布了一份無(wú)色溶液檢測(cè)報(bào)告,結(jié)果如下(水電離的H+、OH-忽略不計(jì))離子濃度/mol·L-1離子濃度/mol·L-1Na+0.1Cu2+0.2Ba2+0.51..5Mg2+0.3Cl-0.6這份報(bào)告是否合理，理由是。(2)甲乙兩廠排放出兩種含重金屬離子廢液，檢驗(yàn)甲廠排出廢液呈堿性且含Ba2+，若將甲乙兩廠廢液按一定比例混合后，毒性明顯降低，回答下列問(wèn)題①乙廠廢液可能含有()A．K+、SO42-B．Cu2+、SO42-C．Ag+、NO3-

D．Cu2+、Cl-②用離子方程式表示毒性降低的原因。X溶液含Ba2+、Ag+、Cu2+，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案將這三種離子逐一沉淀分離。（限用試劑硫酸鈉溶液，鹽酸，氫氧化鈉溶液）14．（12分）在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)寫(xiě)出溶液中，的電離方程式。(2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①②。(3)b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是。(4)a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別顯、(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(5)曲線②中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(6)c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的哪種離子。15．（10分）有一包白色固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過(guò)程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟“①”所用分離方法叫做，要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）；一定存在的物質(zhì)是。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）序號(hào)化學(xué)式ⅠⅡⅢ（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。答案第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)答案第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)復(fù)習(xí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷參考答案1．D【詳解】A．Cl2是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．BaSO4是鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．Cu是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤。D．Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，H2S是弱電解質(zhì)，C2H5OH非電解質(zhì)，故D正確；故選D。2．D【詳解】A.在加熱條件下銅可與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，離子方程式為：Cu+4H++Cu2++SO2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.醋酸與純堿溶液充分反應(yīng)：2CH3COOH+CO=2CH3COO?+H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH?=Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根反應(yīng)，離子方程式：H++OH-=H2O，故D正確；故選D。3．B【詳解】A．氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng)時(shí)除了生成水外，還生成難溶性的硫酸鋇，所以不能用該離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鉀和鹽酸都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，生成水和可溶性的氯化鉀，所以能用該離子方程式表示，故B正確；C．氫氧化銅為難溶性堿，要寫(xiě)化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應(yīng)，二氧化碳是非電解質(zhì)應(yīng)該用分子式表示，產(chǎn)物是碳酸鈉，不能用該離子式表示，故D錯(cuò)誤.故答案為：B。4．B【詳解】A．氨氣的水溶液為一水合氨，能導(dǎo)電是因?yàn)橐凰习彪婋x有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，一水合氨為電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故B正確；C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金屬氧化物，故C錯(cuò)誤；D．鹽中不一定含有金屬元素，例如氯化銨，故D錯(cuò)誤；故選B。5．BC【分析】若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，說(shuō)明溶液中電解質(zhì)的濃度降低，說(shuō)明所加入物質(zhì)能與溶液中電解質(zhì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)或沉淀，至熄滅后又逐漸變亮，說(shuō)明完全反應(yīng)時(shí)溶液電荷濃度接近0，當(dāng)另一溶液過(guò)量時(shí)，溶液中電荷濃度逐漸增大，又逐漸變亮．【詳解】A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，二者不反應(yīng)，溶液中電荷濃度不是0，所以不熄滅，故A錯(cuò)誤；B．硫酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)后生成難溶物和弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時(shí)離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續(xù)滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，符合題意，故B正確；C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸銅，完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，再加硫酸銅溶液后又逐漸變亮，故C正確；D．硫酸和NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度減小，所以燈泡變暗，但不熄滅，故D錯(cuò)誤；故選：BC。6．C【詳解】①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；和過(guò)量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣，故一定存在NH4+，其物質(zhì)的量為n(NH3)==0.05mol；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾得到沉淀2.33g，則一定存在SO42-，其物質(zhì)的量為n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol，Ba2+與SO42-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，含有SO42-，則一定不含有Ba2+；③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說(shuō)明顏色，故可能為AgCl或AgI，且I-或Cl-的物質(zhì)的量之和≥0.05-0.01×2=0.03mol。A.依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在銨根離子，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，還有Cl-或I-中的一種或兩種，B錯(cuò)誤；C.依據(jù)分析可知，溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在，C正確；D.依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7．C【詳解】NH4HSO3的電離方程式為NH4HSO3=NH4++HSO3-，向亞硫酸氫銨溶液加入NaOH溶液，首先HSO3-和OH-反應(yīng)生成SO32-和水，然后NH4＋再與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O，所以離子方程式中n（HSO3-）：n（NH4+）≥1:1；A.n（HSO3-）：n（NH4+）=2:1>1:1，為NH4HSO3與NaOH以2:3物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)，A正確；B.n（HSO3-）：n（NH4+）=1:1，為NH4HSO3與NaOH以1:2物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)，B正確；C.n（HSO3-）：n（NH4+）=1:2<1:1，不符合反應(yīng)的先后順序，C錯(cuò)誤；D.n（HSO3-）：n（NH4+）=5:2>1:1，為NH4HSO3與NaOH以5:7物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)，D正確；答案選C。8．B【分析】15mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.0015mol，n(Ba2+)＝0.0015mol，n（OH-）=0.003mol。【詳解】A．當(dāng)x＝5時(shí)，NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.0005mol，n(SO42-)＝0.001mol，n(Al3+)＝0.0005mol，n（NH4+）＝0.0005mol。SO42-與Ba2+反應(yīng)，SO42-不足，Ba2+剩余0.0005mol；0.0005molAl3+反應(yīng)生成Al(OH)3消耗OH-的量為0.0015mol，溶液中沒(méi)有Al3+，生成0.0005molAl(OH)3，還剩余0.0015molOH-；然后與0.0005molNH4+反應(yīng)消耗OH-的量為0.0005mol，溶液中NH4+完全反應(yīng)，剩余0.001molOH-；0.0005molAl(OH)3又完全溶解，生成0.0005molAlO2-，消耗0.0005molOH-，最終剩余0.0005molOH-。溶液中AlO2-水解，故OH-＞AlO2-，綜上所述，溶液中有Ba2+、OH-、AlO2-，且OH-＞AlO2-，故A正確；B．NH4+和AlO2-會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)x＝10時(shí)，NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.001mol，n(SO42-)＝0.002mol，n(Al3+)＝0.001mol，n(NH4+)＝0.001mol。SO42-與Ba2+反應(yīng)，Ba2+不足，SO42-剩余0.0005mol；0.001molAl3+反應(yīng)生成Al(OH)3消耗OH-的量為0.003mol，溶液中沒(méi)有Al3+，生成0.001molAl(OH)3，OH-完全反應(yīng)，溶液中NH4+不反應(yīng)，此時(shí)溶液為硫酸銨溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，綜上所述，溶液中有SO42-、NH4+，且H+＞OH-，故C正確；D．當(dāng)x=15時(shí)，NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.0015mol，n(SO42-)＝0.003mol，n(Al3+)＝0.0015mol，n（NH4+）=0.0015mol。SO42-與Ba2+反應(yīng)，Ba2+不足，SO42-剩余0.0015mol；0.0015molAl3+反應(yīng)生成Al(OH)3消耗OH-的量為0.0045mol，OH-不足，溶液中0.001molAl3+反應(yīng)，生成0.001molAl(OH)3，溶液中剩余0.0005molAl3+，溶液中NH4+不反應(yīng)，此時(shí)溶液中有0.0005molAl3+，0.0015molNH4+，NH4+＞Al3+，故D正確；答案選B。9．BC【詳解】A.碳酸氫鈣電離產(chǎn)生的HCO3-與H+反應(yīng)產(chǎn)生CO2和H2O，離子方程式為：H＋+HCO3-=CO2↑+H2O，評(píng)價(jià)不合理，A錯(cuò)誤；B.二者反應(yīng)除產(chǎn)生BaSO4沉淀外，還有NH4+與OH-結(jié)合形成NH3?H2O，評(píng)價(jià)合理，B正確；C.離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則，C正確；D.電子、電荷不守恒，應(yīng)該為：2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2，評(píng)價(jià)不合理，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC。10．B【詳解】A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故A錯(cuò)誤；B．氯化亞鐵溶液中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－，故B正確；C．醋酸是弱酸，則碳酸鈣溶于醋酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．蘇打是Na2CO3，則澄清石灰水與少量蘇打溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO＝CaCO3↓，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11．(1)④⑧⑨③⑤⑧(2)KNO3(熔融)=K++NO(3)H++OH-=H2O(4)BC【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮蝗芤簩?dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；（1）①氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，不導(dǎo)電；②CO2為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③氯化氫氣體為電解質(zhì)，但是不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；④銅片屬于金屬單質(zhì)，導(dǎo)電；⑤硫酸鋇為電解質(zhì)，但是不是熔融狀態(tài)，不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑧熔融的KNO3為電解質(zhì)，存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電；⑨NaOH溶液為混合物，存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電；故能導(dǎo)電的是④⑧⑨；以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的③⑤⑧；（2）熔融的KNO3完全電離，電離方程式KNO3(熔融)=K++NO；（3）A—B段，發(fā)生的離子反應(yīng)為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，方程式是H++OH-=H2O；（4）NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；A．反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子、硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，B正確；C．反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，C正確；故選BC。12．Fe3+、H+、Ba2+Na+、CO32-Cl-2H++CO32-=H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓【詳解】由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干種組成，溶液無(wú)色透明，因含有Fe3+的溶液呈棕黃色，則溶液中一定不含F(xiàn)e3+，①取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，說(shuō)明溶液中含有CO32-，產(chǎn)生的氣體為CO2，H+、Ba2+能分別與CO32-反應(yīng)生成氣體和沉淀而不能大量共存，故溶液中一定不含H+、Ba2+；②然后向上述反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出，白色沉淀為AgCl，但由于步驟①中加入的鹽酸也能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl，則無(wú)法證明原溶液中是否含有氯離子；根據(jù)溶液電中性，溶液中有陰離子，一定也有陽(yáng)離子，故溶液中一定含有Na+。綜上可知：（1）溶液中一定不能大量存在的離子是Fe3+、H+、Ba2+；（2）溶液中一定能大量存在的離子是Na+、CO32-；（3）溶液中可能大量存在的離子是Cl-；（4）步驟①中的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑；步驟②中的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓。13．不可靠原溶液有銅離子不可能為無(wú)色溶液BCu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓首先應(yīng)加入至于一種離子反應(yīng)的鹽酸先除去Ag+，先加入其他試劑都會(huì)與兩種離子進(jìn)行反應(yīng)，在銀離子沉淀完之后然后再加入硫酸鈉和氫氧化鈉。【分析】(1)Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符；(2)乙中含有的離子，要能與氫氧根和鋇離子反應(yīng)；(3)根據(jù)硫酸根能沉淀鋇離子，硫酸根、氯離子、氫氧根能沉淀銀離子、氫氧根能沉淀銅離子，進(jìn)行分離?！驹斀狻?1)Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故答案為：不可靠；原溶液有銅離子不可能為無(wú)色溶液；(2)①A.當(dāng)乙中含有的離子為K+、SO42-時(shí)，只能消耗鋇離子，毒性降低；B.當(dāng)乙中含有的離子為Cu2+、SO42-時(shí)，SO42-與鋇離子反應(yīng)，Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)，毒性顯著降低；C.當(dāng)乙中含有的離子為Ag+、NO3-時(shí)，只能消耗氫氧根離子，毒性降低；

D.當(dāng)乙中含有的離子為Cu2+、Cl-時(shí)，只能消耗氫氧根離子，毒性降低；綜上滿足的為B項(xiàng)，故答案為：B；②由上可知，反應(yīng)的是SO42-與鋇離子，Cu2+與氫氧根離子，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓；(3)硫酸鈉溶液能與Ba2+、Ag+反應(yīng)，氫氧化鈉溶液能與Ag+、Cu2+反應(yīng)，鹽酸只會(huì)與Ag+反應(yīng)，故操作為首先應(yīng)加入至于一種離子反應(yīng)的鹽酸先除去Ag+，先加入其他試劑都會(huì)與兩種離子進(jìn)行反應(yīng)，在銀離子沉淀完之后然后再加入硫酸鈉和氫氧化鈉，故答案為：首先應(yīng)加入至于一種離子反應(yīng)的鹽酸先除去Ag+，先加入其他試劑都會(huì)與兩種離子進(jìn)行反應(yīng)，在銀離子沉淀完之后然后再加入硫酸鈉和氫氧化鈉。14．(1)(2)(3)、(4)中性堿性(5)(6)【詳解】（1）NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：。（2）Ba(OH)2溶液中導(dǎo)電離子為Ba2+、OH-。若向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，BaSO4難溶于水，H2O難電離，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱；當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度接近0，導(dǎo)電能力接近0；繼續(xù)加H2SO4，溶液中離子濃度又增大，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，曲線①表示此過(guò)程，曲線①代表加入H2SO4溶液。若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，開(kāi)始Ba(OH)2過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，BaSO4難溶于水，H2O難電離，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱；當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH，此時(shí)Na+、OH-導(dǎo)電；繼續(xù)加入NaHSO4，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，NaOH完全消耗時(shí)導(dǎo)電能力最?。焕^續(xù)加入NaHSO4溶液，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)；曲線②表示此過(guò)程，曲線②表示表示加入NaHSO4溶液。（3）根據(jù)上述分析，b點(diǎn)表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，此時(shí)溶液中大量存在的離子是Na+、OH-。（4）a點(diǎn)表示Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此時(shí)溶液呈中性。b點(diǎn)表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，此時(shí)溶液呈堿性。（5）曲線②中d點(diǎn)溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。（6）a、b點(diǎn)表示加入的溶液將Ba2+完全沉淀；c點(diǎn)加入的溶液的體積大于a、b點(diǎn)，c點(diǎn)表示向兩份相同的Ba(OH)2溶液中加入物質(zhì)的量濃度相等的等體積的H2SO4和NaHSO4溶液，等體積等濃度的H2SO4和NaHSO4溶液相等、H+不相等，Ba2+消耗的相同，則兩溶液中剩余的的量相同。15．過(guò)濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO