蘇教版（2023） 必修 第一冊2.2 溶液組成的定量研究 溶液組成的定量研究（5份打包）

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第二單元|溶液組成的定量研究

(一)物質(zhì)的量濃度

概念溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的，用符號cB表示，常用單位為mol·L－1

物質(zhì)的量

續(xù)表

[微點撥]

①V表示溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位一般用“L”。

②對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液來說，從中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取體積有關(guān)。

③整體與部分的關(guān)系。

續(xù)表

(二)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液為例)

容量瓶容量瓶的結(jié)構(gòu)

容量瓶容量瓶的使用①容量瓶的查漏方法

向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用

②容量瓶使用的“五不能”

a．不能用容量瓶溶解固體；b.不能用容量瓶稀釋濃溶液；c.不能把容量瓶加熱；d.不能把容量瓶當作反應(yīng)容器；e.不能用容量瓶長期存放溶液

續(xù)表

配制步驟計算根據(jù)n＝c·V知，n(Na2CO3)＝，m(Na2CO3)＝_______

稱量用分析天平或電子天平準確稱取gNa2CO3固體

溶解將碳酸鈉固體轉(zhuǎn)移至100mL燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并冷卻到_____

轉(zhuǎn)移①將燒杯中的溶液用小心地引流到中

(用玻璃棒引流時，玻璃棒末端要在容量瓶的刻度線以下)。

②用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及2～3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻

續(xù)表

0.01mol

1.06g

1.06

室溫

玻璃棒

100mL容量瓶

玻璃棒

配制步驟定容①緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距離容量瓶的刻度線處。

②改用滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與相切。

③將容量瓶塞蓋好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，搖勻

[微規(guī)律]選擇容量瓶的原則——“大而近”原則所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：需用480mL某溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶來配制溶液。

續(xù)表

1～2cm

膠頭滴管

刻度線

(三)化學反應(yīng)的計算

示例化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比。如實驗室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.100mol·L－1NaOH溶液中和25.00mL該鹽酸，當酸與堿恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液24.50mL。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度

續(xù)表

[微提醒]

注意計算過程中相同物理量的有效數(shù)字與題目保持一致，如左欄題目中出現(xiàn)數(shù)據(jù)“24.50mL”精確到4位有效數(shù)字，“0.100mol·L－1”精確到3位有效數(shù)字，要求的鹽酸的物質(zhì)的量濃度就要精確到3位有效數(shù)字。

續(xù)表

[新知探究(一)]

物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

[歸納與論證能力]

[典例導引]

[典例]濃鹽酸是實驗室常用的三大強酸之一，在試劑標簽上標注其密度為1.179g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為12mol·L－1。試回答下列問題：

(1)若把3.01×1024個HCl分子溶于水，得到1L溶液，所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？H＋的物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)標準狀況下，3.36LHCl溶于水，得到100mL鹽酸溶液，所得鹽酸溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？若把所得鹽酸溶液稀釋至500mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

(3)根據(jù)標簽內(nèi)容，求鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

[生成認知]

1．由溶質(zhì)的質(zhì)量或微粒數(shù)計算物質(zhì)的量濃度

若已知溶質(zhì)質(zhì)量

若已知溶液中某粒子的個數(shù)

2.由標準狀況下氣體的體積計算物質(zhì)的量濃度

(1)若已知溶液的體積

(2)若已知溶液的密度

假定氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，VL(標準狀況下)該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為ρg·cm－3。

3．溶液的稀釋與混合

稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1＝m2w2；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)

混合時c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2

5．溶液中的計量關(guān)系

[跟蹤訓練]

1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()

A．將40gNaOH溶解在1L水中

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol·L－1濃鹽酸加入9L水中

D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

答案：D

2．下列說法中正確的是()

A．將322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

1mol·L－1

B．將1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

C．將1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1

D．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1

解析：A項錯在溶劑體積為1L；C項溶液濃度大于9.2mol·L－1；D項，未指明氣體所處狀況。

答案：B

答案：D

4．密度為1.84g·cm－3的98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________。

答案：18.4mol·L－1

[新知探究(二)]

溶液配制中的誤差分析

[理解與辨析能力]

[發(fā)展認知]

1．操作不當對溶液濃度的影響

以配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液為例。

可能引起誤差的操作變化的量實際濃度(cB)

將燒杯中溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量灑出nB減小偏低

燒杯中溶液傾倒完畢，忘記洗滌燒杯和玻璃棒nB減小偏低

未冷卻至室溫就注入容量瓶定容V減小偏高

定容時，仰視容量瓶的刻度線V增大偏低

定容時，俯視容量瓶的刻度線V減小偏高

定容時，水加多了，用滴管吸出nB減小偏低

定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線V增大偏低

溶解前燒杯內(nèi)有水—無影響

續(xù)表

2.定容時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解

仰視刻度線(圖1)由于操作時是以刻度線為基準加水，刻度線低于液面，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，濃度偏小

俯視刻度線(圖2)與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面，使得加水量偏少，濃度偏大

[跟蹤訓練]

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是()

A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B．未洗燒杯及玻璃棒

C．定容時俯視刻度線觀察液面

D．容量瓶中原有少量蒸餾水

解析：A項，未冷卻即轉(zhuǎn)移，最后導致溶液體積偏小，濃度偏高；B項，未洗滌導致溶質(zhì)減少，濃度偏低；C項，俯視刻度線，導致V偏小，濃度偏大；D項沒有影響。

答案：B

2．常溫下，用密度為1.84g·cm－3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，配制200mL2.3mol·L－1的稀硫酸。

(1)所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

(2)需用濃硫酸的體積為______mL。

(3)若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面

C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

D．定容時，仰視溶液的凹液面

答案：(1)4.6(2)25.0(3)D

[應(yīng)用體驗]

1．下列配制的溶液濃度偏高的是()

A．配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線

B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線

C．稱量4gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液時，砝碼錯放左盤

D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

解析：A項，用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導致濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃度偏?。籆項，由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項，因熱脹冷縮，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶液濃度偏高。

答案：D

2．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是()

A．定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線

B．定容時仰視刻度線

C．沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

D．稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)

解析：A項，用滴管吸出溶液使n(NaCl)減小，濃度偏低；B項，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，n(NaCl)減小，濃度偏低；D項，砝碼上有雜質(zhì)使本身質(zhì)量偏大，稱量NaCl的質(zhì)量偏大，濃度偏高。

答案：D

練好題——滲透核心價值

1．在無土栽培時，需用0.5mol·L－1NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4配制而成的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制1L營養(yǎng)液，則需此三種固體物質(zhì)的量分別為()

A．0.4mol、0.5mol、0.12mol

B．0.66mol、0.5mol、0.24mol

C．0.64mol、0.5mol、0.24mol

D．0.64mol、0.02mol、0.24mol

答案：D

2．某品牌飲用礦物質(zhì)水的標簽的部分內(nèi)容如下。下列說法正確的是()

××牌飲用礦物質(zhì)水

凈含量：500mL

配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀

保質(zhì)期：12個月

主要離子成分：

鉀離子(K＋)：1.0～27.3mg·L－1

鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8mg·L－1

硫酸根離子(SO2－4)：0.4～19.2mg·L－1

氯離子(Cl－)：10～27.3mg·L－1

A．標簽上的離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B．該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2＋)最大值為2×10－4mol·L－1

C．取少量待測液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯離子

D．一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO2－4的物質(zhì)的量不超過1×10－5mol

答案：B

3.(選自魯科版新教材P29)106gNa2CO3溶于1L水中所得溶液與1molNa2CO3溶于水稀釋成1L的溶液相比，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么？

答案：不相等。106g碳酸鈉溶于1L水時，所得溶液的體積大于1L。所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1，所以1mol碳酸鈉溶于水稀釋成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。

““四翼”檢測評價”見““四翼”檢測評價（八）”

(單擊進入電子文檔)第二單元|溶液組成的定量研究

(一)物質(zhì)的量濃度

概念溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，用符號cB表示，常用單位為mol·L－1[微點撥]①V表示溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位一般用“L”。②對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液來說，從中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取體積有關(guān)。③整體與部分的關(guān)系。

關(guān)系溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(nB)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為cB＝。如將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，列式算出所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。n(Na2CO3)＝＝＝0.500molc(Na2CO3)＝＝＝1.00mol·L－1

(二)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液為例)

容量瓶容量瓶的結(jié)構(gòu)[微規(guī)律]選擇容量瓶的原則——“大而近”原則所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：需用480mL某溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶來配制溶液。

容量瓶的使用①容量瓶的查漏方法向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用②容量瓶使用的“五不能”a．不能用容量瓶溶解固體；b.不能用容量瓶稀釋濃溶液；c.不能把容量瓶加熱；d.不能把容量瓶當作反應(yīng)容器；e.不能用容量瓶長期存放溶液

配制步驟計算根據(jù)n＝c·V知，n(Na2CO3)＝0.01_mol，m(Na2CO3)＝1.06_g

稱量用分析天平或電子天平準確稱取1.06gNa2CO3固體

溶解將碳酸鈉固體轉(zhuǎn)移至100mL燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并冷卻到室溫

轉(zhuǎn)移①將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100_mL容量瓶中(用玻璃棒引流時，玻璃棒末端要在容量瓶的刻度線以下)。②用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻

定容①緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距離容量瓶的刻度線1～2_cm處。②改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。③將容量瓶塞蓋好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，搖勻

(三)化學反應(yīng)的計算

示例化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比。如實驗室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.100mol·L－1NaOH溶液中和25.00mL該鹽酸，當酸與堿恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液24.50mL。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度[微提醒]注意計算過程中相同物理量的有效數(shù)字與題目保持一致，如左欄題目中出現(xiàn)數(shù)據(jù)“24.50mL”精確到4位有效數(shù)字，“0.100mol·L－1”精確到3位有效數(shù)字，要求的鹽酸的物質(zhì)的量濃度就要精確到3位有效數(shù)字。

分析24.50mLNaOH溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)＝2.450×10－2_L×0.100_mol·L－1＝2.45×10－3molHCl＋NaOH===NaCl＋H2O化學計量數(shù)11物質(zhì)的量n(HCl)2.45×10－3moln(HCl)＝＝2.45×10－3mol該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)＝＝0.0980mol·L－1

[新知探究(一)]

物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

[歸納與論證能力]

[典例導引]

[典例]濃鹽酸是實驗室常用的三大強酸之一，在試劑標簽上標注其密度為1.179g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為12mol·L－1。試回答下列問題：

(1)若把3.01×1024個HCl分子溶于水，得到1L溶液，所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？H＋的物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)標準狀況下，3.36LHCl溶于水，得到100mL鹽酸溶液，所得鹽酸溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？若把所得鹽酸溶液稀釋至500mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

(3)根據(jù)標簽內(nèi)容，求鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

[解析](1)n(HCl)＝＝5mol；c(HCl)＝5mol·L－1；c(H＋)＝5mol·L－1。

(2)n(HCl)＝＝0.15mol，c＝1.5mol·L－1。稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c＝0.15mol÷0.5L＝0.3mol·L－1。

(3)假設(shè)鹽酸的體積為1L，溶液的質(zhì)量＝ρV＝1.179g·cm－3×1000cm3＝1179g，n(HCl)＝cV＝12mol·L－1×1L＝12mol，m(HCl)＝nM＝12mol×36.5g·mol－1＝438g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝438g÷1179g×100%≈37.15%。

[答案](1)c(HCl)＝5mol·L－1；c(H＋)＝5mol·L－1

(2)1.5mol·L－10.3mol·L－1(3)37.15%

[生成認知]

1．由溶質(zhì)的質(zhì)量或微粒數(shù)計算物質(zhì)的量濃度

若已知溶質(zhì)質(zhì)量

若已知溶液中某粒子的個數(shù)

2.由標準狀況下氣體的體積計算物質(zhì)的量濃度

(1)若已知溶液的體積

(2)若已知溶液的密度

假定氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，VL(標準狀況下)該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為ρg·cm－3。

先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝mol

再計算溶液的體積V＝＝×1×10－3L·mL－1＝L

最后計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝mol·L－1

3．溶液的稀釋與混合

稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1＝m2w2；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)

混合時c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2

4.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算

cB＝＝＝＝ω＝。

5．溶液中的計量關(guān)系

固定組成在溶液中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比＝化學組成中離子個數(shù)之比

電荷守恒在溶液中，陽離子所帶的正電荷數(shù)＝陰離子所帶的負電荷數(shù)。如①Na2SO4溶液中c(Na＋)∶c(SO)＝2∶1(固定組成)，即c(Na＋)＝2c(SO)(電荷守恒)。②Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)(電荷守恒)

[注意]

①進行物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算時，各種情況下最終落腳點是物質(zhì)的量濃度的定義式c＝，要充分利用有關(guān)物質(zhì)的量的各種計算公式，發(fā)揮物質(zhì)的量的橋梁作用。

②計算物質(zhì)的量濃度時，若已知溶液的密度，根據(jù)V＝，求出V，然后根據(jù)cB＝求出cB。

③用公式c＝進行換算時，要注意1000加上單位應(yīng)為1000mL·L－1，ρ的單位為g·mL－1，c的單位為mol·L－1。

④運用電荷守恒時，要特別注意離子的濃度要乘以離子所帶電荷的數(shù)值。

[跟蹤訓練]

1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()

A．將40gNaOH溶解在1L水中

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol·L－1濃鹽酸加入9L水中

D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

解析：選D根據(jù)公式c＝判斷，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項，溶液的體積不等于1L，錯誤；B項，未指明在標準狀況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量不一定是1mol，錯誤；C項，鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L，錯誤；D項，n(NaOH)＝0.25mol，V[NaOH(aq)]＝0.25L，c(NaOH)＝1mol·L－1，正確。

2．下列說法中正確的是()

A．將322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

B．將1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

C．將1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1

D．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1

解析：選BA項錯在溶劑體積為1L；C項溶液濃度大于9.2mol·L－1；D項，未指明氣體所處狀況。

3．密度為dg·cm－3的溶液VmL含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，質(zhì)量分數(shù)為W%，下列表示式不正確的是()

A．c＝B．m＝

C．d＝D．W%＝%

解析：選D用定義式檢驗A項：c＝，其中n＝，V的單位需要調(diào)整，即c＝，正確；用定義式檢驗B項：m質(zhì)＝wm液，其中m液＝V·ρ，得m＝dV×W%，正確；用公式c＝檢驗C項和D項：即c＝，d＝，C項正確；W%＝，D項不正確。

4．密度為1.84g·cm－3的98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________。

解析：c＝mol·L－1＝18.4mol·L－1。

答案：18.4mol·L－1

[新知探究(二)]

溶液配制中的誤差分析

[理解與辨析能力]

[發(fā)展認知]

1．操作不當對溶液濃度的影響

以配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液為例。

可能引起誤差的操作變化的量實際濃度(cB)

將燒杯中溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量灑出nB減小偏低

燒杯中溶液傾倒完畢，忘記洗滌燒杯和玻璃棒nB減小偏低

未冷卻至室溫就注入容量瓶定容V減小偏高

定容時，仰視容量瓶的刻度線V增大偏低

定容時，俯視容量瓶的刻度線V減小偏高

定容時，水加多了，用滴管吸出nB減小偏低

定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線V增大偏低

溶解前燒杯內(nèi)有水—無影響

2.定容時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解

仰視刻度線(圖1)由于操作時是以刻度線為基準加水，刻度線低于液面，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，濃度偏小

俯視刻度線(圖2)與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面，使得加水量偏少，濃度偏大

[跟蹤訓練]

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是()

A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B．未洗燒杯及玻璃棒

C．定容時俯視刻度線觀察液面

D．容量瓶中原有少量蒸餾水

解析：選BA項，未冷卻即轉(zhuǎn)移，最后導致溶液體積偏小，濃度偏高；B項，未洗滌導致溶質(zhì)減少，濃度偏低；C項，俯視刻度線，導致V偏小，濃度偏大；D項沒有影響。

2．常溫下，用密度為1.84g·cm－3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，配制200mL2.3mol·L－1的稀硫酸。

(1)所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

(2)需用濃硫酸的體積為______mL。

(3)若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面

C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

D．定容時，仰視溶液的凹液面

解析：(1)所配制的硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×2.3mol·L－1＝4.6mol·L－1。(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1＝18.4mol·L－1，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故有200×10－3L×2.3mol·L－1＝V(H2SO4)×10－3L·mL－1×18.4mol·L－1，V(H2SO4)＝25.0mL。(3)容量瓶中是否有水對實驗結(jié)果無影響，故A不符合題意；量取濃硫酸時，仰視凹液面，所配溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，濃度偏大，故B不符合題意；未冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，定容，冷卻恢復室溫，容量瓶中溶液的體積減小，所配溶液濃度偏大，故C不符合題意；定容時，仰視凹液面，容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，故D符合題意。

答案：(1)4.6(2)25.0(3)D

贏微點——內(nèi)化學科素養(yǎng)

誤差分析的方法

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液進行誤差分析時，要根據(jù)cB＝，圍繞實驗操作對n或V的影響來分析。

(1)凡是使nB增大的因素，使cB偏大。

(2)凡是使nB減小的因素，使cB偏小。

(3)凡是使V增大的因素，使cB偏小。

(4)凡是使V減小的因素，使cB偏大。

[應(yīng)用體驗]

1．下列配制的溶液濃度偏高的是()

A．配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線

B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線

C．稱量4gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液時，砝碼錯放左盤

D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

解析：選DA項，用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導致濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃度偏?。籆項，由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項，因熱脹冷縮，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶液濃度偏高。

2．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是()

A．定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線

B．定容時仰視刻度線

C．沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

D．稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)

解析：選DA項，用滴管吸出溶液使n(NaCl)減小，濃度偏低；B項，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，n(NaCl)減小，濃度偏低；D項，砝碼上有雜質(zhì)使本身質(zhì)量偏大，稱量NaCl的質(zhì)量偏大，濃度偏高。

練好題——滲透核心價值

1．在無土栽培時，需用0.5mol·L－1NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4配制而成的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制1L營養(yǎng)液，則需此三種固體物質(zhì)的量分別為()

A．0.4mol、0.5mol、0.12mol

B．0.66mol、0.5mol、0.24mol

C．0.64mol、0.5mol、0.24mol

D．0.64mol、0.02mol、0.24mol

解析：選D該營養(yǎng)液中NH＋4、Cl－、K＋、SO的物質(zhì)的量分別是0.5mol、0.66mol、0.64mol、0.24mol，所以根據(jù)原子守恒可知，KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是0.64mol、0.02mol、0.24mol。

2．某品牌飲用礦物質(zhì)水的標簽的部分內(nèi)容如下。下列說法正確的是()

××牌飲用礦物質(zhì)水凈含量：500mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12個月主要離子成分：鉀離子(K＋)：1.0～27.3mg·L－1鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8mg·L－1硫酸根離子(SO2－4)：0.4～19.2mg·L－1氯離子(Cl－)：10～27.3mg·L－1

A．標簽上的離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B．該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2＋)最大值為2×10－4mol·L－1

C．取少量待測液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯離子

D．一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO2－4的物質(zhì)的量不超過1×10－5mol

解析：選B該品牌飲用礦物質(zhì)水中離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質(zhì)量，選項A錯誤；該品牌飲用礦物質(zhì)水中鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8mg·L－1，c(Mg2＋)最大值為＝2×10－4mol·L－1，選項B正確；鹽酸酸化后的溶液中一定含有氯離子，加入硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，則不能確定原溶液中是否含有氯離子，選項C錯誤；硫酸根離子(SO)：0.4～19.2mg·L－1，一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水的體積為500mL，SO4的質(zhì)量最大值為19.2mg·L－1×0.5L＝9.6mg，故n(SO)的最大值為＝1×10－4mol，選項D錯誤。

3.(選自魯科版新教材P29)106gNa2CO3溶于1L水中所得溶液與1molNa2CO3溶于水稀釋成1L的溶液相比，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么？

答案：不相等。106g碳酸鈉溶于1L水時，所得溶液的體積大于1L。所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1，所以1mol碳酸鈉溶于水稀釋成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。

[“四翼”檢測評價]

?基礎(chǔ)性——強調(diào)基礎(chǔ)扎實

1．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度②濃度③容積④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式，這六項中的()

A．②④⑥B．③⑤⑥

C．①②④D．①③⑤

答案：D

2．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()

解析：選B稱量固體時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，A項錯誤；用玻璃棒攪拌可以加快溶解速率，B項正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流，C項錯誤；定容時膠頭滴管尖嘴部分不能伸入容量瓶中，D項錯誤。

3．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()

A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液

C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液

解析：選D根據(jù)c＝＝可計算出A、B、C、D項中H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為1mol·L－1、1mol·L－1、0.5mol·L－1、2.5mol·L－1，D符合題意。

4．現(xiàn)有濃度為2mol·L－1的HCl溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L－1，下列方法可行的是()

A．通入標準狀況下的HCl氣體44.8L

B．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VL

C．加入10mol·L－1鹽酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL

D．蒸發(fā)掉0.5L水

解析：選C標準狀況下的44.8LHCl氣體的物質(zhì)的量為2mol，通入VL2mol·L－1的鹽酸溶液，溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為(2V＋2)mol，但溶液的體積不一定是0.5(V＋1)，A不符合題意；蒸發(fā)溶液時，氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，B、D不符合題意；混合后溶液中的氯化氫為2mol·L－1×VL＋10mol·L－1×0.6VL＝8Vmol，所以混合后氯化氫的濃度為＝4mol·L－1，C可行。

5．VLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3＋，則溶液中SO2－4的物質(zhì)的量濃度為()

A.mol·L－1B.mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

解析：選Dn(Fe3＋)＝，n(SO2－4)＝×mol＝mol，c(SO2－4)＝＝mol·L－1。

?綜合性——強調(diào)融會貫通

6．假若你是衛(wèi)生防疫成員，需要配制0.1mol·L－1KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是()

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液

B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中

C．定容時，加水未到刻度線

D．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水

解析：選C容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所配溶液濃度不變，A不符合題意；用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確無誤，配制的溶液濃度無影響，B不符合題意；定容時，加水未到刻度線，溶液的體積偏小，導致配制的溶液的濃度偏大，C符合題意；搖勻后，液面低于刻度線，不需要任何操作，因此沒有再加蒸餾水，配制的溶液濃度不影響，D不符合題意。

7．實驗室利用反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑制取氧氣，現(xiàn)有24.5gKClO3參加反應(yīng)，則得到標準狀況下的氧氣的體積是()

A．2.24LB．4.48L

C．6.72LD．44.8L

解析：選C24.5gKClO3的物質(zhì)的量是＝0.2mol，

2KClO32KCl＋3O2↑

2mol3mol

0.2moln(O2)

2mol∶0.2mol＝3mol∶n(O2)，則n(O2)＝0.3mol。

故產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積是0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L。

8．某試劑瓶上貼有如下標簽：“100mL1.0mol·L－1MgCl2溶液”。對該試劑理解正確的是()

A．該溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2＋、Cl－、H2O

B．若取50mL溶液，其中的c(Cl－)＝1.0mol·L－1

C．取該溶液5.0mL恰好與100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液完全反應(yīng)

D．取10mL該溶液加水10mL，所得MgCl2溶液的濃度為0.5mol·L－1

解析：選C該溶液中含有的微粒主要有Mg2＋、Cl－、H2O，不含MgCl2，A錯誤；取50mL溶液，其中的c(Cl－)＝2×1.0mol·L－1＝2.0mol·L－1，B錯誤；取該溶液5.0mL,5.0mL溶液中氯離子物質(zhì)的量為1.0mol·L－1×2×0.005L＝0.01mol,100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中銀離子的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol，兩者物質(zhì)的量相等，因此兩者恰好完全反應(yīng)，C正確；取10mL該溶液加水10mL，所得混合溶液體積不為20mL，所以得到的MgCl2溶液的濃度不是0.5mol·L－1，D錯誤。

9．某溫度下，質(zhì)量為95g的氯化鎂溶解在0.2L水中(水的密度近似為1g·mL－1)恰好得到氯化鎂的飽和溶液，所得溶液的密度為ρg·mL－1，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶解度為Sg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是()

A．所得溶液中含有NA個氯化鎂分子

B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1

C．所得溶液的溶解度可表示為

D．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可表示為

解析：選C氯化鎂是強電解質(zhì)，氯化鎂溶液中不含氯化鎂分子，A錯誤；95g氯化鎂的物質(zhì)的量是＝1mol，溶液的體積為L，物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，B錯誤；設(shè)溶液體積為1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量是cmol，質(zhì)量是95cg，溶液的質(zhì)量是1000ρg，溶劑的質(zhì)量是1000ρg－95cg，則＝，S＝，C正確；設(shè)溶液體積為1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量是cmol，質(zhì)量是95cg，溶液的質(zhì)量是1000ρg，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可表示為×100%，D錯誤。

10．在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，完成下列計算：10molNH3和10molO2反應(yīng)生成8molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，則該氨水中氨的質(zhì)量分數(shù)為()

A．13.6%B．15.7%

C．28%D．32.4%

解析：選A令參加反應(yīng)的氨氣為amol、生成的水為bmol，則：

4NH3＋5O24NO＋6H2O

446

amol8molbmol

所以4∶4＝amol∶8mol，解得a＝8,4∶6＝8mol∶bmol，解得b＝12，故剩余氨氣為10mol－8mol＝2mol，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝13.6%。

11．將19.5g鋅粒投入250mL2mol·L－1的稀硫酸中，試計算(寫出計算過程)：

(1)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積。

(2)忽略溶液體積變化，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度。

(3)要配制250mL2mol·L－1的稀硫酸，需取用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為多少毫升？(保留三位有效數(shù)字)

答案：(1)設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為xmol,19.5g鋅粒的物質(zhì)的量為0.3mol,250mL2mol·L－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.25L×2mol·L－1＝0.5mol。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

1mol1mol1mol

0.3mol0.5molxmol

硫酸過量，按鋅進行計算，得x＝0.3，體積為0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L。

(2)硫酸反應(yīng)了0.3mol，剩余(0.5－0.3)mol＝0.2mol，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度為mol·L－1＝1.6mol·L－1。

(3)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3濃硫酸的濃度為mol·L－1＝18.4mol·L－1，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，濃硫酸在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，0.25L×2mol·L－1＝18.4mol·L－1×V，V≈0.0272L＝27.2mL。

12．實驗室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液，現(xiàn)將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g·mL－1。

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________________________________。

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為______________________________________。

(3)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________，含NaOH的質(zhì)量為____________，含NaOH的物質(zhì)的量為____________。

(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。

解析：(1)24.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.61mol，c(NaOH)＝＝6.1mol·L－1。(2)100mLNaOH溶液的質(zhì)量為100mL×1.219g·mL－1＝121.9g；NaOH的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈20%。(3)因為溶液是均勻的，所以這10mL溶液與原100mL溶液相比，NaOH的物質(zhì)的量濃度相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的。(4)這10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol·L－1，稀釋到100mL后，NaOH的物質(zhì)的量濃度減小為＝0.61mol·L－1。

答案：(1)6.1mol·L－1(2)20%(3)6.1mol·L－12.44g0.061mol(4)0.61mol·L－1

13．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動

正確的操作順序為___________________________________________________。

本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。

(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為______g，要完成本實驗該同學應(yīng)稱出________gNaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會使?jié)舛绕叩氖莀_____(填標號)。

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法

解析：(1)配制1.0mol·L－1NaOH溶液的步驟：計算所需NaOH固體的質(zhì)量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→輕輕搖動容量瓶→向容量瓶中加水定容→反復上下顛倒、搖勻。根據(jù)實驗步驟即可判斷出所用儀器還有250mL容量瓶和膠頭滴管。

(2)該同學將砝碼與燒杯位置放反了，所以燒杯的實際質(zhì)量為(20g＋10g)－2.6g＝27.4g；應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1＝10.0g。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作為檢漏。(4)A項，所稱NaOH的質(zhì)量偏小，濃度偏低；B項，所得溶液體積偏小，濃度偏高；C項，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；D項，“左碼右物”稱量時，m物＋m游碼＝m砝碼，故所稱NaOH質(zhì)量偏小，濃度偏低。

答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)檢漏(4)B

?應(yīng)用性、創(chuàng)新性——強調(diào)創(chuàng)新思維，體現(xiàn)應(yīng)用價值

14．用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol·L－1的稀硫酸。其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里

C．將稀釋后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶

D．檢查100mL容量瓶口部是否發(fā)生滴漏

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處

F．蓋緊瓶塞，反復傾倒振蕩，搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切

請回答下列問題：

(1)正確的操作順序是________________________________________________(填序號)。

(2)進行A步操作時，應(yīng)選用下列量器中的________(填標號)。

①10mL量筒②50mL量筒

③500mL量筒④1000mL量筒

(3)如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)為5.4mL，配制的稀硫酸的濃度將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)進行A步操作時，必須______________________后，才能進行后面的操作。

(5)配制上述溶液時，下列操作會導致所配溶液的濃度偏高的是________(填標號)。

a．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中

b．定容時，眼睛俯視使溶液凹面最低點與容量瓶刻度線相切

c．容量瓶中原殘留有少量蒸餾水

d．定容后加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線

解析：(1)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)掌握以下六個步驟：計算、稱量或量取、溶解、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此可確定配制的正確順序。(2)所取液體為5.4mL，則只能用10mL量筒做量器，若用50mL量筒，則會因讀數(shù)與溶液體積相差太多而影響精確度。(3)仰視讀數(shù)會使量取的濃硫酸的量偏多而導致結(jié)果偏高。(4)溶解后的溶液必須冷卻至室溫才能將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)選項a、d使配制結(jié)果偏低，選項c對配制結(jié)果無影響，選項b使配制結(jié)果偏高。

答案：(1)DACBEGF(2)①(3)偏高

(4)待溶液冷卻至室溫(5)b

15．閱讀并分析體檢報告，可以初步判斷體檢者的身體狀況。

(1)在上圖所示的體檢報告中，表示葡萄糖指標的物理量是________(填字母)。

a．質(zhì)量分數(shù)b．溶解度

c．摩爾質(zhì)量d．物質(zhì)的量濃度

(2)上圖所示的體檢報告中，哪些項目的指標是用物質(zhì)的量濃度表示的？

(3)檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，葡萄糖的相對分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值為3.9～6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是多少？若某人的血糖檢測結(jié)果為92mg/dL，他(她)的血糖正常嗎？

解析：(1)葡萄糖的單位為mmol/L，是毫摩每升，是物質(zhì)的量濃度的單位，選d。

(2)根據(jù)圖示，除了第16項胱抑素C外，其余指標都是用物質(zhì)的量濃度表示的。

(3)主要是把葡萄糖的單位mmol/L轉(zhuǎn)化為mg/dL，mmol/L→mmol/10dL→180mg/10dL→18mg/dL。血糖正常值為3.9～6.1mmol/L,以mg/dL為單位時，血糖正常值為70.2～109.8mg/dL,92mg/dL屬于正常值。

答案：(1)d

(2)除了第16項胱抑素C外，其余指標都是用物質(zhì)的量濃度表示的。

(3)70.2～109.8mg/dL；血糖正常。第二單元|溶液組成的定量研究

(一)物質(zhì)的量濃度

概念溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的_________，用符號cB表示，常用單位為mol·L－1[微點撥]①V表示溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位一般用“L”。②對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液來說，從中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取體積有關(guān)。③整體與部分的關(guān)系。

關(guān)系溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(nB)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為cB＝。如將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，列式算出所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。n(Na2CO3)＝＝＝0.500molc(Na2CO3)＝＝＝1.00mol·L－1

(二)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液為例)

容量瓶容量瓶的結(jié)構(gòu)[微規(guī)律]選擇容量瓶的原則——“大而近”原則所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：需用480mL某溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶來配制溶液。

容量瓶的使用①容量瓶的查漏方法向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用②容量瓶使用的“五不能”a．不能用容量瓶溶解固體；b.不能用容量瓶稀釋濃溶液；c.不能把容量瓶加熱；d.不能把容量瓶當作反應(yīng)容器；e.不能用容量瓶長期存放溶液

配制步驟計算根據(jù)n＝c·V知，n(Na2CO3)＝___________________，m(Na2CO3)＝___________________

稱量用分析天平或電子天平準確稱取_________gNa2CO3固體

溶解將碳酸鈉固體轉(zhuǎn)移至100mL燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并冷卻到_________

轉(zhuǎn)移①將燒杯中的溶液用_________小心地引流到___________________中(用玻璃棒引流時，玻璃棒末端要在容量瓶的刻度線以下)。②用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及_________2～3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻

定容①緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距離容量瓶的刻度線___________________處。②改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與_________相切。③將容量瓶塞蓋好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，搖勻

(三)化學反應(yīng)的計算

示例化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比。如實驗室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.100mol·L－1NaOH溶液中和25.00mL該鹽酸，當酸與堿恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液24.50mL。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度[微提醒]注意計算過程中相同物理量的有效數(shù)字與題目保持一致，如左欄題目中出現(xiàn)數(shù)據(jù)“24.50mL”精確到4位有效數(shù)字，“0.100mol·L－1”精確到3位有效數(shù)字，要求的鹽酸的物質(zhì)的量濃度就要精確到3位有效數(shù)字。

分析24.50mLNaOH溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)＝_____________________________＝2.45×10－3molHCl＋NaOH===NaCl＋H2O化學計量數(shù)11物質(zhì)的量n(HCl)2.45×10－3moln(HCl)＝＝2.45×10－3mol該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)＝_________

[新知探究(一)]

物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

[歸納與論證能力]

[典例導引]

[典例]濃鹽酸是實驗室常用的三大強酸之一，在試劑標簽上標注其密度為1.179g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為12mol·L－1。試回答下列問題：

(1)若把3.01×1024個HCl分子溶于水，得到1L溶液，所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？H＋的物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)標準狀況下，3.36LHCl溶于水，得到100mL鹽酸溶液，所得鹽酸溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？若把所得鹽酸溶液稀釋至500mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

(3)根據(jù)標簽內(nèi)容，求鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

[生成認知]

1．由溶質(zhì)的質(zhì)量或微粒數(shù)計算物質(zhì)的量濃度

若已知溶質(zhì)質(zhì)量

若已知溶液中某粒子的個數(shù)

2.由標準狀況下氣體的體積計算物質(zhì)的量濃度

(1)若已知溶液的體積

(2)若已知溶液的密度

假定氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，VL(標準狀況下)該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為ρg·cm－3。

先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝mol

再計算溶液的體積V＝＝×1×10－3L·mL－1＝L

最后計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝mol·L－1

3．溶液的稀釋與混合

稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1＝m2w2；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)

混合時c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2

4.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算

cB＝＝＝＝ω＝。

5．溶液中的計量關(guān)系

固定組成在溶液中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比＝化學組成中離子個數(shù)之比

電荷守恒在溶液中，陽離子所帶的正電荷數(shù)＝陰離子所帶的負電荷數(shù)。如①Na2SO4溶液中c(Na＋)∶c(SO)＝2∶1(固定組成)，即c(Na＋)＝2c(SO)(電荷守恒)。②Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)(電荷守恒)

[注意]

①進行物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算時，各種情況下最終落腳點是物質(zhì)的量濃度的定義式c＝，要充分利用有關(guān)物質(zhì)的量的各種計算公式，發(fā)揮物質(zhì)的量的橋梁作用。

②計算物質(zhì)的量濃度時，若已知溶液的密度，根據(jù)V＝，求出V，然后根據(jù)cB＝求出cB。

③用公式c＝進行換算時，要注意1000加上單位應(yīng)為1000mL·L－1，ρ的單位為g·mL－1，c的單位為mol·L－1。

④運用電荷守恒時，要特別注意離子的濃度要乘以離子所帶電荷的數(shù)值。

[跟蹤訓練]

1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()

A．將40gNaOH溶解在1L水中

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol·L－1濃鹽酸加入9L水中

D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

2．下列說法中正確的是()

A．將322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

B．將1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

C．將1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1

D．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1

3．密度為dg·cm－3的溶液VmL含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，質(zhì)量分數(shù)為W%，下列表示式不正確的是()

A．c＝B．m＝

C．d＝D．W%＝%

4．密度為1.84g·cm－3的98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________。

[新知探究(二)]

溶液配制中的誤差分析

[理解與辨析能力]

[發(fā)展認知]

1．操作不當對溶液濃度的影響

以配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液為例。

可能引起誤差的操作變化的量實際濃度(cB)

將燒杯中溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量灑出nB減小偏低

燒杯中溶液傾倒完畢，忘記洗滌燒杯和玻璃棒nB減小偏低

未冷卻至室溫就注入容量瓶定容V減小偏高

定容時，仰視容量瓶的刻度線V增大偏低

定容時，俯視容量瓶的刻度線V減小偏高

定容時，水加多了，用滴管吸出nB減小偏低

定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線V增大偏低

溶解前燒杯內(nèi)有水—無影響

2.定容時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解

仰視刻度線(圖1)由于操作時是以刻度線為基準加水，刻度線低于液面，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，濃度偏小

俯視刻度線(圖2)與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面，使得加水量偏少，濃度偏大

[跟蹤訓練]

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是()

A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B．未洗燒杯及玻璃棒

C．定容時俯視刻度線觀察液面

D．容量瓶中原有少量蒸餾水

2．常溫下，用密度為1.84g·cm－3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，配制200mL2.3mol·L－1的稀硫酸。

(1)所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

(2)需用濃硫酸的體積為______mL。

(3)若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面

C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

D．定容時，仰視溶液的凹液面

贏微點——內(nèi)化學科素養(yǎng)

誤差分析的方法

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液進行誤差分析時，要根據(jù)cB＝，圍繞實驗操作對n或V的影響來分析。

(1)凡是使nB增大的因素，使cB偏大。

(2)凡是使nB減小的因素，使cB偏小。

(3)凡是使V增大的因素，使cB偏小。

(4)凡是使V減小的因素，使cB偏大。

[應(yīng)用體驗]

1．下列配制的溶液濃度偏高的是()

A．配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線

B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線

C．稱量4gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液時，砝碼錯放左盤

D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

2．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是()

A．定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線

B．定容時仰視刻度線

C．沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

D．稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)

練好題——滲透核心價值

1．在無土栽培時，需用0.5mol·L－1NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4配制而成的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制1L營養(yǎng)液，則需此三種固體物質(zhì)的量分別為()

A．0.4mol、0.5mol、0.12mol

B．0.66mol、0.5mol、0.24mol

C．0.64mol、0.5mol、0.24mol

D．0.64mol、0.02mol、0.24mol

2．某品牌飲用礦物質(zhì)水的標簽的部分內(nèi)容如下。下列說法正確的是()

××牌飲用礦物質(zhì)水凈含量：500mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12個月主要離子成分：鉀離子(K＋)：1.0～27.3mg·L－1鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8mg·L－1硫酸根離子(SO2－4)：0.4～19.2mg·L－1氯離子(Cl－)：10～27.3mg·L－1

A．標簽上的離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B．該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2＋)最大值為2×10－4mol·L－1

C．取少量待測液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯離子

D．一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO2－4的物質(zhì)的量不超過1×10－5mol

3.(選自魯科版新教材P29)106gNa2CO3溶于1L水中所得溶液與1molNa2CO3溶于水稀釋成1L的溶液相比，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么？

[“四翼”檢測評價]

?基礎(chǔ)性——強調(diào)基礎(chǔ)扎實

1．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度②濃度③容積④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式，這六項中的()

A．②④⑥B．③⑤⑥

C．①②④D．①③⑤

2．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()

3．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()

A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液

C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液

4．現(xiàn)有濃度為2mol·L－1的HCl溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L－1，下列方法可行的是()

A．通入標準狀況下的HCl氣體44.8L

B．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VL

C．加入10mol·L－1鹽酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL

D．蒸發(fā)掉0.5L水

5．VLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3＋，則溶液中SO2－4的物質(zhì)的量濃度為()

A.mol·L－1B.mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

?綜合性——強調(diào)融會貫通

6．假若你是衛(wèi)生防疫成員，需要配制0.1mol·L－1KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是()

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液

B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中

C．定容時，加水未到刻度線

D．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水

7．實驗室利用反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑制取氧氣，現(xiàn)有24.5gKClO3參加反應(yīng)，則得到標準狀況下的氧氣的體積是()

A．2.24LB．4.48L

C．6.72LD．44.8L

2KClO32KCl＋3O2↑

2mol3mol

0.2moln(O2)

2mol∶0.2mol＝3mol∶n(O2)，則n(O2)＝0.3mol。

故產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積是0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L。

8．某試劑瓶上貼有如下標簽：“100mL1.0mol·L－1MgCl2溶液”。對該試劑理解正確的是()

A．該溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2＋、Cl－、H2O

B．若取50mL溶液，其中的c(Cl－)＝1.0mol·L－1

C．取該溶液5.0mL恰好與100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液完全反應(yīng)

D．取10mL該溶液加水10mL，所得MgCl2溶液的濃度為0.5mol·L－1

9．某溫度下，質(zhì)量為95g的氯化鎂溶解在0.2L水中(水的密度近似為1g·mL－1)恰好得到氯化鎂的飽和溶液，所得溶液的密度為ρg·mL－1，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶解度為Sg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是()

A．所得溶液中含有NA個氯化鎂分子

B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1

C．所得溶液的溶解度可表示為

D．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可表示為

10．在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，完成下列計算：10molNH3和10molO2反應(yīng)生成8molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，則該氨水中氨的質(zhì)量分數(shù)為()

A．13.6%B．15.7%

C．28%D．32.4%

11．將19.5g鋅粒投入250mL2mol·L－1的稀硫酸中，試計算(寫出計算過程)：

(1)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積。

(2)忽略溶液體積變化，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度。

(3)要配制250mL2mol·L－1的稀硫酸，需取用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為多少毫升？(保留三位有效數(shù)字)

12．實驗室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液，現(xiàn)將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g·mL－1。

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________________________________。

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為______________________________________。

(3)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________，含NaOH的質(zhì)量為____________，含NaOH的物質(zhì)的量為____________。

(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。

13．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動

正確的操作順序為___________________________________________________。

本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。

(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為______g，要完成本實驗該同學應(yīng)稱出________gNaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會使?jié)舛绕叩氖莀_____(填標號)。

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法

?應(yīng)用性、創(chuàng)新性——強調(diào)創(chuàng)新思維，體現(xiàn)應(yīng)用價值

14．用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol·L－1的稀硫酸。其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里

C．將稀釋后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶

D．檢查100mL容量瓶口部是否發(fā)生滴漏

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處

F．蓋緊瓶塞，反復傾倒振蕩，搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切

請回答下列問題：

(1)正確的操作順序是________________________________________________(填序號)。

(2)進行A步操作時，應(yīng)選用下列量器中的________(填標號)。

①10mL量筒②50mL量筒

③500mL量筒④1000mL量筒

(3)如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)為5.4mL，配制的稀硫酸的濃度將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)進行A步操作時，必須______________________后，才能進行后面的操作。

(5)配制上述溶液時，下列操作會導致所配溶液的濃度偏高的是________(填標號)。

a．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中

b．定容時，眼睛俯視使溶液凹面最低點與容量瓶刻度線相切

c．容量瓶中原殘留有少量蒸餾水

d．定容后加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線

15．閱讀并分析體檢報告，可以初步判斷體檢者的身體狀況。

(1)在上圖所示的體檢報告中，表示葡萄糖指標的物理量是________(填字母)。

a．質(zhì)量分數(shù)b．溶解度

c．摩爾質(zhì)量d．物質(zhì)的量濃度

(2)上圖所示的體檢報告中，哪些項目的指標是用物質(zhì)的量濃度表示的？

(3)檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，葡萄糖的相對分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值為3.9～6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是多少？若某人的血糖檢測結(jié)果為92mg/dL，他(她)的血糖正常嗎？“四翼”檢測評價（八）溶液組成的定量研究

?基礎(chǔ)性——強調(diào)基礎(chǔ)扎實

1．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度②濃度③容積④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式，這六項中的()

A．②④⑥B．③⑤⑥

C．①②④D．①③⑤

答案：D

2．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()

解析：選B稱量固體時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，A項錯誤；用玻璃棒攪拌可以加快溶解速率，B項正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流，C項錯誤；定容時膠頭滴管尖嘴部分不能伸入容量瓶中，D項錯誤。

3．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()

A．1LH