人教版化學(xué)必修一第一二章總復(fù)習(xí)課件

第一章復(fù)習(xí)第一章復(fù)習(xí)酸堿腐蝕處理：其他處理：濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：用水沖洗，3%-5%的NaHCO3中和用水沖洗，涂上硼酸溶液中和用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛汞灑落，立即撒上硫粉實(shí)驗(yàn)事故處理濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：用水沖洗，3離子的檢驗(yàn)離子試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-Cl-CO32-白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl鹽酸澄清石灰水產(chǎn)生無色無味、使澄清石灰水變混濁的氣體。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O稀HNO3和AgNO3先加HCl再BaCl2白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3離子的檢驗(yàn)離子試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-白色沉淀Na2SO固+液

：過濾一者易溶于水：加水溶解固+固都易溶于水：沉淀法過濾都不溶于水：找新溶劑溶解

若雜質(zhì)易分解、升華：加熱區(qū)別分離手段：

不互溶、分層：分液

蒸發(fā)結(jié)晶(溶解度隨溫度變化不大)冷卻結(jié)晶(溶解度隨溫度變化較大)

固液+液互溶蒸餾(熔沸點(diǎn)相差比較大)不分層分餾(同時(shí)留多種成分)液

萃取(溶解度相差大)物質(zhì)的分離與提純固+液：過濾區(qū)別分離手段：不1、過濾和蒸發(fā)方法適用范圍裝置注意事項(xiàng)過濾蒸發(fā)混合物的分離和提純對(duì)比：從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)獲得溶液中的溶質(zhì)1.一貼二低三靠”2.怎樣洗滌沉淀3.怎樣證明沉淀是否已洗滌干凈1.加入蒸發(fā)皿的液體不2/3；2.在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌3.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完；1、過濾和蒸發(fā)方法適用范圍裝置注意事項(xiàng)過濾蒸發(fā)混合物的分離和2、蒸餾和萃取方法適用范圍裝置注意事項(xiàng)蒸餾萃取1.防止液體暴沸2.溫度計(jì)水銀球的位置3.墊石棉網(wǎng)4.冷凝管中水的流向下進(jìn)上出1.萃取劑選擇條件2.操作步驟分離沸點(diǎn)不同而又相溶的液態(tài)混合物溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同2、蒸餾和萃取方法適用范圍裝置注意事項(xiàng)蒸餾萃取1.防止液體暴方法適用范圍裝置注意事項(xiàng)分液分離互不相溶、密度不同的液體混合物下層溶液從下口放出，上層溶液從傷口到處3.分液方法適用范圍裝置注意事項(xiàng)分離互不相溶、密度不同的液體混合物下萃取劑的選擇條件：1.與原溶劑互不相溶2.溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑3.不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)萃取劑的選擇條件：1.與原溶劑互不相溶"物質(zhì)的量"的橋梁作用氣體體積物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量粒子數(shù)V1V2=n1n2N1N2=

c1V1=c2V2"物質(zhì)的量"的橋梁作用氣體體積物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量

【練習(xí)】欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加少量蒸餾水將其溶解，待________后將溶液沿

____移入____

mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

次，并將洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）。10燒杯冷卻玻璃棒2502~3低④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

____時(shí)，改用

__小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。1~2厘米膠頭滴管低搖勻一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【練習(xí)】欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，1仰視刻度線，會(huì)使所配的溶液濃度_______【誤差判斷】2俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液濃度_______3轉(zhuǎn)移液體后，未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)使所配的溶液濃度_______偏高偏低偏低4搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加了幾滴水，會(huì)使所配的溶液濃度_______5使用容量瓶時(shí)，瓶內(nèi)已有少量蒸餾水，會(huì)使所配的溶液濃度_______偏低不變1仰視刻度線，會(huì)使所配的溶液濃度_______【誤差判斷】人教版化學(xué)第二章復(fù)習(xí)人教版化學(xué)第二章物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物Cu鈉O2HeHClH2SO4Ca(OH)2

NaClK2CO3

CaOCO2空氣碘水石油蛋白質(zhì)溶液石灰乳氫化物氯化氫物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物C分散系的種類及膠體的性質(zhì)分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑<10一9m(<1nm)10一9m~10一7m(1~100nm)>10一7m(>100nm)外觀均一、透明、穩(wěn)定基本均一、透明、介穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)能否透過半透膜能否否分散質(zhì)能否透過濾紙能能否丁達(dá)爾效應(yīng)無有無實(shí)例食鹽水、碘酒Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥漿水、乳劑1、溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是粒子的大小2、區(qū)別溶液和膠體的簡便方法是丁達(dá)爾效應(yīng)分散系的種類及膠體的性質(zhì)分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑<11、膠體穩(wěn)定因素：帶同種電荷，具靜電斥力；其次布朗運(yùn)動(dòng)。3、使膠體凝聚：膠體的性質(zhì)1、丁達(dá)爾效應(yīng)2、布朗運(yùn)動(dòng)3、電泳現(xiàn)象4、聚沉作用2、膠體電泳：外加電場,帶電膠體粒子向電極(陰極或陽極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳（2）加電解質(zhì)溶液（1）加帶相反電荷的膠粒（3）加熱凝聚（加熱較長時(shí)間）（1）血液透析（2）靜電除塵；（3）明礬凈水；（4）沙洲的形成；（5）用鹵水點(diǎn)豆?jié){做豆腐；。4、膠體的應(yīng)用1、膠體穩(wěn)定因素：帶同種電荷，具靜電斥力；其次布朗運(yùn)動(dòng)。3、Fe(OH)3膠體的制備1.反應(yīng):FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體）+3HCl△2.實(shí)驗(yàn)步驟：

在燒杯中加25ml蒸餾水加熱至沸，向沸水中滴加5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，沒有沉淀物。Fe(OH)3膠體的制備1.反應(yīng):FeCl3+3H2O燒杯中加入AgNO3溶液有白色沉淀；燒杯中加入碘水無現(xiàn)象。膠體的提純（分離膠體和溶液的方法）：滲析燒杯中加入AgNO3溶液有白色沉淀；膠體的提純（分離膠體和溶三、電解質(zhì)的定義：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物NH3導(dǎo)電的原因：能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電，不導(dǎo)電不一定是非電解質(zhì)三、電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠五、離子方程式：離子反應(yīng)方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的反應(yīng)。四、電離方程式表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，簡稱電離式MgCl2NaOHH2SO42H++SO42-Na++OH-Mg2++2Cl-===五、離子方程式：離子反應(yīng)方程式的意義：不僅可表1、寫，寫出化學(xué)方程式2、拆，3、刪，刪兩邊沒反應(yīng)的離子。4、查，檢查兩邊各原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。六.離子反應(yīng)方程式的書寫步驟其他化學(xué)式表示特殊：Ca(OH)2等微溶物，作為反應(yīng)物可溶，生成物不溶

日常說澄清石灰水可溶，石灰乳不可溶HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可以拆成離子:強(qiáng)酸：

強(qiáng)堿：

可溶性鹽：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等1、寫，寫出化學(xué)方程式六.離子反應(yīng)方程式的書寫步驟其他化學(xué)式七、離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀②生成氣體③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))（滿足下列其中一個(gè)即可）七、離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀②生成氣體③生成難電離的物質(zhì)離子間符合下列任一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，便不能大量共存：⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；

離子共存問題共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存(3)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：H+與OH-生成水離子間符合下列任一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，便不能大量共存：⑴(1)溶液為無色透明時(shí)，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)(2)強(qiáng)堿性溶液或pH>7時(shí)，則溶液中存在大量OH-，肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。(3)強(qiáng)酸性溶液或pH<7時(shí)，則溶液中存在大量H+，肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。⑷所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。隱含條件的應(yīng)用(1)溶液為無色透明時(shí)，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（一、氧化還原反應(yīng)的表觀特征：

化合價(jià)的升降二、氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失和偏移）一、氧化還原反應(yīng)的表觀特征：二、氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)：【交流·思考】什么是氧化劑？什么是還原劑？得到電子(或電子對(duì)偏向)，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。失去電子(或電子對(duì)偏離)，所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。還原劑在失去電子后被氧化得到的生成物氧化劑得到電子后被還原得到的生成物具有氧化性，本身被還原，得到還原產(chǎn)物。

具有還原性，本身被氧化，得到氧化產(chǎn)物。得電子能力失電子能力【交流·思考】什么是氧化劑？什么是還原劑？得到電子(或電子對(duì)定滑輪化合價(jià)失去電子得到電子e-化合價(jià)升高降低還原劑(還原性)氧化劑(氧化性)被氧化被還原氧化產(chǎn)物（具備一定氧化性）還原產(chǎn)物（具備一定氧化性）定滑輪化合價(jià)失去電子得到電子e-化合價(jià)升高降低還原劑氧化劑被元素處于最低價(jià)：只有還原性，只做還原劑元素處于最高價(jià)：只有氧化性，只做氧化劑元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性，又有還原性；

既能做氧化劑，又能做還原劑氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物氧化性、還原性的比較：元素處于最低價(jià)：只有還原性，只做還原劑元素處于最高價(jià)：只有氧化合價(jià)升高被氧化還原劑化合價(jià)降低被還原氧化劑本質(zhì)特征反應(yīng)反應(yīng)物失電子或偏離得電子或偏向氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物產(chǎn)物元素化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系化合價(jià)升高被氧化還原劑化合價(jià)降低被還原氧化劑本質(zhì)特征反應(yīng)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法