2022年高考化學(xué)模擬卷（北京專用）（解析版）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷（北京專

用）

三輪沖刺卷03

（本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合

題目要求的一項(xiàng)。

1.化學(xué)在生活、社會(huì)、環(huán)境和科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是（）

A.針對(duì)新冠肺炎疫情，用無水酒精、雙氧水對(duì)環(huán)境進(jìn)行殺菌消毒

B.殲20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料

D.芯片制造中的“光刻技術(shù)'’是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學(xué)變化

【答案】B

【解析】A.使用酒精殺菌消毒，常用75%的酒精，無水酒精殺菌消毒效果不理想，故A錯(cuò)

誤；B.金屬材料有金屬單質(zhì)和合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C.SiC屬于

新型非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D.光敏樹脂是由高分子化合物，在紫外線照射下，這些分子

結(jié)合長(zhǎng)長(zhǎng)的交聯(lián)聚合物高分子，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案為B。

2.錫可改善鋼的加工性能。周期表中秘與碑（As）同主族，其最穩(wěn)定的同位素是胃Bi。下列

說法不生夠的是（）

A.Bi是第六周期元素B.翼Bi的中子數(shù)是126

C.Bi的原子半徑比As的小D.魯Bi和魯Bi具有相同的電子數(shù)

【答案】C

【解析】A.由題干信息可知，Bi是83號(hào)元素，54V83V86,則Bi屬于第六周期元素，A

正確；B.已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，則善Bi的中子數(shù)是209-83=126,B正確；C.已

知As位于第4周期第VA族，而Bi位于第6周期第VA族，根據(jù)同一主族從上往下原子半

徑依次增大，即Bi的原子半徑比As的大，C錯(cuò)誤；D.察Bi和舞Bi的核外電子數(shù)為83,

故相同，D正確；故答案為：C。

3.已知反應(yīng)：2F2+2NaOH=OF2（二氟化氧）+2NaF+H2。，下列有關(guān)的化學(xué)用語描述正確的是

（）

A.OF2為極性分子B.核內(nèi)有12個(gè)中子的Na：；；Na

c.F的核外電子排布式:D.WO分子的球棍模型：CMO

【答案】A

【解析】A.OF2的結(jié)構(gòu)式為/()\,類似水分子，分子中正、負(fù)電荷的重心不能重合，

FF

因此該分子為極性分子，A正確；B.核內(nèi)有12個(gè)中子的Na原子的質(zhì)量數(shù)為11+12=23,

該原子應(yīng)表示為::Na,B錯(cuò)誤；C.F的質(zhì)子數(shù)為9,核外電子數(shù)為10,用離子結(jié)構(gòu)示意圖

表示為:,C錯(cuò)誤；D.氧原子的半徑比氫原子的半徑大，且H2O分子的空間結(jié)

構(gòu)為V形，而不是直線形，比0分子的球棍模型為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。

4.下列生活中的有機(jī)物敘述正確的是()

A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是由C、H、。三種元素組成的

C.葡萄糖與蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物

D.吞服“鋼餐”能使蛋白質(zhì)變性

【答案】A

【解析】A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，均屬于有機(jī)高分子化

合物，故A正確；B.糖類、油脂的組成元素為C、H、O,蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、0、

N,故B錯(cuò)誤；C.葡萄糖和蔗糖的官能團(tuán)不同，葡萄糖含有醛基和羥基，蔗糖不含醛基，

二者的分子式也不同，所以二者不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，故C錯(cuò)誤；D.可溶性重

金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，領(lǐng)餐的成分是硫酸鋼，硫酸領(lǐng)不溶液于水，也不溶于強(qiáng)酸，不會(huì)電

離出大量Ba?'不會(huì)引起中毒，故D錯(cuò)誤；答案選A.

5.氫能被稱為未來能源，利用乙醇來制取氫氣涉及如下反應(yīng)()

l

反應(yīng)I：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△Hi=+173.5kJmor

反應(yīng)H：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJmoH

則ImolCH3cH20H(g)與比0您)作用生成CO(g)和H?(g)反應(yīng)的AH為

A.+255.9kJ-mol-'B.-255.9kJmo|-'

C.+I32.3kjmol-'D.-132.3kJmol1

【答案】A

【解析】CH3cH20H(g)與H9(g)作用生成CO(g)和Hz(g)反應(yīng)方程式III為：CH3CH2OH(g)+

H2O(g)=2CO(g)+4H2(g);由蓋斯定律可知，I-2xlI=IH,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CH3cH20H(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)AH=AH/-2AH2=(+173.5kJ-mol')-2x(-4l.2

kJ-mol')=+255.9kJ-mol1o故選A?

6.將H2S和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCb、CuCb的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)

化如圖所示。下列敘述不氐碘的是（）

A.H2s和空氣通過上述循環(huán)的目的是降低活化能，提高總反應(yīng)速率

B.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCb和CuCl2

催化劑

C.該過程的總反應(yīng)式為：2H2S+O2^=2H2O+2S1

D.若有ImolH2s發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化的同時(shí)消耗02為0.4mol,則混合液中Fe3+濃度增大

【答案】D

【解析】A.總反應(yīng)為硫化氣和氧氣反應(yīng)生成硫和水，H2s和空氣通過上述循環(huán)相當(dāng)于鐵離

子和銅離子作了催化劑，催化劑能降低活化能，提高總反應(yīng)速率，A正確；B.在轉(zhuǎn)化過程

中能循環(huán)利用的離子是鐵離子和銅離子，則對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是FeJ和CuCL，B正確；C.由

催化劑

圖可知反應(yīng)物為H2S.Ch,生成物為H20.S,該過程的總反應(yīng)式為：2H2s+02

2H2O+2S1，C正確；D.總反應(yīng)為硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，若有ImolH2s發(fā)生圖示轉(zhuǎn)

化，則失去電子為2mol,若同時(shí)消耗02為0.4mol,則得到電子為1.6mol,則混合液中Fe3+

濃度因消耗而減小，D錯(cuò)誤；答案選D。

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向明磯溶液中滴加Ba（OH%溶液至沉淀的質(zhì)量最大：

2+

2A1"+3SO：+6OH~+3Ba=3BaSO4J+2A1（OH）,J

2t

B.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+3C1O+S02+H2O=CaSO4；+C1+2HC1O

2++

C.少量CO?通入CaCl2溶液中：CO2+Ca+H2O=CaCO3i+2H

D.向含F(xiàn)eBr?和Fei2且物質(zhì)的量各為0.5mol的溶液中通入ImolCl2：

2+

41+2Fe+3cl2=2Fe"+2I2+6C1

【答案】B

【解析】A.向明磯溶液中滴加Ba(OH%溶液至a“沉淀完全時(shí)為沉淀的物質(zhì)的量最多時(shí)，

而不是質(zhì)量最大時(shí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.向漂白粉溶液中通入少量SO?,CKT將S。2氧化為SO：,

自身被還原為C「，SO：與Ca?+結(jié)合，生成的H*與過量的C1CT將結(jié)合為HC10,選項(xiàng)B正

確；C.CO?通入CaCL溶液中，碳酸為二元弱酸，電離產(chǎn)生的CO：濃度太小，溶液中

2+

c(CO;)-c(Ca)<Ksp(CaCO3),無沉淀產(chǎn)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.向含F(xiàn)eBr2和F%且物質(zhì)

的量各為0.5mol的溶液中通入ImolC*等效fFeBr?和Fei?且物質(zhì)的量各為Imol的溶液

中通入2moicU，離子的還原性：I>Fe">B「，正確的離子方程式為

2+3+

2Fe+2I+2Cl2=I2+2Fe+4CE,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和所用藥品正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選

ABCD

項(xiàng)

實(shí)

配制一定物質(zhì)

驗(yàn)除去乙烷中的定量測(cè)定出02的

的量濃度的稀分離乙醇和苯甲酸乙酯

目少量雜質(zhì)乙烯分解速率

硫酸

的

(f=

裝--氣體

置用濃硫酸

或Ju^"3"111IlliII

儀KM11O4溶液4

器

【答案】D

【解析】A.容量瓶不能用于溶液的稀釋，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.除去乙烯時(shí)，乙烯被高鐳酸鉀

氧化生成二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.裝置內(nèi)的漏斗不能使用長(zhǎng)頸漏斗，

反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中溢出，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.乙醇和苯甲酸

乙酯互溶且沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸儲(chǔ)法分離，選項(xiàng)D正確。答案選D。

9.已知二甲胺KCH3)2NH-H2O]在水中的電離與一水合氨相似，下列關(guān)于常溫下pH=12的二

甲胺溶液的敘述正確的是()

+

A.C(OH->C[(CH3)2NH2]

C[(CHXNH：1

B-加水稀釋時(shí)3瑞增大

C.與pH=2的鹽酸等體積混合后，溶液呈中性

D.加入氫氧化鈉固體可抑制二甲胺的電離，電離常數(shù)變小

【答案】B

【解析】A.二甲胺在水中電離出氫氧根離子，水也電離出氫氧根離子，則pH=12的二甲胺

溶液中c(OH-)>C[(CH3)2NH2，],故A錯(cuò)誤：B.由電離常數(shù)公式可知，溶液中

C[(CH3)2NH：]KB

二甲胺溶液加水稀釋時(shí)，溶液中氣氧根離子濃度減小，電離

COH

c[(CH,),NH-H2O]-()

c[(CH)NH；]

常數(shù)不變，則舟y比值增大,

比值增大，故B正確；C.pH=12的二

C[(CH,)2NH-H2O]

甲胺溶液與pH=2的鹽酸等體積混合后，二甲胺溶液過量，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D.電

離常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變電離常數(shù)不變，則常溫下向pH=12的二甲胺溶液加入氫氧化

鈉固體時(shí)，電離常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選B。

10.設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()

A.HgK2S和K2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCC1,所含的分子數(shù)為0.2NA

C.一定條件下，32gs0?與足量O?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.O.lmoLLTNa^SO」溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

【答案】A

【解析】A.K2s和K2O2的摩爾質(zhì)量均為110g/mol、且ImolK2s或1mol析02中均含3moi

112

離子，因此UgK2s和K2O2的混合物的物質(zhì)的量為瑞所含離子的物質(zhì)的量

為0.3moL所含離子數(shù)目為0.3NA,A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計(jì)

32g

算分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.32gs。2的物質(zhì)的量為|=0.5mol,二.氧化硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)

64g/mol

方程式為：2so2+O2=2SC>3,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此0.5molSC)2與足量。2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；D.溶液體積未知，無法計(jì)算氧原子數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選A。

COOH

八)催化合成酮醛反應(yīng)如下：

aH

肺一酸

DMSO

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.脯氨酸的分子式為C5H9NO2B.c可以使酸性KMnCU溶液褪色

C.該反應(yīng)為加成反應(yīng)D.a中所有原子共面

【答案】D

【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，脯氨酸的分子式為C5H9NO2,A正確；B.c中含有羥基，

可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該反應(yīng)中醛基變羥

基，為加成反應(yīng)，C正確；D.a中含有甲基，故不可能所有原子共面，D錯(cuò)誤；故選D。

12.氣體報(bào)警器是一種檢測(cè)氣體的化學(xué)類傳感器，能夠及早排除安全隱患。原理如下圖所示，

當(dāng)被檢測(cè)氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。常見的

傳感器（被檢測(cè)氣體產(chǎn)物）有：CHJCO；-、CO/CO；-、C12/cr,NO/N2等，則下列說法

中正確的是（）

待測(cè)

氣體

A.上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極

B.檢測(cè)C1?氣體時(shí)，電流離開對(duì)電極流向傳感器

C.檢測(cè)NO?和CO相同含量的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

D.檢測(cè)CH4氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，該電極反應(yīng)式可以為：C）2+2H2O+4e-=4OH-

【答案】D

【解析】A.甲烷、一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣、二氧化氮發(fā)生還原反應(yīng)，故可作正極也

可以作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.CU（敏感電極）是氧化劑反應(yīng)還原反應(yīng)作正極，電流離開敏感電極，

對(duì)電極作負(fù)極，是電子流出，電流流入，B錯(cuò)誤；C.電流大小由轉(zhuǎn)移電子大小決定，NO2

由+4變?yōu)?價(jià)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，CO山+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，相同量氣體轉(zhuǎn)移電子不

同，則電流不同，C錯(cuò)誤；D.CH,氧化產(chǎn)物為CO：說明電解質(zhì)為堿性，對(duì)電極為正極，電

極反應(yīng)式可以為：。2+2通0+46-=40田，D正確；故選D。

13.以銘鐵礦（主要成分為FeOCnCh,含有少量AI2O3）為原料制備銘的工藝流程如圖所示:

Na2c。3、02

Na2CrO

銘4

Cr(OH)Cr

鐵Fe2O33

礦NaAlOj

濾渣1濾渣2Na2s2O3

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.焙燒時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4

B.濾渣1的主要成分為FezCh

C.酸浸時(shí)應(yīng)加入足量稀硫酸

D.轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2CrO4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2S2O3+2NaOH

【答案】C

【解析】A.焙燒時(shí)FeOCnChTNazCQ、FezCh,Fe和Cr元素化合價(jià)都升高，通入氧氣

做氧化劑，發(fā)生反應(yīng)為4FeO-Cr2O3+7O2+8Na2cCh空8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，則氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4,A正確；B.由分析可知，不溶于水的FezCh形成濾渣1,

B正確；C.酸浸時(shí)加入稀硫酸目的是形成A1(OH)3沉淀，除去鋁元素，由于A1(OH)3能溶

于硫酸，則不能加入足量稀硫酸，C錯(cuò)誤；D.轉(zhuǎn)化時(shí)加入S和NazCrOa反應(yīng)生成Na2s2。八

Cr(OH)3,S元素化合價(jià)升高了2,有2個(gè)S發(fā)生變價(jià)，Cr元素化合價(jià)降低了3,結(jié)合得失

電子守恒和原子守恒，發(fā)生反應(yīng)方程式為4Na2CrO4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2s2Ch+2NaOH,

D正確；故選：Co

14.鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示，下

列說法錯(cuò)誤的是()

*

WNO

9

含8

量7/?

6/1NOZ

5?

4

3

2?

1

__X-r-----

4.028.069.7512.2c(HNO3)/mol-L-'

A.硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物氮的價(jià)態(tài)越低的成分越多

B.硝酸與鐵反應(yīng)往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物

C.當(dāng)硝酸濃度為9.75mol-L」時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比可為15：13

D.鐵能與大于12.2010卜匚咕1^03溶液反應(yīng)說明不存在“鈍化'’現(xiàn)象

【答案】D

【解析】A.由圖可知，硝酸的濃度越小，氨氣含量越高，這說明其還原產(chǎn)物氮的價(jià)態(tài)越低

的成分越多，故A正確；B.根據(jù)以上分析可知硝酸與鐵反應(yīng)往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物,

故B正確；C.當(dāng)硝酸濃度為9.75mol-L」時(shí)，還原產(chǎn)物有NO、NCh和N?O,物質(zhì)的量之比

為其體積比=10：6：2=5：3：I,假設(shè)NO是5mol、NO2是3mol、N2O是Imol,則反應(yīng)中

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是26mo1,假設(shè)氧化產(chǎn)物是鐵離子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑的

物質(zhì)的量是與相。/,所以根據(jù)原子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比可為10：y=

15：13,故C正確；D.常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸要發(fā)生鈍化，鐵能與大于12.2moLL」HNO3

溶液反應(yīng)，不能說明不存在“鈍化”現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選D。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（9分）某小組研究溶液中Fe?+與N0?（亞硝酸根）、NO；的反應(yīng)。

試劑

實(shí)驗(yàn)I現(xiàn)象

滴管試管

a.逐滴加入FeSO,溶液至1mL,溶液

1Imol-L'NaNO?溶液

先變黃，后變?yōu)樽厣?小時(shí)后，無

(pH=8)

明顯變化

(]lmol-L-'FeSOa溶液

(PH=4)

Imol-VNaNC)3溶液(加b.逐滴加入FeSO4溶液至1mL,無明

NaOH溶液至pH=8)顯變化。

11mL

資料：［Fe（NO）『在溶液中呈棕色。

（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用溶液檢出溶液中含有Fe3+,現(xiàn)象是o

②甲認(rèn)為是氧化了溶液中的Fe”.乙對(duì)比a、b的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為O?不是主要原因，理由是

。另行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行驗(yàn)證，確認(rèn)是酸性條件下Fe2+與NO-反應(yīng)生成了Fe3t和NO。

寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。

提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的Fe"或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)實(shí)

驗(yàn)III,證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)镕e2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。

①實(shí)驗(yàn)m的操作和現(xiàn)象是。

②寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

（3）研究酸性條件下，溶液中Fe?+與NO：、NO；的反應(yīng)。

序

操作現(xiàn)象

號(hào)

i取2moi?L"的NaNO?溶液gmL,加醋酸調(diào)至體積為溶液立即變?yōu)樽厣?/p>

ImL,且PH=3,再加入ImolLFeSO#溶液1L

取2moi?I?的NaNO,溶液05mL,加醋酸調(diào)至體積為1mL.

ii無明顯變化

且pH=3,再加入1mol?「FeSO4溶液imL

分別取1mLImoLL」的NaNO；溶液與]mLImoLL’的液體分為兩層，稍后，在

iiiFeSO4溶液混合，再加入一滴濃硫酸(混合后溶液兩層液體界面上出現(xiàn)棕色

pH?0.4)環(huán)

iii中出現(xiàn)棕色的原因是

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(至少寫出兩條)【答案】(1)KSCN溶液變?yōu)榧t色在滴加溶

2t+3+

液的過程中均攜帶了氧氣，但NaNCh溶液中無明顯變化Fe+NO2+2H=Fe+NO+H2O

(2)將NO通入FeSO$溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將NO通入Fe2(SCU)3溶

液中，無明顯變化Fe"+NO=[Fe(NO)r

(3)兩層液體界面上H+、NCh.與Fe2+反應(yīng)，生成棕色的]Fe(NO)產(chǎn)

(4)溶液中Fez?與NO：、NO：能發(fā)生反應(yīng)；NO-NO：的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)

【解析】(1)①檢驗(yàn)溶液中的FU+常用的試劑是KSCN溶液，KSCN與鐵離子反應(yīng)溶液變?yōu)?/p>

紅色，故答案為：KSCN；溶液變?yōu)榧t色；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)a和b可知，在滴加液體的過程中均

攜帶了氧氣，但NaNCh溶液中無明顯變化，說明02不是主要原因；酸性條件下Fe?+與NO：

反應(yīng)生成了Fe3+和NO,根據(jù)氧化還原的規(guī)律配平方程式為Fe2++NO2+2H+=Fe3++NO+H2。，

故答案為：在滴加溶液的過程中均攜帶了氧氣，但NaNCh溶液中無明顯變化；

2++3+

Fe+NO2+2H=Fe+NO+H,O；

(2)①證明Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)，可將NO分別通入Fe2(SCh)3、FeSCU溶液中，觀察實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象，將NO通入FeSO4溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將NO通入Fe2(SO4)3

溶液中，無明顯變化，故答案為：將NO通入FeSO4溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變棕

色，將NO通入Fe2(SO4)3溶液中，無明顯變化；②將NO通入FeSCh溶液中，溶液由淺綠

色變黃色最后變棕色，說明生成了[Fe(NO)F+,則反應(yīng)的離子方程式為Fe2*+NO=[Fe(NO)r,

故答案為：Fe>+NO=[Fe(NO)r：

(3)出中出現(xiàn)棕色，說明生成[Fe(N0)]2+,原因是兩層液體界面上H+、NCh-與Fe?+反應(yīng)，

生成棕色的[Fe(NO)F+,故答案為：兩層液體界面上H+、NO3-與Fe2+反應(yīng)，生成棕色的

[Fe(NO)]2+；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出結(jié)論：一、溶液中Fe?+與NO；、NO；能發(fā)生反應(yīng)；二、NO'.NO；

的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)，故答案為：溶液中Fe"與NO-、NO；能發(fā)生反應(yīng)；NO-、NO；

的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)。

16.（10分）某小組通過觀察電流表的指針偏轉(zhuǎn)探究電極上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。

（1）連接裝置（如圖I所示），斷開開關(guān)K時(shí)，將鐵片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中，F(xiàn)e表面產(chǎn)

生大量無色氣泡，Cu表面無明顯變化；閉合開關(guān)K,電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e和Cu表面

均產(chǎn)生大量無色氣泡。

①欲驗(yàn)證鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是o

②分別用化學(xué)用語表示Fe和Cu表面均產(chǎn)生無色氣泡的原因：；o

（2）該小組同學(xué)將（1）中裝置的稀硫酸換成濃硝酸，兩極均產(chǎn)生大量紅棕色氣體?改進(jìn)實(shí)

驗(yàn)裝置（如圖II所示），閉合開關(guān)K后，將鐵電極快速插入濃硝酸中，觀察到指針快速向右

偏轉(zhuǎn)，約2秒后指針緩緩向左偏轉(zhuǎn)，并在一段時(shí)間內(nèi)電流表示數(shù)幾乎不變。

①銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為。

②閉合開關(guān)KB,將鐵電極快速插入濃硝酸中，觀察到指針快速向右偏轉(zhuǎn)的原因是

（結(jié)合銅電極反應(yīng)式說明）。

③電流表指針向左偏轉(zhuǎn)后，示數(shù)幾乎不變的原因之一是鐵電極上氧化膜放電，但氧化膜的生

成速率大于（或等于）氧化膜的消耗速率。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明：。

【答案】（1）取鐵電極附近溶液少許于試管中，加入鐵氟化鉀溶液，產(chǎn)出藍(lán)色沉

淀Fe+2H+=Fe?++H2T2H++2e-H2f

+2+

（2）Cu+4H+2NO；=CU+2NO2T+2H2O形成原電池，F(xiàn)e比Cu相對(duì)活潑失電子做負(fù)極，

銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu（或NO；+2H++e=NO2T+H2O）電

流表示數(shù)基本不變后，每隔一段時(shí)間測(cè)定左池溶液中的鐵含量，鐵含量顯著增多，證明氧化

膜參與了反應(yīng)

【解析】（1）①鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成Fe2+,檢驗(yàn)亞鐵離子需要用鐵氟化鉀溶液，實(shí)驗(yàn)

操作和現(xiàn)象是：取鐵電極附近溶液少許于試管中，加入鐵氟化鉀溶液，產(chǎn)出藍(lán)色沉淀；②

Fe表面產(chǎn)生無色氣泡的原因是鐵單質(zhì)與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)離

+2+

了方程式為：Fe+2H=Fe+H2t，F(xiàn)e和Cu和稀硫酸形成原電池，Cu做正極，氫離子移至

Cu表面得電子生成氫氣，則Cu表面產(chǎn)生無色氣泡的原因：2H++2e-Hzf；

（2）①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2N。；

2+

CU+2NO2T+2H2O;②閉合開關(guān)KB,將鐵電極快速插入濃硝酸中，形成原電池，鐵做負(fù)

極、銅做正極，電流從左流向右，則觀察到指針快速向右偏轉(zhuǎn)的原因是：形成原電池，F(xiàn)e

比Cu相對(duì)活潑失電子做負(fù)極，銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CiP++2e=Cu（或

N0j+2H'+e=NO2T+H2O）;③電流表指針向左偏轉(zhuǎn)后，示數(shù)幾乎不變的原因之一是鐵電極

上氧化膜放電，但氧化膜的生成速率大于（或等于）氧化膜的消耗速率.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明:

電流表示數(shù)基本不變后，每隔一段時(shí)間測(cè)定左池溶液中的鐵含量，鐵含量顯著增多，證明氧

化膜參與了反應(yīng)。

17.（14分）有機(jī)物F是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的重要中間體，其合成路線如下:

COOH

CH3OHHNO3

----------AC9H10O4aC16H23O5N

濃H2sO4△

CH3OBC

0

COOCH,II

Fc,HCIHCNH2

Ci6H24O5N2

---?C16H21O4N3

CH3OF

已知：i.RNH?+

?RN

/\

o

ii.Ri-COOR2+H2N-R3-*||+R20H

Ri—C—NHR3

(1)A分子中含氧官能團(tuán)有酸鍵、和。(填名稱)(2)A-B的反

應(yīng)方程式是。

(3)C—D的條件是o

(4)D-E的反應(yīng)類型是。

(5)關(guān)于物質(zhì)A下列說法正確的是(填字母)a.核磁共振氫譜有6組峰

b.1molA能與2molNaHCO-3發(fā)生反應(yīng)

c.一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)

(6)己知分子F中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出ETF的反應(yīng)方程式___________.

O

(7)已知：i.||——~~>RCH2NH2

R—C—NH2

O

oH

ii.II+H0-RC

-NH—R

—c—NH2

\CN/\/\/

/

以BrBr和為原料合成ClNo的步

Cl\

△

(3)濃硝酸、濃硫酸、55-60℃

(4)還原反應(yīng)

(5)ac

(6)

【分析】（1）由A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A分子中含氧官能團(tuán)有酸鍵、酚羥基、竣基；（2）A-B

的反應(yīng)為濃硫酸加熱、甲醇，結(jié)合B化學(xué)式可知，反應(yīng)為醇和酸的酯化反應(yīng)，方程式為

生成c,C生成D,比分析D結(jié)構(gòu)可知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為7V|、，

C生成D為在苯環(huán)上引入硝基的反應(yīng)，故C-D的條件是濃硝酸、濃硫酸、55~60℃；（4）

D結(jié)構(gòu)中含有硝基，結(jié)合E化學(xué)式可知，D中硝基為被鐵還原為氨基，D-E的反應(yīng)類型是

為還原反應(yīng)；（5）a.A中有6種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有6組峰，a正確：b.酚

羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，竣基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，貝I]1molA能與ImolNaHCO,發(fā)生反應(yīng)，

b錯(cuò)誤：c.A中含有酚羥基和竣基，一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物同時(shí)

生成小分子水，c正確：故選ac；（6）D中硝基為被鐵還原為氨基生成E：

(7)發(fā)生已知ii的反應(yīng),氨基中氫與醇中羥基發(fā)

O

生取代反應(yīng)，生成產(chǎn)物1,故產(chǎn)物1結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：一、°H；產(chǎn)物1山發(fā)

\_/OH

生已知i的反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中默基被還原生成產(chǎn)物2,故產(chǎn)物2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

/~^OH

ClN；產(chǎn)物2中2個(gè)羥基在濃硫酸作用下生成酸鍵得到最終產(chǎn)物。

\__/OH

18.（12分）某小組驗(yàn)證"2Fe"+2「u2Fe2++I2”（反應(yīng)A）存在限度，并探究外加試劑對(duì)該

平衡的影響。

（1）從正反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)。取5mL0.3mol?萬KI溶液,加入2mLO.OlmolI’FeCb溶液

（pH=l）,溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。

①通過檢測(cè)出_______,證實(shí)反應(yīng)A存在限度。

②加入CC14,振蕩，平衡向移動(dòng)。

③除反應(yīng)A外，KI還發(fā)生（寫方程式），促進(jìn)Fe?+與「的反應(yīng)。

（2）從逆反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)：向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO,溶液，無明顯變化。未檢

出Fe3+。

①甲同學(xué)認(rèn)為加入Ag2so4溶液可增大Fe"與L的反應(yīng)程度?甲同學(xué)依據(jù)的原理是o

②驗(yàn)證：加入Ag^SOd溶液，產(chǎn)生沉淀a,溶液藍(lán)色褪去。能檢出Fe3+。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為碘水中含有「，加入Ag2sO_,溶液也可能產(chǎn)生沉淀。做對(duì)照實(shí)驗(yàn)：直接向碘

水（含淀粉）中加入Ag404溶液。產(chǎn)生沉淀，溶液藍(lán)色褪去。

查閱資料-：3I2+3H2O^5H1+HIO,

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

已知：K￡AgI）=8.5x10*、K?（AgIO3）=3.2xl0*（微溶）①m中KI溶液的作用是

②IV中KI溶液的作用是（用離子方程式表示）。

檢驗(yàn)、比較沉淀a、b的成分，可明確的作用。

(4)問題思考：向FeSO4與碘水的混合液中加入Ag2so4溶液，可能發(fā)生如下反應(yīng)：

i.Fe2+與％在Ag*的促進(jìn)下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

+

ii.I2與H2O在Ag促進(jìn)下發(fā)生的反應(yīng)

iii.Fe”與Ag+的反應(yīng)

確認(rèn)是否發(fā)生反應(yīng)出，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后混合物過濾，。

供選擇試劑：稀HNO3、Na2s2O3溶液、KI溶液

已知：Agl、Agio,溶于Na2s2c)3溶液；Agl難溶于稀HNO：

【答案】(1)Fe3+正反應(yīng)方向

(2)生成Agl沉淀，c(r)降低，2Fe3++2「u2Fe2++b逆向進(jìn)行(生成Agl沉淀，提高

了L的氧化能力)

(3)還原10；AgIC)3(s)+「(aq)^=iAgI(s)+IO；(aq)

(4)方法一：取濾渣，加入足量Na2s2。3溶液，過濾，若有固體剩余，加入稀HNO3,產(chǎn)

生的氣體遇空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，iii成立

方法二：取濾渣，加入足量KI溶液，過濾，若有固體剩余，加入稀HN03,產(chǎn)生的氣體遇

空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，出成立

【解析】(1)①溶液中檢測(cè)出Fe3+,說明Fe3+未完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,證明該反應(yīng)存在限度：②

加入CC1’，振蕩，反應(yīng)生成的碘被CCL萃取，使得平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；③KI中的碘離

子能與反應(yīng)A生成的單質(zhì)碘發(fā)生反應(yīng)r+Lw—U，消耗生成的碘，從而使平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)；

(2)加入Ag2so4溶液，碘離子與銀離子結(jié)合生成Agl沉淀，碘離子的濃度減小，

2+

2Fe"+21-U2Fe+12平衡逆向移動(dòng)，可增大Fe?+與12的反應(yīng)程度，同時(shí)生成的Agl沉淀，

提高了L的氧化能力，F(xiàn)e?+被氧化成Fe"的反應(yīng)程度增大；

(3)①由圖可知，步驟HI中加入KI溶液后，淀粉溶液變藍(lán)，根據(jù)說明KI將濾液中的10：還

原成了k：②已知3l2+3HQU5HI+HK)3，則沉淀b為Ag0和Agl,

K?p(AgI)=8.5xl()T7<K?p(AgIOj=3.2xl(y8,加入KI可將Agio,轉(zhuǎn)化成Agl,反應(yīng)的離子

方程式為AgIO,(s)+I-(aq)Ag