廣東省五華縣華新中學(xué)九年級化學(xué)培優(yōu)試題10

PAGEPAGE2化學(xué)培優(yōu)訓(xùn)練（10）1、梅州正在創(chuàng)立國家衛(wèi)生城市．以下做法正確的選項是（）A．每天定時清掃街道；露天燃燒垃圾；減少垃圾的體積B．工業(yè)廢水處理達標后排放C．節(jié)日大量燃放煙花爆竹，增加節(jié)日氣氛D．在公共場所吸煙并且奉勸別人吸煙2、在今年的化學(xué)活動周中，某校興趣小組同學(xué)在（培養(yǎng)中學(xué)生根本科學(xué)素養(yǎng)的化學(xué)實驗教學(xué)研究）課題組教師的指導(dǎo)下，將課本“測定空氣中氧氣的含量”實驗裝置（如甲圖）改良為新的實驗裝置（如乙圖），改良后的實驗裝置相對于原裝置，以下評價不恰當?shù)氖牵ǎ?/p>

A．反響容器體積小，藥品消耗少B．裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導(dǎo)管引起的誤差C．白磷比紅磷著火點高，使用更平安D．容器內(nèi)徑相等，易準確推算出空氣中氧氣的含量3、按右圖所示裝置進展實驗．先在試管Ⅱ中參加試劑乙，然后在試管Ⅰ中參加試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是（）A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO，稀鹽酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液4、實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑之一。以下實驗方案中不能到達實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用硫酸鋅溶液、鐵和銅驗證鋅、鐵、銅的活動性順序B．用相互刻畫的方法比擬黃銅和銅的硬度C．用蘸水和酒精的兩個棉花團探究燃燒需要可燃物D．用鐵絲測定空氣中氧氣的含量5、右圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確的選項是（）A．t1℃時甲和乙的溶液升溫到t2B．t2℃C．t2℃50g水中最多能溶解D．t2℃6、海水曬鹽得到的食鹽中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：根據(jù)流程圖答復(fù)：（1）操作Ⅰ的名稱是，參加的試劑A的名稱是。（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反響的化學(xué)方程式。（3）寫出參加試劑A后發(fā)生的化學(xué)方程式。（4）參加試劑B的目的是什么？。7、小李同學(xué)得知我國早在西漢時期，就能利用鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反響制取銅，同時生成FeSO4．他利用硫酸銅進展趣味實驗，將浸泡了藍色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒．在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體．他很好奇，進展了相關(guān)探究，請你參與并填寫有關(guān)空白．

【提出問題】

紅色固體是什么物質(zhì)？它是如何產(chǎn)生的？

【查閱資料】

（1）溫度達200℃時，CuSO4開場分解生成CuO和另一種氧化物；此反響前后各元素的化合價保持不變．

（2）溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色．（3）Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O

【作出猜測】紅色固體①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③還可能是Cu和Cu2O．

【實驗探究】

（1）取紅色固體欣賞，呈亮紅色；

（2）取少量紅色固體于試管中，參加稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色．

【分析推理】

（1）結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，確定亮紅色固體為

，同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于

（填序號）。

A.200℃B.1000℃

（2）濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經(jīng)分析，產(chǎn)生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反響，生成亮紅色固體和二氧化碳，請寫出該反響的化學(xué)方程式

_

___

______．

【交流討論】

（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開場不能燃燒，是因為

_

．

（2）此實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和另一種氧化物

（填化學(xué)式）．8、某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進展酸堿中和反響的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液參加稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停頓滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進展探究．

Ⅰ、寫出該中和反響的化學(xué)方程式：．

Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜測】猜測一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜測二：可能只有CaCl2；猜測三：．

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．

【進展實驗】

實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩

實驗現(xiàn)象：，結(jié)論：猜測一不正確

實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴參加碳酸鈉溶液至過量

實驗現(xiàn)象：，

結(jié)論：猜測二不正確，猜測三正確

【反思與拓展】

（1）在分析化學(xué)反響后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮．

（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，以下哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？（填序號）

a．pH試紙

b．銅

c．紫色石蕊溶液

d．硝酸銀溶液

（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中參加過量的．9、已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某實驗小組在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2氣體的量的關(guān)系如下圖，答復(fù)以下問題：（1）寫出在OA段反響的化學(xué)方程式

_

___

_________。（2）試描述整個實驗過程的實驗現(xiàn)象。（3）通CO2氣體

g時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大。（4）充分反響后生成碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）：（1）氧化銅與硫酸反響，生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍色；

（2）設(shè)40g氧化銅與硫酸反響生成硫酸銅的質(zhì)量為X那么：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

80

160

40g

X

80：160=40g：x解得X=80g；

（3）①在4min和6min之間固體質(zhì)量減少了39-35=4，氣體質(zhì)量增加了11-7=4；在6min和8min之間固體減少了35-32=3，氣體質(zhì)量增加了14-11=3，所以固體質(zhì)量的減少量，正好等于氣體的增加量，加熱2min固體質(zhì)量減少了：46-44=2，所以收集到氣體的質(zhì)量是2g；

②假設(shè)此反響中碳粉足量，算出完全反響時，生成CO2的質(zhì)量為11g，符合題意；假設(shè)此反響中CuO足量，算出完全反響時，生成CO2的質(zhì)量為22g，不符合題意．綜上所述，此反響中一定是碳粉足量．然后，算出此時，生成Cu的質(zhì)量恰為32g，說明過量的碳粉一定全部轉(zhuǎn)化為了氣體，據(jù)此算出先前參與反響的碳粉質(zhì)量為3g，故碳粉剩余3g，而它們恰好能與11gCO2完全反響，生成14gCO，故得出結(jié)論：此時容器內(nèi)的氣體一定全部是CO6、①過濾（1分）碳酸鈉（1分）②2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（1分）③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（1分）④除去過量的氫氧化鈉（1分）7、【分析推理】（1）銅

A（2）C+2CuO△2Cu+CO2↑；

【交流討論