安徽省皖江區(qū)域示范高中高三化學(xué)摸底聯(lián)考試題

④電子流動(dòng)方向是Zn→導(dǎo)線→Cu。A．①③B．①④C．②③D．③④14．室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中參加0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．HA為強(qiáng)酸B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)D．pH＝7時(shí)，c(Na+)＝c(A—)+c(HA)第=2\*ROMANII卷非選擇題（第=2\*ROMANII卷包括4小題，共58分）15．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反響如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3答復(fù)以下問題：（1）已知△H1＝-99kJ·mol-1，△H3＝+41kJ·mol-1，那么△H2＝kJ·mol-1。（2）反響①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是。（3）假設(shè)開場(chǎng)各氣體的物質(zhì)的量一定時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。那么α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為，其判斷理由是。16．（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如下圖：硫酸浸出硫酸浸出過濾凈化除雜過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾粗硼酸鐵硼礦粉浸渣濾渣含鎂鹽母液已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和12.4。答復(fù)以下問題：（1）為提高“浸出”速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有。（2）實(shí)驗(yàn)室中過濾操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒、。（3）“浸渣”中的物質(zhì)是（化學(xué)式）。（4）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是。（5）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（填名稱）。（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程。17．（12分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按以下路線合成：已知：RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’請(qǐng)答復(fù)：（1）A中官能團(tuán)的名稱是；C→D的反響類型為。（2）B＋D→F的化學(xué)方程式。（3）E的構(gòu)造簡(jiǎn)式。（4）對(duì)于化合物X，以下說法正確的選項(xiàng)是。A．能發(fā)生水解反響B(tài)．能發(fā)生銀鏡反響C．不與濃硝酸發(fā)生取代反響D．能使Br2的CCl4溶液褪色（5）F有多種同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯構(gòu)造的同分異構(gòu)體有五個(gè)，其中四個(gè)的構(gòu)造簡(jiǎn)式是請(qǐng)寫出另外一個(gè)同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式。18．（18分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3的化學(xué)方程式為；該反響發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為。（2）按以下圖裝置進(jìn)展NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。先翻開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再翻開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是。。（3）寫出NH4Cl溶液水解的離子方程式。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度)①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉?duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整表達(dá)實(shí)驗(yàn)方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的體積)。物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V(溶液)/mLNH4Cl質(zhì)量/g溫度/℃……1250X……2250……③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，假設(shè)讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為X，那么NH4Cl水解反響的平衡轉(zhuǎn)化率為(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。

皖江區(qū)域示范高中2023屆高三摸底聯(lián)考化學(xué)學(xué)科參考答案選擇題（每空3分，共42分）題號(hào)1234567891011121314答案CBCDDCABBDABDC（每空2分，共14分）（1）-58（2）；a；反響①為放熱反響，溫度升高，平衡左移，平衡常數(shù)變小；（3）減小；P3＞P2＞P1；反響①為氣體分子數(shù)減小的反響，加壓，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大；而反響③為氣體分子數(shù)不變的反響，加壓，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大。16．(每空2分，共14分)（1）提高反響溫度（其它答案合理也給分）（2）燒杯和漏斗（3）SiO2和CaSO4（4）將Fe2+氧化成Fe3+；使Fe3+與Al3+形成氫氧化物沉淀而除去。（5）（七水）硫酸鎂（6）2H3BO3+3Mgeq\o(\s\up6(△),\s\do0())3MgO+2B+3H2O（或2H3BO3eq\o(\s\up6(△),\s\do0())B2O3+3H2O,B2O3+3Mgeq\o(\s\up6(△),\s\do0())2B+3MgO）17．（每空2分，共12分）（1）羥基；取代反響（或水解反響）（2）（3）（4）AD（5）18．（18分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(\s\up6(△),\s\do0())CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2分）BDE（3分）（2）產(chǎn)生白色的煙（2分）燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒吸入B瓶，且溶液變?yōu)榧t色。（2分）（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）①溫度（2分）②（每空0