【課件】化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變；

課前檢查②③⑥

情景導(dǎo)入在研究了大量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，人們發(fā)現(xiàn)可以用“化學(xué)平衡常數(shù)”來定量描述可逆反應(yīng)的限度。怎樣定量描述可逆反應(yīng)的限度呢？第二節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)第2課時(shí)

化學(xué)平衡常數(shù)1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式。2.知道化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。3.記住化學(xué)平衡常數(shù)的意義。序號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的濃度mol/L平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度mol/L平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.011970.00694400.0056170.00059360.0127048.3720.012280.00996400.0038410.0015240.0168748.6230.012010.00840300.0045800.00097330.0148649.544000.015200.0016960.0016960.0118148.495000.012870.0014330.0014330.0100048.706000.037770.0042130.0042130.0293448.50平均值48.70表2-1

457.6℃時(shí)反應(yīng)體系H2(g)+I2(g)2HI(g)中各物質(zhì)的濃度從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始計(jì)算公式幾乎相等1、溫度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，為常數(shù)；2、該常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)；3、該常數(shù)與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)；即與平衡建立的途

徑無關(guān)。通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：序號(hào)平衡時(shí)的濃度/(

mol·L-1)平衡時(shí)c(H2)c(N2)c(NH3)11.150.750.26120.511.000.08731.351.150.41242.431.851.2751.470.750.3766.00×10－2

5.98×10－2

5.71×10－2

5.93×10－2

6.08×10－2

表2-2500℃時(shí)，3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度幾乎相等總結(jié)：表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的關(guān)系生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值在任意時(shí)刻，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，稱為濃度商，常用Q表示。對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，Q=平衡時(shí)的濃度商稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。濃度商在，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），符號(hào)用“”表示?！狵一定溫度下化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān).—————與壓強(qiáng)、反應(yīng)物或生成物濃度均無關(guān)。K1、概念(課本P34)與平衡建立的途徑無關(guān)。一、化學(xué)平衡常數(shù)2.表達(dá)式

對(duì)于反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

3.單位比較：Q與K①表達(dá)式相同。Q是任意時(shí)刻各組分的濃度，而K是平衡濃度。②當(dāng)Q=K說明已達(dá)到平衡狀態(tài)。K=Q=化學(xué)平衡常數(shù)不寫單位。①純固體、純液體濃度固定,不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中！例如：K=Fe3O4(s)+4H2(g)

高溫3Fe(s)+4H2O(g)c(CO2)c4(H2)4(H2O)cK=4.書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的注意事項(xiàng)K=)Cr2O72-(c)CrO42-(c2)H+(c2CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

Cr2O72-(aq)+H2O(l）

2CrO42-(aq)+2H+(aq)N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232K與方程式的書寫有關(guān)【練習(xí)】寫出下列可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K1=K2=K3=K1＝1/K2＝K32

②正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。方程①+②=③則有【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的平衡常數(shù)。①2NO(g)+O2(g)2NO2

K1=②2NO2(g)N2O4

K2=③2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K=K1K2

方程③—②=①則有

④若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)

等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例_________，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度________，即該反應(yīng)進(jìn)行得越________，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率________；反之，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度就越________，轉(zhuǎn)化率就________。一般來說，________時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。越大越大完全越大小越小K＞1055、化學(xué)平衡常數(shù)的意義觀察下表，思考為什么不同反應(yīng)之間的K值相差如此之大？6、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素序號(hào)起始濃度（×10－2mol·L-1）不同溫度下的平衡常數(shù)(K)c(H2)c(I2)c(HI)457.6℃425.6℃25℃11.1970.694048.3854.518672001.28748.7154.42867外因：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不受濃度的影響，只受溫度影響

內(nèi)因：不同的化學(xué)反應(yīng)及方程式的書寫形式是決定K的主要因素分析表4總結(jié)外因的影響因素表4:不同條件下的平衡常數(shù)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0放熱反應(yīng)：T升高K減小

吸熱反應(yīng)：T升高K增大

一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2

（g）?2SO3（g）

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________．

（2）降低溫度，K值增大，該反應(yīng)是________（“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______（以上均填增大、減小或不變）．增大放熱減小平衡常數(shù)的大小可以

判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，受溫度的影響可以判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)。

課堂練習(xí)7、平衡轉(zhuǎn)化率

（2）規(guī)律①同一反應(yīng)的不同反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率可能不同；當(dāng)按照反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同。②多種反應(yīng)物參