第一章第一節(jié)元素周期表課件

豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的，這些元素有著不同的性質(zhì)，如有的元素性質(zhì)活潑，可以與其他元素形成化合物，有點元素性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。面對這么多不同的元素，我們怎樣才能更好的認識它們呢？豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的，這些元素有著不同的1第一章物質(zhì)結(jié)構元素周期表第一節(jié)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構元素周期表第一節(jié)元素周期表2原子核外電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)子22＋e-e-電子中子氦原子結(jié)構示意圖每個電子帶1個單位負電荷每個質(zhì)子帶一個單位正電荷不帶電原子核外電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)子22＋e-e-電子中子氦原子結(jié)3原子中：

原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關系原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)NaCl11111111原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)17171717結(jié)論：原子中：

原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關系原4離子中：

原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關系原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)Na+Cl-11111110原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)17171718陽離子：質(zhì)子數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)結(jié)論離子中：

原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關系原5原子的組成原子原子核質(zhì)子中子帶負電荷帶正電荷不帶電荷1.6748×10-27千克

1.6726×10-27千克

9.1176×10-31千克

核外電子質(zhì)量用相對質(zhì)量來表示相對質(zhì)量1/1836相對質(zhì)量1.007相對質(zhì)量1.008Z個N個原子質(zhì)量數(shù)A數(shù)值上Z+N=AXZA取整數(shù)相加原子序數(shù)回憶：相對原子質(zhì)量以12C原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。原子的組成原子原子核質(zhì)子中子帶負電荷帶正電荷不帶電荷1.676（1）定義：（2）關系式：（3）原子符號：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）ZXA（代表一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子）質(zhì)量數(shù)A（1）定義：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)7a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價態(tài)；d——原子個數(shù)abcd各代表什么?學了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號abXc+da——代表質(zhì)量數(shù)；abcd各代表什么?學了這部分內(nèi)容后8中央電視臺，“鑒寶”欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了一根7000多年前的鶴腿骨笛。被看成無價之寶。那人們是如何知道它是7000多年前的呢？用C-14的半衰期計算的。C-14和我們見過的C-12是什么關系呢？在我們學習了核素之后就能知道了中央電視臺，“鑒寶”欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了一根709氫元素的三種原子

氕 氘 氚

H D T

重氫 超重氫一、核素氫元素的三種原子氕 氘 10①②③原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）１０１１１２這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?可見它們是氫元素的三種不同原子,把這三種原子叫核素.把這三種原子互稱為同位素.①②③氫原子名稱和簡稱H氕（H）H氘（D）H氚（11元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686HC6761、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。11H21H31H126C136C146C元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666122、核素和同位素（1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。（2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。核素1核素n同位素元素…U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342352382、核素和同位素（1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中13(1)原子質(zhì)量(2)相對原子質(zhì)量(原子量)

(3)原子質(zhì)量數(shù)(4)同位素原子量(5)元素的相對原子質(zhì)量(即平均原子量)(6)元素的近似相對原子質(zhì)量3、幾對相關概念(1)原子質(zhì)量3、幾對相關概念14Cl元素相對原子質(zhì)量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計算同位素同位素的相對原子質(zhì)量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相對原子質(zhì)量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.48535×75%+37×25%=35.5(進一步對豐度作近似處理)Cl元素相對原子質(zhì)量=M1×a1+M2×a2例：C15

＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…為各核素的相對原子質(zhì)量

a1％、a2％…為各核素的原子個數(shù)百分數(shù)元素的相對原子質(zhì)量：各種天然核素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)百分含量（豐度）乘積的代數(shù)和.如果用各核素的質(zhì)量數(shù)A1、A2……代替其相對原子質(zhì)量，計算得到的是元素的近似相對原子質(zhì)量 ＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…為各核素161、作核燃料：作制造核武器的動力性材料（235U）2、金屬探傷：利用γ射線的貫穿本領，可以檢查金屬內(nèi)部有沒有沙眼和裂紋。3、輻射育種：利用放射性同位素的射線對遺傳物質(zhì)產(chǎn)生影響，提高基因突變頻率，從而選育出優(yōu)良品種。4、臨床治癌：利用放射性同位素的射線殺傷癌細胞或阻止癌細胞分裂。5、環(huán)保治污：利用放射性同位素的射線可消毒滅菌，殺死各種病原體從而能保護環(huán)境是其少受污染?！凰氐膽?、作核燃料：作制造核武器的動力性材料（235U）同位素的應17①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關；

②核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關；④同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學性質(zhì)基本相同。③元素和核素只能論種類，不能論個數(shù)；而原子既論種類，又能論個數(shù)；⑤天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素的各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。[思考與交流]：1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？

4、注意事項①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關；②18

1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類。將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素的內(nèi)在聯(lián)系，使其構成一個完整的體系成為化學發(fā)展史上重要的里程碑之一。他還預言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。二、元素周期表1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎上，對191869年2月 門捷列夫(俄)的第一張周期表

1869年2月 門捷列夫(俄)的第一張周期表

20Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?門捷列夫的第一張周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182211871年

門捷列夫(俄)的第二張周期表

1871年

門捷列夫(俄)的第二張周期表

22第一章第一節(jié)元素周期表課件23元素周期表的編排原則

根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元素中的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成，再把不同橫行中的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成，這樣得到的一個表，叫做元素周期表。電子層數(shù)目相同橫行最外電子層的電子數(shù)相同縱行原子序數(shù)：根據(jù)元素在周期表中位置的編號原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)元素周期表的編排原則根據(jù)元素周期律，把已知2411211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過渡元素第八族零族11211111010910810710610510489-25元素周期表的整體結(jié)構現(xiàn)有的元素周期表共有

行

列；七十八橫行稱作周期；縱行稱作族；現(xiàn)有的元素周期表一共有多少周期多少族呢？思考：七個周期十六族？（第Ⅷ族占據(jù)了三列）族：具有相同的最外層電子數(shù)的列周期：具有相同的電子層數(shù)的行元素周期表的整體結(jié)構現(xiàn)有的元素周期表共有行26周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫向）元素周期表的結(jié)構——周期長周期周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第327元素周期表的結(jié)構——族族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素（最外層電子數(shù)為8的元素）（縱向）

零族：共七個主族（用“羅馬數(shù)字+A”來表示）ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族（用“羅馬數(shù)字+B”來表示）三個縱行，位于ⅦB與ⅠB中間主族序數(shù)=最外層電子數(shù)元素周期表的結(jié)構——族族主族：副族：ⅠA,ⅡA,28練習、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D練習、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的29在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)周期表預言新元素的存在氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表元素周期表的實際應用在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)根據(jù)周期表預言新元素的存在氟里昂的發(fā)現(xiàn)30本節(jié)的基本規(guī)律：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)周期數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)各周期的元素數(shù)目：2，8，8，18，18，32，32.稀有氣體的原子序數(shù)：2，10，18，36，54，86．記住１～２０號元素的名稱和符號本節(jié)的基本規(guī)律：31三

、堿金屬元素三32堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？33堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低堿金屬的物理性質(zhì)的比較相遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密34

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。

探究活動1鈉在空氣中的燃燒鉀在空氣中的燃燒取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。35鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體

劇烈燃燒，火焰呈

色鈉、鉀化學性質(zhì)比較黃淡黃紫鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，劇烈燃燒，火焰呈色鈉36元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈

Na2O、Na2O2K

稍加熱燃燒，更劇烈更復雜的氧化物K2O、K2O2、KO2

Rb

Cs與非金屬的反應（以O2為例）從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物

Δ4Li+

O2＝2Li2O元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈Na2O、Na37元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNaKRbCs從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。會反應，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應的堿和氫氣劇烈反應，有“浮、熔、游、紅、鳴”現(xiàn)象更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸探究活動2元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiRbCs從Li—Cs，隨電子層38CsKLiRbNa反應程度

與水反應單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與水反應比較劇烈產(chǎn)生氫氣更劇烈產(chǎn)生氫氣輕微爆炸遇水立即燃燒爆炸遇水立即燃燒爆炸CsKLiRbNa反應程度與水反應單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與水39堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。

結(jié)論增多最外層電子增強元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應水化物的堿性越來越

。增強劇烈復雜強堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs）40元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。

元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應置換411.鋰電池是一種高能電池。鋰有機化學中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：1.鋰電池是一種高能電池。3．銣銫主要用于制備光電管42四、鹵族元素四、鹵族元素43

觀察鹵族元素的原子結(jié)構，歸納其原子結(jié)構的相似性和遞變性？相似性：最外層7個電子遞變性：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大易得一個電子，具有氧化性得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱

根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構，請你試著推測一下它們在化學性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？觀察鹵族元素的原子結(jié)構，歸納其相似性：最外層7個電44鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)密度熔沸點顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體逐漸增大逐漸升高

色變規(guī)律逐漸加深逐漸減少

溶解性鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)密度熔沸點45鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)1).對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應的化學方程式。

①與金屬反應:F2Cl2Br2的氧化性強，能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2的氧化能力最弱，跟鐵反應只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。2）對比Cl2，寫出F2、Br2、I2與H2反應的化學方程式。它們發(fā)生反應的條件相同嗎？I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)1).對比Cl2，寫出Br2與Na、F46名稱反應條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫 H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2=2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進行

②鹵素與氫氣的反應（1）反應的劇烈程度：越來越弱鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關系：HF>HCl>HBr>HI結(jié)論:FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大名稱反應條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2 冷暗處爆炸 47Br2＋H2O=HBr＋HBrO反應越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2＋H2O=HCl＋HClO③鹵素與水反應通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIO3)

對比Cl2，寫出Br2與H2O反應的化學方程式。F2的特殊性X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

④鹵素與堿的反應Br2＋H2O=HBr＋HBrO反應越來越難以發(fā)生48溴的溶解性實驗CCl4Br2苯水溴水（橙黃色）（橙紅色）溴的苯溶液溴的四氯化碳溶液（橙紅色）

⑤鹵素間的置換