2024屆安徽名校化學高一第一學期期末檢測模擬試題含解析

2024屆安徽名?；瘜W高一第一學期期末檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3∶2，則兩種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶2 B．3∶4 C．1∶1 D．3∶22、某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2＋)為0.3mol/L，c(Cl－)為1.2mol/L。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．70mLB．60mLC．80mLD．128mL3、化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．檢驗溶液是否含有SO時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化D．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化4、分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法,下列對一些物質(zhì)或化學反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是(

)A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素B．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有離子參加D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因為沒有得氧或失氧5、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．K+、Na+、S2-、MnO4- B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-C．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN- D．NO3-、H+、Fe2+、Cl-6、下列離子方程式書寫正確的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．NaOH溶液中加入過量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．將氯水加入到FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+7、分類是化學學習和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質(zhì)，BaSO4是弱電解質(zhì)8、下列化學家與其所作的突出貢獻不匹配的是（）門捷列夫拉瓦錫阿伏伽德羅道爾頓提出化學元素的概念提出氧化學說提出分子學說提出原子論ABCDA．A B．B C．C D．D9、已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是A．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑B．1molKClO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移C．KClO3是氧化劑D．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:510、下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是()A．濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物B．濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小C．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水D．常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中11、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾 B．升華 C．分液 D．萃取12、.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示.已知B、C兩元素原子序數(shù)之和為A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是（）ABCA．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar13、對純堿(碳酸鈉)采用不同分類法分類：①堿、②含氧酸鹽、③鈉鹽、④碳酸鹽，其中正確的是（）A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④14、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1,為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL15、已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－116、下列離子方程式中，正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下列變化進行推斷：且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。18、現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)(1)丙的化學式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關(guān)的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___；向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。19、用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生較高能量的O2，隨即它又轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀∣2，并發(fā)出紅光。進行此項實驗所用主要儀器如下，請回答：（1）氯氣發(fā)生器中的的儀器a的名稱是__。通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：__。（用儀器的序號表示）（2）實驗開始前，必做的一項操作是__。（3）儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式為__。（4）儀器②中試劑的主要作用是__。20、已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學反應(yīng)。(1)上述反應(yīng)的化學方程式為___________________________________；(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導管口的編號）：____接____，____接____，____接____。(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加試劑是___________________。(4)裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅，裝置③中所加試劑是_____________；裝置④中帶活塞的儀器名稱為_____________。21、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）溶液G

與過量稀氨水反應(yīng)的化學方程式為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積無關(guān)，NaCl溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度和NaCl的物質(zhì)的量濃度相等，MgCl2溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度是MgCl2的物質(zhì)的量濃度的2倍，所以等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為1:2，故選A?！绢}目點撥】電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以離子個數(shù)。因為溶液是均一穩(wěn)定的，所以離子的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積無關(guān)。2、A【解題分析】

溶液中n（Cl-）=0.2L×1.2mol/L=0.24mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，所以忽略水的電離根據(jù)電荷守恒可知溶液中n（Al3+）=(0.24mol－0.06mol×2)/3=0.04mol，將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl-）+n（Al3+）=0.24mol+0.04mol=0.28mol，所以至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為0.28mol÷4mol/L=0.07L=70mL，答案選A?！绢}目點撥】本題考查混合物的有關(guān)計算，利用原子守恒簡化解題，關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液。常見的守恒關(guān)系有：①反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運用關(guān)系式法等計算技巧巧妙解題。3、A【解題分析】

A.硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀，檢驗溶液中是否含有SO42-時，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，反之則沒有，故A正確；B.高錳酸鉀具有強氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時，高錳酸鉀能將氯離子氧化為氯氣，故B錯誤；C.硝酸具有強氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，會干擾鐵離子的檢驗，故C錯誤；D.定性檢驗SO32-時，將BaCl2溶液用HNO3酸化，因為硝酸具有強氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根也和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，會干擾亞硫酸根的檢驗，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】檢驗溶液是否含有SO42-時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化的目的是為了排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，因硝酸易將SO32-氧化，故在檢驗SO42-時，一般不用硝酸酸化的硝酸鋇。4、B【解題分析】

A.酸是電離出的陽離子全部為H+的化合物，A選項錯誤；B.豆?jié){是膠體，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，B選項正確；C.離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，Na和H2O的反應(yīng)雖然沒有離子參加，但是因為有離子生成，所以是離子反應(yīng)，C選項錯誤；D.有電子轉(zhuǎn)移（化合價變化）的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)，D選項錯誤。5、B【解題分析】

A．S2-和MnO4-易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，故A錯誤；B．離子組Na+、NH4+、SO42-、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Fe3+和SCN-易生成配合離子，溶液呈紅色，不能大量共存，故C錯誤；D．酸性條件下NO3-有強氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故D錯誤；故答案為B。【題目點撥】明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力。6、C【解題分析】

A.石灰石溶于醋酸，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B.NaOH溶液中加入過量Ca(HCO3)2生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C.將氯水加入到FeCl2溶液中生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正確；D.AlCl3溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤。7、B【解題分析】

A．H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯誤；B．溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；C．Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶，但是還是強電解質(zhì)，電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)，故D錯誤；故答案為B。8、A【解題分析】

A.元素概念是由17世紀英國化學家波義耳提出，俄國科學家門捷列夫，制作出世界上第一張元素周期表，故A錯誤；B.法國著名化學家拉瓦錫，測出空氣中氧氣的體積分數(shù)，提出氧化學說，故B正確；C.意大利科學家阿伏加德羅在化學上的主要成就是提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學說，故C正確；D.波義耳，他認為物質(zhì)是由不同的“微?！被蛟幼杂山M合構(gòu)成的，提出了原子論，故D正確；故選A。9、D【解題分析】

反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀中Cl元素的化合價由-1價升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-，以此解答?！绢}目詳解】A．反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀Cl元素的化合價由-1價升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，氯化鉀是還原劑，氯酸鉀是氧化劑，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，A正確；B.1molKClO3參加反應(yīng)時有1mol×（5-0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，C正確；D．KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查。10、B【解題分析】

A.濃硝酸是硝酸的水溶液，屬于混合物，由于硝酸沸點比較低，容易由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，所以濃硝酸一種易揮發(fā)的液體混合物，A正確；B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因硝酸揮發(fā)變?yōu)檎魵猓瑢е孪跛釢舛葴p小，B錯誤；C.濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照容易分解，反應(yīng)方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，C正確；D.由于硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，為防止其分解，在常溫下通常將濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，存放在冷暗處，D正確；故合理選項是B。11、B【解題分析】

由題文描述可知：“取砒之法，將生砒就置火上”是指加熱的方法；“以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”是指被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程。為升華操作?！绢}目詳解】A.蒸餾是利用混合液體的沸點不同，通過加熱冷凝的方式將混合物分離開的操作；B.升華是利用混合物中某物質(zhì)的沸點低于熔點，直接將其氣化以達到分離的目的；C.分液是利用兩種液體互不相溶的原理將其分離的操作；D.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的液體中溶解度不同，將溶質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑的過程；答案選B。12、C【解題分析】

設(shè)A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)為a+7，C的原子序數(shù)為a+9，由題意可得：4a=（a+7）+（a+9），解得：a=8，則A為O，B為P，C為Cl。答案選C。13、D【解題分析】

純堿為Na2CO3，Na2CO3是鹽，不是堿，Na2CO3含有鈉離子和碳酸根，故屬于鈉鹽、碳酸鹽和含氧酸鹽，②③④正確；故答案選D。14、C【解題分析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為C。15、A【解題分析】

因為還原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式?！绢}目詳解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因為還原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)，根據(jù)Cl守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；設(shè)原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr216、D【解題分析】

A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯誤；B.反應(yīng)中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.反應(yīng)中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；答案：D。【題目點撥】離子方程式正誤判斷：①是否符合客觀事實，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、電荷是否守恒，如本題的選項B和C；③拆寫是否正確，如醋酸與NaOH反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子；④是否漏寫離子方程式，如Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)，書寫成H＋＋OH－=H2O，漏寫了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正確，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，寫成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，應(yīng)注意Ca(OH)2是少量，正確的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解題分析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！绢}目詳解】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。18、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解題分析】

金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，物質(zhì)C為NaOH；C與F反應(yīng)生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應(yīng)為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應(yīng)可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應(yīng)后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。19、分液漏斗③、①、②檢查裝置氣密性ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O除去（吸收）多余的氯氣，防止污染大氣【解題分析】

(1)根據(jù)儀器的形狀確定儀器的名稱；氯氣有毒不能排放入大氣中，實驗結(jié)束要進行尾氣處理；(2)氣體制備實驗前要先檢驗裝置氣密性；(3)根據(jù)題意，儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)生成氧氣、氯離子和水；(4)氯氣有毒不能排放入大氣中，從環(huán)保的角度分析。【題目詳解】(1)根據(jù)儀器的形狀可確定儀器的名稱分液漏斗；氯氣有毒不能排放入大氣中，實驗結(jié)束要進行尾氣處理，通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：③、①、②；(2)氣體制備實驗前要先檢驗裝置氣密性；(3)根據(jù)題意，儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)生成氧氣、氯離子和水，離子方程式為：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O；(4)氯氣有毒不能排放入大氣中，儀器②中試劑的主要作用是除去(吸收)多余的氯氣，防止污染大氣。【題目點撥】實驗裝置分為氣體的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置等操作。20、2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑gc（或d）d（或c）abf除去SO2氣體，避免對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾品紅溶液澄清石灰水分液漏斗【解題分析】

(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體；

(2)檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳；

(3)根據(jù)實驗目的和裝置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發(fā)生反應(yīng)；從整體考慮，A為檢驗二氧化硫裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置；

(4)無水硫酸銅為白色固體，遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~(CuSO4?5H2O)為藍色固體，用于檢驗水的存在，裝置③中所加試劑是澄清石灰水，檢驗二氧化碳的產(chǎn)生。【題目詳解】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑；