云南省曲靖市陸良二中高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷含解析

PAGEPAGE21云南省曲靖市陸良二中高一（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（此題共20道小題，每題2分，共40分）1．膠體區(qū)別于其它分散系的實(shí)質(zhì)是（）A．膠體粒子直徑在1nm﹣100nm之間B．膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體粒子不能透過半透膜D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動2．在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、HCO3﹣、Na+、SO42﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、K+D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣3．以下化學(xué)反響，不屬于氧化復(fù)原反響的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．3Fe+2O2Fe3O4D．CaCO3CaO+CO2↑4．以下有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的選項(xiàng)是（）A．常溫常壓下28克N2所含的原子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NAD．49克H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA5．以下各組中的兩種物質(zhì)作用，反響條件（溫度或者反響物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH6．以下物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是（）A．H2SB．ArC．NaOHD．N27．下面關(guān)于電解質(zhì)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A．液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，硫酸是非電解質(zhì)B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+和HSO4﹣兩種離子C．溶于水后能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．電解質(zhì)在電流的作用下電離產(chǎn)生離子8．以下關(guān)于圖所示原電池裝置的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）A．銅片是負(fù)極B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片外表被復(fù)原9．以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．過量的二氧化碳與氫氧化鈉反響：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反響：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O10．以下有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①液氯、干冰、碘化銀均為化合物②堿石灰、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①②B．②③C．③④D．②③⑤11．以下排列順序正確的選項(xiàng)是（）A．熔點(diǎn)：Li＞Cs＞NaB．微粒半徑：Ca2+＞C1﹣＞Mg2+C．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+12．根據(jù)以下三個反響，判斷以下物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2②2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．A．Fe3+＞C12＞MnO4﹣B．Fe3+＞Cl2＞I2C．I2＞Cl2＞Fe3+D．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+13．以下有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比擬中，正確的選項(xiàng)是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與稀鹽酸反響快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO314．以下溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．50mL0.5mol/LAlCl3溶液B．100mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液D．50mL0.5mol/LHCl溶液15．某鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl﹣，那么SO42﹣為（）A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L16．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)展規(guī)律性的推測和判斷．以下說法不合理的是（）A．假設(shè)X+和Y2﹣的核外電子層構(gòu)造相同，那么原子序數(shù)：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）217．以下有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的選項(xiàng)是（）①氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化④實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣．A．①③④B．①③C．①④D．①②③④18．以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A．在蔗糖中參加濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B．濃硝酸保存在棕色的細(xì)口瓶中，并置于低溫陰暗處C．金屬鈉著火燃燒時(shí)，可用泡沫滅火器滅火D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于719．現(xiàn)有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3molXO4﹣氧化為SO42﹣，那么元素X在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+4B．+3C．+2D．+120．同一同期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH4＞YH3＞H2ZB．元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：X＞Y＞ZC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：H2XO3＞H3YO4＞H2ZO4D．原子半徑：X＞Y＞Z二、非選擇題（共57分）21．（16分）（2023春?曲靖校級期末）寫出以下化學(xué)反響的離子方程式：（1）向H2SO4溶液中逐漸參加Ba（OH）2溶液至中性，寫出反響的離子方程式：．（2）碳酸鈣與稀鹽酸反響的離子方程式（3）①寫出Na2SO4的電離方程式．②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反響的離子反響方程式③OH﹣+H+═H2O改寫為化學(xué)方程式（4）配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸mL；配制上述稀硫酸溶液所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，除上述儀器外還需要．（5）實(shí)驗(yàn)室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）．22．現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增；A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍．請答復(fù)以下問題：（1）寫出C的名稱．（2）A、C形成的化合物的電子式為．（3）A、B最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序是（用化學(xué)式表示）．（4）A、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反響，寫出該反響的離子方程式．23．將1.0molX氣體和1.0molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反響2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g），2min末，測得生成了0.4molW．（1）前2min以X表示的平均反響速率為；（2）以下表達(dá)能說明該反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是．A．單位時(shí)間里，消耗2molX，同時(shí)生成2molWB．單位時(shí)間里，消耗2molX，同時(shí)也消耗了2molZC．反響混合物中各物質(zhì)的濃度相等D．反響混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變．24．過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于以下A～D涉及H2O2的反響，填寫空白：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O22H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅表達(dá)氧化性的反響是（填代號）．（2）H2O2既表達(dá)氧化性又表達(dá)復(fù)原性的反響是（填代號）．（3）H2O2表達(dá)酸性的反響是（填代號）．（4）上述反響說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：．25．（12分）（2023春?曲靖校級期末）下表是元素周期表的一局部，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素答復(fù)以下問題．族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是．（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是（填元素符號），這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是．（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)椋荆荆ㄌ钤胤枺?，判斷的?shí)驗(yàn)依據(jù)是（寫出一種）．26．（12分）（2023秋?科爾沁區(qū)期末）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反響現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，參加稀硝酸，沉淀不溶解．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．（1）A、B、C、D各物質(zhì)的化學(xué)式為：A、B、C、D．（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反響的化學(xué)方程式為：I、Ⅱ．（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反響的離子方程式為：I、Ⅱ．三、計(jì)算題（此題共1道小題，共3分）27．5.4克金屬鋁與足量的氫氧化鈉反響，能生成氫氣的體積為多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）云南省曲靖市陸良二中高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（此題共20道小題，每題2分，共40分）1．膠體區(qū)別于其它分散系的實(shí)質(zhì)是（）A．膠體粒子直徑在1nm﹣100nm之間B．膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體粒子不能透過半透膜D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．應(yīng)選A．點(diǎn)評：此題考察了膠體的本質(zhì)特征，比擬根底，側(cè)重對根底知識的穩(wěn)固，注意對根底知識的理解掌握．2．在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、HCO3﹣、Na+、SO42﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、K+D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反響專題．分析：堿性溶液中含OH﹣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，那么離子能大量共存，以此來解答．解答：解：A．堿性條件下HCO3﹣不能大量共存，故A錯誤；B．因Cu2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，那么不能共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反響，能共存，故C正確；D．Ca2+、CO32﹣反響生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤．應(yīng)選C．點(diǎn)評：此題考察離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復(fù)分解反響的考察，熟悉離子的性質(zhì)及離子之間的反響即可解答，注意溶液堿性的特點(diǎn)，題目難度不大．3．以下化學(xué)反響，不屬于氧化復(fù)原反響的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．3Fe+2O2Fe3O4D．CaCO3CaO+CO2↑考點(diǎn)：氧化復(fù)原反響．專題：氧化復(fù)原反響專題．分析：氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)為有電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為元素化合價(jià)的升降，但凡氧化復(fù)原反響，一定存在化合價(jià)的變化，判斷是否氧化復(fù)原反響，可從化合價(jià)的角度分析．解答：解：A．Al化合價(jià)由0價(jià)→+3價(jià)，F(xiàn)e化合價(jià)由+3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化復(fù)原反響，故A不選；B．Fe化合價(jià)由+3價(jià)→0價(jià)，C化合價(jià)由+2價(jià)→+4價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化復(fù)原反響，故B不選；C．Fe化合價(jià)由0價(jià)→+2、+3價(jià)，O化合價(jià)由0價(jià)→﹣2價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化復(fù)原反響，故C不選；D．各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化復(fù)原反響，故D選．應(yīng)選D．點(diǎn)評：此題考察氧化復(fù)原反響，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析．4．以下有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的選項(xiàng)是（）A．常溫常壓下28克N2所含的原子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NAD．49克H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氮?dú)鉃殡p原子分子，依據(jù)質(zhì)量求出物質(zhì)的量和原子數(shù)；B、根據(jù)1mol水含3mol原子來計(jì)算；C、根據(jù)N=nNA來計(jì)算；D、根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量n=，而1molH2SO4中含7mol原子．解答：解：A、氮?dú)鉃殡p原子分子，28克氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為n==1mol，那么氮原子為2mol，所以所含的原子數(shù)目為2NA，故A正確；B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子，故B正確；C、0.5mol氨氣中的分子個數(shù)N=nNA=0.5mol×NA=0.5NA，無狀態(tài)無關(guān)，故C正確；D、49g硫酸的物質(zhì)的量n===0.5mol，而1molH2SO4中含7mol原子，故0.5mol硫酸含3.5mol，故D錯誤．應(yīng)選D．點(diǎn)評：此題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的構(gòu)造是解題關(guān)鍵，難度不大．5．以下各組中的兩種物質(zhì)作用，反響條件（溫度或者反響物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：物質(zhì)和氧氣相互反響時(shí)，根據(jù)物質(zhì)充分燃燒和不充分燃燒的生成物不同分析，氫氧化鈉和少量二氧化碳反響的產(chǎn)物是碳酸鈉，和過量二氧化碳反響的產(chǎn)物是碳酸氫鈉，過氧化鈉和二氧化碳反響可以產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反響生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反響時(shí)先生成沉淀后沉淀溶解．解答：解：A、鈉和氧氣反響，氧氣缺乏時(shí)生成氧化鈉，氧氣過量時(shí)生成過氧化鈉，反響物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故A錯誤；B、氫氧化鈉與二氧化碳反響，二氧化碳缺乏時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，反響物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故B錯誤；C、過氧化鈉與二氧化碳反響生成碳酸鈉和氧氣，不管誰過量，結(jié)果一樣，故C正確；D、氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反響生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反響時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反響生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，反響物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯誤．應(yīng)選C．點(diǎn)評：此題是對物質(zhì)之間反響物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考察，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反響產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反響的探討．6．以下物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是（）A．H2SB．ArC．NaOHD．N2考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．專題：化學(xué)鍵與晶體構(gòu)造．分析：含有共價(jià)鍵，應(yīng)含有非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵，單質(zhì)為同種元素形成的純潔物，以此解答該題．解答：解：H2S、NaOH均為化合物，Ar為單原子分子，分子中沒有共價(jià)鍵，N2為單質(zhì)，氮原子之間含有共價(jià)鍵，應(yīng)選D．點(diǎn)評：此題考察單質(zhì)與化合物的區(qū)別以及共價(jià)鍵的組成，題目難度不大，注意相關(guān)概念的區(qū)別．7．下面關(guān)于電解質(zhì)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A．液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，硫酸是非電解質(zhì)B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+和HSO4﹣兩種離子C．溶于水后能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．電解質(zhì)在電流的作用下電離產(chǎn)生離子考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：A．電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是水溶液或熔融狀態(tài)；B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+和HSO4﹣兩種離子；C．根據(jù)電解質(zhì)定義分析；D．電解質(zhì)電離的條件是水溶液或熔融狀態(tài)．解答：解：A．電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，硫酸在水溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+和HSO4﹣兩種離子，故B正確；C．電解質(zhì)自身能電離出自由移動離子，溶于水能導(dǎo)電的化合物，不一定是自身電離，如氨氣溶于水和水結(jié)合成一水合氨，一水合氨電離，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．電解質(zhì)電離的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，與電流無關(guān)，故D錯誤；應(yīng)選B．點(diǎn)評：電解質(zhì)必須具備以下條件，缺一不可：1、必須是化合物，2、在水溶液里或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，且離子是物質(zhì)本身電離的，不能是與其它物質(zhì)反響后的物質(zhì)電離的．注意NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離和在水溶液中電離不同．8．以下關(guān)于圖所示原電池裝置的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）A．銅片是負(fù)極B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片外表被復(fù)原考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A、原電池中活潑金屬做負(fù)極；B、原電池的正極是析出金屬或者是析出氣體，負(fù)極金屬質(zhì)量減輕；C、原電池中電流和電子流向相反，即電流從正極流向負(fù)極；D、只有原電池的正極可能會生成氣體．解答：解：A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，故A錯誤；B、原電池的正極反響是：2H++2e﹣→H2↑，金屬Cu質(zhì)量不變，故B錯誤；C、原電池中電流從正極流向負(fù)極，即從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故C錯誤；D、原電池的正極反響是：2H++2e﹣→H2↑，氫離子在銅片外表被復(fù)原，故D正確．應(yīng)選D．點(diǎn)評：此題考察學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)展答復(fù)，難度不大．9．以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．過量的二氧化碳與氫氧化鈉反響：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反響：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反響專題．分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，保存化學(xué)式；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2反響生成碳酸鈉和氫氧化鋁；C．過量的二氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸氫鈉；D．少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反響生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．解答：解：A．石灰石溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2，離子方程式：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B錯誤；C．過量的二氧化碳與氫氧化鈉反響，離子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C正確；D．少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反響，離子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；應(yīng)選：C．點(diǎn)評：此題考察了離子方程式的書寫，側(cè)重考察反響物用量不同發(fā)生反響不同，明確反響的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．10．以下有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①液氯、干冰、碘化銀均為化合物②堿石灰、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①②B．②③C．③④D．②③⑤考點(diǎn)：混合物和純潔物；單質(zhì)和化合物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純潔物，單質(zhì)是由同種元素組成的純潔物進(jìn)展分析；②根據(jù)混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)分析；③根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物進(jìn)展分析；④分散質(zhì)直徑在1﹣100nm的分散系為膠體；⑤鈉鹽是含鈉離子的鹽；解答：解：①液氯為氯氣單質(zhì)、干冰、碘化銀均為化合物，故①錯誤；②堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液、水玻璃為硅酸鈉的水溶液均為混合物，故②正確；③明礬是硫酸鋁鉀、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c、次氯酸是弱酸均為電解質(zhì)，故③正確；④牛奶、豆?jié){均為膠體，漂粉精是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，不是膠體，故④錯誤；⑤Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2、是過氧化物，不是鹽，故⑤錯誤；應(yīng)選B．點(diǎn)評：此題考察了化學(xué)概念和物質(zhì)分類的分析判斷，掌握實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．11．以下排列順序正確的選項(xiàng)是（）A．熔點(diǎn)：Li＞Cs＞NaB．微粒半徑：Ca2+＞C1﹣＞Mg2+C．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+考點(diǎn)：元素周期律的作用．分析：A．堿金屬從上到下，金屬晶體的熔點(diǎn)逐漸降低；B．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越?。籆．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．三價(jià)鐵離子的氧化性大于銅離子．解答：解：A．堿金屬從上到下，金屬晶體的熔點(diǎn)逐漸降低，Cs的熔點(diǎn)最低，那么熔點(diǎn)：Li＞Na＞Cs，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，微粒半徑：C1﹣＞Ca2+＞Mg2+，故B錯誤；C．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，那么堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D．三價(jià)鐵離子的氧化性大于銅離子，K是活潑金屬易失電子，其離子很難得電子，氧化性很弱，那么氧化性：Fe3+＞Cu2+＞K+，故D錯誤．應(yīng)選C．點(diǎn)評：此題考察元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和根本概念的理解和運(yùn)用的考察，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．12．根據(jù)以下三個反響，判斷以下物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2②2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．A．Fe3+＞C12＞MnO4﹣B．Fe3+＞Cl2＞I2C．I2＞Cl2＞Fe3+D．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+考點(diǎn)：氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比擬．專題：氧化復(fù)原反響專題．分析：自發(fā)進(jìn)展的氧化復(fù)原反響中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性，據(jù)此分析解答．解答：解：①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、I元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Fe3+是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，氧化性Fe3+＞I2；②2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，所以Cl2是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，那么氧化性Cl2＞Fe3+；③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以MnO4﹣是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，那么氧化性MnO4﹣＞Cl2，通過以上分析知，氧化性強(qiáng)弱順序是MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+，應(yīng)選D．點(diǎn)評：此題考察氧化性強(qiáng)弱判斷方法，明確氧化性、復(fù)原性判斷方法即可解答，會正確判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物是解此題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大．13．以下有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比擬中，正確的選項(xiàng)是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與稀鹽酸反響快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3考點(diǎn)：鈉的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定；B、碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶；C、根據(jù)碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反響生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與酸反響生成二氧化碳分析；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl．解答：解：A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，故A錯誤；B、碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶，故B錯誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反響生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與酸反響生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反響直接生成二氧化碳，與鹽酸反響時(shí)，碳酸氫鈉反響快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯誤．應(yīng)選C．點(diǎn)評：此題考察鈉的重要化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意根底知識的積累．14．以下溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．50mL0.5mol/LAlCl3溶液B．100mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液D．50mL0.5mol/LHCl溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)溶液中C（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)；解答：解：A、50mL0.5mol/LAlCl3溶液中C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；B、100mL0.5mol/LMgCl2溶液中C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=0.5mol/L×2=1mol/L；C、100mL1mol/LNaCl溶液中C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L；D、50mL0.5mol/LHCl溶液中C（Cl﹣）=C（HCl）=0.5mol/L；所以氯離子濃度最大的是1.5mol/L；應(yīng)選：A．點(diǎn)評：此題考察了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液中C（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)來解答即可．15．某鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl﹣，那么SO42﹣為（）A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：守恒思想．分析：根據(jù)溶液呈電中性，那么有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度．解答：解：鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根據(jù)溶液呈電中性，那么有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故c（SO42﹣）=0.3mol/L，應(yīng)選C．點(diǎn)評：此題考察物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)的混合溶液中離子濃度的計(jì)算，經(jīng)常利用電荷守恒計(jì)算．16．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)展規(guī)律性的推測和判斷．以下說法不合理的是（）A．假設(shè)X+和Y2﹣的核外電子層構(gòu)造相同，那么原子序數(shù)：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2考點(diǎn)：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．根據(jù)離子的核外電子層構(gòu)造分析；B．元素的非金屬性與氫化物水溶液的酸性無關(guān)；C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D．根據(jù)同周期元素自左而右金屬性變化規(guī)律分析．解答：解：A．假設(shè)X+和Y2﹣的核外電子層構(gòu)造相同，那么X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．元素的非金屬性與元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故B錯誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故D正確；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞Ba（OH）2，故D正確；故B．點(diǎn)評：此題考察元素周期表構(gòu)造、元素周期律等知識，難度不大，B為易錯點(diǎn)，注意對規(guī)律的理解掌握．17．以下有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的選項(xiàng)是（）①氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化④實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣．A．①③④B．①③C．①④D．①②③④考點(diǎn)：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．專題：氮族元素．分析：①在放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥错懮梢谎趸虎阡@鹽受熱都能分解，但不是都能生成氨氣；③亞鐵離子能和稀硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響；④氯化銨受熱易分解，冷卻時(shí)又生成氯化銨．解答：解：①放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥错懮梢谎趸皇嵌趸谎趸环€(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，故錯誤；②NH4NO3加熱到190℃時(shí)分解生成一氧化二氮和水，假設(shè)加熱到300℃左右時(shí)分解生成氮?dú)?、硝酸和水，故錯誤；③向硝酸亞鐵溶液中參加稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時(shí)自身被復(fù)原生成一氧化氮，故錯誤；④氯化銨受熱易分解，冷卻時(shí)又生成氯化銨，所以得不到氨氣，故錯誤；應(yīng)選D．點(diǎn)評：此題考察了氮及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)一氧化氮的穩(wěn)定性大小、銨鹽的性質(zhì)來分析解答，易錯選項(xiàng)是③，注意酸性條件下，硝酸根有強(qiáng)氧化性，常常被學(xué)生忽略，為易錯點(diǎn)．18．以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A．在蔗糖中參加濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B．濃硝酸保存在棕色的細(xì)口瓶中，并置于低溫陰暗處C．金屬鈉著火燃燒時(shí)，可用泡沫滅火器滅火D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的污染及治理；鈉的化學(xué)性質(zhì)．分析：A．濃硫酸使蔗糖碳化是脫水性的表達(dá)；B．液體應(yīng)用細(xì)口瓶保存，濃硝酸見光易分解；C．鈉和水、氧氣反響，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反響生成氧氣；D．正常的雨水因?yàn)槿芙饬松倭康亩趸細(xì)怏w而顯弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，酸雨pH稍小于5.6．解答：解：A．在蔗糖中參加濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；B．濃硝酸為液體，液體應(yīng)用細(xì)口瓶保存，濃硝酸見光易分解，置于低溫陰暗處，故B正確；C．鈉和水反響生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃料后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反響生成氧氣，促進(jìn)鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故C錯誤；D．正常雨水pH稍小于7，酸雨的pH小于5.6，故D錯誤；應(yīng)選：B．點(diǎn)評：此題考察了物質(zhì)的性質(zhì)和保存，明確濃硫酸、濃硝酸、鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸脫水性與吸水性的區(qū)別．19．現(xiàn)有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3molXO4﹣氧化為SO42﹣，那么元素X在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+4B．+3C．+2D．+1考點(diǎn)：氧化復(fù)原反響的計(jì)算．專題：氧化復(fù)原反響專題．分析：該反響中SO32﹣中的S被氧化，變?yōu)镾O42﹣，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，XO4﹣為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開場為+7價(jià)，結(jié)合電子守恒計(jì)算．解答：解：該反響中SO32﹣中的S被氧化，變?yōu)镾O42﹣，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，XO4﹣為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開場為+7價(jià)，設(shè)X在在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，由電子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（7﹣x），解得x=+4，應(yīng)選A．點(diǎn)評：此題考察氧化復(fù)原反響的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握信息中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考察，題目難度不大．20．同一同期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH4＞YH3＞H2ZB．元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：X＞Y＞ZC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：H2XO3＞H3YO4＞H2ZO4D．原子半徑：X＞Y＞Z考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：同一周期的X、Y、Z三種主族元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，那么X最高價(jià)為+4，處第IVA族，Y最高價(jià)為+5，處于VA族，Z的最高價(jià)為+6，處于ⅤIA族．同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)．解答：解：同一周期的X、Y、Z三種主族元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，那么X最高價(jià)為+4，處第IVA族，Y最高價(jià)為+5，處于VA族，Z的最高價(jià)為+6，處于ⅤIA族，同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，那么非金屬性：X＜Y＜Z；A．非金屬性越強(qiáng)，那么氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X＜Y＜Z，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH4＜YH3＜H2Z，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：X＜Y＜Z，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：X＜Y＜Z，故酸性是：H2XO3＜H3YO4＜H2ZO4，故C錯誤；D．周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，那么原子半徑：X＞Y＞Z，故D正確；應(yīng)選D．點(diǎn)評：此題考察構(gòu)造性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，題目難度不大，根據(jù)化學(xué)式確定最高正化合價(jià)是關(guān)鍵，注意相關(guān)性質(zhì)的比擬角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律．二、非選擇題（共57分）21．（16分）（2023春?曲靖校級期末）寫出以下化學(xué)反響的離子方程式：（1）向H2SO4溶液中逐漸參加Ba（OH）2溶液至中性，寫出反響的離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O．（2）碳酸鈣與稀鹽酸反響的離子方程式CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+（3）①寫出Na2SO4的電離方程式Na2SO4═2Na++SO42﹣．②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反響的離子反響方程式Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O③OH﹣+H+═H2O改寫為化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4（4）配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸13.6mL；配制上述稀硫酸溶液所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，除上述儀器外還需要500mL容量瓶、膠頭滴管．（5）實(shí)驗(yàn)室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：（1）至中性，反響生成硫酸鋇和水；（2）反響生成氯化鈣、水、二氧化碳；（3）①為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和硫酸根離子；②反響生成偏鋁酸鈉和水；③OH﹣+H+═H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響生成可溶性鹽和水的離子反響；（4）結(jié)合c=及配制前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；配制溶液一定需要容量瓶；（5）燒堿與玻璃中的二氧化硅反響生成硅酸鈉和水，硅酸鈉的水溶液具有粘合性．解答：解：（1）至中性，反響生成硫酸鋇和水，離子反響為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；（2）反響生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反響為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故答案為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；（3）①為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4═2Na++SO42﹣，故答案為：Na2SO4═2Na++SO42﹣；②反響生成偏鋁酸鈉和水，離子反響為Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；③OH﹣+H+═H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響生成可溶性鹽和水的離子反響，如H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4，故答案為：H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4；（4）配制前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，由0.5L×0.5mol/L=×V可知，V=13.6mL，配制溶液一定需要500mL容量瓶、定容還需要膠頭滴管，故答案為：13.6；500mL容量瓶、膠頭滴管；（5）燒堿與玻璃中的二氧化硅反響生成硅酸鈉和水，硅酸鈉的水溶液具有粘合性，反響為2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，故答案為：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．點(diǎn)評：此題考察離子反響方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反響及離子反響的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反響、與量有關(guān)的離子反響及分析與應(yīng)用能力的考察，注意離子反響中保存化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．22．現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增；A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍．請答復(fù)以下問題：（1）寫出C的名稱硫．（2）A、C形成的化合物的電子式為．（3）A、B最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序是（用化學(xué)式表示）NaOH＞Mg（OH）2．（4）A、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反響，寫出該反響的離子方程式H++OH﹣=H2O．考點(diǎn)：位置構(gòu)造性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增，B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍，B元素原子只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，故B為Mg；假設(shè)A、C不在同周期，C的原子序數(shù)大于12，故C處于第三周期，假設(shè)A處于第二周期，沒有元素同時(shí)滿足質(zhì)子數(shù)之和為27、最外層電子數(shù)之差為5，假設(shè)A、C在同周期，那么C+A=27，C﹣A=5，可得C=16，A=11，即A為鈉、B為硫，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增，B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍，B元素原子只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，故B為Mg；假設(shè)A、C不在同周期，C的原子序數(shù)大于12，故C處于第三周期，假設(shè)A處于第二周期，沒有元素同時(shí)滿足質(zhì)子數(shù)之和為27、最外層電子數(shù)之差為5，假設(shè)A、C在同周期，那么C+A=27，C﹣A=5，可得C=16，A=11，即A為鈉、B為硫．（1）由上述分析可知，C為硫元素，故答案為：硫；（2）A、C形成的化合物為Na2S，電子式為，故答案為：；（3）金屬性Na＞Mg，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2，故答案為：NaOH＞Mg（OH）2；（4）A、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SO4，二者反響離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故答案為：H++OH﹣=H2O．點(diǎn)評：此題考察構(gòu)造性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的構(gòu)造，難度中等．23．將1.0molX氣體和1.0molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反響2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g），2min末，測得生成了0.4molW．（1）前2min以X表示的平均反響速率為0.1mol/（L?min）；（2）以下表達(dá)能說明該反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．A．單位時(shí)間里，消耗2molX，同時(shí)生成2molWB．單位時(shí)間里，消耗2molX，同時(shí)也消耗了2molZC．反響混合物中各物質(zhì)的濃度相等D．反響混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變．考點(diǎn)：反響速率的定量表示方法；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）先計(jì)算W的平均反響速率，再根據(jù)同一反響中，各物質(zhì)的反響速率之比等于計(jì)量數(shù)之比判斷X的平均反響速率；（2）根據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志進(jìn)展分析；A．單位時(shí)間里，消耗2molX，同時(shí)生成2molW，都是正反響方向；B．單位時(shí)間里，消耗2molX，同時(shí)也消耗了2molZ，V（正）=V（逆）；C．反響混合物中各物質(zhì)的濃度相等，反響并不一定到達(dá)平衡；D．反響混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變，反響到達(dá)平衡，這是平衡狀態(tài)的特征．解答：解：（1）2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g）反響開場1.0mol1.0mol002min末0.6mol0.8mol0.4mol0.4mol所以，前2min以X的濃度表示的平均反響速率v（X）===0.1mol/L?min，故答案為：0.1mol/L?min；（2）A．單位時(shí)間里，消耗2molX，同時(shí)生成2molW，都是正反響方向，故A錯誤；B．單位時(shí)間里，消耗2molX，同時(shí)也消耗了2molZ，V（正）=V（逆），故B正確；C．反響混合物中各物質(zhì)的濃度相等，反響并不一定到達(dá)平衡，故C錯誤；D．反響混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變，反響到達(dá)平衡，這是平衡狀態(tài)的特征，故D正確；故答案為：BD．點(diǎn)評：此題考察的是反響速率的定量表示方法，解題時(shí)注意：反響速率是平均值不是即時(shí)值，是濃度的變化量與時(shí)間的比值，不是濃度與時(shí)間的比值．24．過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于以下A～D涉及H2O2的反響，填寫空白：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O22H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅表達(dá)氧化性的反響是D（填代號）．（2）H2O2既表達(dá)氧化性又表達(dá)復(fù)原性的反響是C（填代號）．（3）H2O2表達(dá)酸性的反響是A（填代號）．（4）上述反響說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．考點(diǎn)：氧化復(fù)原反響．專題：氧化復(fù)原反響專題．分析：（1）O元素的化合價(jià)降低，表達(dá)氧化性；（2）O元素的化合價(jià)既升高又降低；（3）與堿反響生成鹽和水；（4）根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．解答：解：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2，該反響中各元素的化合價(jià)沒有變化，所以不是氧化復(fù)原反響；B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O，根據(jù)化合價(jià)的變化知，氧化劑是Ag2O，復(fù)原劑是H2O2，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性；C．2H2O2═2H2O+O2，根據(jù)化合價(jià)的變化知，H2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑；D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，根據(jù)化合價(jià)的變化知，H2O2是氧化劑，K2CrO4是氧化產(chǎn)物，（1）以上反響中H2O2僅表達(dá)氧化性的反響為D，故答案為：D；（2）以上反響中H2O2既表達(dá)氧化性又表達(dá)復(fù)原性的反響是C，故答案為：C；（3）以上反響中，H2O2表達(dá)酸性的反響是A，故答案為：A；（4）反響Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作復(fù)原劑，那么氧化性Ag2O＞H2O2，反響3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，那么氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性順序?yàn)椋篈g2O＞H2O2＞K2CrO4，故答案為：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．點(diǎn)評：此題考察氧化復(fù)原反響，為高考常見題型，側(cè)重氧化復(fù)原反響根本概念的考察，把握反響前后元素化合價(jià)的變化判斷其氧化性、復(fù)原性即可，題目難度不大．25．（12分）（2023春?曲靖校級期末）下表是元素周期表的一局部，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素答復(fù)以下問題．族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al（填元素符號），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反響的劇烈程度（寫出一種）．考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，（1）以上元素中第二周期中F的非金屬性最強(qiáng)，在第ⅦA中F的非金屬性最強(qiáng)，那么F的非金屬性最強(qiáng)，碳元素形成的有機(jī)物種類最多，故答案為：F；C；（2）同周期，從左向右原子半徑在減小，那么Cl的原子半徑在第三周期最小，以上元素中Na的金屬性最強(qiáng)，那么最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物NaOH的堿性最強(qiáng)，Al元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物Al（OH）3的具有兩性，故答案為：Cl；NaOH；Al（OH）3；（3）同周期，從左向右金屬性在減弱，那么Na、Mg、Al單質(zhì)的活潑性為Na＞Mg＞Al，可利用單質(zhì)分別與水（或酸）反響的劇烈程度來驗(yàn)證，故答案為：Na；Mg；Al；單質(zhì)與水或酸反響的劇烈程度．點(diǎn)評：此題考察元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答此題的關(guān)鍵，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．26．（12分）（2023秋?科爾沁區(qū)期末）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反響現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉