北方重工業(yè)集團(tuán)有限公司第三中學(xué)屆高三上學(xué)期月月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精內(nèi)蒙古北方重工業(yè)集團(tuán)有限公司第三中學(xué)2018屆高三12月月考化學(xué)試題1。下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?）A。用裝置制取NOB。用裝置收集NOC。用裝置分離炭粉和硝酸銅溶液D。用裝置蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2?3H2O【答案】C【解析】A、長頸漏斗應(yīng)插到液面以下,形成液封，故A錯(cuò)誤；B、NO易與O2反應(yīng)，NO不用排空集氣法收集，故B錯(cuò)誤;C、分離固體和液體用過濾的方法，故C正確；D、蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿，坩堝用于加熱灼燒固體，故D錯(cuò)誤；故選C。2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.將1molCl2

通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO—

粒子數(shù)之和為2NAB。100gCaCO3晶體和100gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4。48LNO

和2。24LO2

混合后，原子總數(shù)為0。6NAD。已知3BrF3+5H2O=

HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O

參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3分子數(shù)目為2NA【答案】C【解析】A．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng),部分以氯氣分子形式存在,依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒，將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,故A錯(cuò)誤;B．100gCaCO3晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鈣離子和1mol碳酸根離子;100gKHSO4晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鉀離子和1mol硫酸氫根離子；離子數(shù)均為2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4。48LNO

和2。24LO2

混合后，恰好反應(yīng)生成4。48LNO2,物質(zhì)的量為=0。2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子總數(shù)為0。6NA,故C正確；D．在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià),溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用,同時(shí)水也起還原劑作用，所以5molH2O參加反應(yīng),則被水還原的BrF3的分子數(shù)目小于3NA,故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加得羅常數(shù)的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中還原劑有BrF3和水。3。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IIA,Y與W屬于同一主族。下列說法正確的是A。簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y〈WB。原子半徑：r(X）<r（Y)〈r（Z)〈r(W)C。Z和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.化合物ZX2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵【答案】D【解析】A、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為F元素，在周期表中Z位于IIA,Z為Mg元素,Y與W屬于同一主族，W為Cl元素。A、簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl<HF，故A錯(cuò)誤；B、原子半徑:r(X)>r(Y)，r（Z）〉r(W)，故B錯(cuò)誤;C、Mg2＋2個(gè)電子層和W的簡單離子Cl―三個(gè)電子層，不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、MgC2中Mg2＋與C22―之間是離子鍵,C22―內(nèi)碳與碳之間形成共價(jià)鍵,故D正確;故選D。4.己知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3。8酸化的、含有Fe2(SO4）3，雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X,充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重ag,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是A.銅電極連接電源正極B。銅的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式是C.黑色粉末X是鐵粉D。石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-—4e—=O2↑+2H2O【答案】D點(diǎn)睛：除去硫酸銅溶液中的雜質(zhì)硫酸鐵，加入適量的氧化銅或氫氧化銅,消耗氫離子，使鐵離子水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵沉淀而除去.5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向25ml沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，持續(xù)加熱煮沸變?yōu)榧t褐色最終制得Fe（OH）3膠體B欲收集酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯并分離提純，將導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下,再用分液漏斗分離溶液分層,上層為無色油狀液體乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液,且密度比水小C淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱無明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解D向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3—?I2+I-A。AB.BC。CD.D【答案】D【解析】持續(xù)加熱煮沸，膠體聚沉，故A錯(cuò)誤；欲收集酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯并分離提純，為防止倒吸，導(dǎo)管不能在飽和Na2CO3溶液的液面下，故B錯(cuò)誤；淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，加入氫氧化鈉使溶液呈酸性,再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，故C錯(cuò)誤；KI3溶液中存在I3—I2+I—，所以分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀,故D正確。6.H2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示）。下列說法正確的是A.用澄清石灰水可以檢驗(yàn)NaHCO3中是否混有Na2CO3B。由粗硅制高純硅的反應(yīng)類型依次為化合反應(yīng)、置換反應(yīng)C。聚合物的鏈節(jié)為CH2=CHClD.使用催化劑可以降低合成氨反應(yīng)的活化能【答案】D【解析】NaHCO3、Na2CO3都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,故A錯(cuò)誤;Si+3HClSiHCl3+H2,屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；聚合物的鏈節(jié)為-CH2—CHCl-，故C錯(cuò)誤;催化劑通過降低活化能加快反應(yīng)速率,故D正確。7。已知NaHC2O4溶液的pH〈7。常溫下,向pH=8。4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液,溶液pH與pOH[pOH=—lgc(OH-）］的變化關(guān)系如圖所示，下列各點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A。a點(diǎn):c（H+）+c（HC2O4—）+2c(H2C2O4)=c（OH—）B。b點(diǎn):c（Cl—）>c(H2C2O4）+c(HC2O4-）+c(C2O42—)C.c點(diǎn)：c（Na+）=c(HC2O4—）+c(C2O42-)+c(Cl-)D.d點(diǎn)：c（OH-）+c(Cl—)=c(H+)+2c（H2C2O4）【答案】A【解析】a點(diǎn)是Na2C2O4溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒c（H+）+c（HC2O4—）+2c（H2C2O4）=c（OH—），故A正確；向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液,根據(jù)物料守恒c(Na+）=2c（H2C2O4）+2c(HC2O4—)+2c（C2O42—)，Na2C2O4與HCl按1:1反應(yīng)時(shí)，c(Na+)=2c(Cl—)，產(chǎn)物是碳酸氫鈉，此時(shí)溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液呈堿性，說明Na2C2O4與HCl反應(yīng)的比大于1：1，c(Na+）〉2c(Cl—），所以2c(H2C2O4）+2c（HC2O4—)+2c(C2O42-)〉2c(Cl—)，c（H2C2O4）+c(HC2O4—）+c（C2O42—）>c(Cl-)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na+）+c(H+）=c（OH-）+c(HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（Cl—）,c點(diǎn)溶液呈中性，c（OH—）=c（H+),所以c(Na+）=c(HC2O4-)+2c（C2O42-)+c(Cl-)，故C錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c（HC2O4—）+2c(C2O42-）+c（Cl—)=c（H+）+c(Na+），根據(jù)物料守恒c（Na+）=2c(H2C2O4）+2c(HC2O4—)+2c（C2O42—），帶入得c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+2c(H2C2O4）+c（HC2O4-),故D錯(cuò)誤。8。資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱".某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)如下。裝置燒杯中的液體現(xiàn)象（5分鐘后）①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉無明顯變化②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LHCl溶液變藍(lán)③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0。2mol/LKCl無明顯變化④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0。2mol/LCH3COOH溶液變藍(lán)，顏色較②淺（1）實(shí)驗(yàn)②中生成I2的離子方程式是___________。(2)實(shí)驗(yàn)③的目的是_________________________________________________________________。（3)實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺的原因是________。（4）為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：燒杯中的液體現(xiàn)象（5小時(shí)后）⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略變藍(lán)⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉無明顯變化I．對于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I—”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想.i．燒杯a中的溶液為____。ii．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，_______。Ⅱ．乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水,溶液先變藍(lán)后迅速褪色．經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3—,褪色的原因是(用離子方程式表示）____________。（5）該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了整體反思．推測實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是______;實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_______?！敬鸢浮?1）。4I-+O2+4H+=2I2+2H2O(2).驗(yàn)證Cl—是否影響KI與O2的反應(yīng)(3）。其他條件相同時(shí)，CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中c（H+）較鹽酸小,O2的氧化性減弱（4)。pH=10的KOH溶液(5）。電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深（6)。3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O(7）.中性條件下，O2的氧化性比較弱，該反應(yīng)速率慢,短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化（8）。pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3—和I-【解析】（1)實(shí)驗(yàn)②是在酸性條件下氧氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉使溶液變藍(lán)，其反應(yīng)的離子方程式是：4I—+O2+4H+=2I2+2H2O;（2）實(shí)驗(yàn)②加入鹽酸電離產(chǎn)生的H+和Cl-,通過實(shí)驗(yàn)③可以排除是否為Cl—離子對于KI與O2的反應(yīng)的影響；（3）其他條件相同時(shí),CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c（H+）較鹽酸小,O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱,故實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺;(4）i．甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I—”，故燒杯a中的溶液可以為pH=10的KOH溶液；ii．通入O2后，若電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深，則pH=10時(shí)O2也能氧化I-，此猜想不成立.Ⅱ．堿性條件下碘單質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成IO3—和I—,則開始滴入時(shí)遇淀粉變藍(lán)，后碘消耗而褪色,其離子反應(yīng)方程式為：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O;（5）實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是中性條件下，O2的氧化性比較弱，該反應(yīng)速率慢,短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”的碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化;實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I—被氧化生成I2,I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-。點(diǎn)睛：本題考查氧元素和碘元素的氧化性強(qiáng)弱的探究，通過對酸堿性溶液中氧的氧化性強(qiáng)弱進(jìn)行探究，利用碘遇淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，綜合考查了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及電化學(xué)基礎(chǔ)，離子反應(yīng)等知識點(diǎn),本題解題的關(guān)鍵在于實(shí)驗(yàn)條件的理解及離子變化中氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷.9。二氧化硫、氯氣、氯化亞砜等均為重要的工業(yè)原料。工業(yè)上用SO2、SCl2與Cl2反應(yīng)合成氯化亞砜：SO2（g)+Cl2(g）+SCl2(g）?2SOCl2（g).（1）在373K時(shí),向10L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.20mol，發(fā)生上述反應(yīng)。測得其壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化為表中數(shù)據(jù)I（反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同，p0為初始壓強(qiáng)）.t/min012345Ip6.0p06.7p06.1p05。4p05。0p05。0p0IIp6.0p07。0p05。3p05.0p05.0p05.0p0請回答下列問題:①該反應(yīng)的ΔH______________（填“〉”“<”或“=”）0。②I反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，v(SOCl2)=______________。③若只改變某一條件，其他條件相同時(shí)，測得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化為表中數(shù)據(jù)II,則改變的條件是__________________。（2)如右圖是某同學(xué)測定上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK）與溫度的變化關(guān)系點(diǎn).①A點(diǎn)的數(shù)值為______________.（已知：lg4=0.6）②當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，A點(diǎn)可能變化為______________點(diǎn)。（3）已知反應(yīng)S4(g)+4Cl2（g）=4SCl2（g)的ΔH=－4kJ·mol—1，1molS4（g)、1molSCl2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為__________kJ（4）常溫下飽和亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1。25mol/L，電離常數(shù)為Ka1=1.54×10—2、Ka2=1。02×10-7.10mL飽和H2SO3溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液VmL。①當(dāng)V=10mL時(shí),溶液中存在：c（Na+）>c(HSO3-)〉c（SO32—）>c（H2SO3）,則c（H+)___________c（OH—）(大于、小于、等于,下同）②當(dāng)V=amL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(Na+）=2c（SO32—）+c（HSO3-）；當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c（Na+）=c（SO32-）+c(HSO3-)+c（H2SO3）；則a_________b.【答案】（1)。<0（2）.5×10—3mol?L-1?min-1（3）。加入了催化劑（4）。2.6(5）.B、E（6)。243(7)。大于（8）.大于【解析】試題分析：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)小于開始時(shí)的壓強(qiáng)，物質(zhì)的量減小，但開始1min時(shí)壓強(qiáng)大于開始的壓強(qiáng)，說明容器內(nèi)溫度升高；根據(jù)同溫同壓下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，可知平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量是，利用“三段式”計(jì)算v（SOCl2)；由表格數(shù)據(jù)可以看出，改變條件反應(yīng)速率加快，但平衡沒移動(dòng).（2）根據(jù)(1)計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù);根據(jù)（1）可知SO2（g)+Cl2（g）+SCl2(g）?2SOCl2（g)反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小;（3）根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能計(jì)算1molCl2（g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量；(4)10mL飽和H2SO3溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液VmL，當(dāng)V=10mL時(shí)，溶質(zhì)是NaHSO3，c（SO32—）〉c(H2SO3），說明HSO3—電離大于水解；V=amL時(shí),根據(jù)電荷守恒c（Na+)=2c（SO32-）+c(HSO3-），說明c(H+）=c（OH-)，溶液呈中性；V=bmL時(shí)c（Na+）=c（SO32—)+c(HSO3-)+c（H2SO3），說明鈉元素與硫元素的比為1：1，亞硫酸與氫氧化鈉1：1反應(yīng)，溶質(zhì)是NaHSO3，溶液呈酸性；根據(jù)以上分析回答。解析：（1）①氣體物質(zhì)的量減小,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)小于開始時(shí)的壓強(qiáng)，但開始1min時(shí)壓強(qiáng)大于開始的壓強(qiáng),說明容器內(nèi)溫度升高，所以正反應(yīng)放熱ΔH<0；②根據(jù)同溫同壓下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，可知平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量是，0。02-x+0.02—x+0。02—x+2x=0。05x=0。01mol/Lv（SOCl2)=5×10—3mol?L—1?min-1；③由表格數(shù)據(jù)可以看出，改變條件反應(yīng)速率加快，但平衡沒移動(dòng),所以可能是加入了催化劑。（2）①根據(jù)（1）的“三段式”平衡常數(shù)K=400,A點(diǎn)的數(shù)值2。6；②SO2（g)+Cl2（g)+SCl2(g)?2SOCl2(g)反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小,所以減小，選BE；（3）設(shè)1molCl2(g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xKJ，則－4=1064+4x－510kJ×4，解得x=243;（4)10mL飽和H2SO3溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液VmL，當(dāng)V=10mL時(shí),溶質(zhì)是NaHSO3，c（SO32—）>c（H2SO3）,說明HSO3—電離大于水解，則c（H+)大于c(OH-）；V=amL時(shí)，c（Na+)=2c（SO32—)+c(HSO3—)，根據(jù)電荷守恒，說明c（H+）=c（OH-），溶液呈中性;V=bmL時(shí)c（Na+）=c（SO32—）+c（HSO3—）+c（H2SO3），說明鈉元素與硫元素的比為1:1，溶質(zhì)是NaHSO3,溶液呈酸性；所以a〉b。點(diǎn)睛:根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能；硫酸氫鈉溶液中HSO3-存在電離平衡HSO3—?H++SO32—；HSO3-存在電離平衡HSO3-+H2O?+H2SO3+OH—,c（SO32-）〉c(H2SO3）,說明HSO3—電離大于水解,所以溶液呈酸性。10.一種回收并利用含碘（I-)廢液的工藝流程如下:(1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為___________________.（2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大,不同投加量（用過量系數(shù)表示）下,反應(yīng)后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為_____,分析原因___________。（3）反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21：127），則加入的水的作用是__________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________.(4)操作Ⅰ包括______,冰水洗滌的目的是________?！敬鸢浮浚?).2Cu2＋＋2I－＋SO32-＋2H2O=2CuI↓＋SO42－＋2H＋(2).1.1（3).小于1.1則I－去除率較低,大于1.1又會引入較多的重金屬離子Cu2＋(4）.催化劑(5).Fe3I8＋4K2CO3=Fe3O4＋8KI＋4CO2↑(6)。蒸發(fā)（或加熱)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（7)。除去表面可溶性雜質(zhì)，同時(shí)減少KI的溶解損失（或防止KI的氧化）【解析】試題分析：(1）根據(jù)流程圖，沉淀池中SO32—被氧化為SO42－，Cu2＋被還原為Cu＋與I－結(jié)合為CuI沉淀；(2）根據(jù)圖示，當(dāng)CuSO4過量系數(shù)小于1。1時(shí)I－去除率較低，大于1.1又會引入較多的重金屬離子Cu2＋；（3）反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中不含H、O元素，加入水可能是為了加快反應(yīng)速率,水起催化作用；根據(jù)鐵與碘的質(zhì)量比為21：127，可知鐵與碘的物質(zhì)的量比是，所以反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物是Fe3I8；根據(jù)流程圖反應(yīng)Ⅱ是Fe3I8、K2CO3生成Fe3O4、KI、CO2;（4）根據(jù)流程圖,操作Ⅰ是從KI溶液中獲得KI晶體，冰水可降低KI的溶解度。11.硼及其化合物廣泛應(yīng)用于高新材料領(lǐng)域，請回答下列有關(guān)問題：(1)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖）.①在基態(tài)11B原子中，核外存在______對自旋相反的電子。②若每個(gè)單元中有兩個(gè)原子為l0B，其余為11B，則該單元結(jié)構(gòu)的類型有______種.（2)NaBH4是一種重要的儲氫載體，其中涉及元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______，BH4-離子的空間構(gòu)型是_____________，與BH4-互為等電子體的的分子有___________。（3)硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體,有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則硼酸晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________（填字母)。A。H4SiO4B.H3PO4C。HNO2（4）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼體高，其原因是_____________。（5）己知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478pm，請列式計(jì)算該晶體的密度p=_____g．cm—3（用含NA的代數(shù)式表示即可,不需要計(jì)算出結(jié)果).晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為_________pm?！敬鸢浮?1)。2(2）.3(3).Na＜B＜H（4).四面體形(5）。CH4（6).氫鍵(7)。范德華力（8)。A（9)。sp3（10）。二者均為原子晶體，氮原子的半徑小于磷原子，N-B鍵的鍵長小于P—B鍵，N—B鍵的鍵能大（11)。(12）.【解析】試題分析：(1)①同一個(gè)軌道中的電子自旋相反.②根據(jù)兩個(gè)l0B原子在晶胞中的相對位置分析，當(dāng)選定1個(gè)頂點(diǎn)后,與它最近的頂點(diǎn)數(shù)為5個(gè)，然后就是5個(gè)，最遠(yuǎn)的是1個(gè),即二取代物有3種。（2)根據(jù)NaBH4中H元素顯負(fù)極、鈉的活潑性大于B分析電負(fù)性，根據(jù)價(jià)電子理論分析BH4-離子的空間構(gòu)型,等電子體是原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的微粒.(3）石墨中存在的作用力有共價(jià)鍵、分子間作用力，硼酸中含有O、H原子，所以存在氫鍵。B與Si的性質(zhì)符合對角線原則。(4)根據(jù)是磷化硼晶體的晶胞每個(gè)B原子與4個(gè)P原子成鍵，B原子的雜化方式是sp3。立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼體高,N原子的半徑小于P，N—B鍵能大于B—P。（5）己知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478pm，根據(jù)計(jì)算晶體的密度。設(shè)某個(gè)頂點(diǎn)上的P原子坐標(biāo)為（0，0，0），則離這個(gè)P原子最近的B原子指標(biāo)為（478pm,478pm,478pm).478pm解析：（1)①同一個(gè)軌道中的電子自旋相反，B原子核外電子排布為1S22S22P1，核外存在2對自旋相反的電子.②根據(jù)兩個(gè)l0B原子在晶胞中的相對位置分析，當(dāng)選定1個(gè)頂點(diǎn)后，與它最近的頂點(diǎn)數(shù)為5個(gè)，然后就是5個(gè)，最遠(yuǎn)的是1個(gè),即二取代物有3種。（2）根據(jù)NaBH4中H元素顯負(fù)極、鈉的活潑性大于B,,所以電負(fù)性Na＜B＜H，根據(jù)價(jià)電子理論BH4-離子的價(jià)電子對數(shù)是，無孤對電子，所以空間構(gòu)型為四面體形，等電子體是原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的微粒，與BH4—互為等電子體的的分子有CH4.（3）石墨中存在的作用力有共價(jià)鍵、分子間作用力，硼酸中含有O、H原子，所以存在氫鍵，硼酸晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵。B與Si的性質(zhì)符合對角線原則,所以與H3BO3酸性最接近的是H4SiO4。（4)根據(jù)是磷化硼晶體的晶胞每個(gè)B原子與4個(gè)P原子成鍵，B