上海市培佳雙語學校2024屆高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

上海市培佳雙語學校2024屆高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物品或設備的成分中含有二氧化硅的是()①門窗玻璃②水晶鏡片③石英鐘表④瑪瑙首飾⑤硅太陽能電池⑥光導纖維⑦計算機芯片A．①②③④⑥ B．全部 C．⑤⑦ D．①②⑥⑦2、對以下兩個反應的分析說法正確的是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．鋁與氫氧化鈉溶液的反應中，鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑B．鋁與氫氧化鈉溶液的反應中，當有3mol電子轉移，就會生成3mol還原產物H2C．在過氧化鈉與水的反應中，氧化劑Na2O2，還原劑為H2OD．在過氧化鈉與水的反應中，每有1mol電子轉移，就有0.5molO2生成3、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產生5.6L氣體，則兩份鋁片的質量之比為A．一定為1∶1 B．可能為2∶3 C．一定為3∶2 D．可能為1∶64、下列說法正確的是A．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應，體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO25、下列化學用語表示正確的是（）A．乙醇的結構簡式:C2H6O B．氯化氫的電子式:C．CH4分子的比例模型: D．鎂離子的結構示意圖:6、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是A．該物質屬于兩性氫氧化物B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用7、能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是()單質氧化物酸或堿鹽A．Si B．Na C．Al D．Fe8、下列有關工業(yè)生產的敘述中錯誤的是（）A．用CO還原赤鐵礦煉鐵B．電解NaCl溶液制金屬NaC．用N2和H2合成NH3D．高溫下用C還原SiO2制Si9、海水是一個巨大的寶藏庫。下列物質不需要經過化學反應就能從海水中獲得的是（）A．氯氣 B．粗鹽 C．鈉 D．氫氣10、用潔凈的鉑絲蘸取下列物質灼燒，能觀察到火焰顏色為黃色的是（）A． B． C． D．11、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()A．X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B．X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C．X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D．X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液12、在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．3mol·L－113、下列關于金屬通性的敘述不正確的是()A．在反應中金屬原子易失去最外層上的電子B．金屬單質只具有還原性，而不具有氧化性C．金屬元素在化合物中不可能為負價D．金屬單質都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應14、下列不屬于既能與鹽酸反應又與氫氧化鈉反應的物質是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al15、下列反應中既是分解反應又屬于氧化還原反應的是（）A．C＋O2CO2B．CaCO3CaO＋CO2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑16、標準狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使bmol氫氧化鈉完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的()A．b＜a11.2 B．b＜a22.4 C．b＞a22.4 D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。請回答下列問題：（1）寫出化學式：B____________，D___________。（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學式）。（3）寫出下列反應的離子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。18、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價之和為8，Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強的是_________（填元素符號），下列事實不能證明該結論的是__________（填序號）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強cX的氫化物的沸點比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強（4）Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強弱關系為_____＞_____（填寫元素符號），設計實驗加以證明：_____________。19、圖中為實驗室制取氯氣及性質驗證的裝置圖：參考裝置圖回答下列問題：(1)請指出儀器a的名稱____________________，寫出裝置A中反應的化學方程式____________(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是__________。(3)裝置B的作用為_____，裝置C的作用為____________，裝置H的作用為_________，寫出裝置H中的離子方程式_____________。20、采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。（1）在裝入藥品前應進行的操作____________________________________________。（2）寫出丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。（3）用制得的飽和氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應的粒子是___________；②滴到藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象：_________________________________________。（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學方程式表示：_________________。（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。產生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________。用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是：___________。（6）科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水里的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人體有害，現(xiàn)已開始使用新的自來水消毒劑，如_________________（舉兩例，寫化學式）。21、按要求回答問題（1）

KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________(填微粒符號)。（3）

實驗室用質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml

該濃鹽酸。（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L

(標況)SO2時，轉移的電子是__________mol。（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。溶液加入的物質序號①AlCl3溶液通入過量的NH3___②Na2CO3和NaOH的溶液滴入過量的鹽酸___③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過量___

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

①門窗玻璃中含有SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，①符合題意；②水晶鏡片主要成分是SiO2，②符合題意；③石英鐘表主要成分是SiO2，③符合題意；④瑪瑙首飾主要成分是SiO2，④符合題意；⑤硅太陽能電池主要成分是Si，⑤不符合題意；⑥光導纖維主要成分是SiO2，⑥符合題意；⑦計算機芯片的主要成分是Si，⑦不符合題意；故合理選項是A。2、D【解題分析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應中，鋁是還原劑，水是氧化劑，A項錯誤；B.根據(jù)方程式可以看出每生成3mol氫氣，反應中要轉移6mol電子，生成氫氣數(shù)：轉移電子數(shù)為1:2，因此B項錯誤；C.過氧化鈉中-1價的氧發(fā)生歧化反應，得到0價的氧氣和-2價的，C項錯誤；D.根據(jù)方程式可以看出每生成1mol氧氣，反應中要轉移2mol電子，生成氧氣數(shù)：轉移電子數(shù)為1:2，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】對于任何一個氧化還原反應，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉移的總電子數(shù)，因此三者只需求出其一即可。3、A【解題分析】

鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應關系式都為2Al～3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質的量相等，質量相等，故選A。4、A【解題分析】A.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體二氧化碳，故A正確；B.濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C.Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應，體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性，故C錯誤；D.雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品中弱酸H2SO3被空氣中的O2氧化為強酸H2SO4，故D錯誤；故選A。5、C【解題分析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯誤；B、氯化氫是共價化合物，不是離子化合物，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、Mg2＋是Mg失去兩個電子，其結構示意圖為：，故D錯誤。6、D【解題分析】A.NaAl(OH)2CO3屬于鹽類，不屬于兩性氫氧化物，A錯誤；B.NaAl(OH)2CO3是純凈物，B錯誤；C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分別與2mol氫氧根離子、1mol碳酸根離子反應），C錯誤；D.NaAl(OH)2CO3與胃中鹽酸反應，產生二氧化碳氣體，不適合于胃潰瘍患者服用，D正確。答案選D。7、B【解題分析】

A.硅和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反應，故錯誤；B.鈉和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，故正確；C.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應，故錯誤；D.鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不與水反應，故錯誤。故選B。8、B【解題分析】

A．具有還原性能與赤鐵礦反應；B．電解溶液生成氫氧化鈉；C．在高溫高壓催化劑條件下，氮氣與氫氣反應生成氨氣；D．高溫下用與反應生成和；【題目詳解】A．具有還原性能與赤鐵礦反應，所以工業(yè)上用還原赤鐵礦煉鐵，故A正確；B．電解溶液生成氫氧化鈉，不生成，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，故B錯誤；C．在高溫高壓催化劑條件下，氮氣與氫氣反應生成氨氣，則用和合成，故C正確；D．高溫下用與反應生成和，則高溫下用還原制，故D正確。故選：B。9、B【解題分析】

A.氯氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故A不符合題意；B.粗鹽是海水曬鹽得到，故B符合題意；C.鈉是電解熔融的氯化鈉得到，故C不符合題意；D.氫氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。10、D【解題分析】

A.含有Cu元素，焰色反應的焰色為綠色，A錯誤；B.含有Ca元素，焰色反應的焰色為磚紅色，B錯誤；C.含有Ba元素，焰色反應的焰色為黃綠色，C錯誤；D.含有Na元素，焰色反應的焰色為黃色，D正確；故答案為：D?！绢}目點撥】11、A【解題分析】

利用四選項涉及的物質的特點分別進行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應使燒瓶內氣壓減小，才會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，進而對題目進行判斷?！绢}目詳解】A、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應，不會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，故A錯誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，能使瓶內氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應，能使瓶內氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉與水，能使瓶內氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故D正確；答案選A。12、B【解題分析】

設該溶液中含有NaOH的物質的量為x，則x=，該NaOH溶液的濃度為：c(NaOH)=。故選B。13、D【解題分析】

A.在反應中金屬原子易失去最外層上的電子，A正確；B.金屬元素只能失去電子，金屬單質只具有還原性，而不具有氧化性，B正確；C.金屬元素只能失去電子，金屬元素在化合物中不可能為負價，C正確；D.金屬單質不一定都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應，例如銅等不活潑的金屬，D錯誤。答案選D。14、C【解題分析】

A.(NH4)2CO3與鹽酸反應生成氯化銨、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和一水合氨，A不選；B.Al2O3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，B不選；C.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過量則生成偏鋁酸鈉、水和氯化鈉，與鹽酸不反應，C選；D.Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，D不選；答案選C?！绢}目點撥】明確物質的性質特點是解答的關鍵，注意既能與鹽酸反應又與氫氧化鈉反應的物質有金屬鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽，弱酸的銨鹽等，注意相關基礎知識的歸納積累。15、C【解題分析】

一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應是分解反應，凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，A是化合反應，B是分解反應但不是氧化還原反應，D是置換反應，C是分解反應又屬于氧化還原反應，故C正確。答案選C。16、D【解題分析】

H2和Cl2的混合氣體aL經光照反應后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，生成的鹽可能是NaCl或NaCl和NaClO兩種情況，則Na、Cl的物質的量比為1：1，以此計算?！绢}目詳解】H2和Cl2的混合氣體aL經光照反應后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，若氫氣和氯氣恰好反應，生成的鹽是NaCl，若氯氣過量生成的鹽為NaCl和NaClO的混合物，只有這兩種情況，由于Na、Cl的物質的量比為1：1，則n（C12）=0.5bmol，其標況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用極端假設法分析，若aL氣體全部是氯氣時，b=a/11.2，若aL氣體全部是氫氣，b=0。由于aL氣體是氫氣和氯氣的混合氣體，所以0＜b＜a/11.2，因此a與b的關系不可能為D，故答案選D?！绢}目點撥】本題考查了化學計算，注意利用鹽中Na、Cl的物質的量關系是解答本題的關鍵，側重分析能力和知識應用能力的考查，注意極限法的靈活應用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解題分析】

B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2，結合對應物質的性質解答該題?！绢}目詳解】B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2；(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反應為AlO2-和Al(OH)3的轉化，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O?！绢}目點撥】考查鋁及其化合物之間的轉化，根據(jù)B能和強酸、強堿反應且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結合物質的反應條件、反應物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯點。18、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al?！窘忸}分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應，則Y為Al；W與Y的最高化合價之和為8，Al的最高價為+3，W的最高價為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強的為O；a．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點與非金屬性無關，X的氫化物的沸點比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強，可證明非金屬性O＞S，故d不選；(4)Al的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強堿溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。19、分液漏斗MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O干燥的有色布條無變化濕潤的有色布條褪色除去Cl2中的HCl除去Cl2中的H2O（g）吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O【解題分析】

(1)儀器a的名稱是分液漏斗；裝置A的儀器b中盛有MnO2，分液漏斗里盛放的是濃鹽酸，兩者反應制取氯氣，故方程式是：MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；故答案為分液漏斗；MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；（2）裝置A中出來的氣體主要是氯氣，含有氯化氫、水蒸氣雜質，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸后除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，遇到干燥的有色布條，有色布條不褪色，故裝置D看到的現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色，遇到濕潤的有色布條，氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性，故濕潤的有色布條褪色，故裝置E中的現(xiàn)象是有色布條褪色，故答案為干燥的有色布條無變化；濕潤的有色布條褪色；（3）裝置B的作用為除去Cl2中的HCl；裝置C的作用為除去Cl2中的H2O（g）；氯氣是有毒氣體，不能隨意排放到空氣中，通過氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故H的作用是吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境；發(fā)生反應的離子方程式是：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案為除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O（g）；吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O?！绢}目點撥】制取氣體的裝置有發(fā)生裝置，洗氣裝置，干燥裝置，收集裝置，性質檢驗裝置，尾氣處理裝置。20、檢查裝置氣密性Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OH＋試紙先變紅后褪色2HClO＝2HCl＋O2↑氯水中酸性物質中和了氫氧化鈉次氯酸將酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅則說明原因①，若溶液不變紅說明是原因②ClO2、O3【解題分析】

整套裝置包括氣體的發(fā)生、洗氣、物質制取和尾氣處理四大環(huán)節(jié)：甲裝置為氯氣發(fā)生裝置，乙裝置為洗氣裝置，目的是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，丙裝置是制取飽和氯水的裝置，丁是尾氣吸收裝置；結合實驗基本操作及物質的相關性質可對本題進行解答?！绢}目詳解】（1）氣體實驗裝置實驗前必須檢查氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性。（2）氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應而被吸收：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。（3）①氯氣與水發(fā)生的反應為：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，其中能與碳酸鈉反應產生氣體的粒子是H+，故答案為：H+；②氯水中的氯化氫有強酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，同時，氯水中的次氯酸有漂白性，能使石蕊試紙褪色，所以看到的現(xiàn)象是：藍色石蕊試紙先變紅后褪色。故答案為：H+

試紙先變紅后褪色。（4）次氯酸具有漂白作用，但次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解：2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO＝2HCl＋O2↑。（5）含有酚酞的氫氧化鈉呈紅色是酚酞與氫氧根離子共同作用的結果，所以溶液褪色可從酚酞和氫氧根離子兩方面進行分析：①酚酞可能被加入的氯水破壞了；溶液中的氫氧根離子被加入的氯水中和了?？赏ㄟ^補加氫氧化鈉溶液來驗證：補加氫氧化鈉溶液后，如果溶液變紅，證明