2024屆上海市虹口區(qū)復興高中高一化學第一學期期末綜合測試試題含解析

2024屆上海市虹口區(qū)復興高中高一化學第一學期期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)全部是NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是A．當生成沉淀達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積一定為100mLB．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molC．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24LD．參加反應的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g2、如圖是一個奧運五環(huán)，有重疊的兩環(huán)在一定條件下可以發(fā)生反應，下列各組物質(zhì)，能實現(xiàn)圖示反應的是（）選項abcdeABCDA．A B．B C．C D．D3、加入NaOH溶液并加熱，用濕潤pH試紙靠近容器口時，試紙變藍，這是在檢驗A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+4、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列與化學相關的說法正確的是（）A．水泥、陶瓷、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．醫(yī)用酒精和Fe（OH）3膠體可用丁達爾效應區(qū)分C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物5、下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl26、FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2時，實際參加反應的FeS

與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶77、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為NAB．標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．2.8g鐵與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.15NA8、把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反應后，生成的一氧化氮氣體在標準狀況下的體積為1.12L，再向反應后的溶液中加入1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是A．400mL B．450mL C．500mL D．550mL9、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．在無色溶液中：Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．通入NH3后的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、CO32－、Cl－、10、下列所用材料不屬于合金的是A．家用的鋁窗 B．建筑用的鋼筋C．溫度計用的水銀 D．鑄造用的黃銅11、向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是（）A．HCO3- B．CO32- C．NO3- D．Na＋12、在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+13、下列物質(zhì)不能由化合反應直接生成的是()A．NaOH B．Cu2(OH)2CO3 C．H2SiO3 D．FeCl214、用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1mol·L－1的稀H2SO4

100mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥15、下列物質(zhì)的實驗室保存方法不正確的是A．少量的金屬鈉保存在煤油中B．新制氯水盛裝在棕色細口試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液盛裝在帶玻璃塞的試劑瓶中D．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中16、按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見的一種金屬，F(xiàn)是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。（1）寫出A、B、D、E的化學式：A___、B___、D___、E___。（2）檢驗D中陽離子的方法：___。（3）保存C溶液時為什么加固體A___。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式①C→E___。②A→C___。18、下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請回答下列問題：（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_____（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結構示意圖_________________（3）寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應，所得產(chǎn)物的電子式為_________（4）⑥元素的最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵是__________________（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是_______(填化學式)，寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應的離子反應方程式___________________，寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強的反應事實的離子方程式__________19、某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI試紙變藍色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)實驗①得出的結論__________________________________________。(2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”：②_____________；④____________。(3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是：___________________________________。(4)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是a_____________，b．_________。請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的_______。20、有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。（1）根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是_________。（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應的離子方程式：_______________________________。（3）寫出⑤中沉淀減少反應的離子方程式：___________________________________。21、某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積(省略夾持裝置及連接膠管)。本實驗可供選用的藥品有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中裝置的連接順序是(填接口數(shù)字編號)：⑤→_____________________→⑧(2)裝置C中從長頸漏斗中加入的反應物是_____________(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________(4)裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為_______________________________________(5)為了較準確地用E裝置測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中還應注意_______A．讀數(shù)時視線與凹液面最低處保持水平B．反應結束即可立刻讀數(shù)，以免氧氣溶解到水中影響實驗結果C．實驗開始和結束時都應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平再讀數(shù)D．實驗結束讀數(shù)時若甲管中液面高于乙管時，所測氣體體積偏小

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解，發(fā)生反應為3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應為Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g÷17g/mol=0.3mol。金屬在反應中均失去2個電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知鎂和銅的總的物質(zhì)的量＝0.3mol÷2＝0.15mol；【題目詳解】A、若硝酸無剩余，則參加反應氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積=0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，A錯誤；B、根據(jù)方程式可知參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是0.15mol×8/3=0.4mol，B正確；C、鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.3mol÷3=0.1mol。若為標準狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定處于標準狀況，收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，C錯誤；D、鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質(zhì)量為3.6g＜m＜9.6g，D錯誤；答案選B。2、A【解題分析】

A．a(chǎn)與b、b與c、c與d、d與e，各物質(zhì)之間可以發(fā)生反應，符合題意，故A正確；B．和不發(fā)生反應，即（c和d不反應），故B錯誤；C．Al和Al2O3都不和氨水反應，即（d和c，e都不反應），故C錯誤；D．Mg與NaOH不反應，即（b和c不反應），故D錯誤；答案選A。3、D【解題分析】

A.Al3+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反應，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶檖H試紙變藍，D符合；答案選D。4、B【解題分析】

A.水泥、陶瓷均屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B.醫(yī)用酒精為溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體，二者可以可用丁達爾效應區(qū)分，故B正確；C.氯水具有強氧化性，與氯化鈉性質(zhì)不同，食鹽水消毒利用細菌脫水的原理，故C錯誤；D.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，純堿屬于鹽，不屬于堿，故D錯誤；故選B。5、B【解題分析】

金屬單質(zhì)與氯氣反應得到最高價的金屬氯化物，鋁與氯氣反應生成氯化鋁，銅在氯氣中燃燒生成氯化銅．【題目詳解】A、Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故A不選；B、Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故B選；C、鋁與氯氣反應生成氯化鋁，故C不選；D、Cu與氯氣在點燃時能直接生成CuCl2，故D不選；故選B?！绢}目點撥】本題考查氯氣的性質(zhì)，解題關鍵：明確氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價金屬氯化物，易錯點B。6、B【解題分析】

當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2時，設NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol，硝酸得到電子的物質(zhì)的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，n（FeS）==1mol，根據(jù)氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol時消耗硝酸的物質(zhì)的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以實際參加反應的FeS與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為=1mol：5mol=1：5，故選B。7、B【解題分析】A、48gO3含有氧原子的物質(zhì)的量n＝48g÷16g/mol＝3mol，個數(shù)為3NA個，A錯誤；B、1.8g水的物質(zhì)的量n＝1.8g÷18g/mol＝0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含1mol電子，個數(shù)為NA個，B正確；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L氧氣所含的原子數(shù)不是NA，C錯誤；D、2.8g鐵的物質(zhì)的量n＝2.8g÷56g/mol＝0.05mol，鐵與鹽酸反應變?yōu)?2價，故鐵失去的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2＝0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，D錯誤，答案選B。8、B【解題分析】

反應中硝酸體現(xiàn)兩種性質(zhì)，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵元素完全沉淀下來，此時溶液的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根據(jù)V=計算?！绢}目詳解】當所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù)N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L?=0.45mol，所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B項正確，答案選B。9、B【解題分析】

A.Cu2＋有顏色，在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.通入NH3后的溶液呈堿性，K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在堿性溶液中相互不反應，可以大量共存，故B正確；C.使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋在堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀而不能共存，故C錯誤；D.使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，CO32－在酸性條件下生成二氧化碳氣體而不能大量共存，故D錯誤；故選B。10、C【解題分析】A.鋁單質(zhì)質(zhì)軟，鋁窗屬于鋁的合金,故A錯誤;B.水銀是汞,是金屬單質(zhì),所以不是合金,所以B選項是正確的;C.黃銅是銅鋅合金,故C錯誤;D.鋼鐵是鐵與碳的合金,故D錯誤.。所以B選項是正確的。點睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì),合金概念有三個特點:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在;(3)合金中至少有一種金屬。完成這類問題，要考慮合金的概念。11、A【解題分析】

Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液成堿性，并且Na2O2具有強氧化性，凡是與NaOH或者與Na2O2發(fā)生氧化還原反應的離子濃度肯定發(fā)生變化，以此解答該題。【題目詳解】Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液成堿性，HCO3-在強堿性條件下轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，故其濃度減小，CO32-、Na+濃度增大，若忽略溶液體積的變化，濃度不變的只有NO3-，故答案選A。12、C【解題分析】

pH=1說明是強酸性溶液有大量的氫離子，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A氫氧根離子與氫離子生成水不共存，故A錯誤；BCu2+是藍色的溶液與題目條件無色不符合，故B錯誤；C.該組離子與氫離子都不反應能大量共存，故C正確；D.HCO3－與氫離子反應生成二氧化碳和水不能大量共存，故D錯誤；答案選C。13、C【解題分析】

A.可以由氧化鈉和水化合生成，A不選；B.可以由銅、氧氣、水、二氧化碳化合生成，B不選；C.二氧化硅和水不反應，故不能通過化合反應制得，C選；D.可以由鐵和氯化鐵化合制得，D不選；答案選C?！绢}目點撥】是銅綠，即銅生銹的產(chǎn)物，銅在潮濕環(huán)境中和空氣中的水、二氧化碳反應生成。14、A【解題分析】

根據(jù)c=可知，濃硫酸的濃度==18.4mol/L，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的量不變可知，用98%的濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1)配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL，則需要濃硫酸的體積為=5.4mL，所以需要10mL量筒，量取時還需要膠頭滴管；稀釋在燒杯中進行，還需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中時還需要膠頭滴管定容，答案選A。15、C【解題分析】

A、由于鈉易與空氣中的氧氣、水等反應，所以要隔絕空氣，其密度大于煤油的密度，且不與煤油反應，所以少量的金屬鈉保存在煤油中，即A正確；B、氯水中含有不穩(wěn)定見光分解的次氯酸，所以盛裝在棕色細口試劑瓶中，故B正確；C、玻璃的成分之一是二氧化硅，能與堿性物質(zhì)反應生成具有粘合性的硅酸鈉，使瓶口與瓶塞粘結在一起，所以氫氧化鈉溶液應裝在帶塑料塞或軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D、Fe2+易被氧化成Fe3+，所以常常在亞鐵鹽的溶液中加入鐵粉，防止其被氧化，故D正確。本題正確答案為C。16、C【解題分析】

A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；D．儀器D具有球形結構，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解題分析】

F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A、B、D、E的化學式。（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是使用KSCN溶液。（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2與NaOH發(fā)生反應。②A→C，是Fe與HCl發(fā)生反應?！绢}目詳解】F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A為Fe、B為Fe3O4、D為FeCl3、E為Fe(OH)2。答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有。答案為：取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有；（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。答案為：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑?！绢}目點撥】解無機框圖題時，尋找解題的突破口至關重要。通常情況下，特殊的反應條件、特殊的反應現(xiàn)象、信息點多的某個反應，便是解題的突破口。對于本題來說，“F是一種紅褐色的沉淀”是個特殊的現(xiàn)象，由此可確定含有鐵元素，金屬A是單質(zhì)，從而確定其為鐵；B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應，生成兩種鹽；鐵的氯化物還能與Cl2反應，這又是一個特殊的反應，說明C為FeCl2。18、或離子鍵和極性鍵HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－【解題分析】

根據(jù)周期表提供的信息可知，①為Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根據(jù)以上各元素及其形成的化合物的性質(zhì)進行分析?！绢}目詳解】（1）考古時利用測定一些文物的年代；故答案為：或；（2）元素⑧為17號元素，其形成的簡單離子為Cl-，其結構示意圖為：；故答案為：（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對應單質(zhì)在加熱條件下反應生成Na2O2，其電子式為：；故答案為：（4）Na元素最高價氧化物對應的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學鍵是離子鍵和極性鍵；故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強的是HF；元素⑥為Na，其與水反應生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過置換反應證明單質(zhì)氧化性強弱，從而證明元素非金屬性強弱，其反應的離子方程式為：Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl－；故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－。19、氯水中含有Cl－溶液褪色有氣泡冒出取一片淀粉-KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的【解題分析】(1)加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀,可證明氯水中含有,因此，本題正確答案是:氯水中含有;

(2)(2)氯水中含有鹽酸,可與NaOH發(fā)生中和反應,含有次氯酸,具有強氧化性和漂白性,則可觀察到溶液褪色;(4)氯水呈酸性,溶液中含有,加入溶液,生成二氧化碳氣體,可觀察到有氣泡冒出,因此，本題正確答案是:溶液褪色;有氣泡冒出;

(3)檢驗氯水中含有,可將氯水滴在淀粉試紙上沒具體操作為取一小片KI淀粉試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上,因此，本題正確答案是:取一小片KI淀粉試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上;

(4)氯水中含有鹽酸,可與NaOH發(fā)生中和反應,含有次氯酸,具有強氧化性和漂白性,都可使溶液褪色,則兩種可能情況為:a為氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應而使溶液褪色,b為氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色,要驗證結論的正誤,可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性,溶液變紅,可證明a正確,不再顯紅色,證明b正確,

因此，本題正確答案是:氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應而使溶液褪色;氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色;向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性,溶液變紅,可證明a正確,不再顯紅色,證明b正確;

20、CO32－、SO42－Fe3+、Al3+、Cl－Na+Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O【解題分析】①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32－；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+