初中化學(xué)解題技巧和實(shí)驗(yàn)總結(jié)

初中化學(xué)解題技巧和實(shí)驗(yàn)總結(jié)一、解題技巧和說(shuō)明〔一〕推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。常見(jiàn)一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSOjAgCl〔就這兩種物質(zhì)〕藍(lán)色沉淀：Cu(OH)、CuCO 4紅褐色沉淀：Fe(OH)33Fe(OH)為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)紅褐色沉淀2； 3④沉淀能溶于酸并且有氣體〔為2〕放出的：不溶的碳酸鹽；⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的2：不溶的堿。酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO+2NaOH==NaCO+HO〔HCO+2NaOH==NaCO+2HO〕SO2+2KOH==KSO2+3HO2 23 23 2HS2O+2KOH==2KS3O+22HOS2O3+2NaOH==Na2SO3+H2OHS3O+2NaOH==N2aS4O+22HO②2酸4性氧化物跟水反2應(yīng)4生成對(duì)2應(yīng)的酸：〔各元素的化合價(jià)不變〕CO+ HO == HCO SO +HO==HSOSO2+ H2O == H2SO3 NO2 +H2O==22HN3O3 2 2 4 25 2 3(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)4.堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl+HOCu(OH)+2HCl==C2uCl2+2HOCaO+22HCl==CaCl+2HO2Ca(OH)+2HCl==C2aCl2+2HO②堿性氧化物跟水反應(yīng)生2成對(duì)應(yīng)的堿：〔生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)〕KO+HO==2KOHNaO+HO==2NaOHB2aO+H2O==Ba(OH)2CaO2+HO==Ca(OH)③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：2Mg(OH)==MgO+HOCu(OH)==CuO+HO2Fe(OH2)==FeO+23HO2Al2(OH)==AlO2+3HO(二)解3實(shí)驗(yàn)題23 2 3 23 2看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純潔，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色T藍(lán)色)、生石灰等；TOC\o"1-5"\h\z除CO可用：澄清石灰水〔可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO〕、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰2等； 2除HCl氣體可用：AgNOs溶液〔可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl〕、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液； 3除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。2.實(shí)驗(yàn)注意的地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體〔如H、CO、CH〕或用CO、H復(fù)原CuO、Fe^之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 2 4 2 23②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體〔如：CO、SOrNOJ的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；2SO：NO?用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3.常見(jiàn)意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。3②沾到皮膚或衣物上：I.酸先用水沖洗，再用3~5%NaHCOs沖洗；.堿用水沖洗，再涂上硼酸； 3.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。4.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：(1)制。要除的雜質(zhì)：水蒸氣〔HO〕(2)用鹽2酸和鋅粒制也要除的雜質(zhì)：水蒸氣〔HO〕、氯化氫氣體〔HCl，鹽酸酸霧〕〔用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)2〕 2(3)制寬2要除的雜質(zhì)：水蒸氣〔H2O〕、氯化氫氣體〔HCl〕除水蒸氣2的試劑：濃流酸、CaCl固體、堿石灰〔主要成份是NaOH和CaO〕、2生石灰、無(wú)水CuSO(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色T藍(lán)色)等；除HCl氣體的試劑：AgNOs溶液〔并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl〕、澄清石灰水、NaOH溶液〔或固體〕、KOH溶液〔或固體〕；［生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)］(1)有CO的驗(yàn)證方法：〔先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO?,有則先除掉〕將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。(2)有H的驗(yàn)證方法：〔先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉〕將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO變藍(lán)色。(3)有CO?的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 2(1)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素?！?〕試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO?具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論-圖2把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大2的性質(zhì)。 27.解題：計(jì)算題的類型有a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔元素和溶質(zhì)〕的計(jì)算b.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算c.由a和b兩種類型混合在一起計(jì)算〔1〕溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量X100%〔2〕化合物〔純潔物〕中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量X100%〔3〕混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量X100%〔4〕混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量X100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔5〕解題技巧a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。b.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。氣體氧氣〔02〕氫氣〔H2〕二氧化碳〔CO〕.藥品高錳酸鉀〔KMnO〕2或雙氧水〔HO〕和二氧化錳〔MnO〕［固〔+固〕］或［固+液］鋅?！瞆n〕和鹽2酸〔HCl〕或稀硫酸CHSOJ［固+液］石灰石〔大理石〕〔CaCO〕和稀鹽酸〔HCl〕 24［固+液］ 3.反應(yīng)原理2KMnO==KMnO+MnO+OT或2HO====2HO+OTZn+HSO=ZnsO+HTZn+2H2C2l=ZnCl+2HT2CaCO+22HCl4=CaCl4+H2O+COT.檢驗(yàn)用帶火2星2的木條,3伸進(jìn)集氣瓶2,假2設(shè)木2條復(fù)燃,是氧氣，否則不是氧氣；點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，假設(shè)渾濁則是為2。氧氣〔O1①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）氫氣〔H2〕①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）二氧化碳〔CO〕①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）〔不能用排水法收集〕 2.驗(yàn)滿（驗(yàn)純）氧氣〔。2〕用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，假設(shè)木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒(méi)滿。2氫氣〔H〕＜1＞用拇指堵住集滿氫氣的試管口；＜2＞靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火假設(shè)“噗”的2一聲，氫氣已純；假設(shè)有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。二氧化碳〔COJ用燃著的木條，平放在集氣瓶口，假設(shè)火焰熄滅，則已滿；否則沒(méi)滿。 2.放置正放倒放正放（1）制備氧氣〔0〕①檢查裝置的氣密2性（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流,使試管破裂）（2）制備氫氣〔H〕①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度〔空氣中，氫氣的體積到達(dá)總體積的4%~74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸?！常?）制備二氧化碳〔CO〕①檢查裝置的氣密性2②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集〔1〕氧氣O（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)及用途〔O2〕無(wú)色2無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C+O2==CO2〔發(fā)出白光，放出熱量〕a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。〔注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒?！尝赟+O2==SO〔空氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣2中—紫2藍(lán)色火焰〕③4P+5O==2PO〔產(chǎn)生白煙，生成白色固體PO〕34④3Fe+2O==F；O〔劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體〕34⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

〔2〕氫氣〔H〕無(wú)色無(wú)味的氣2體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：2H+O====2HOH2+Cl2====2HC2l②2復(fù)原2性：H+CuO===Cu+HO32H2+Fe2O3==2Fe+23H2O〔3〕二氧化碳〔”〕2無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的co?叫“干冰”。①CO+HO==HCO〔酸性〕 2〔hCo===ho2+Cot〕〔不穩(wěn)定〕a.用于滅火〔應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)〕b.制飲料、化肥和純堿CO+Ca(OH)==CaCOJ+HO〔鑒別CO〕TOC\o"1-5"\h\zCo2+2NaoH==2NaCo+3Ho2 2②氧化性：CO+C==2COCaCO==CaO2+COT〔工業(yè)制CO〕〔4〕3一氧化碳〔cd〕 2無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。①可燃性：2CO+O==2CO〔火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料〕②復(fù)原性：2 2CO+CuO===Cu