廣東省湛江市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自測(cè)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、在人們的生產(chǎn)、生活和科技活動(dòng)中，化學(xué)無(wú)處不在。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．紙尿褲等衛(wèi)生用品及農(nóng)林保水材料高吸水性樹(shù)脂大都含有親水基團(tuán)B．種植員如果將草木灰和化肥氯化銨混施會(huì)降低肥效C．新冠疫情期間人們常使用75%的酒精溶液對(duì)皮膚和環(huán)境消毒D．抗原檢測(cè)提取管的材料聚乙烯是天然高分子化合物

2、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那译x子方程式正確的是A．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：B．稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：C．電解溶液制鎂：D．驗(yàn)證溶液中存在離子：

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．pH=1的溶液：Na+、NH、Cl-、CH3COO-C．0.1mol/L的NH4HCO3溶液：K+、SiO、Al3+、Cl-D．的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-

4、實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯(SO2Cl2)的裝置如圖所示。已知：①；②硫酰氯的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，易水解，受熱分解生成SO2和Cl2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．甲、丙中所裝試劑分別是飽和亞硫酸氫鈉溶液和濃硫酸B．乙中球形干燥管的作用是防止水蒸氣進(jìn)入和吸收未反應(yīng)的氣體C．反應(yīng)時(shí)為控制乙中反應(yīng)溫度，可用濕毛巾給三頸燒瓶降溫D．可根據(jù)觀察甲、丙導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度控制反應(yīng)物比例

6、對(duì)某已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，使某反應(yīng)物的濃度減小，則下列說(shuō)法不正確的是A．平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．生成物的濃度相應(yīng)增大D．平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)

7、下列有關(guān)敘述正確的是A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C．升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，焓變和熵變都小于零的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

8、在一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）＋Y3Z（g）；ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）。經(jīng)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol·L－1·min－1B．若再充入1molZ，重新達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)C．達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為bkJ，則b＝aD．若Y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量不會(huì)增大

9、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車尾氣污染，下列措施最合理的是A．增大壓強(qiáng)B．降低壓強(qiáng)C．使用催化劑D．升高反應(yīng)溫度

10、對(duì)于平衡體系，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．若溫度不變，且，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)的濃度相比原來(lái)的濃度增大了B．若平衡時(shí)，、的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，、的物質(zhì)的量之比為C．保持其它條件不變，升高溫度，的體積分?jǐn)?shù)增大說(shuō)明該反應(yīng)的D．若，則向含有氣體的平衡體系中再加入的氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于

11、將一定量的氨基甲酸銨置于恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的B．平衡時(shí)通入少量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，則說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．容器中總壓強(qiáng)不變，則說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12、對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(

)A．HClB．Fe3+C．Cl－D．CH3COO－

13、在相同溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液和的0.01mol/L鹽酸相比，下列說(shuō)法正確的是A．由水電離出的c(H+)相等B．由水電離出的c(H+)都是1.0×mol/LC．由水電離出的c(OH-)都是0.01mol/LD．兩者都抑制了水的電離且抑制程度相同

14、下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①向HNO2中加入NaNO2固體后pH增大；

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；

④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；

⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；

⑥pH=1的HNO2稀釋至100倍，pH約為2.3

⑦等pH等體積的鹽酸、HNO2溶液和足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多

⑧pH=1的HNO2溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

⑨10mL0.1mol·L-1HNO2恰好與10mL0.1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)A．①④⑥⑨B．①④⑤⑥⑦⑧C．②③④⑧D．全部

15、25℃時(shí)，向20mLcmol?L-1NaOH溶液中滴加0.1mol?L-1醋酸溶液，混合溶液中水電離的c(OH-)與醋酸溶液體積(V)的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．點(diǎn)B、點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液皆為中性B．c(NaOH)=0.1mol?L-1C．E點(diǎn)醋酸溶液的體積為：V=20mLD．水的電離程度：E>B=D>A

16、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中通入，觀察溶液顏色變化溴水褪色有漂白性B向蛋白質(zhì)溶液中加入濃溶液出現(xiàn)渾濁溶液使蛋白質(zhì)變性C用pH試紙分別測(cè)濃度均為的和溶液的pH后者大于前者水解平衡常數(shù)

D向溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為A．AB．BC．CD．D

17、室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時(shí)間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時(shí)間后繼續(xù)加入10mL蒸餾水。該過(guò)程中電導(dǎo)率的變化如下圖：

已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.0013g。

下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)→b電導(dǎo)率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中B．c和e對(duì)應(yīng)的時(shí)刻分別加入了10mL蒸餾水C．c→d、e→f，電導(dǎo)率下降，說(shuō)明CaCO3的溶解平衡逆向移動(dòng)D．g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變，說(shuō)明CaCO3的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)

18、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．加足量的鋅充分反應(yīng)后，B酸產(chǎn)生的氫氣比A酸多D．一定有關(guān)系：2<a<5

19、常溫下，將pH=3的強(qiáng)酸溶液和pH=12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合液的pH等于11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是A．9∶2B．11∶2C．10∶1D．9∶1

20、NH4Cl溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是A．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)C．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)二、填空題

21、定條件下，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)

△H＞0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖像判斷：

A.

B.

C.

D.

E.

(1)表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是圖______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是圖______，A的轉(zhuǎn)化率______。

(3)表示減少C的濃度，達(dá)到新平衡的是圖______，表示使用催化劑，達(dá)新平衡的是圖。

(4)增加A的濃度，達(dá)到新平衡的是圖______，達(dá)到平衡后A的轉(zhuǎn)化率______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是中學(xué)階段常見(jiàn)的化學(xué)試劑。

I.它在酸性條件下不穩(wěn)定，可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：?，F(xiàn)利用該反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.1mol/LNa2S2O3溶液體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液體積/mL水的體積/mL溫度/℃出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間/s14.03.01.02022.03.0V1203V23.03.030

(1)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_______，V2=_______

(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可探究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。

II.硫代硫酸鈉易與空氣中的CO2、O2等反應(yīng)而變質(zhì)，現(xiàn)有研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)，測(cè)定實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存的Na2S2O3樣品的純度。方法如下：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品，用蒸餾水溶解并定容至250mL，準(zhǔn)確移取該溶液25.00mL于錐形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為。

(3)滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→_______→開(kāi)始滴定。

a.烘干

b.裝入滴定液至零刻度以上

c.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

d.用洗耳球吹出潤(rùn)洗液

e.排除氣泡

f.用滴定液潤(rùn)洗滴定管2至3次

g.記錄起始讀數(shù)

(4)本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是_______(填字母)A．B．C．D．(5)在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，_______繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)

(6)滴定終點(diǎn)的判斷方法：_______。

(7)本實(shí)驗(yàn)消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則該樣品的純度為_(kāi)______(保留四位有效數(shù)字)。

(8)下列操作會(huì)使測(cè)得的樣品純度偏高的是_______(填字母)。A．滴定前有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失B．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗C．滴定前仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D．錐形瓶未潤(rùn)洗四、原理綜合體

23、為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”目標(biāo)，可將CO2催化加氫制甲醇。該反應(yīng)體系中涉及以下兩個(gè)主要反應(yīng)：

反應(yīng)I：

△H1＜0

反應(yīng)II：

△H2＞0

(1)已知101kPa和298K時(shí)一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱(在101kPa和一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)0-393.5-201-241.8則反應(yīng)I的_______。

(2)在密閉容器中上述反應(yīng)混合體系建立平衡后，下列說(shuō)法正確的是_______。A．增大壓強(qiáng)，CO的濃度一定保持不變B．降低溫度，反應(yīng)II的逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C．增大CH3OH的濃度，反應(yīng)II的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．恒溫恒壓下充入氣，反應(yīng)I的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(3)向容器中加入1molCO2、1molH2，維持壓強(qiáng)100kpa發(fā)生反應(yīng)，CO2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線_______(填“L1”或“L2”)表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

②溫度高于T2K后曲線L2隨溫度升高而降低的原因?yàn)開(kāi)______。

③T1K下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，反應(yīng)I的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)_______(保留1位小數(shù))。(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)：，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。

(4)利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，裝置如圖：

①銅電極上產(chǎn)生CH4的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

②5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2通入銅電極，若只生成CO和CH4，此時(shí)銅極區(qū)溶液增重5.4g，則生成CO和CH4的體積比為_(kāi)______。五、填空題

24、無(wú)水氯化鐠()是制取稀土金屬鐠及鐠合金的主要原料，采用如圖工藝流程可由孿生礦(主要含ZnS、FeS、、等)制備氯化鐠晶體()。

已知：①；

②；

③該條件下，溶液中部分金屬離子生成氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH5.42.27.5沉淀完全()時(shí)的pH6.43.29.0④沉淀時(shí)加入氨水逐步調(diào)節(jié)溶液的pH至6.5，此時(shí)濾渣Ⅱ中不含Pr的化合物。

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高鐠元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一種即可)。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為和S：

①寫(xiě)出的一種用途：___________。

②S可用來(lái)處理體溫計(jì)破碎時(shí)滲出的液態(tài)Hg，還可用來(lái)制黑火藥(由硫黃粉、硝酸鉀和木炭混合而成，爆炸時(shí)的生成物為硫化鉀、氮?dú)夂投趸?，寫(xiě)出黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)加入的目的是___________，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，中氧原子的雜化方式為_(kāi)__________。

(4)濾渣Ⅱ的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。

(5)利用表中的數(shù)據(jù)求出___________。

(6)

利用電解法可以生產(chǎn)金屬錯(cuò)。先將氯化鐠與工業(yè)純KCl配成二元電解質(zhì)體系()，然后置于槽內(nèi)熔化，通入直流電進(jìn)行電解(如圖所示，兩電極均為惰性電極)。

①M(fèi)電極與電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)相連。

②電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移個(gè)電子，此時(shí)產(chǎn)生的氣體的體積為_(kāi)__________L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

25、水煤氣變換[]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)在800℃、2L密閉容器中，若充入3molCO和2mol水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，保持溫度不變，5min反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得生成1.2mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的速率為_(kāi)__________，該溫度下的平衡常數(shù)K為_(kāi)__________，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

(2)Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：721℃下，分別用氫氣和一氧化碳還原氧化鈷(CoO)，反應(yīng)如下。請(qǐng)回答問(wèn)題：

i.

ii.

①反應(yīng)___________(用、表示)；

②反應(yīng)i和ii分別達(dá)到平衡后，若氣體中和CO的體積分?jǐn)?shù)分別為0.025、0.02，則反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(計(jì)算并保留兩位小數(shù))。

③一氧化碳和水蒸氣的反應(yīng)歷程(反應(yīng)A、反應(yīng)B)如圖，下列說(shuō)法正確的是___