廣東省梅州市高中化學(xué)高考模擬期末深度自測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”，太陽能的利用逐漸得到重視。下列說法錯誤的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．太陽能的直接利用只有“光—電轉(zhuǎn)換”和“光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換”兩種形式

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為12NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO、SO和SO2的微粒數(shù)之和小于0.1NAC．電解精煉銅陽極質(zhì)量減少6.4g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．31g基態(tài)P原子中含有的未成對電子數(shù)為3NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子價電子排布式為3s2，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一電離能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

5、三種有機(jī)物的骨架結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)的同分異構(gòu)體有3種(不考慮立體異構(gòu))B．b分子中所有原子共平面C．c分子的化學(xué)名稱為2-甲基丙烷D．反應(yīng)①②分別為消去反應(yīng)、加成反應(yīng)

6、既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的氣體是（

）A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

7、科學(xué)家發(fā)明了一種如圖所示的可逆循環(huán)的K?CO2酯介質(zhì)電池。電極為KSn合金和碳納米管復(fù)合材料(MWCNTs-COOH)，放電時，溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為碳等物質(zhì)。

下列說法錯誤的是A．充電時，K+移向碳納米管復(fù)合材料B．放電時，負(fù)極反應(yīng)為4KSn-4e-=4K++SnC．放電時，正極增重72g，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．充電時，電池總反應(yīng)為2K2CO3+C+4Sn=4KSn+3CO2

7、時，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的及及的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．的B．②對應(yīng)的是的變化曲線C．在y點(diǎn)時，D．的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

已知：A中的反應(yīng)：，可供選擇的試劑：濃硫酸、堿石灰、溴水、飽和硫酸鐵溶液、飽和硫酸亞鐵溶液、蒸餾水?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置D和G中盛放有同種試劑是____。

（2）本實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是a→d→______→e→f→i。

a.按圖連接裝置；b.點(diǎn)燃A處酒精燈；c.裝入相應(yīng)試劑；d.檢查裝置氣密性；e.熄滅E處酒精噴燈；

f.冷卻；g.將帶火星的木條放在G導(dǎo)管末端；h.點(diǎn)燃E處酒精燈；i.熄滅A處酒精噴燈；

（3）請用化學(xué)方法確定氮化鎂是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________。三、工藝流程題

9、從一種陽極泥(主要成分為Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)中回收重金屬的工藝流程如圖所示：

已知：在堿性條件下很穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cu2S焙燒為CuO，該過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(2)“濾渣I”的主要成分是_______(填化學(xué)式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有_______(填寫一條即可)。

(3)萃取與反萃取的原理為：2RH+Cu2+R2Cu+2H+。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作的專用玻璃儀器是_______(填名稱)；該流程中的“反萃取劑”最好選用_______(填標(biāo)號)。

A．乙醇

B．HNO3溶液

C．鹽酸

D．NaOH溶液

(4)已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3?K=2.80×1013

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)Ksp(AgCl)=1.80×10?10

①“溶浸”過程中，濾渣II被Na2S2O3溶液溶解的反應(yīng)為：AgCl+2[Ag(S2O3)2]3?+Cl－。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；

②“濾液IV”可返回溶浸工序循環(huán)使用，循環(huán)多次后，即使調(diào)控Na2S2O3溶液濃度，銀的浸出率仍會降低。試從化學(xué)平衡的角度解釋可能的原因：_______。

(5)請從環(huán)保角度對該工藝流程提出合理的優(yōu)化建議：_______(寫出一條即可)。四、原理綜合題

10、丙烯是重要的有機(jī)化工原料之一，丙烷直接脫氫制丙烯是一條綠色生產(chǎn)丙烯的途徑。

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

(1)恒壓下，主反應(yīng)的隨溫度變化如圖1所示，_______0(填”、“<”或=”)，判斷的理由是_______。

(2)恒壓下，在不同溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，圖中表示的體積分?jǐn)?shù)的曲線為_______(填“a”或“b”)，時，的體積分?jǐn)?shù)為_______。

(3)下列關(guān)于工藝說法正確的是A．的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，反應(yīng)體系已達(dá)平衡B．采用合適的催化劑能提高主反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，促使丙烯的產(chǎn)率提高C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加壓強(qiáng)，不變D．升高溫度，生成的速率加快，生成其他副產(chǎn)物的速率減慢(4)丙烷氧化脫氫制丙烯，相比，該途徑生產(chǎn)丙烯的好處是_______。

(5)用下圖所示裝置電解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯。

①Y極與電源_______(填“正”或“負(fù)”)極相連。

②X極的電極反應(yīng)式為_______。

③理論上，_______。

11、2021年諾貝爾化學(xué)獎授予B.List與D.MacMillan兩位科學(xué)家在“不對稱有機(jī)催化”方面做出的杰出貢獻(xiàn)。被譽(yù)為“第三類催化劑”的有機(jī)催化劑的特點(diǎn)是有一個由碳原子組成的穩(wěn)定架構(gòu)，搭配氧、氮、硫、磷等元素。化合物Ⅰ與Ⅱ均是重要的有機(jī)催化劑。

(1)基態(tài)H、C、N、O原子中，單電子數(shù)最多的是_______(填元素符號，下同)，電負(fù)性最大的是_______。

(2)化合物Ⅰ中碳原子采用的雜化方式為_______，化合物Ⅰ水溶性特別好，可能原因是________。

(3)關(guān)于化合物Ⅱ，以下說法正確的是_______。

A.在Ⅱ中所有C原子均形成極性共價鍵與非極性共價鍵

B.在Ⅱ中含有的五元環(huán)結(jié)構(gòu)是正方形

C.1號O原子可與2號H原子產(chǎn)生分子內(nèi)氫鍵，降低Ⅱ的沸點(diǎn)

D.Ⅱ?qū)儆跇O性分子

E.C－C鍵長小于C－N鍵

(4)科學(xué)家最早接觸的“第一類催化劑”是過渡金屬，比如鐵、錳、鎳等氧化物。

①已知錳的氧化物有多種，且科研工作者常使用MnxOy來表示各種錳氧化物。以下為某種錳的氧化物樣品的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為_______。

②純粹的NiO晶體具有NaCl型晶胞結(jié)構(gòu)，若將頂點(diǎn)O2-平移至棱心，則體心Ni2+的位置為_______(填“體心”“棱心”“面心”“頂點(diǎn)”)。已知晶胞參數(shù)為a=425.43pm，晶胞密度ρ=6.47g?cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA=_______(列出計(jì)算式)。

12、我國科學(xué)家研發(fā)的一條氯霉素(H)的合成路線如圖所示：

已知：

(1)氯霉素(H)中的官能團(tuán)有___________種。

(2)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。D→E的反應(yīng)類型是___________。

(3)E的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有___________種。

①能使發(fā)生顯色反應(yīng)