廣東省汕尾市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末提升提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會(huì)是冰雪盛會(huì)，更是科技盛會(huì)。下列有關(guān)冬奧會(huì)中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是A．冬奧禮服內(nèi)膽添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴類物質(zhì)B．火炬中采用了碳纖維復(fù)合材料，碳纖維屬于有機(jī)物C．速滑競(jìng)賽服使用聚氨酯材料可減少空氣阻力，聚氨酯是復(fù)合材料D．冬奧餐廳使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有機(jī)高分子

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6.6g巰基(-SH)中含有的電子數(shù)為3.4NAB．將0.1molH2S2O7(H2SO4·SO3)完全溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為0.2NAC．5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕，則在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．1mol乙烷分子中電子對(duì)數(shù)為7NA

4、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2B．沸點(diǎn)：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價(jià)：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

5、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的溶液中氧原子的數(shù)目為B．在乙烯和丙烯的混合物中，含有的碳原子數(shù)為C．光照條件下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷中非極性鍵數(shù)目為

6、制備HCl氣體,下列方法可行的是

①NaHSO4+MnCl2(固)共熱②濃H2SO4+濃HCl共熱

③濃H2SO4+KCl(固)共熱④濃H2SO4+NaCl(固)+MnO2共熱A．①③B．①②③C．①③④D．全部

7、中國(guó)科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)為：。下列敘述正確的是

A．放電時(shí)，M極附近溶液變小B．充電時(shí)，右側(cè)貯液器中溶液濃度不變C．充電時(shí)，N接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為：D．放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重

7、室溫下，某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．的數(shù)量級(jí)為B．水溶液顯堿性C．等物質(zhì)的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、試驗(yàn)題

8、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2。

某興趣小組用兩種方法制取硫代硫酸鈉晶體并加以應(yīng)用

I.制備Na2S2O3?5H2O

方法一：亞硫酸鈉法。

反應(yīng)原理：S+Na2SO3=Na2S2O3

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于水。另取過量的硫粉，加入少量乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆蚝?，加到上述溶液中。水浴加熱，微沸，反?yīng)后趁熱過濾。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。再進(jìn)行減壓過濾、洗滌并低溫干燥。

(1)水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是______。

(2)低溫干燥的目的是______。

方法二：硫化堿法，裝置如圖

(3)Na2S2O3的制備：

①先組裝好儀器，然后檢驗(yàn)裝置的氣密性，將所需藥品加入各儀器裝置；打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩緩滴下，導(dǎo)管口有氣泡冒出，pH計(jì)讀數(shù)逐漸減小，當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，必須立即打開K3，關(guān)閉K1、K2，原因是_____；②將裝置C中所得溶液經(jīng)一系列操作，最后洗滌、干燥，得到Na2S2O3樣品。洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。

a.水

b.氫氧化鈉溶液

c.稀鹽酸

d.乙醇

(4)制備Na2S2O3的上述裝置有明顯缺陷，應(yīng)如何改進(jìn)_____。

Ⅱ.Na2S2O3的樣品純度測(cè)定及應(yīng)用

(5)利用反應(yīng)I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉(M=158g?mol-1)的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入淀粉指示劑，用含I20.1000mol?L-1的碘水滴定，消耗碘水24.00mL，則樣品中硫代硫酸鈉純度為______(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(6)Na2S2O3的應(yīng)用：其溶液可除去漂白的織物及紙漿中殘留的氯氣，硫代硫酸鈉被氧化成SO，反應(yīng)的離子方程式為______。三、工藝流程題

9、鈦白粉具有優(yōu)越的白度、化學(xué)穩(wěn)定性、無毒性等特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙污水處理、冶金等領(lǐng)域。以鈦精礦(主要成分為TiO2，另有少量FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、Al2O3、CaO、MnO2)為原料，用聯(lián)合酸法(HCl-H2SO4法)制備高純納米TiO2的流程如下圖所示。

已知：①TiO2不溶于水或稀酸，可溶于熱的濃硫酸形成TiO2+

②"水解”過程生成偏鈦酸[H2TiO3，也可寫作TiO(OH)2]白色沉淀

回答下列問題：

(1)原礦的含鈦量偏低，可用鹽酸選擇性提取、分離出部分鐵。浸取溫度、浸出時(shí)間對(duì)鐵和二氧化鈦浸出率的影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

適宜的浸取溫度、浸出時(shí)間為_______；為提高浸出效率，還可采取的措施有______(答出一條即可)；浸取時(shí)原礦中的FeTiO3轉(zhuǎn)化為TiO2的化學(xué)方程式為_______。

(2)鈦精礦酸浸時(shí)MnO2被還原成Mn2+，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________；濾渣1的主要成分為_______。

(3)浸取液中通入O2的目的是______；操作2的名稱是_______

(4)含TiO2+的濃溶液用一定量水稀釋后加熱煮沸，“水解”生成H2TiO3的離子方程式為_____，若冷卻至25°C，測(cè)得溶液的pH為2.5，TiO2+濃度為1×10-6mol·L-1，則Ksp(H2TiO3)=____。四、原理綜合題

10、我國(guó)在應(yīng)對(duì)氣候變化工作中取得顯著成效，并向國(guó)際社會(huì)承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。因此將轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。異丁烯作為汽油添加劑的主要成分，可利用異丁烷與反應(yīng)來制備。

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

已知：

回答下列問題：

(1)已知：異丁烷，異丁烯，CO的燃燒熱熱化學(xué)方程式的焓變分別為，，，則___________(用題目給的反應(yīng)焓變來表示)

(2)向恒容密閉容器中加入和，利用反應(yīng)Ⅰ制備異丁烯。已知。已知正反應(yīng)速率表示為，逆反應(yīng)速率表示為，其中、為速率常數(shù)。

①圖中能夠代表的曲線為___________(填“”“”“”或“”)。

②溫度為時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)___________，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率___________50％(填“>”、“=”、“<”)。

(3)重整技術(shù)是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的一種理想的利用技術(shù)，反應(yīng)為：。在時(shí)，將和按物質(zhì)的量之為充入密閉容器中，分別在無催化劑及催化下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相等的原因是___________。

②在、900℃、催化條件下，將、、按物質(zhì)的量之比為充入密閉容器，的平衡轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)平衡常數(shù)___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；寫出含、n、p的計(jì)算表達(dá)式)。

(4)相比于反應(yīng)II直接脫氫，有人提出加入適量空氣。采用異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，發(fā)生反應(yīng)相比于異丁烷直按脫氫制備丁烯。從產(chǎn)率角度分析該方法的優(yōu)點(diǎn)是___________。

(5)利用電化學(xué)可以將有效轉(zhuǎn)化為，裝置如圖所示。

裝置工作時(shí)，陰極除有生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。陰極生成的副產(chǎn)物可能是___________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽(yáng)極生成的體積為時(shí)，測(cè)得陰極區(qū)內(nèi)的，則電解效率為___________。(忽略電解前后液體積的變化)

已知：電解效率=×100％。

11、過渡元素Fe、Cu等在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。試回答下列問題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過___________方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)Fe2+可用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)，K3[Fe(CN)6]中心原子的配位數(shù)為___________；1molFe3[Fe(CN)6]2含σ鍵___________個(gè)。

(3)向CuSO4溶液中逐滴滴入氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解；再加入___________，則可析出深藍(lán)色的沉淀[Cu(NH3)4]SO4·H2O，該晶體中配離子的結(jié)構(gòu)可表示為___________。

(4)具有6個(gè)配體的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1molAgCl沉淀，該配合物的化學(xué)式為___________(需區(qū)分內(nèi)界和外界)。

(5)單質(zhì)銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______________________。

12、有機(jī)物Ⅰ有多種重要的生物活性，其實(shí)驗(yàn)室合成路線如圖所示：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列問題：

(1)A→B反應(yīng)類型為___________，H中的含氧官能團(tuán)名稱為___________。

(2)B→C的化學(xué)方程式為___________。

(3)1mol物質(zhì)G能與___________molNa反應(yīng)，由H制備I的反應(yīng)條件為___________。

(4)符合下列條件的A的同分異