海南省瓊海市高中化學(xué)高考模擬期末提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．丙三醇又叫甘油，可用于配制化妝品B．核糖屬于醛糖，是生物體遺傳物質(zhì)DNA的重要組成部分C．油脂的水解又稱為皂化反應(yīng)，故可用牛油在酸性條件下水解來(lái)制備肥皂D．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用甲醛溶液來(lái)保存海鮮

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有鍵個(gè)B．中含有的質(zhì)子數(shù)為C．中含有的配位鍵數(shù)為D．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為

4、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（）元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半徑/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái)B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞HC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

5、有機(jī)物X可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是

A．X分子苯環(huán)上的一氯代物有9種B．電解過(guò)程中X在陽(yáng)極反應(yīng)生成YC．Z可發(fā)生氧化、取代、加聚等反應(yīng)D．與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，等物質(zhì)的量X、Y、Z消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

6、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菧y(cè)定中和熱用石灰石和稀鹽酸制取CO2蒸餾石油配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液ABCD

A．AB．BC．CD．D

7、如圖所示是一種能量轉(zhuǎn)化裝置?？梢酝ㄟ^(guò)開(kāi)關(guān)K1、K2，完成制氫和供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．?dāng)嚅_(kāi)K2閉合K1時(shí)，X電極是正極B．?dāng)嚅_(kāi)K2閉合K1時(shí)，OH-向Zn電極移動(dòng)C．?dāng)嚅_(kāi)K1閉合K2時(shí)，整個(gè)過(guò)程只有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．?dāng)嚅_(kāi)K1閉合K2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有B．在B點(diǎn)，，且有C．在C點(diǎn)：D．在D點(diǎn)：二、試驗(yàn)題

8、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

I．【查閱資料】

①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應(yīng)方程式為：，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，請(qǐng)寫(xiě)出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾c中的混合物，濾液經(jīng)____（填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是_________。

III.【測(cè)定產(chǎn)品純度】

稱取10g產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：（忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。

(3)滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為：____。

(4)重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如左下表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如右下圖所示，則x=___mL，產(chǎn)品的純度為_(kāi)___。

IV．【探究與反思】

(5)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整（所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、工藝流程題

9、某礦山開(kāi)采的高嶺土礦石中含有10%左右的黃鐵礦，原礦化學(xué)多元素分析結(jié)果如表。成分S含量/%9.8210.7910.13.1727.9726.98(1)研磨礦石的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，但并不是越細(xì)越好，細(xì)度是指物料中小于某個(gè)粒度的有粒子的百分含量。圖甲是磨礦細(xì)度對(duì)銅粗選指標(biāo)影響的試驗(yàn)結(jié)果，選取—磨礦細(xì)度為_(kāi)__________%最合理。

A．60B．65C．80D．85(2)經(jīng)研究酸化水玻璃對(duì)高嶺石的分散、抑制效果最好，固定酸化水玻璃中硫酸的用量為1000g/t，考查酸化水玻璃中水玻璃的用量對(duì)硫粗精礦指標(biāo)的影響，試驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)圖乙。

因此，選擇酸化水玻璃中水玻璃的粗選用量為_(kāi)__________對(duì)硫粗精礦指標(biāo)的影響最高。

(3)浮選精礦中硫鐵礦()中Fe的化合價(jià)為+2，請(qǐng)寫(xiě)出在焙燒過(guò)程中的化學(xué)方程式：___________。

(4)由生成的操作為_(kāi)__________，請(qǐng)寫(xiě)出制備的化學(xué)方程式：___________。

(5)已知，25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的如表所示：物質(zhì)則加入試劑1調(diào)節(jié)pH的理論最小值為_(kāi)__________(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(6)仿照上述流程示意圖，設(shè)計(jì)從濾渣2中制備的流程___________。

(7)在上述物質(zhì)制備流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________。四、原理綜合題

10、我國(guó)已正式公布實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的時(shí)間和目標(biāo)，使含碳化合物的綜合利用更受關(guān)注和重視。CO2甲烷化目前被認(rèn)為是實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用最實(shí)用有效的技術(shù)之一，也是目前控制二氧化碳排放的研究熱點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)二氧化碳與氫氣重整體系中涉及的主要反應(yīng)如下：

I.

Ⅱ.

Ⅲ.

反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是_______；恒溫恒容密閉容器中，等物質(zhì)的量的CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO2與CH4的有效碰撞次數(shù)不變

B.相同時(shí)間內(nèi)形成C-H鍵和H-H鍵的數(shù)目相等

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.CO2和CO物質(zhì)的量之和保持不變

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中以體積比為1：3充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①其中表示CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為_(kāi)______(填“L1”、“L2”或“L3”)；T1℃之后，H2O(g)平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化程度小于CH4平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化程度的原因是_______；

②T1℃時(shí)，CO的平衡分壓_______(填“>”、“<”或“=”)T2℃時(shí)CO的平衡分壓。測(cè)得T1℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，H2O(g)的分壓為p0，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)_______(是用分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)瑞典化學(xué)阿倫尼烏斯(Arrhenius)創(chuàng)立的化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式為：(為活化能-假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究催化劑m、n的催化效率，進(jìn)行了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得圖2曲線。在催化劑m作用下，該反應(yīng)的活化能_______J?mol-1。假設(shè)催化劑n的催化效率大于m的催化效率，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出催化劑n的相應(yīng)曲線圖和標(biāo)注。_____

11、請(qǐng)回答：

(1)下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是__________。

A．

B．

C．

D．

和的半徑比較：__________[填“”、“”或“”，下同]。和的鍵角比較________。

(2)常溫下，苯和混合，溶液的總體積大于，理由是___________。熔點(diǎn)為，而等物質(zhì)的量的和組成的混合體系的熔點(diǎn)卻只有，解析原因__________。

(3)某晶體的晶胞在平面上的投影圖如下(A為K、B為Fe、C為Se)：則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________。

12、化合物H(磷酸奧司他韋)適用于流感病毒的治療，部分合成路線如下：

注：：

(1)B分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子的比值__________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(3)E轉(zhuǎn)化為F時(shí)有副產(chǎn)品M(與F互為同分異構(gòu)體)生成，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_