貴州省高中化學高二上冊期末深度自測試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令入以灰淋汁，取堿浣衣”。下列關于文中“堿”的敘述錯誤的是A．該堿的主要成分是B．常溫下，其水溶液的pH大于7C．它和溶液反應產生紅褐色沉淀D．“取堿浣衣”利用的去污原理是油脂的皂化反應

2、下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A．工業(yè)上制漂白粉：B．大理石與食醋的反應：C．向溶液中滴加少量的：D．向中加入過量的HI溶液：

3、常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A．含Na2SO4的溶液：NH、Mg2+、Cl-、NOB．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NOC．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH、SCN-、ClO-D．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO、Cl-、Ba2+

4、化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗操作或方法可達到目的的是選項目的實驗操作或方法A測定乙酸的相對分子質量對乙酸晶體進行X射線衍射實驗B制備晶體向溶液中加入95%的乙醇C檢驗蔗糖酸性條件下水解的產物取少量蔗糖水解液，直接加入新制的，加熱D檢驗1-溴丁烷中含有溴元素取適量樣品于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，再滴加溶液A．AB．BC．CD．D

6、下列生活、生產相關敘述中，不能用勒沙特列原理解釋的是A．工業(yè)合成SO3采用V2O5作催化劑B．熱的純堿溶液去油污效果更好C．加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3D．銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用

7、下列說法正確的是A．放熱反應都能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行B．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0C．合成氨工業(yè)中采用高溫以提高平衡轉化率D．選擇不同的催化劑會改變反應△H的數值

8、在恒溫恒容密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）xC（g），達到平衡后C的體積分數為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質的量為0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中，分別達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分數為（

）A．兩者都小于a%B．兩者都大于a%C．兩者都等于a%D．無法確定

9、下列裝置及設計不能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的測定中和反應的反應熱探究濃度對化學反應速率的影響探究催化劑對分解速率的影響探究溫度對化學平衡的影響A．AB．BC．CD．D

10、在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是（

）A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變

11、在恒溫密閉容器中，對于可逆反應，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體顏色深淺保持不變B．反應器中壓強不隨時間變化而變化C．正反應生成的速率和逆反應生成的速率相等D．混合氣體平均相對分子質量保持不變

12、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體后顏色變深B．NO2和N2O4的混合氣體升溫后紅棕色加深C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體

13、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．Ⅰ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．a點KW的數值比c點的大C．a點酸的總濃度比b點的大D．b點溶液的導電性比c點的強

14、下列說法正確的是A．常溫下當水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1時，此溶液的pH可能為1B．常溫下將1mL1×10-6mol·L-1的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C．在溫度為100°C時，若水的離子積常數Kw為10-12，則pH=6的純水呈酸性D．將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

15、室溫下向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a點所示溶液中B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度C．時，D．b點所示溶液中

16、25℃時部分電解質的電離平衡常數數據如下。HClO

已知，。下列說法錯誤的是A．等濃度的NaClO和混合溶液中存在B．等濃度溶液的C．向NaClO溶液中通入少量，漂白性增強的原因是D．NaHR溶液中既存在的電離也存在的水解

17、硫化鎘()是一種難溶于水的黃色顏料，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法錯誤的是

A．溫度時，B．圖中各點表示的溶液的的大?。篊．向m點表示的溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿線向p方向移動D．溫度降低時，q點表示的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動

18、已知在常溫條件下，下列說法正確的是A．水電離的c(H+)＝10－7mol/L的溶液一定呈中性B．將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≥10mLC．將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，pH下降兩個單位D．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH)也相等

19、將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強B．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH不再等于2

20、常溫下，用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol·L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)所示。下列說法正確的是

A．X點所示溶液中：c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H＋)＞c(OH-)B．Y點所示溶液中：3c(HC2O)＋8c(H2C2O4)＋3c(C2O)=5c(OH-)-5c(H＋)C．Z點所示溶液中：c(H＋)/c(OH-)=103.4D．整個滴定過程中：c(Na＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)=0.100mol·L-1二、填空題

21、一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)。達到平衡時，H2(g)、I2(g)的物質的量濃度均為0.01mol·L-1，HI(g)的物質的量濃度為0.06mol·L-1.現分別對平衡混合物進行下列操作，計算操作后反應的濃度商，并判斷平衡移動的方向。

(1)保持其他條件不變，向容器中通入H2(g)，使其濃度達到0.02mol·L-1___________；

(2)保持其他條件不變，向容器中通入HI(g)，使其濃度達到0.08mol·L-1___________；

(3)保持其他條件不變，向容器中通入Ar(g)，使其濃度達到0.01mol·L-1___________。三、實驗題

22、醋是我們生活中離不開的一種重要調味品，其主要成分是醋酸，某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：

Ⅰ.小組同學取一定質量的冰醋酸加水稀釋成一定濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}：

(1)25℃，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。

①a、b、c三點對應的溶液中，c(H+)由小到大的順序為____。

②a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是____。

③若使b點對應的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)減小，可采用的方法是____(答一條即可)。

(2)取C點溶液用____(填“量筒”或“酸式滴定管”)量取25.00mL，稀釋到100.00mL。

①為準確測定c點醋酸溶液濃度，分別取20.00mL稀釋后的醋酸溶液，滴加___(填指示劑)，用0.2000mol?L?1的NaOH溶液對溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.9530.13②該醋酸溶液的準確濃度為____(保留小數點后四位)。

③滴定前排氣泡時，應選擇圖中的____(填字母，下同)。

a.b.c.d.

④下列錯誤操作，造成測定結果偏高的是____(多選、錯選不得分)。

a.未用標準液潤洗堿式滴定管

b.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

d.滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

Ⅱ.小組同學用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：醋酸的濃度(mol?L?1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73(3)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是___。

(4)設計一個簡單的實驗，證明醋酸的酸性比碳酸的強。實驗操作及現象為___。四、原理綜合體

23、NO、NO2是汽車尾氣中重要的含氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某溫度下，反應的平衡常數如下：

a．2NO2(g)N2(g)＋2O2(g)K1=6.7×1016；

b．2NO(g)N2(g)＋O2(g)K2=2.2×1030。

分解反應趨勢較大的反應是_______(填“a”或“b”)；反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的K=_______。

(2)已知反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的正反應速率v(正)=k1·cm(NO)·cn(O2)，其中k1為速率常數，可通過下列實驗數據計算m、n。組別起始濃度/(mol/L)初始速率/[mol/(L·s)]NOO210.020.01257.98×10-320.020.025015.96×10-330.040.012531.96×10-3則m=_______、n=_______。

(3)已知反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的歷程可表示為

第一步：NO+NON2O2快速平衡

第二步N2O2+O22NO2慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1·c2(NO)，v(逆)=k—1·c(N2O2)，下列敘述正確的是_______(填字母)。A．第一步反應的平衡常數K=B．v(第一步的正反應)＜v(第二步的反應)C．第二步的活化能比第一步的活化能高D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效(4)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0，其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，相同時間時NO轉化率與溫度的關系如圖所示：

①工業(yè)上選擇催化劑_______(填“甲”或“乙”)。

②在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉化率_______(填“可能是”“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。五、填空題

24、某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體(NaNO2)，并對其進行純度測定和相關性質的實驗。

已知：①；

②NaNO2是白色固體，易被氧化。

(1)生產過程中，SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是______。寫出“還原”步驟中生成NO2反應的離子方程式______。

(2)若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉化為NaNO2，則理論上“還原”步中SO2與HNO3的物質的量之比為______。

(3)該課外興趣小組對實驗制取的NaNO2晶體進行純度測定：

a.稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液

b.先向錐形瓶內加入40.00mL0.100mol·L-1的溶液，加熱至40～50℃，冷卻后再向其中加入20.00mL0.10mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待測的樣品溶液與錐形瓶內溶液恰好完全反應，重復三次，平