【化學】2022年高考真題-全國甲卷

2022年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國甲卷）

一、選擇題

1.化學與生活密切相關。下列敘述正確的是（）

A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”

2.輔酶Qio具有預防動脈硬化的功效，其結構簡式如下。下列有關輔酶Qio的說法正確的

是（）

A.分子式為C60H90cJ」

B.分子中含有14個甲基

C.分子中四個氧原子不在同一平面

D.可發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

3.能正確表示下列反應的離子方程式為（）

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H-H2ST

3+

B.明帆溶液與過量氨水濕合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO：+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

D.將等物質的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH-

+2H++SO4-=BaSO4i+2H2O

4.一種水性電解液Zn-MnCh離子選澤雙隔膜電池如圖所示（KOH溶液中，Zi?+以Zn（OH）

;存在）。電池放電時，下列敘述錯誤的是（）

MnCh電極離子選擇隔膜Zn電極

■_—l_二z_-----：-_----_----_3—_鄉(xiāng)___

■—二"二二----二彳二二—.二一

■二::二二:二二"二二：二二

:H2SO4溶液;K2sO4溶液：K0H溶液：

IIIIII

A.H區(qū)的K+通過隔膜向山區(qū)遷移

B.1區(qū)的S0：通過隔膜向II區(qū)遷移

+2+

C.Mn02電極反應：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

+2+

D.電池總反應：Zn+4OH+MnO2+4H=Zn（OH）+Mn+2H2O

5.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.25C,lOlkPa下，28L氫氣中質子的數目為2.5NA

B.2.0LLOmoLL」A1CL溶液中，A?+的數目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成C0?的數目為1.4NA

D.電解熔融CuC%,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數目為O.IONA

6.Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19。Q與

X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。

下列說法正確的是（）

A.非金屬性：X>QB.單質的熔點：X>Y

C.簡單氫化物佛點：Z>QD.最高價含氧酸的酸性：Z>Y

7.根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是（）

選項實驗目的實驗及現象結論

比較CH3co0一和分別測濃度均為O.lmoLlJi的

Kh(CH3COO)<

A

K/HCOj

HCO；的水解常數CH3COONH4和NaHCOj溶液

的pH,后者大于前者

檢驗鐵銹中是否含將鐵銹落于濃鹽酸，滴入

B鐵銹中含有二價鐵

有二價鐵KMnO4溶液，紫色褪去

探究氫離子濃度對增大氫離子濃度，轉

向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫

CCrO孑、C^O多相化平衡向生成

酸，黃色變?yōu)槌燃t色

互轉化的影響的方向移動

檢驗乙醇中是否含向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產

D乙醇中含有水

有水生無色氣體

二、非選擇題

8.硫酸鋅（ZnSOj是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸

鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCC）3,雜質為Si。？以及Ca、Mg、Fe、Cu等

的化合物。其制備流程如下：

濾渣①濾渣②濾渣③濾渣④

本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數如下表:

離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+

%4.0x10-386.7/l()T72.2x10-2。8.0xl()T61.8xl0-11

回答下列問題：

（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為

（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、

(3)加入物質X調溶液pH=5,最適宜使用的X是(填標號)。

A.NH,-H,OB.Ca(0H)2C.NaOH

濾渣①的主要成分是、、。

(4)向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnC)4溶液充分反應后過濾，濾渣②中有

MnO2,該步反應的離子方程式為。

(5)濾液②中加入鋅粉的目的是o

(6)濾渣④與濃HzSOa反應可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產物是、

9.硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重

金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%

乙醇重結晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2so「lOH2。)和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO,該

反應的化學方程式為。

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是。

回流時，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3。若氣霧上升過高，可采取的措施

是O

95%

乙醇

硫化鈉

粗品

(3)回流時間不宜過長，原因是o回流結束后，需進

行的操作有①停止加熱②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為(填標號)。

A.①②@B.③①②C.②①③D.①領)

(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是o

過濾除去的雜質為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是

_________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到Na2s-xH?。

10.金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領域有著重要用途，目前生產鈦的方法之一是

將金紅石(TiC)2)轉化為TiCL，再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：

(1)TiO2轉化為TiC)有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應的熱化學方程式及其

平衡常數如下：

(i)直接氯化：TiO2(S)+2C12(g)=TiCl4(g)-K)2(g)AH|=172kJ-mo『,9=1.0x10-2

(ii)碳氯化：

112

TiO2(S)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-51kJ-mol,Kp2=1.2xlOPa

1

①反應2c(s)+C)2(g)=2CO(g)的AH為kJmor，J=Pao

②碳氯化的反應趨勢遠大于直接氯化，其原因是。

③對于碳氯化反應：增大壓強，平衡移動(填“向左向右"或"不”)；溫度升

高，平衡轉化率(填“變大”“變小”或“不變”)

(2)在LOxUpa，將TiO2、C、Cl?以物質的量比1：2.2：2進行反應。體系中氣體平

衡組成比例(物質的量分數)隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。

02004006008001000120014001600

溫度/?C

①反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)平衡常數K(1400℃)=Pa。

②圖中顯示，在200c平衡時TiO2幾乎完全轉化為TiCl”但實際生產中反應溫度卻遠高

于此溫度，其原因是o

（3）「。2碳氯化是一個“氣一固一固”反應，有利于TiC）2-C“固—固”接觸的措施是

［化學一選修3：物質結構與性質】

11.2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉身為“冰立方”，實現了奧運

場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯（CH2=CH2）與四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物

（ETFE）制成。回答下列問題：

（1）基態(tài)F原子的價電子排布圖（軌道表示式）為。

（2）圖a、b、c分別表示C、N、。和F的逐級電離能I變化趨勢（縱坐標的標度不同）。

第一電離能的變化圖是（填標號），判斷的根據是;

（3）固態(tài)氟化氫中存在（HF）“形式，畫出（HF）3的鏈狀結構。

（4）CF2XT2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；聚四氟乙烯

的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原因。

（5）螢石（CaF2）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結構如圖所示，X代表的離子是

;若該立方晶胞參數為apm,正負離子的核間距最小為pm。

【化學一選修5,有機化學基礎】

12.用N-雜環(huán)卡其堿（NHCbase）作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物

H的合成路線（無需考慮部分中間體的立體化學）。

(1)A的化學名稱為

(2)反應②涉及兩步反應，已知第一步反應類型為加成反應，第二步的反應類型為

(3)寫出C與B馬/CC)反應產物的結構簡式。

(4)E的結構簡式為o

(5)H中含氧官能團的名稱是o

(6)化合物X是C的同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應，與酸性高鋅酸鉀反應后可以得到對

和G，的結構簡式、。H分子中有個手性碳(碳原

子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳)。

【參考答案】

一、選擇題

l.D2.B3.D4.A5.C6.D7.C

二、非選擇題

焙燒

8.(1)ZnCO?—ZnO+CO2t

(2)增大壓強將焙燒后的產物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等

(3)BFe(OH)3CaSO4SiO2

2++

(4)3Fe+MnO；+7H2O=3Fe(OH)3l+MnO21+5H

(5)置換Cu2+為Cu從而除去

(6)CaSO4M