2017-2021年江西中考化學真題分類匯編之計算題和流程題

2017-2021年江西中考化學真題分類匯編之計算題和流程題

一.填空題（共3小題）

1.（2021?江西）江西贛州被譽為“世界鴇都”，鋁（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。如圖是一

種生產(chǎn)鋁的工業(yè)流程:

H：

二型叫—向

已知：白鶴礦的主要成分是鐺酸鈣（CaWOQ,還含有CaO、SiO2等；碳在高溫條件下

會與金屬鋁反應生成碳化鋁。

（1）操作1中粉碎白鴇礦的目的是。

（2）操作2所得濾液中一定含有的陽離子是、。

（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應生成（NH4）2WO4的化學方程式為。

（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鴇，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是。

2.（2019?江西）2020年奧運會獎牌制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路

板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如圖：

氫氧化鋁固體和

氫氧化鐵固體

已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離子。

（1）操作①的名稱是;

（2）提煉出的貴重金屬可制作獎牌，其成分是；

（3）調節(jié)pH的主要目的是除去濾液中（填金屬離子符號）；

（4）寫出粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應的化學方程式：

3.（2017?江西）堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如圖:

氧氣

堿式碳酸鎂固體

氧氣

操作2

（NH4XCO3晶體f反應2

飽和NH4HCO3>一系列操作

1

溶滿t豆化欽溶液—?...—

MgCk溶滿

濾液

（1）常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3

的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

（2）操作I的名稱是；”一系列操作”中包括蒸發(fā)，實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃

棒攪拌的作用是；

（3）副產(chǎn)品氯化錢與氫氧化鈉反應，生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質

是。

計算題（共5小題）

4.（2021?江西）國家標準規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)>98.0%為合格品。為測定某

工業(yè)純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進行了如圖的實驗。（雜質不參與反應，過濾

后濾渣損失忽略不計）

10.8g樣品

（1）溶解時玻璃棒的作用是。

（2）實驗中加入過量CaC12溶液的目的是o

（3）通過計算判斷該工業(yè)純堿是否為合格品。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

（4）實驗過程中個別同學出現(xiàn)了以下問題。

①過濾時得到的濾液渾濁，原因可能是；（任寫一種）

②過濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥，這一操作會導致該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)計算

結果。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）

5.（2020?江西）“二氧化碳的實驗室制取與性質”實驗活動產(chǎn)生的廢液中含稀鹽酸，需先測

定其溶質質量分數(shù)后進行處理。（雜質不參加反應）

（1）實驗時需配制50g5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制。則需稱量

氫氧化鈉固體的質量為g?

（2）取20g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時

共消耗氫氧化鈉溶液16g。計算廢液中鹽酸的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）

（3）恰好完全反應時燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關系：Na+Cl\（填“>”、

“=”或

6.（2019?江西）建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。

研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗：取20g

赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗相關數(shù)據(jù)如圖所示（假設雜質不溶于

水，也不與酸反應）。

（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為g；

（2）該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為,由此判斷出該赤鐵礦石（填“屬于”

或“不屬于”）富鐵礦石。

（3）計算實驗中所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

加入稀鹽酸質量g

7.（2018?江西）2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使

用了黃銅。為測定某黃銅（假設合金中僅含銅，鋅）中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱

取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表

所示：

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的質20202020

量（g）

燒杯中剩余物的39.9259.8479.8099.80

質量（g）

（1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為g?

（2）該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

（3）第三次實驗中溶質的種類為。

8.（2017?江西）學習小組測定某工業(yè)廢水（含有H2so4、HNO3,不含固體雜質）中H2s04

的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaC”溶液，恰好完全反應，經(jīng)過濾得到176.7g

溶液。（可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計）

（1）充分反應后生成沉淀的質量為g;

（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

（3）為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質

是o

三.解答題（共2小題）

9.（2020?江西）2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究作出貢獻的三位科學家。如圖

是從鉆酸鋰廢極片［主要成分為鉆酸鋰（LiCoO2）］中回收得到CO2O3和Li2cO3的一種工

藝流程。

（1）操作1中，粉碎廢極片的目的是;

（2）實驗室中完成操作2時，需用到的玻璃儀器是（填一種即可）；

（3）操作4中，在高溫條件下，COC2O4在空氣中反應生成CO2O3和二氧化碳，化學方

程式為;

（4）操作5中，Li2c03晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2c03的溶解度

隨溫度升高而。

10.（2018?江西）分子篩（又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉）可作為催化劑或吸附劑

等,以高嶺土［主要成分為Ah（Si2O5］（OH）4J.燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝

流程如圖：

（1）步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和（寫化學式）

（2）步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是o

（3）步驟③發(fā)生的反應之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸（H2SQ3）沉

淀和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為。

（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質（水除外）是。

2017-2021年江西中考化學真題分類匯編之計算題和流程題

參考答案與試題解析

填空題（共3小題）

1.（2021?江西）江西贛州被譽為“世界鴇都”，鴇（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。如圖是一

種生產(chǎn)鴇的工業(yè)流程:

適量氨水

二至邂幺缶

已知：白鴇礦的主要成分是鴇酸鈣（CaWO4）,還含有CaO、SiO2等；碳在高溫條件下

會與金屬鴇反應生成碳化鴇。

（1）操作］中粉碎白鴇礦的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率。

（2）操作2所得濾液中一定含有的陽離子是Ca?+、H+o

（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應生成（NH4）2WO4的化學方程式為2NH3

?H2O+H2WO4一（NH4）2WO4+2H2O。

（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鴇，此處不宜用焦炭代替氧氣的原因是碳在高

溫條件下會與金屬鋁反應生成碳化鋁。

【考點】物質的相互轉化和制備.

【專題】物質的制備.

【分析】（1）根據(jù)增大反應物接觸面積，能加快反應速率考慮;

（2）根據(jù)白色礦的主要成分是鴇酸鈣（CaWCU），還含有CaO、SiC>2再加入鹽酸發(fā)生的

反應考慮；

（3）根據(jù)方程式的書寫方法寫出方程式即可；

（4）根據(jù)碳在高溫條件下會與金屬鴇反應生成碳化鋁考慮。

【解答】解：（1）操作1中粉碎白鴇礦的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；

（2）白鴇礦的主要成分是鴇酸鈣（CaWCU）,還含有CaO、SiO2.加入鹽酸后二氧化硅

沒有參加反應，所以操作2所得濾液中一定含有的陽離子是Ca2+和過量的鹽酸中的H+；

（3）反應物是NH3*H2O和H2WO4生成物是（NHG2WO4,所以方程式是：2NH3。

H2O+H2WO4-(NH4)2WO4+2H2O

（4）碳在高溫條件下會與金屬鴇反應生成碳化鋁，所以此處不宜用焦炭代替氫氣。

故答案為：（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率；

（2）Ca2+、H+；

（3）2NH3*H2O+H2WO4—（NH4）2WO4+2H2O；

（4）碳在高溫條件下會與金屬鋁反應生成碳化鋁.

【點評】解答本題關鍵礙你事熟悉實驗流程，知道與鹽酸反應的物質，再進一步分析即

可。

2.（2019?江西）2020年奧運會獎牌制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路

板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如圖：

氫氧化鋁固體和

加入過量的稀硫酸和氫氧化鐵固體

過氧化氫混合溶滿

已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離子。

（1）操作①的名稱是過濾；

（2）提煉出的貴重金屬可制作獎牌，其成分是金或柏；

（3）調節(jié)pH的主要目的是除去濾液中A13+和Fe3+（填金屬離子符號）；

（4）寫出粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應的化學方程式:

C11+H2O2+H2so4=CUSC）4+2H2O。

【考點】物質的相互轉化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；金屬的

化學性質.

【專題】物質的制備.

【分析】根據(jù)給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題,

從給出的信息中找對應的信息。

【解答】解：

（1）操作①得到固體和液體，所以是過濾；

（2）提煉出的貴重金屬可制作獎牌，其中有金或伯，所以其成分是金或鉗；

（3）調節(jié)pH,根據(jù)生成固體氫氧化鋁和氫氧化鐵，所以主要目的是除去濾液中AF+和

Fe3+；

（4）根據(jù)信息“在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離

子?！?，可知粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應生成硫酸銅和水，對應

的化學方程式為CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2OO

故答案為：

（1）過濾；

（2）金或伯；

（3）A/和Fe3+；

（4）CU+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2。。

【點評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什

么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有

效性。解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖

提供的是情境，考查基本知識。

3.（2017?江西）堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如圖:

氧氣

堿式碳酸鎂固體

氨氣

操作2

（NH4XCO3晶體f反應2

飽和NH4HCO3操作1—+一系列操作

?反應1

溶滿貳化鈦溶液--?....1

MgCh溶液

濾液

（1）常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3

的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

（2）操作I的名稱是過濾；”一系列操作”中包括蒸發(fā)，實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻

璃棒攪拌的作用是攪拌，受熱均勻，防止發(fā)生迸濺；

（3）副產(chǎn)品氯化鏤與氫氧化鈉反應，生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質是

氨氣。

【考點】物質的相互轉化和制備：過濾的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸憎操作；飽和

溶液和不飽和溶液.

【專題】物質的制備.

【分析】根據(jù)給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題,

從給出的信息中找對應的信息。

【解答】解：

(1)常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解,說明該溶液為NH4HCO3

的飽和溶液；

(2)操作I是固體和液體分離的操作，為過濾；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實驗室中

蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是攪拌，受熱均勻，防止發(fā)生迸濺；

(3)副產(chǎn)品氯化鍍與氫氧化鈉反應，兩者反應生成氯化鈉和水以及氨氣，所以可直接進

入上述流程循環(huán)利用的物質是氨氣。

故答案為：

(1)飽和；

(2)過濾；攪拌，受熱均勻，防止發(fā)生迸濺；

(3)氨氣。

【點評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什

么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有

效性。解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖

提供的是情境，考查基本知識。

二.計算題(共5小題)

4.(2021?江西)國家標準規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)298.0%為合格品。為測定某

工業(yè)純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進行了如圖的實驗。(雜質不參與反應，過濾

后濾渣損失忽略不計)

10.8g樣品

(1)溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。

(2)實驗中加入過量CaC12溶液的目的是使碳酸鈉完全反應。

(3)通過計算判斷該工業(yè)純堿是否為合格品。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

(4)實驗過程中個別同學出現(xiàn)了以下問題。

①過濾時得到的濾液渾濁，原因可能是濾紙破損（或濾液的液面超過了濾紙邊緣或儀

器不干凈）；（任寫一種）

②過濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥，這一操作會導致該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)計算

結果偏大。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；過濾的原理、方法及其應用.

【專題】有關化學方程式的計算.

【分析】（1）根據(jù)玻璃棒作用分析；

（2）根據(jù)實驗的目的分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后結合實驗中提供的數(shù)據(jù)進

行計算；

（4）①根據(jù)過濾時造成濾液渾濁的原因分析；

②根據(jù)實驗的原理分析。

【解答】解：（1）在化學實驗中玻璃棒的作用有引流、轉移、攪拌；溶解時玻璃棒的作

用是攪拌，加速溶解；故填：攪拌，加速溶解；

（2）實驗的目的是測定某工業(yè)純堿是否為合格品，從實驗的流程分析，該實驗是通過將

碳酸鈉轉化成碳酸鈣沉淀，利用沉淀的質量進行計算，因此加入過量的氯化鈣目的是使

碳酸鈉完全反應，以免影響測定結果；故填：使碳酸鈉完全反應；

（3）從實驗的流程可以看出，碳酸鈣沉淀的質量為10.0g

設樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl

106100

x10.0g

106=100

x10.Og

x=10.6g

樣品中中碳酸鈉的質量分數(shù)為：10,6gX100%=98.1%>98.0%,因此該工業(yè)純堿為合格

10.8g

品；

答：該工業(yè)純堿為合格品；

（4）①過濾時如果濾紙破損、濾液的液面超過了濾紙邊緣或儀器不干凈，得到的濾液會

渾濁；因此過濾時得到的濾液渾濁，原因可能是濾紙破損、濾液的液面超過了濾紙邊緣

或儀器不干凈；故填：濾紙破損（或濾液的液面超過了濾紙邊緣或儀器不干凈）；

②實驗的目的是測定某工業(yè)純堿是否為合格品，從實驗的流程分析，該實驗是通過將碳

酸鈉轉化成碳酸鈣沉淀，利用沉淀的質量進行計算，過濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥

會使沉淀的質量增大，經(jīng)過計算碳酸鈉的質量偏大，導致該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)偏

大；故填：偏大。

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因

此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

5.（2020?江西）“二氧化碳的實驗室制取與性質”實驗活動產(chǎn)生的廢液中含稀鹽酸，需先測

定其溶質質量分數(shù)后進行處理。（雜質不參加反應）

（1）實驗時需配制50g5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制。則需稱量

氫氧化鈉固體的質量為2.5g。

（2）取20g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時

共消耗氫氧化鈉溶液16g。計算廢液中鹽酸的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）

（3）恰好完全反應時燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關系：Na+VCl.（填“>”、

“=”或

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算.

【分析】（1）根據(jù)溶質的質量=溶液的質量X溶液中溶質的質量分數(shù)來分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液溶質的質量，利用化學方程式計算出氯化氫的質量，然后再根據(jù)

廢液的質量計算出廢液中鹽酸的溶質質量分數(shù)；

（3）根據(jù)恰好反應時溶液中的溶質種類及其構成情況來分析。

【解答】解：（1）配制50g5%的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉固體的質量為：50gX5%=

2.5g；故答案為：2.5；

（2）16g氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量為：16gX5%=0.8g。設20g廢液樣品中含

氯化氫的質量為X,則：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

0.8gx

40_0.8g

36.5

x=0.73g

則廢液中鹽酸的溶質質量分數(shù)為：內運X100%=3.65%

20g

答：廢液中鹽酸的溶質質量分數(shù)為3.65%；

（3）恰好完全反應時燒杯中溶液中的溶質有氯化鈣和氯化鈉兩種物質，氯化鈣是由鈣離

子與氯離子構成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的，由氯化鈉電離產(chǎn)生的鈉離子與

氯離子的個數(shù)相等，氯化鈣電離產(chǎn)生鈣離子和氯離子，所以恰好完全反應時燒杯中的溶

+

液所含粒子數(shù)目關系：Na<C1';故填：

【點評】本題主要考查了溶液的配制和化學方程式的計算，難度不大，需要認真理解題

意，然后進行解答。

6.（2019?江西）建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。

研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗：取20g

赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗相關數(shù)據(jù)如圖所示（假設雜質不溶于

水，也不與酸反應）。

（1）20」赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為16g；

（2）該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為56%,由此判斷出該赤鐵礦石屬于（填“屬

于”或“不屬于”）富鐵礦石。

（3）計算實驗中所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

加入稀鹽酸質量g

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算.

【分析】氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)

可以進行相關方面的計算。

【解答】解：（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為：20g-4g=16g,

故填：16。

(2)該樣品中鐵元素的質量：16gX&2=11.2g,

160

該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為：縣工莖X100%=56%,由此判斷出該赤鐵礦石屬于富鐵

20g

礦石。

故填：56%；屬于。

(3)設150g稀鹽酸中氯化氫質量為x,

Fe2O3+6HCl—2FeC13+3H2O,

160219

16gx

160=16g

-219Y，

x=21.9g,

實驗中所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是：生絲X100%=14.6%,

150g

答：實驗中所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是14.6%。

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要

注意規(guī)范性和準確性。

7.(2018?江西)2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使

用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅，鋅)中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱

取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表

所示：

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的質20202020

量(g)

燒杯中剩余物的39.9259.8479.8099.80

質量(g)

(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為0.2叉。

(2)該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)

(3)第三次實驗中溶質的種類為2。

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【分析】根據(jù)質量守恒定律可求生成氫氣的質量，根據(jù)生成的氫氣的質量和對應的化學

方程式求算樣品中銅的質量分數(shù)。

【解答】解：

（1）根據(jù)質量守恒定律可得，黃銅粉末完全反應生成氫氣總質量為20g+80g-99.80g=

0.2g

（2）設20克黃銅中銅的質量分數(shù)為x

Zn+H2so4=ZnSCU+H2t

652

20gX（1-x）0.2g

65-20gx（i-x）

~20.2g

x=67.5%

（3）

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的質20202020

量（g）

反應前質量4059.9279.8499.80

燒杯中剩余物的39.9259.8479.8099.80

質量（g）

質量變化0.080.080.040

可見第三次時硫酸過量，此時的溶質為生成的硫酸鋅和剩余的硫酸。

故答案為：

（1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為0.2g。

（2）該黃銅中銅的質量分數(shù)為67.5%。

（3）第三次實驗中溶質的種類為2。

【點評】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，

第三計算過程要完整。

8.（2017?江西）學習小組測定某工業(yè)廢水（含有H2so4、HNO3,不含固體雜質）中H2so4

的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCh溶液，恰好完全反應，經(jīng)過濾得到176.7g

溶液。（可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計）

（1）充分反應后生成沉淀的質量為23.3g；

（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

（3）為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質是熟

石灰。

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算.

【分析】硫酸與氯化鋼反應生成了硫酸鋼沉淀和鹽酸，據(jù)質量守恒定律求出生成沉淀的

質量，根據(jù)化學方程式由沉淀的質量可以計算出廢水中硫酸的質量；再根據(jù)溶質的質量

分數(shù)計算出該工業(yè)度水中硫酸的質量分數(shù)：常用熟石灰來處理酸性廢水。

【解答】解：（1）由質量守恒定律可知，生成的硫酸鋼的質量為：100g+100g-176.7g=

23.3g

（2）設工業(yè)度水中硫酸的質量為x

H2SO4+BaCl2=BaSO4I+2HC1

98233

X23.3g

98_x解得：x=9.8g

233~23.3g

該工業(yè)度水中硫酸的質量分數(shù)為：鬻~X100%=9.8%

（3）為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應對廢水進行中和處理，酸性廢水常需加入的物

質是熟石灰。

故答案為：（1）23.3g；（2）該工業(yè)度水中硫酸的質量分數(shù)為9.8%；（3）熟石灰。

【點評】本題考查有關化學方程式的計算和中和反應，難度不大，根據(jù)已有的知識分析

解答即可。

三.解答題（共2小題）

9.（2020?江西）2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究作出貢獻的三位科學家。如圖

是從鉆酸鋰廢極片［主要成分為鉆酸鋰（LiCoO2）］中回收得到CO2O3和U2CO3的一種工

藝流程。

（1）操作］中，粉碎廢極片的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；

（2）實驗室中完成操作2時，需用到的玻璃儀器是燒杯或玻璃棒或漏斗（填一種即

可）；

（3）操作4中，在高溫條件下，COC2O4在空氣中反應生成CO2O3和二氧化碳，化學方

吉*日

程式為4coe204+302-巴-2CO2O3+8CO2;

（4）操作5中，Li2c03晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2co3的溶解度

隨溫度升高而減小。

【考點】物質的相互轉化和制備.

【專題】物質的制備.

【分析】（1）反應物濃度越大、溫度越高、接觸面積越大，反應速率越快：

（2）過濾能夠除去不溶于水的物質；

（3）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；

（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷物質的性質。

【解答】解：（1）操作1中，粉碎廢極片的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率。

故填：增大反應物接觸面積，加快反應速率。

（2）實驗室中完成操作2（過濾）時，需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗。

故填：燒杯或玻璃棒或漏斗。

（3）操作4中，在高溫條件下，C0C2CU在空氣中反應生成CO2O3和二氧化碳，化學方

程式為：4coe2。4+3。2-皿2co2O3+8CO2。

故填：4coe204+302向皿2CO2O3+8CO2。

（4）操作5中，Li2c03晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2c03的溶解度

隨溫度升高而減小。

故填：減小。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

10.(2018?江西)分子篩(又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑

等，以高嶺土[主要成分為Ah(Si2O5](OH)4J.燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝

流程如圖：

(1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分另I」為SiCb和A12O3(寫化學式)

(2)步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是增大反應接觸面積，加快反應

速率，使反應更充分。

(3)步驟③發(fā)生的反應之一是NazSiCh溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸(H2SiC>3)沉

淀和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31+2NaHCC)3。

(4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(水除外)是CO2。

【考點】物質的相互轉化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】物質的制備.

【分析】根據(jù)已有的物質的性質、反應的流程圖以及化學方程式的書寫進行分析解答，

增大反應物的接觸面積能促進反應的進行，據(jù)此解答。

【解答】解：(1)高嶺土受熱能分解生成二氧化硅和氧化鋁、以及水，故填：A12O3;

(2)加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，可以增大反應接觸面積，加快反應速率，使反應

更充分，故填：增大反應接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；

(3)Na2SiC)3和CO2氣體反應生成偏硅酸沉淀和碳酸氫鈉，故填：Na2SiO3+2CO2+2H2O

=H2SiO3I+2NaHCO3；

(4)根據(jù)流程圖可以看出，二氧化碳是可以循環(huán)利用的物質，故填：CO2?

【點評】本題考查的是常見的物質的制備的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性

質進行。

考點卡片

1.過濾的原理、方法及其應用

【知識點的認識】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物

分離的方法;它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質的特殊功能，將混合物分離開來的;

常用來分離不溶于液體的固體物質跟液體等等.所需器材有鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻

璃棒等.要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：

將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內壁水即可.過濾的具體操作要

領及注意事項有：

一貼，即濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡.

二低，即漏斗內濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內液面低于濾紙邊緣.

三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內三層濾紙?zhí)帲?/p>

漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內壁.

【命題方向】該考點的命題方向主要是考查過濾的原理、實驗操作、注意事項和濾液渾濁的

原因分析等等.題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題.中考的重點是實驗操作及注

意事項和濾液渾濁的原因分析等等.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作

及注意事項等等；然后，結合問題情景，細致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學的相關

知識，設計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進行細心探究即可.

2.蒸發(fā)與蒸儲操作

【知識點的認識】蒸發(fā)如圖所示:，它是為了得到溶于水中的可溶性固體而進行的基本使用

操作.所需儀器有鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)等.蒸發(fā)的操作注意事

項有以下五條：

1.蒸發(fā)皿中液體的量不得超過其容積的2/3.

2.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺.

3.當加熱至較多固體出現(xiàn)時，應停止加熱利用余熱蒸干.

4.不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應墊上石棉網(wǎng).

5.夾持蒸發(fā)皿要用坦煙鉗.

蒸儲如圖所示:，它是根據(jù)物質的沸點不同，通過加熱的方法，使低沸點物質先蒸發(fā)，再冷

凝而得以分離的一種操作.所需儀器有蒸儲瓶（蒸儲燒瓶）、鐵架臺、酒精燈、冷凝管、溫

度計、橡皮塞、錐形瓶、尾接管、石棉網(wǎng)等.其操作注意事項也有以下五條：

1.加熱時要墊石棉網(wǎng)（也可以用其它熱浴加熱），使之均勻受熱.

2.加熱時，液體量不超過容積的2/3,不少于容積的1/3.

3.配置附件（如溫度計等）時，應選用合適的橡膠塞，特別注意檢查氣密性是否良好.

4.蒸播時最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸.

5.蒸儲完畢必須先關閉活塞后再停止加熱，防止倒吸.

［命題方向】該考點的命題方向主要是考查蒸發(fā)和蒸儲的操作注意事項，以及蒸發(fā)的實驗操

作等.題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題.中考的重點是實驗操作及注意事項和

意外事故的原因分析等等.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記蒸發(fā)和蒸儲的操作方法、原理、所需

器材及操作注意事項等等；然后，結合問題情景，細致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所

學的相關知識，設計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進行細心探究即可.

3.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液和不飽和溶液

【知識點的認識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液

叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液.它們

區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質.其特點除具有溶液的基本

特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質來說，才有意義；

否則，就說不準是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝

酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質來說，

它可能是不飽和溶液.也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加

入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質是能夠繼續(xù)溶解的.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生

對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和

不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等.這類題目常與“物質的溶解和結晶”、

“溶液的概念、組成和特點”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”

等聯(lián)系起來考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中

以判斷對錯的形式出現(xiàn).中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能

力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運用它們來

解決實際問題的能力等.特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以

及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、

特點和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體

溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地

閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可.值得注意的是，不管是說

飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要

針對某種溶質來說才可；否則，談論溶液的“飽和”和“不飽和”是沒有意義的.

4.有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

【知識點的認識】有關溶質質量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種：

1,溶質質量分數(shù)的一般計算公式是：

溶質的質量分數(shù)=a鬻譬X100%

溶質的質量

X100%

一溶質的質量+溶劑的質量

溶質的質量

X100%

一溶液的密度義溶液的體積

溶解度

溶質的質量分數(shù)xl000o

2.特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：溶解度+100g

溶質的質量=溶液的質量X溶質的質量分數(shù)

泊滿防聲日一溶質的質量

倚■的質.二溶質的質量分數(shù)

溶融聲_溶質的質量分數(shù)x100g

3.變形公式有：俗解反-1-溶質的質量分數(shù)

值得注意的是：①溶質的質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質

量和溶質質量.②溶質的質量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示.③溶質的質量

分數(shù)計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一.④計算式中溶質質量是指被溶解的那部

分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內.⑤當計算飽和溶液中溶質的質

量分數(shù)（即該溫度下該溶質質量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算.

有關溶質質量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：

1.已知溶質和溶液（或溶劑）的質量，求算溶質的質量分數(shù).此時，只要將已知的質量代

入相應的計算公式，進行計算即可.

2.已知（暗知）某溫度下的某物質的溶解度，求算該溶質的質量分數(shù).此時，首先要確認

該溶液是飽和溶液，并制定該物質的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內的補充說明中尋

找），如果將溶解度代入溶質的質量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可.

3.已知溶質的質量分數(shù)和溶液（或溶質）的質量，求算溶質（或溶液或溶劑）的質量.此

時，可將已知的溶質的質量分數(shù)和溶液的質量代入相應的變形公式中，進行計算即可（注意：

溶劑的質量是溶液的質量與溶質的質量之差）.

4.已知某溫度時某飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，求算該溶質在此溫度下的溶解度.此時，

可以將已知的溶質的質量分數(shù)代入相應的變形公式中，進行計算即可.

5.溶液稀釋前后有關溶質的質量分數(shù)的計算.此時，由于溶液稀釋前后，溶質的質量是不

變的；若設濃溶液質量為mg,溶質的質量分數(shù)為a%,加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b%的

稀溶液ng,則等式mgXa%=ngXb%成立，加入水的質量為ng-mg.

6.在溶液中發(fā)生化學反應時的有關溶質的質量分數(shù)的綜合計算；即有關溶質的質量分數(shù)的

計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算.特別是，在計算反應后溶液中某溶質的質量分

數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質反應前有，反應生成物中也有，并且反應后的溶液為該

溶質的不飽和溶液，那么該溶質的質量應該是原來的質量與反應生成的質量（根據(jù)化學方程

式計算）之和；反應后溶液的質量可以根據(jù)質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量=反

應前各組份的質量之和-氣體的質量-沉淀（或雜質）的質量；然后將所求的兩個質量相除,

再乘以100%,就可求得反應后溶液中該溶質的質量分數(shù)了.②如果反應后的溶液已是某溶

質的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解

度來計算該溶質的質量分數(shù)了.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考

查學生對有關溶質質量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質的質量分數(shù)及其與溶

解度的關系等相關問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與

“有關化學方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有

關化學方程式的計算”、“質量守恒定律”等關聯(lián)起來考查.當然，有時也單獨考查之.題型

有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點

是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質的質量分數(shù)及其有關計算，

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質量守恒定律等相關知識的理解和掌

握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對溶質的質量分數(shù)及其有關計算，

固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質量守恒定律

的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質的質量分數(shù)及其有關計算方法,

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質

量守恒定律解等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相

關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，

按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：在有關溶質的質量分數(shù)的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算時，需要特

別注意的是：

1.化學方程式中化學式下面所對應的物質質量不能直接寫成溶液質量，一定要寫參加化學

反應的溶質實際質量.

2.若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pV這個公式進行換算.

3.計算過程中，單位一定要統(tǒng)一.

5.金屬的化學性質

金屬的化學性質

【知識點的認識】金屬的化學性質在初中階段要求掌握三個：

一、金屬能與氧氣反應（金即使在高溫時也不與氧氣反應）

1.鐵與氧氣的反應：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應.在潮濕的空氣中，鐵與氧

氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3;鐵銹呈紅色，結構疏松，易吸水，加快鐵

器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2=

Fe2O3.在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）

即3Fe+2C>2點燃-Fe3C>4.由上述實驗現(xiàn)象，可以看出：“同種物質，在不同的反應條件下，現(xiàn)

象可能不同，生成物有可能不同

2.鎂與氧氣的反應：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色.做鎂條燃燒實

驗時，要注意用用埸鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng).鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白

光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃UMgO.

3.鋁與氧氣的反應：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好.鋁箔在純氧

中能夠劇烈燃燒，即4A1+3O2點燃一2Al2O3.

4.銅與氧氣的反應：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應，生成黑色的物質（氧化銅）；即

_

2CU+O2A2CUO.即使在純氧中，銅也不能被點燃.在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成

綠色粉末狀固體--銅綠[Cu2（OH）2CO3]:即2CU+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2cO3.

總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的

活動性強弱；反之亦然.

二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應

1.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應：現(xiàn)象、結論如下表所

11

Mg+2HC1=MgCL+

鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應最快

Hzf

2AI+6HCI=2A1C13

鋁與稀鹽酸大量氣泡,反應較快

+3Haf

Zn+2HC1=ZnCk+

鋅與稀鹽酸許多氣泡,反應快

H2f

少量氣泡，反應較慢，溶Ee+2HC1=FeC12+

鐵與稀鹽酸

液由無色變?yōu)镠if

銅與稀鹽酸無現(xiàn)象無

2.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應：現(xiàn)象、結論如下表所

Mg+H2s0.1=MgSOl十

鎂與稀硫酸大至氣泡，反應最快

H2t

2AI+3H2S04=AL

鋁與稀硫酸大量氣泡,反應較快

(sa)3+3af

Zn+H2S0-l=ZnSO4+

鋅與稀硫酸許多氣泡，反應快

Hzt