海南省2023-2024學(xué)年度高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（含解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁海南省2023-2024學(xué)年度高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(含解析)學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、單選題1．對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖)，下列有關(guān)說法不正確的是()A．Zn是負(fù)極B．電流由Cu極經(jīng)導(dǎo)線流向Zn極C．溶液中的陰離子定向移向Zn極D．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)2．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．干冰升華C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．葡萄糖在人體內(nèi)生理氧化3．已知，反應(yīng)速率分別用、與、表示，正確的是()A． B．C． D．4．元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒B．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性C．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化D．硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑5．如果1g水中含有a個(gè)氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)的值為()A．18a B．9a C．2a D．6．用如圖所示裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(a、b、c中分別盛有試劑1、2、3)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試劑1試劑2試劑3實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃氨水CaO濃硫酸制取干燥的NH3B濃硫酸Cu片濃硫酸制取干燥的SO2C濃鹽酸KMnO4飽和NaCl溶液制取Cl2并除去HClD濃硝酸Fe片H2O制取干燥的NO2A．A B．B C．C D．D7．下列關(guān)于原電池的說法錯(cuò)誤的是()A．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B．原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．比較活潑的金屬一般作負(fù)極 D．電流的方向由正極到負(fù)極8．在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的密度；②反應(yīng)容器中生成物的百分含量；③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的總物質(zhì)的量。其中能表明(甲)和(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是（

）A．①②③ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤9．下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是()A．天然氣是一種清潔的化石燃料B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來獲得10．已知鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得Si-H的鍵能為()A．119kJ·mol-1 B．296.7kJ·mol-1 C．313kJ·mol-1 D．335kJ·mol-111．不能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是()A．向品紅溶液中通入后，紅色消失B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入HCl后，紅色褪去C．向滴有酚酞的水中投入粉末，溶液先變紅，后褪色D．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先變紅，后褪色二、多選題12．下列說法中不正確的是()A．X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量B．1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和C．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨能量低D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少13．在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則下列說法正確的是()A．無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑I相比，II使反應(yīng)活化能更高C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑II時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑I時(shí)，0～2min內(nèi)14．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2在該反應(yīng)中（

）A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10LSO2就會放出2.5LCO2三、填空題15．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。16．回答下列問題(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為___________。A．鋁片、鋁片 B．銅片、銅片 C．鋁片、銅片 D．銅片、鋁片(2)霧霾中含有氮的氧化物，利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)制作如圖所示的電池，用以消除氮氧化物的污染。電極甲是極，電池工作時(shí)，OH－定向移向電極(填“甲”或“乙”)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：，若一段時(shí)間內(nèi)測得外電路中有1.2mol電子通過，則負(fù)極比正極產(chǎn)生的氣體多L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。四、元素或物質(zhì)推斷題17．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則A的化學(xué)式為，B的化學(xué)式為，C的化學(xué)式為，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A和C是否能反應(yīng)？(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(若不能，此空不填)五、計(jì)算題18．T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）ΔH<0；4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；tmin時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給信息回答下列問題：（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）＝，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b＝；（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是；（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是；A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2LB．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度C．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體D．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體（4）寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，并計(jì)算在T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝。六、實(shí)驗(yàn)題19．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，原溶液中一定存在的陰離子為，一定不存在的陰離子為，可能存在的陰離子為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．D【詳解】A.Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，故不選A；B.原電池中電流從正極流向負(fù)極，即從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故不選B；C.溶液中的陰離子定向移向負(fù)極（Zn），故不選C；D.原電池的正極反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故選D；答案：D?！军c(diǎn)睛】原電池：負(fù)極升失氧，正極降得還，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。2．C【分析】存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此解答該題。【詳解】A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．干冰升華為物理變化，不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)；故C正確；D．葡萄糖在人體內(nèi)生理氧化是放熱的氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，注意化合價(jià)角度及歸納常見的吸熱反應(yīng)分析，題目難度不大。3．A【詳解】A．根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則，故A正確；B．根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。4．D【詳解】A．將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A正確；B．發(fā)燭具有可燃性，“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性，B正確；C．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，C正確；D．硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯(cuò)誤；選D。5．B【詳解】1gH2O的物質(zhì)的量為1/18mol，含有H原子的物質(zhì)的量為1/18mol×2＝1/9mol，根據(jù)公式n＝N/NA可得NA＝9amol-1，即阿伏伽德羅常數(shù)的值為9a，答案選B。6．C【詳解】A．濃氨水和CaO反應(yīng)產(chǎn)生NH3，但是不能用濃硫酸干燥NH3，即用該裝置不能制取干燥的NH3，A不符合題意；B．濃硫酸和銅需要在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，即用該裝置不能制取干燥的SO2，B不符合題意；C．濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，用飽和NaCl溶液能除去Cl2中混有的HCl氣體，C符合題意；D．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，且濃硝酸和Fe片反應(yīng)產(chǎn)生的NO2會和水反應(yīng)，即用該裝置不能制取干燥的NO2，D不符合題意；故選C。7．B【詳解】A．依據(jù)原電池原理分析，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．原電池放電時(shí)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．原電池中，一般是比較活潑的電極材料易失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，正極材料一般不參與反應(yīng)，所以原電池的負(fù)極材料一般比正極活潑，故C正確；D．原電池中電子流出的一極為負(fù)極，原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，故D正確；故選：B。8．A【詳解】①甲乙均有固體參與反應(yīng)，混合氣體的密度不變，能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，正確；②反應(yīng)容器中生成物的百分含量不變，說明各組分的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，正確；③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，正確；④乙混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤乙混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；綜上，正確為①②③，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)9．A【詳解】A．天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故A正確；B．熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法，故B錯(cuò)誤；C．石油的裂化和裂解、煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選A。10．C【詳解】根據(jù)Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)△H=-32.6kJ/mol，結(jié)合圖中信息有：355.4+864-4E(Si-H)=-32.6，計(jì)算得E(Si-H)=313kJ·mol-1，故選C。11．B【詳解】A．通入品紅溶液后，紅色消失，說明其具有漂白性，故A不符合題意；B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入HCl后，紅色褪去，是因?yàn)樗釅A中和緣故，不能說明其具有漂白性，故B符合題意；C．向滴有酚酞的水中投入Na2O2粉末，溶液先變紅，是因?yàn)楹退磻?yīng)生成了氫氧化鈉，后又褪色，說明其具有漂白性，故C不符合題意；D．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液變紅，是因?yàn)槁人@酸性，后又褪色，說明其具有漂白性，故D不符合題意；答案B。12．CD【詳解】A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故A正確；B．S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故B正確；C．該反應(yīng)焓變大于0，即石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨能量更低，故C錯(cuò)誤；D．硫蒸氣的能量高于硫固體，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為CD。13．BD【詳解】A．由圖可知，無催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，則II使反應(yīng)活化能更高，故B正確；C．由圖可知，使用催化劑II時(shí)，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時(shí)X濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑I時(shí)，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則，由速率之比等于系數(shù)比，υ(X)=υ(Y)=×，故D正確；答案選BD。14．AD【分析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由反應(yīng)方程式中S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2參與氧化還原反應(yīng)就會放出1molCO2，則每10LSO2參與反應(yīng)就會放出2.5LCO2，故D正確；故答案為AD。15．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-【詳解】（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ；1gCH3OH的物質(zhì)的量為，則在25℃、101kPa下，1mol液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為22.68kJ32=725.76kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1。（2）23gNO2的物質(zhì)的量為0.5mol，每生成0.5molNO2需要吸收16.95kJ熱量，則生成2molNO2需要吸收的熱量為16.95kJ4=67.86kJ，所以表示N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-1。16．(1)D(2)負(fù)甲2NH3?6e－＋6OH－＝6H2O＋N21.12【詳解】（1）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，Al濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu和濃硝酸反應(yīng)，因此Cu為負(fù)極，Al為正極，一組插入燒堿溶液中，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Cu與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al為負(fù)極，Cu為正極，因此在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為Cu和Al；故答案為：D。（2）霧霾中含有氮的氧化物，利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)制作如圖所示的電池，用以消除氮氧化物的污染。分析反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)，二氧化氮中氮化合價(jià)降低，在原電池中作正極，氨氣中氮化合價(jià)升高，在原電池中作負(fù)極，因此電極甲是負(fù)極，電池工作時(shí)，根據(jù)原電池“同性相吸”，則OH－定向移向負(fù)極即甲電極，則負(fù)極電極反應(yīng)式：2NH3?6e－＋6OH－＝6H2O＋N2，正極電極反應(yīng)式為2NO2＋8e－＋4H2O＝N2＋8OH－，若一段時(shí)間內(nèi)測得外電路中有1.2mol電子通過，負(fù)極生成0.2mol氮?dú)?，正極生成0.15mol，則負(fù)極比正極產(chǎn)生的氣體多0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.05mol×22.4L?mol?1＝1.12L；故答案為：負(fù)；甲；2NH3?6e－＋6OH－＝6H2O＋N2；1.12。17．(1)NaNa2ONa2O22Na+O2Na2O2(2)CO22CO+O22CO2能C+CO22CO【詳解】（1）A是一種金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；（2）A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則A為碳，B為CO，C為CO2，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2，碳和二氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO。18．0.3mol?L-1?min-11大于乙容器的體積大于甲容器的體積，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變長AC10.8【分析】(1)反應(yīng)前，甲容器中A的濃度為6mol?L-1，B的濃度為1.8mol/L，4min甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，A的濃度減少了3.6mol?L-1，B的濃度減少了1.2mol?L-1，根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算解答；(2)根據(jù)容器甲和容器乙的體積大小判斷反應(yīng)物濃度大小，根據(jù)濃度越小，反應(yīng)速率越慢判斷；(3)根據(jù)勒夏特列原理，結(jié)合等效平衡規(guī)律分析判斷；(4)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式寫出反應(yīng)3A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式；根據(jù)T℃甲容器中達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度計(jì)算出T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K?！驹斀狻?1)甲容器的體積為1L，加入6molA和3molB，則A、B的濃度分別為：6mol/L、3mol/L，4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L、B的濃度為1.8mol/L，則A的濃度變化為：△c(A)=6mol/L-2.4mol/L=3.6mol/L，B的濃度變化為：△c(B)=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，此時(shí)間內(nèi)平均速率v(B)==0.3mol?L-1?min-1；濃度變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，即3∶b=△c(A)∶△c(B)=3.6mol/L∶1.2mol/L=3∶1，即b=1，故答案為：0.3mol?L-1?min-1；1；(2)甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，乙容器的體積大于甲容器的體積，乙容器中氣體的濃度小，則乙容器中反應(yīng)