湖北省武漢市高中化學(xué)高考模擬期末自測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．大豆蛋白纖維是一種可降解材料B．硅膠、生石灰、鐵粉都是食品包裝袋中常用的干燥劑C．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于水果箱內(nèi)可延長(zhǎng)水果保鮮期D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明

3、每年10月23日為“摩爾日”，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)況下，22.4LSO3中所含氧原子數(shù)為3NAB．12gNaHSO4晶體中離子總數(shù)為0.3NAC．4gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為2NAD．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)一定為2NA

4、下列元素原子半徑最接近的一組是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、立體異構(gòu)包括對(duì)映異構(gòu)、順?lè)串悩?gòu)等。有機(jī)物M(2?羥基丁酸)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A．M的同分異構(gòu)體中，與M具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有4種B．N分子可能存在順?lè)串悩?gòu)C．N分子可能含有5種化學(xué)環(huán)境的氫原子D．L的任一同分異構(gòu)體中不能同時(shí)具有順?lè)串悩?gòu)和對(duì)映異構(gòu)

6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖茿．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．收集氧氣C．制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．濃硫酸稀釋

7、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置研究金屬的腐蝕和電化學(xué)防護(hù)。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若X是碳棒，將開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵棒的腐蝕加快B．若X是銅棒，將開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒難以被腐蝕C．若X是碳棒，將開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒的腐蝕加快D．若X是鋅棒，將開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

7、下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗(yàn)題

8、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

【制備產(chǎn)品】

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)__→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________；裝置C的作用是__。

(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(4)反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

(5)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是____。

【測(cè)定濃度】

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再?gòu)钠渲腥〕?0.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸溶液的濃度為_(kāi)__。三、工藝流程題

9、稀土金屬元素鈧在國(guó)防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。從某工業(yè)廢料“赤泥”(含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)中回收Sc2O3的工藝流程如下：

已知：該條件下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10?38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10?33，Kw=1.0×10?14。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)稀土元素Y為第五周期Sc的同族元素，基態(tài)Y原子的d能級(jí)和s能級(jí)電子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。

(2)“濾渣”的成分為T(mén)iO2和________(填化學(xué)式，下同)。

(3)“氫氧化物沉淀”的成分為_(kāi)_______；為使雜質(zhì)離子沉淀完全，“調(diào)pH”范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)______~6之間。

(4)“氧化”時(shí)反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。

(5)“沉鈧”時(shí)，將K2CO3固體加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3)：n(H2C2O4)=2：3]，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。K2CO3需分批緩慢加入的原因是_______；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(6)Al-Sc合金是新一代航天結(jié)構(gòu)材料，制備該合金的熔鹽電解法涉及原料Sc2O3在熔鹽體系中的溶解問(wèn)題。950℃下部分條件對(duì)Sc2O3的溶解影響如圖1、圖2所示，則應(yīng)采取的最佳溶解時(shí)間和LiF添加量分別為_(kāi)__________。

四、原理綜合題

10、丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問(wèn)題：

(1)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，在一定溫度下，保持壓強(qiáng)為100kPa，向密閉容器中通入和Ar的混合氣，按為、、投料，測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①充入Ar的目的是___________。

②0~6s內(nèi)，曲線___________(填“a”、“b”或“c”)對(duì)應(yīng)的平均反應(yīng)速率最快。

③曲線a中0~3s內(nèi)，分壓的平均變化率為_(kāi)__________(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)在、()溫度下，將和充入恒容的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。測(cè)得的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示(忽略溫度對(duì)催化劑活性的影響)。

①時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率是___________。

②時(shí)，反應(yīng)Ⅰ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)___________。

③___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。

(3)恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為的混合氣體，在一定條件下只發(fā)生如下反應(yīng)(、為速率常數(shù))：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯的凈生成速率方程為，可推測(cè)丙烯的濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)為_(kāi)__________，理由是___________。

11、元素周期表前四周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。

回答下列問(wèn)題：

(1)E的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_________。

(2)B、C、D第一電離能從大到小的順序是__________(填元素符號(hào))。

(3)這些元素形成的含氧酸根離子，空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是__________(填化學(xué)式)。

(4)從結(jié)構(gòu)角度分析，比更穩(wěn)定的原因是__________。

(5)比較鍵角：分子______(填“＞”“＜”或“＝”)分子，原因是__________。

(6)成鍵原子中的孤電子對(duì)對(duì)鍵能有影響，B、C與A形成的化合物、AC—CA中B—B鍵的鍵能大于C—C鍵的鍵能，其原因是__________。

(7)這五種元素形成的一種型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子呈狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。該化合物中陰離子為_(kāi)_________，陽(yáng)離子中配位體的配位原子是__________。該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是__________，理由是__________。

12、比哌立登是一種抗震顫麻痹藥，可用于輕型帕金森綜合癥的治療。其合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(3)D與G合成H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。

(4)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)判斷沸點(diǎn)：_______(填“＞”或“＜”)。

(5)J是C的同分異構(gòu)體，J能與FeCl3