浙江省臺州市高中化學高二下冊期末點睛提升提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列生產(chǎn)活動或生活中涉及的化學反應不屬于放熱反應的是A.燃放爆竹B.石灰石分解C.利用鋁熱反應焊接鋼軌D.牛奶變質

A．AB．BC．CD．D

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAB．一定條件下，2molSO2和1molO2充分反應，轉移的電子數(shù)小于4NAC．0.01mol?L-1的鹽酸中所含有的H+的數(shù)為0.01NAD．1molH2O2在氧化還原反應中完全反應時轉移的電子數(shù)一定為2NA

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示，下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁化合價-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金屬性：甲＜丙C．氫化物的沸點：甲＞丁D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＜丙

4、化合物W是重要的藥物中間體，可由下列反應制得：

下列有關說法正確的是A．X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子存在手性異構體D．W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應

5、下列有關實驗原理、裝置操作或結論的描述中，不正確的是(有關裝置中的夾持儀器略去)

A．圖甲是實驗室用大理石與鹽酸制取CO2B．圖乙是制取SO2、檢驗SO2的漂白性C．圖丙是分離Cl2與KI溶液反應生成的碘D．圖丁是實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯

6、中國科學院研究團隊在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進展，該電池的總反應為：。下列敘述正確的是

A．放電時，M極附近溶液變小B．充電時，右側貯液器中溶液濃度不變C．充電時，N接電源負極，電極反應式為：D．放電時，電路中每轉移電子，負極區(qū)電解質溶液增重

7、下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗題

8、是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進行多實驗缺點比較多，圖采用微型實驗進行的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(已知：的熔點為-33℃，沸點為114.1℃)。

(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進行的操作為______________。

(2)V形管的作用是_________________________。

(3)下列說法中正確的是______________。

A.儀器A的名稱為蒸餾燒瓶

B.為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應大于球泡的體積

C.操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱

D.生成的蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中

E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等

(4)實驗中0.5g錫粒完全反應制得1.03g，則該實驗的產(chǎn)率為__________(計算結果保留一位小數(shù))。

(5)遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理，反應的化學方程式為______________。

(6)該微型實驗的優(yōu)點是_____________(任寫兩條)。三、工藝流程題

9、用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關物質的Ksp見下表。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7

回答下列問題：

(1)MnO2與BaS溶液反應轉化為MnO的化學方程式為_______。

(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是_______。

(3)凈化時需先加入的試劑X為_______(填化學式)，再使用氨水調溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時，可認為該離子沉淀完全)。

(4)碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。四、原理綜合題

10、的捕集和資源化利用能有效減少排放，充分利用碳資源。

(1)一種捕集煙氣中的流程如圖1所示，溶液中含碳物種分布分數(shù)隨pH變化如圖2所示。

①上述流程中采用氣-液逆流接觸吸收(煙氣從吸收塔底進入，KOH溶液從吸收塔頂噴淋)，其目的是___________。

②第一步電離平衡常數(shù)為，則___________()。

③“吸收”所得溶液pH約為8時，“轉化”過程中主要反應的化學方程式為___________。

(2)在催化劑作用下，以、為原料制取主要發(fā)生如下反應：

將和充入裝有催化劑的1L恒容密閉容器中反應，不同溫度下體系中的平衡轉化率和、CO的選擇性如圖所示。

[(或CO)的選擇性]

①圖中曲線___________表示產(chǎn)物的選擇性。

②240℃達平衡時，容器中___________。

③當溫度超過300℃，的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是___________。

④不改變反應溫度，使平衡轉化率達到X點，采取的措施為___________。

11、白銅是以鎳為主要添加元素的銅基合金，呈銀白色，有金屬光澤，故名白銅。云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)的核外電子排布式為_______，Ni原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。

(2)硫酸銅溶于氨水形成深藍色的溶液。形成深藍色溶液的物質是_______(寫化學式)，提供孤電子對的原子是_______(用元素符號表示)。

(3)是非常穩(wěn)定的配位離子，配體中σ鍵個數(shù)為_______。

(4)CuO立方晶胞結構如圖所示

氧原子周圍等距離的氧原子數(shù)為_______個；設該晶體的密度為ρ，為阿伏伽德羅常數(shù)，則晶胞的面對角線長為_______cm(用代數(shù)式表示)。

12、瑞替加濱(K)具有潛在的神經(jīng)保護作用，它可以永久性減少大腦中動脈閉塞的梗死面積，可以逆轉單側頸動脈閉塞導致的功能缺失，可以治療癲癇病。以下是K的兩條合成路線圖：

(1)A→B的反應類型為___________。

(2)ClCOOCH2CH3的化學名稱是___________。

(3)K的結構簡式___________。

(4)寫出G→H的反應方程式___________。

(5)I分子中氮原子的雜化軌道類型為___________。

(6)J中的含氧官能團的名稱是___________。

(7)路線圖中設計F→G和H→I的目的是____