浙江省上虞市高中化學(xué)高三下冊期末高分通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法錯(cuò)誤的是A．溶液顯堿性，可用于除去附著在某些金屬表面的油污B．具有堿性，可修復(fù)被酸雨浸濕的土壤C．等氧化性強(qiáng)，可用于自來水的凈水劑D．明礬水解產(chǎn)生膠體，可用做絮凝劑

3、2021年，我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)到淀粉的全合成，其合成路線如下，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A．標(biāo)況下，中含有共用電子對數(shù)目為B．還有鍵數(shù)目為C．反應(yīng)②中，生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．DHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，消耗乙酸分子數(shù)目小于

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，且25℃時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價(jià)鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性

5、下列說法中，不正確的是A．12C、14C互為同位素B．C4H10與C10H22不一定是同系物C．O2、O3互為同素異形體D．C3H6有兩種同分異構(gòu)體

6、利用下圖裝置制備、收集純凈氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

氣體裝置a裝置bA濃鹽酸固體B70%的濃硫酸固體C濃氨水生石灰DNO稀硝酸Cu

A．AB．BC．CD．D

7、卡塔爾世界杯上，來自中國的888臺純電動客車組成的“綠色軍團(tuán)”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)。現(xiàn)階段的電動客車大多采用LiFePO4電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li+通過。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2(a)所示。O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

A．充電時(shí)，Li+通過隔膜向陽極遷移B．該電池工作時(shí)某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充電時(shí)，每有0.5mol電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5gD．放電時(shí)，正極可發(fā)生電極反應(yīng)：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和溫度隨的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的

A．Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)B．25℃，H2A的電離常數(shù)Ka2=10—9.7C．當(dāng)=1時(shí)，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．從W至Z點(diǎn)，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、試驗(yàn)題

8、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。

某化學(xué)研究小組采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5，裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，需要用到的玻璃儀器有_______________。

裝置III用于處理尾氣，可選用的合理裝置(夾持儀器已略去)為_____________(填序號)。

現(xiàn)將0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖。

（3）寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式________________________；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度減小，其原因可能是_____________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑。1.90gNa2S2O5最多能還原________mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_____________________。三、工藝流程題

9、用銻砷煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)制取焦銻酸鈉[NaSb(OH)6]和砷酸鈉(Na3AsO4)，不僅治理了砷害污染，還可綜合回收其它有價(jià)金屬。其工藝流程如圖所示：

已知：

①Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液

②硫浸后，銻砷以Na3SbS3、Na3AsS3存在；

③NaSb(OH)6易溶于熱水，難溶于冷水，不溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)“硫浸”時(shí)，Sb2O3溶解的離子方程式為___。

(2)用NaNO3和NaOH浸取銻砷煙灰也可得到Na3SbO4，其缺陷是__。

(3)“氧化”時(shí)所用H2O2的電子式為___，反應(yīng)溫度不宜太高的原因是___。

(4)“中和”時(shí)，生成NaSb(OH)6的化學(xué)方程式為___，操作X為__、過濾、洗滌、干燥。

(5)As2O3對應(yīng)的酸為H3AsO3，測得某工業(yè)酸性廢液中含H3AsO3和Fe2+，其濃度如表：物質(zhì)H3AsO3Fe2+濃度/g·L-10.3780.840

已知：Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21，H3AsO3的還原性比Fe2+強(qiáng)。

根據(jù)題目信息，則可采用__方法除去該廢水中的砷，除去砷后的廢液中c(AsO)=__mol·L-1(不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的微小變化)四、原理綜合題

10、近日，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的江海龍教授調(diào)控催化劑中鈷的價(jià)態(tài)，高選擇性進(jìn)行光催化還原CO2制備HCOOH。

回答下列問題：

(1)根據(jù)圖示可知，Co(II)→Co(III)中氧化劑是___________(填化學(xué)式)。含Co(II)的催化劑對HCOOH的選擇性___________(填“高于”“低于”或“等于”)含Co(III)的催化劑。

(2)COF-367–CoII和COF-367–CoIII催化CO2還原生成HCOOH的能壘圖分別為a和b．注明：*代表吸附在催化劑表面，TS代表過渡態(tài)，能量單位為eV。

①CO2*+2H*=HCOOH*ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)。

②在生成上述過渡態(tài)(TS)中，能壘最大為___________eV。COF-367–CoII和COF-367–CoIII中催化效能較高的是___________(填“前者”或“后者”)。

(3)某催化劑作用下，CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的速率方程為v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān))。某溫度下，在容積均為2L的恒容密閉容器甲、乙中投入下列物質(zhì)，測得數(shù)據(jù)如表所示。容器起始投料/molCO2的平衡轉(zhuǎn)化率CO2H2HCOOH甲1.01.0050%乙2.02.00α=___________，α___________50%(填“>”“<”或“=”)。

(4)在某催化劑作用下，向2L恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH>0

副反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0

測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、HCOOH的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。

①已知：選擇性等于HCOOH的物質(zhì)的量與CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比。其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________。

②已知F點(diǎn)壓強(qiáng)為27.2kPa，主反應(yīng)在F點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

11、鹵素及其化合物在藥物中曾占有一定地位，現(xiàn)在臨床上仍有使用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Br的價(jià)電子排布式為_______?；鶓B(tài)N、O、F第一電離能由大到小的順序是_______。

(2)ClO2可用于殺菌消毒。ClO2鍵角介于ClO和ClO之間，ClO2鍵角_______(填字母標(biāo)號)。

A.＞120°

B.109°28'~120°

C.＜109°28'

(3)碘酊是I2和KI在乙醇中的溶液，用于皮膚消毒。I2和KI可形成直線形I離子，中心I采取的雜化類型為_______(填字母標(biāo)號)。

A.spB.sp3C.sp3d

(4)為提高含氮堿性有機(jī)藥物的水溶性，常常用它們的鹽酸鹽。例如鹽酸氨溴索(一種止咳藥，結(jié)構(gòu)見圖)的陽離子可與水形成氫鍵，其表示式為O－H…O(H2O)、_______、_______。

(5)KBr、NaBr用作鎮(zhèn)靜劑，NaF可預(yù)防齲齒。三者中熔點(diǎn)最高的是_______，原因是_______。

(6)氟化物有防治齲齒的作用，氟離子與羥(基)磷灰石[Ca5(PO4)3OH，M=502g?mol-1]轉(zhuǎn)化成氟磷灰石抵抗酸的侵蝕。Ca5(PO4)3OH晶胞結(jié)構(gòu)如圖。其中Ca2+、PO均位于體內(nèi)，則1個(gè)晶胞中含有OH-的數(shù)目是_______。晶胞參數(shù)分別為apm、apm、cpm，α=β=90°，γ=120°，其密度ρ=_______g?cm-3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值)。

12、多環(huán)化合物是合成很多藥物的中間體，下面是一種多環(huán)化合物G的合成路線：

已知：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________，由B生成D的反應(yīng)類型為___________。

(2)下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。

a．A側(cè)鏈上的碳原子的雜化類型有sp和sp2

b．B所含元素電負(fù)性最大的為O

c．C分子中所有原子一定共面

d．D分子中手性碳原子數(shù)目為2

(3)E中含氧官能團(tuán)的名稱為_________