浙江省樂(lè)清市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開(kāi)幕，科技部提出了“科技冬奧”的理念。以下事實(shí)對(duì)應(yīng)的解釋或說(shuō)法正確的是A．有舵雪橇所使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料B．吉祥物“冰墩墩”的制作原材料聚氯乙烯可用作食品包裝膜C．冬奧期間的核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類(lèi)型的有效手段，核酸和核苷酸均為生物大分子D．北京冬奧會(huì)使用二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保

2、摩爾日(MoleDay)是一個(gè)流傳于化學(xué)家之間的節(jié)日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝，被記為6：02

10/23，恰似阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol肼含有的孤電子對(duì)數(shù)為B．固體中含有個(gè)陽(yáng)離子C．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積為44.8L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．與足量充分反應(yīng)，生成個(gè)分子

3、Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q的基態(tài)原子中只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，W、Z的基態(tài)原子分別是同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的，X的基態(tài)原子2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)相同，Y與Q處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．第一電離能：C．沸點(diǎn)：D．化合物中只含有離子鍵

4、關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．分子中有3種雜化軌道類(lèi)型的碳原子B．分子中共平面的原子數(shù)目最多為14個(gè)C．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有兩種D．在一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗4molH2

5、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取并收集氨氣,下列說(shuō)法正確的是()

A．試管a中的固體為氯化銨B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試管b中氨氣是否集滿C．氨氣可用濃硫酸干燥D．如圖裝置也可用于制取并收集氧氣

6、鉛蓄電池是重要的化學(xué)電源之一，其反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)陰極為PbSO4變?yōu)镻b，發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)Pb與電源負(fù)極相連C．放電時(shí)正極增加64g，轉(zhuǎn)移2mol電子D．陽(yáng)極電極反應(yīng)為：PbSO4－2e-＋2H2O

═PbO2＋4H+＋SO42-

7、為二元弱酸。時(shí)，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與反應(yīng)生成，用于測(cè)定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo)）。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘（沸點(diǎn)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：

①各裝置連接順序?yàn)開(kāi)_______

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________；D裝置的作用是________。

③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的，采取的方法是________。

(2)乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：的氧化性比強(qiáng)：_________。三、工藝流程題

9、五氧化二釩(V2O5)為強(qiáng)氧化劑，易被還原成各種低價(jià)氧化物，在工業(yè)生產(chǎn)中常用作催化劑，即觸媒。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機(jī)物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：

已知Ⅰ．25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：難溶電解質(zhì)KspⅡ．NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8；60℃、24.2。

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”的目的是___________。

(2)“濾渣1”的用途為_(kāi)__________(寫(xiě)出一種即可)。

(3)濾渣2成分為_(kāi)__________。通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明，常溫下，若“調(diào)pH”為6，Cu2+是否沉淀完全___________。(溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)

(4)“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)開(kāi)__________。

(5)濾渣3成分為MnCO3，請(qǐng)寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式___________。

(6)V2O5最重要的應(yīng)用是在接觸法制硫酸時(shí)，作SO2氧化為SO3的催化劑。該催化反應(yīng)中VO2為中間產(chǎn)物，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該催化過(guò)程：___________、___________。四、原理綜合題

10、二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效轉(zhuǎn)化，既是生成二甲醚的簡(jiǎn)便方法，又是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。

Ⅰ.催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中發(fā)生副反應(yīng)：

①

已知反應(yīng)：

②

(1)催化加氫合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)__________。

(2)在恒壓、和的起始量一定的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度變化如圖。其中，

當(dāng)溫度高于300℃，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________。若起始投料比為，不考慮其他副反應(yīng)，則288℃時(shí)，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________()。

Ⅱ.由制備二甲醚的另一種方法為先合成甲醇，再經(jīng)脫水，主要分為以下步驟。

反應(yīng)③：

反應(yīng)④：

(3)在不同的壓強(qiáng)下，按照投料比合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲或乙所示。

下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．圖甲的縱坐標(biāo)表示的平衡產(chǎn)率B．壓強(qiáng)：C．為了同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇高溫、高壓的反應(yīng)條件D．一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的催化劑，是提高的平衡轉(zhuǎn)化率的主要研究方向(4)壓強(qiáng)為4MPa，當(dāng)?shù)幕旌蠚怏w以一定流速通過(guò)裝有某種催化劑的反應(yīng)器。在280℃時(shí)，若的平衡轉(zhuǎn)化率為7.00%，甲醇的選擇性為95.0%，則甲醇的收率為_(kāi)__________

()。

(5)甲醇脫水若條件控制不當(dāng)可生成丙烯，反應(yīng)為，反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖曲線所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(其中，為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能___________。

11、利用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)可靈敏檢驗(yàn)出溶液中的Fe2+，產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏藍(lán))，歷史上普作為顏料而被廣泛研究，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe3+的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)________，基態(tài)Fe2+、Fe3+中未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)________。

(2)已知Fe2+和Fe3+均可與CN－形成配離子[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－，在酸性溶液中H2O2可使轉(zhuǎn)化為，寫(xiě)出以上轉(zhuǎn)化的離子方程式__________________。

(3)[Fe(CN)6]3－中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)________；鐵氰化鉀中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型包括_________。

A．離子鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵

(4)滕氏藍(lán)晶體的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示。

①圖1不是滕氏藍(lán)晶體的晶胞單元，理由是__________________。

②圖2為滕氏藍(lán)的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞中與1個(gè)Fe2+等距且最近的Fe3+的數(shù)目為_(kāi)________；已知A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B原子為(1，1，1)，則C處K＋的坐標(biāo)為_(kāi)________，晶胞中Fe2+與Fe3+的核間距為anm，該晶胞密度為_(kāi)________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，已知KFe[Fe(CN)6]的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)。

12、葉酸是一種水溶性維生素，對(duì)貧血的治療非常重要。葉酸的一種合成方法如下：

已知：RCOOH＋SOCl2→RCOCl＋HSO2Cl；RCOCl＋H2NR′→RCONHR′＋HCl。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(2)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(3)E中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_