浙江省臨安市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列說法正確的是A．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)可生成硫酸鈉B．明礬具有很強(qiáng)的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質(zhì)還原性比銅強(qiáng)的原理D．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mo1.L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．氧氣和臭氧組成的32g混合氣體中氧原子的個(gè)數(shù)為2NA

4、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．電負(fù)性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：f>eD．a(chǎn)和b形成的化合物可能含有共價(jià)鍵

5、可用

表示，且能被酸性溶液氧化生成

的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))A．6種B．8種C．10種D．12種

6、下列氣體可用排水集氣法收集的是A．O2B．NO2C．NH3D．HCl

7、如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電時(shí)的電池反應(yīng)為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí),下列說法不正確的是()

A．K+從左到右通過離子交換膜B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為+2e-=3I-C．電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑D．當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜時(shí),X電極上產(chǎn)生1.12L氣體

7、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A．pH=6.00時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常溫下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小二、試驗(yàn)題

8、硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)?54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會(huì)發(fā)生分解。

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

回答下列問題：

（1）裝置己的作用是_________________________________________________；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：__________________________________________________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_____(選填字母)。

A．蒸餾水

B．飽和食鹽水

C．濃氫氧化鈉溶液

D．6.0mol?L?1鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，化學(xué)方程式是________________________________________________________；同時(shí)生成的SO2Cl2也會(huì)水解而“發(fā)煙”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有（填序號(hào)）______。

①控制氣流速率，宜慢不宜快

②持續(xù)加熱丙裝置

③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

④先通冷凝水，再通氣

（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是__________（選填字母）。

A．重結(jié)晶

B．過濾

C．蒸餾

D．萃取

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)物中存在硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、蒸餾水、石蕊試液）__________________________________________________。三、工藝流程題

9、北京航空航天大學(xué)郭林教授課題組最近合成了一種Au單原子新型材料[C3N4(Au1/ACN)]，能提高鋰電池性能。某小組以含金黃鐵礦(主要成分是Au和FeS2)為原料制備該新型材料的簡易流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)提高“熔池”中反應(yīng)速率的措施有_____(答一條)。

(2)需要用到下列玻璃儀器中的_____。A．

B．

C．

D．

(3)“沉金”中，另一種產(chǎn)物是Na2[M(CN)4]，Na2[M(CN)4]=2Na++[M(CN)4]2-。寫出“沉金”的離子方程式_____。

(4)以“酸浸”的浸液為原料制備高純度鐵紅的流程如下：

①通入過量Cl2的目的是_____。

②已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38；一般地，當(dāng)離子濃度不超過1.0×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子已沉淀完全?！罢{(diào)pH”最低值為_____。

③制備鐵紅“操作”名稱是_____。

(5)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，一種綠色，環(huán)保型制備氯金酸的原理是純金溶于含雙氧水的濃鹽酸也能制備HAuCl4；寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(6)若步驟a、b、c的產(chǎn)率依次為75%、80%、65%，則由金制備該材料的總產(chǎn)率為_____。四、原理綜合題

10、生活和工業(yè)中SO2、CO、NOx等污染物的來源很多，它們的過度排放會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害。據(jù)報(bào)道，從2023年7月1日開始，我國將全面實(shí)行燃油車“國六B標(biāo)準(zhǔn)”排放，屆時(shí)汽車尾氣中的各類污染物的排放量均進(jìn)一步減少。工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉栴}：

I．

(1)25℃時(shí)，若用氫氧化鈉溶液吸收SO2，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液時(shí)，該吸收液中c()：c()=___________。(已知25℃時(shí)，亞硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-7)

Ⅱ．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的氣體：2NO+2CO?N2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。已知該反應(yīng)的正=k正c2(NO)c2(CO)，逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

(2)已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221kJ/mol

則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=___________。該反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行的原因是___________。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2)，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d中對(duì)應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是____________。

②若=1，T1溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為aPa、N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(I、Ⅱ)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)量逸出氣體中NO含量，可測(cè)算尾氣脫氮率。相同時(shí)間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線上a點(diǎn)的脫氮率___________(填“>”、“<”或“=”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑Ⅱ條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是___________。

11、我國某科研工作者制備了一種高性能的鉀離子電池負(fù)極材料(Bi-MOF)，如圖所示。回答下列問題：

(1)鉍的原子序數(shù)為83，則基態(tài)鉍原子的外圍電子排布圖為_______，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的電子云輪廓圖為_______形。

(2)Bi(NO3)3·5H2O中H2O的VSEPR模型為_______形；的立體構(gòu)型為_______形，H2O的鍵角_______(填“>”、“<”或“=”)的鍵角。

(3)C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______；BTC中C原子的雜化類型有_______。

(4)該電池負(fù)極材料充電時(shí)，會(huì)形成鉀鉍合金(化學(xué)式為K3Bi)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為anm、bnm、cnm，以晶胞參數(shù)為單位長度建立原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，表示晶胞中的原子位置，若1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0，)，3號(hào)原子的坐標(biāo)為(1，0，)。

①2號(hào)原子的坐標(biāo)為_______。

②設(shè)NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_______g·cm-3。

12、瑞馬唑侖是我國自主研發(fā)的小分子鎮(zhèn)靜藥物，用于常規(guī)胃鏡檢查，其合成路線如下(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。

已扣：i．

ii．

(1)A能使的溶液褪色，A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B中含有醛基，A→B的反應(yīng)類型是______