湖北省松滋市高中化學(xué)高考模擬期末自我評估提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．苯是最簡單的芳香烴B．苯甲酸可用作食品防腐劑C．工業(yè)酒精中的甲醇對人體有害D．紡織品上的油污可用燒堿溶液清洗

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1L0.1mol?L-1的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.2NAB．電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增加質(zhì)量32gC．常溫下，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NAD．將1molSO2和0.5molO2混合后充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NA

4、物質(zhì)M可用作調(diào)味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、調(diào)節(jié)劑、增香劑、緩沖劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。下列說法錯誤的是

A．物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成的有機物中含有兩種官能團B．X、Y、Z、Q四種元素原子半徑的大小順序為Y>Q>Z>XC．Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，工業(yè)上采用電解法冶煉Q

5、甘氨酸常作食品的調(diào)味劑，還可用作化妝品原料等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。甘氨酸聚合成多肽，生成水分子。下列敘述正確的是

A．甘氨酸中所有原子可能共平面B．甘氨酸的官能團有氨基和羧基C．甘氨酸分子存在立體異構(gòu)D．若，則多肽為鏈狀肽

6、下列是實驗室制取氣體時常用的發(fā)生裝置和收集裝置。下列說法正確的是（

）A．圖可用于NH4Cl固體與堿石灰共熱制取NH3B．圖可用于實驗室制取Cl2C．圖可用于收集NOD．圖可用于收集HCl氣體

7、根據(jù)下圖回答，下列說法不正確的是

A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變B．燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e?+4H+===2H2OC．電子經(jīng)導(dǎo)線流入a電極D．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉

7、室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)<7

b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：二、試驗題

8、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一

焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二

焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三

葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。三、工藝流程題

9、鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3的工藝流程如下圖：

已知：

ⅰ．Bi3+易水解；NaBiO3難溶于冷水

ⅱ．“氧化浸取”時，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)

ⅲ．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K=4.4×10-7

ⅳ．該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+開始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列問題：

(1)“氧化浸取”時，氧化性：H2O2_______S(填“＞”或“＜”)；為抑制“氧化浸取”時Bi3+水解，可采取的措施是_______。

(2)“濾渣1”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(3)“氧化浸取”時，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_______。

(4)“除鐵”時，調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是_______。

(5)“除銅”時發(fā)生反應(yīng)：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013，則Ksp[Cu(OH)2]=_______。

(6)“轉(zhuǎn)化”時，生成NaBiO3的離子方程式是_______。“轉(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過濾，原因是_______。四、原理綜合題

10、脫除煙氣中的、NO有以下幾種方法。

I．催化還原NO，原理如下：

①kJ

②kJ

(1)kJ。用含a、b的表達式表示___________。

(2)某溫度下反應(yīng)達到平衡，的初始體積分數(shù)對還原NO反應(yīng)的影響如圖所示。催化還原NO的主反應(yīng)是上述反應(yīng)中的___________(選填“①”或“②”)，當初始體積分數(shù)大于時，的體積分數(shù)呈下降趨勢的原因是___________。

Ⅱ．堿性溶液吸收

(3)工業(yè)上用氨水吸收，生成的正鹽溶液呈弱堿性的原因是___________。

Ⅲ．尿素溶液吸收、NO。

吸收含、NO的煙氣時通入少量可同時實現(xiàn)脫硫、脫硝。脫硝的總反應(yīng)為(未配平)。

(4)脫硝反應(yīng)分為兩步。第一步的化學(xué)方程式為___________；第二步：和反應(yīng)生成和。

(5)將含、NO的煙氣以一定的流速通過10%的，其他條件不變，不通和通少量時，的去除率如下表：不通通少量的去除率>80%<80%用電離平衡移動原理解釋通入少量的使去除率降低的原因___________。

11、填空。

(1)X、Y兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是___________。代號結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g(25℃)熔點/℃沸點/℃X

0.245100Y

1.7114295(2)CO(NH2)2分子中C原子的雜化方式為___________，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為___________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是___________。

(3)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)ΔH=-313kJ·mol-1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159kJ·mol-1，Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ·mol-1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為___________kJ·mol-1.ClF3的熔、沸點比BrF3的___________(填“高”或“低”)。

(4)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是___________。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)下述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是___________。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91(5)維生素B1的結(jié)構(gòu)式如圖，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有___________。

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請回答下列問題：

(1)物質(zhì)A俗稱水楊酸，可從柳樹皮獲得，是鎮(zhèn)痛解熱的有效成分。為了緩解A對胃腸道強烈的刺激性，將A轉(zhuǎn)化為B或F，該過程在有機合成中稱為結(jié)構(gòu)的___________。

(2)物質(zhì)B中官能團的名稱為___________。

(3)D的化學(xué)名稱為___________。

(4)由B、D、E生成F的反應(yīng)類型為___________。

(5)B有多種同分異構(gòu)體，請寫出滿足以下條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①苯環(huán)上含有對位取代結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)且有2種產(chǎn)物互為同系物

(6)C和苯酚在硫酸的作用下反應(yīng)生成雙酚A()，雙酚A可與光氣(COCl2)或碳酸二甲酯(CH3OCOOCH