浙江省杭州市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末高分通關(guān)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A．工業(yè)上可利用電解飽和食鹽水的方法冶煉金屬鈉B．含的草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用，能增強(qiáng)肥效C．除去鍋爐水垢中的，可依次用碳酸鈉溶液、鹽酸處理D．合成氨工業(yè)中可使用高效催化劑來提高原材料的平衡轉(zhuǎn)化率

3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A．1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醛完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為2.5NAC．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAD．1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

4、我國(guó)科學(xué)家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，在潛水艇中可用作供氧劑。下列說法正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．原子半徑：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D．與具有相同的電子結(jié)構(gòu)

5、布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示的成修飾：，以減輕副作用，下列說法正確的是A．該做法使布洛芬水溶性增強(qiáng)B．布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子C．布洛芬與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)理論上可消耗D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

6、可用如圖裝置制取、凈化、收集氣體的是選項(xiàng)氣體①②③ANH3濃氨水生石灰濃硫酸BSO2濃硫酸Na2SO3濃硫酸CNO2濃硝酸銅屑H2ODCl2濃鹽酸MnO2H2O

A．AB．BC．CD．D

7、近年來鈉離子電池越來越受到關(guān)注，利用鈉離子在電極問“脫嵌”實(shí)現(xiàn)充放電的原理如圖所示，電池工作時(shí)總反應(yīng)為C+NaMnO2Na1-xMnO2+NaxC，下列說法不正確的是

A．充電時(shí)的硬碳電極連接電源的負(fù)極B．放電時(shí)硬質(zhì)碳為負(fù)極，NaMnO2為正極C．充電時(shí)的陽極反應(yīng)為Na?被還原D．放電時(shí)的正極反應(yīng)為Na1-xMnO2+Na++xe-=NaMnO2

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時(shí)氨水的電離程度為1%B．c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、試驗(yàn)題

8、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4的溶液中NH的濃度由小到大的順序?yàn)開__________

(2)濾渣B的主要成分為____________，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________．

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣3為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=_______用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為（用離子方程式表示）___________________．

(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、___________、____________，得到的晶體主要成分是（填化學(xué)式）______________．第⑤步所加試劑D是________________；第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為_________________．三、工藝流程題

9、從銅電解液分離出的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國(guó)科學(xué)家對(duì)粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。

已知：i．含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、、Cu2+、Fe2+、、Ca2+和Zn2+

ii．部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)H2S

Ka1=1.1×10-7

Ka2=1.3×10-13CuS6.3×10-36CaF24.0×10-11NiS3.2×10-19NiF22.6×10-4FeS6.3×10-18Fe(OH)32.8×10-39Ni(OH)25.5×10-16回答下列問題：

(1)將粗硫酸鎳溶液的pH調(diào)小至0.5，加入的試劑是___________。

(2)濾渣1中除CuS外，還含有As2S3和S。反應(yīng)生成As2S3和S的離子方程式是________。

(3)解釋“氧化除雜”時(shí)，加入Cl2和Ni(OH)2能析出Fe(OH)3的原因___________。

(4)用沉淀溶解平衡原理解釋用NiF2能夠“氟化除雜”的原因___________。

(5)結(jié)合下圖分析，“P204萃取”時(shí)，應(yīng)調(diào)整水溶液的pH為___________(填選項(xiàng)字母)。

A．1.2B．2.1C．3.3D．4.5(6)“硫化除雜”之后，若溶液pH=0.5，溶液中c(H2S)=0.1mol/L，理論上溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]。

(7)精制硫酸鎳溶液得到硫酸鎳晶體后，一種綜合利用“母液”的方法是：___________。四、原理綜合題

10、合成氨工業(yè)為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻(xiàn)。工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1

(1)合成氨的反應(yīng)過程與能量變化如圖所示，未使用催化劑時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正向反應(yīng)的活化能為508kJ·mol-1，則該反應(yīng)的逆向反應(yīng)的活化能為_______kJ·mol-1。加入催化劑后，合成氨反應(yīng)的速率由_______決定(填“第一步反應(yīng)”或者“第二步反應(yīng)”)。

(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_______。(填標(biāo)號(hào))

A.v(H2)正=3v(N2)逆

B.容器內(nèi)的氣體總質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

E.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵生成

(3)向不同溫度下的恒容容器中，均加入1molN2和3molH2組成的混合氣體，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)與溫度關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是_______。

②T0時(shí)，初始?xì)怏w總壓強(qiáng)為40MPa，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)減小了2MPa，則從反應(yīng)開始到10min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=_______(MPa·min-1)，H2的轉(zhuǎn)化率為_______，T0時(shí)平衡常數(shù)Kp=_______MPa-2(列出計(jì)算式即可)(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

11、完成下列問題

(1)黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖1)，為了大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家研發(fā)了黑磷—石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。

①多個(gè)處于激發(fā)態(tài)1s22s12p23s1的碳原子，在回到基態(tài)的過程中，最多可發(fā)出___________種不同波長(zhǎng)的光。

②與碳處于同一周期，第一電離能最大的元素的基態(tài)原子吸收能量后可得到多種激發(fā)態(tài)原子，其中形成的能量最低的激發(fā)態(tài)原子的電子排布圖為___________。

③圖2中，黑磷區(qū)P原子的雜化方式為___________，石墨區(qū)C原子的雜化方式為___________。

④根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法不正確的有___________(填字母)。

a．黑磷區(qū)P—P鍵的鍵能完全相同

b．黑磷與石墨都屬于混合型晶體

c．復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬于范德華力

d．由石墨和黑磷制備該復(fù)合材料的過程，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

(2)科學(xué)家借用足球烯核心，實(shí)現(xiàn)高效且選擇性可精準(zhǔn)定制的離子跨膜運(yùn)輸，如下圖所示：

已知：①圖中的有機(jī)物為“冠醚”，命名規(guī)則是“環(huán)上原子個(gè)數(shù)—冠醚氧原子個(gè)數(shù)”。

②幾種冠醚與識(shí)別的堿金屬離子的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子直徑/pm12—冠醚—4120~150Li+(152)15—冠醚—5170~220Na+(204)18—冠醚—6260~320K+(276)340~430Rb+(304)Cs+(334)①運(yùn)輸Li+的冠醚分子中σ鍵的數(shù)目為___________，運(yùn)輸Cs+的冠醚名稱是___________，冠醚與堿金屬離子之間存在微弱的配位鍵，配位原子是___________。

②根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，18—冠醚—6不能識(shí)別和運(yùn)輸Na+和Cs+的原因是___________；觀察上圖，冠醚不能識(shí)別和運(yùn)輸X—的主要原因可能是___________。

(3)一種鋰電池的正極材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Li+分別位于晶胞的頂角、棱心、面心，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)，該晶體的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，則該晶體的摩爾體積Vm=___________cm3·mol-1(已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體的摩爾體積是指單位物質(zhì)的量晶體所占的體積。)

12、阿佐塞米(化合物L(fēng))是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一種合成路線如下(部分試劑和條件略去)。

已知：R-COOHR-COClR-CONH2

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是_______。

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為_______。

(3)反應(yīng)條件D應(yīng)選擇_______(填標(biāo)號(hào))。

a．HNO3/H2SO4b．Fe/HCl

c．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3

(4)F中含氧官能團(tuán)