上傳人：教***

認證信息

認證類型：個人認證

認證主體：成**（實名認證）

IP屬地：四川

IP屬地：四川 上傳時間：2023-09-19 格式：DOCX 頁數(shù)：16 大?。?.90MB 積分：6.36 舉報 版權(quán)申訴

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)無處不在。利用化學(xué)原理對生活、生產(chǎn)中的現(xiàn)象解釋正確的是A．用明礬凈水利用了Al3+的水解原理B．“酒香不怕巷子深”體現(xiàn)了乙醇的化學(xué)性質(zhì)C．鍍鉛管截口處易生銹是鉛成為陽極的緣故D．調(diào)大燃氣灶中空氣的比例，使燃氣燃燒更充分，提高了燃氣的燃燒熱

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．100mL1mol/LH2SO4溶液中，所含H+的數(shù)目為0.1NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NAC．將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2NA個NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-482kJ/mol，若反應(yīng)放出241kJ熱量，則形成2NA個共價鍵

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氫化物沸點依次降低C．元素X、Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

5、有機物X和反應(yīng)生成Z的機理如下：

下列說法正確的是A．X分子中所有原子能共平面B．X→Y過程中，X和斷開的都是σ鍵C．Z存在順反異構(gòu)體D．Z與足量加成后的產(chǎn)物分子中有3個手性碳原子

6、針對如圖所示的實驗室制取氨氣，下列說法正確的是

A．可用單孔橡皮塞代替棉花B．可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣C．該發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同D．所用的銨鹽不能是NH4NO3，所用的堿可以是NaOH

7、鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是()

A．K閉合時，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-B．當電路中通過0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為負極

7、已知為二元可溶弱酸。，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化、溶液中存在和的逸出)，所得結(jié)果如下圖，下列說法不正確的是

A．B．兩點相等C．當如圖時，D．加入相同量的氫氧化鈉時，總有二、試驗題

8、以酸性蝕刻液(主要含和)和堿性蝕刻液(主要含和)制備硫酸銅，并回收氯化銨的實驗流程如下：

(1)①基態(tài)核外電子排布式為_______。

②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入或調(diào)節(jié)溶液在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸銅制備堿式碳酸銅。

已知的產(chǎn)率{％}隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。

①補充完整制取的實驗方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，_______，低溫烘干，得到。(實驗中可選用的試劑或儀器：溶液、溶液、溶液、鹽酸、計)

②實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時溶液pH過大，所得的產(chǎn)率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工藝流程題

9、磷的化合物應(yīng)用廣泛。

(1)磷酸鋰(LiPO2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在N2氣氛下，在PFA(全氟烷氧基樹脂)燒瓶中加入高純LiPF6和Li2CO3固體，以碳酸二甲酯作溶劑，在60℃反應(yīng)制備LiPO2F2，其流程如圖：

已知：LiPF6是一種白色結(jié)晶，潮解性強，遇水發(fā)生反應(yīng)LiPF6+H2OLiF+POF3↑+2HF↑

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______。

②高純LiPF6實際反應(yīng)所加用量比理論用值稍大的原因可能是_____。

③保持其他實驗條件都不變，在精制過程中加入提純?nèi)軇?雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?，LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘Ξa(chǎn)品純度和收率(收率=×100%)的影響如圖所示。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產(chǎn)品純度逐漸增大，收率逐漸降低.其原因可能是_____。

④已知Ksp(Li2CO3)=8.6×10-4，若向濃度為0.2mol?L-1的Li2SO4溶液中加入等體積的Na2CO3溶液能產(chǎn)生沉淀，則所加Na2CO3溶液的最低濃度為______。

(2)①常溫下，H3PO3(亞磷酸)溶液中含磷粒子的濃度之和為0.1mol?L-1，溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則反應(yīng)H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K=______。

②H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，畫出H3PO3的結(jié)構(gòu)式______。四、原理綜合題

10、基于生物質(zhì)的乙醇轉(zhuǎn)化制氫是目前制氫領(lǐng)域研究較熱門的技術(shù)之一?；卮鹣铝袉栴}：

(1)電催化乙醇制氫的裝置如圖所示。裝置工作時，能量轉(zhuǎn)化方式是_______；陽極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)水蒸氣重整乙醇制氫包括的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．CH3CH2OH(g)CO(g)+CH4(g)+H2(g)ΔH1=+49kJ·mol-1K1；

Ⅱ．CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH2=+256kJ·mol-1K2；

Ⅲ．CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)ΔH3K3；

Ⅳ．CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH4=-41kJ·mol-1

①反應(yīng)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1；反應(yīng)III的平衡常數(shù)K3=_______(用K1、K2表示)。

②在0.1MPa和650℃條件下，水醇物質(zhì)的量之比與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。圖中a、b代表的物質(zhì)依次是_______、_______(填化學(xué)式)。

③在0.1MPa、水醇比為7時，溫度對氣體產(chǎn)率的影響如圖所示。在150~250℃主要發(fā)生的反應(yīng)為_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；溫度高于650℃時，隨著溫度升高，H2的產(chǎn)率略有所下降，其原因是_______。

④在0.1MPa，水醇比為1時，在恒壓密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)，達平衡時乙醇的轉(zhuǎn)化率為α，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa4(以平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×各物質(zhì)的體積分數(shù))。

11、第四周期中的18種元素具有重要的用途。

(1)金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價電子排布式為_______。

(2)第四周期族的元素中，電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)_______。

(3)已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點為26.1℃，沸點為186℃，則晶體類型為_______，中心原子的雜化類型為_______。

(4)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

中由大到小的順序是_______。(用“1”“2”“3”表示)

(5)普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞棱長為。鐵氰骨架組成晶胞中的8個小立方體，粒子在小立方體頂點，在小立方體的棱上，兩端均與相連，小立方體中心空隙可容納，如圖所示(在圖中省略)

①普魯士藍中與個數(shù)之比為_______；

②若所有鐵粒子為等徑小球，則與之間最近距離為_______。

12、化合物H是抑郁癥藥物的重要中間體，其合成路線如下：

已知：(“Boc—”表示)

請回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是___________，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(2)下列說法不正確的是___________A．化合物B中所有碳原子共平面B．化合物H的分子式為C．D→E屬于還原反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)D．G與足量反應(yīng)的產(chǎn)物，含有4個手性碳原子(3)寫出F→G的化學(xué)方程式___________。

(4)G→H的過程中還生成了一種分子式為的環(huán)狀化合物，已知該化合物為對稱性分子，且氫原子比例與H相同。用鍵線式表示其結(jié)構(gòu)___________。

(5)寫出3種同時滿足下