浙江省嘉興市高中化學(xué)高三上冊期末自測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是：A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B．熱的純堿溶液可用于洗滌煤油、柴油等礦物油污C．口罩的核心材料“熔噴布”的原料是聚丙烯樹脂，可由石油通過裂解得到的丙烯經(jīng)加聚反應(yīng)制得D．乙醚、84消毒液、過氧乙酸、90%以上乙醇等這些消毒劑均能有效對抗新型冠狀病毒

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3原子數(shù)為4NAB．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC．80mL0mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NAD．精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

4、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價(jià)-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

5、曾經(jīng)一種“福祿雙全”的有機(jī)物刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法，正確的是

A．該有機(jī)物的分子式為B．苯環(huán)上的一取代物只有1種C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．此有機(jī)物所有原子一定處于同一平面內(nèi)

6、下列有關(guān)丁烯的制備、凈化、收集、性質(zhì)驗(yàn)證的裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制備丁烯B．用裝置乙除去丁烯中混有的乙醇蒸氣C．用裝置丙收集丁烯D．用裝置丁驗(yàn)證丁烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

7、催化劑TAPP-Mn(II)的應(yīng)用，使電池的研究取得了新的進(jìn)展。電池結(jié)構(gòu)和該催化劑作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示。下列說法正確的是

A．該電池可使用水作電解質(zhì)B．充電時(shí)，向C電極遷移C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為D．、、和都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物

7、2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有溶液，向其中逐漸通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．滴加鹽酸過程中，混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)B．V(稀鹽酸)時(shí)，C．V(稀鹽酸)時(shí)，D．滴加鹽酸過程中，混合溶液中、、之和不斷減小二、試驗(yàn)題

8、氨基甲酸銨（NH2COONH4）是治療某種疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室中用氨氣和二氧化碳反應(yīng)制備氨基甲酸銨。

（1）氨氣的制備

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→__。（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。制備氨基甲酸銨的裝置和反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的目的是___。

②液體石蠟鼓泡瓶的作用是__。

③從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫操作名稱）。

④尾氣處理裝置如圖所示，裝置中的濃硫酸的作用除了用于阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解，還用于__。

⑤取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__。（精確到2位小數(shù)，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質(zhì)量分別為79和78）三、工藝流程題

9、氧化鋅是一種有獨(dú)特物理化學(xué)性能的功能材料，利用鋅焙砂(主要成分為ZnO，含As2O3及鉛、銅、鎘的氧化物)生產(chǎn)高純氧化鋅的工業(yè)流程如圖所示。

已知：As2O3微溶于水而生成亞砷酸(H3AsO3)，F(xiàn)eAsO4和ZnCO3難溶于水。

回答下列問題：

(1)鋅元素位于元素周期表_______區(qū)，Zn的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)操作X為_______，需用到的玻璃儀器有_______、漏斗、燒杯。

(3)“浸出”過程(NH4)2SO4和NH3?H2O按1∶2比例參加反應(yīng)生成了[Zn(NH3)4]2+，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。

(4)流程中可循環(huán)利用的含氮物質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。

(5)已知三種硫化物的Ksp如下表。當(dāng)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度≤10-5mol/L時(shí)視為沉淀完全，則在加Na2S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為10-10mol/L時(shí)，此時(shí)Pb2+是否完全沉淀_______(填“是”或“否”)。物質(zhì)CdSCuSPbSKsp8.0×10-276.3×10-368.0×10-28(6)已知“蒸氨”后鋅元素以Zn(NH3)2SO4存在，寫出CO2“沉鋅”的化學(xué)方程式：_____。四、原理綜合題

10、SO2的排放源90%以上集中在北半球的城市和工業(yè)區(qū)，造成這些地區(qū)的大氣污染問題。目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：還原法和液吸法。

(1)水煤氣還原法處理煙氣中的SO2涉及以下主要反應(yīng)：

①2CO(g)+SO2(g)?S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1

②2H2(g)+SO2(g)?S(1)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ·mol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283kJ·mol-1

反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能E1_______ΔH2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定壓強(qiáng)下，發(fā)生上述反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比Y[Y=]、。溫度T的關(guān)系如圖所示。

①比較CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)。

②逆反應(yīng)速率：N_______P。

(3)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2發(fā)生上述反應(yīng)①和②，5min時(shí)達(dá)到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。

①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為_______(請?zhí)顚憯?shù)值與單位)。

②在7min時(shí)，保持其他條件不變，縮小體積，SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

11、釔(Y)是一種灰黑色金屬，它是第一種被發(fā)現(xiàn)的稀土金屬元素，我國蘊(yùn)藏著豐富的硅鈹釔礦，其中一種的主要成分為Y2FeBe2Si2O10.回答下列問題：

(1)硅原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有___________。A．1s22s22p63s23p2B．1s22s22p63s13p3C．1s22s22p53s13p4D．1s22s22p53s13p33d2(2)基態(tài)Fe2+中，成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為___________。

(3)鈹?shù)娜埸c(diǎn)(1287°C)比鋁的熔點(diǎn)(650°C)高，原因是___________。

(4)氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeCl2分子和二聚分子Be2Cl4，其二聚分子中所有原子都在同一平面上，畫出二聚分子Be2Cl4的結(jié)構(gòu)式___________。

(5)釔鋇銅氧(YBaCu3O7)是一種高溫超導(dǎo)材料。Cu2+可以形成多種配合物，其中一種配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配離子所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

②該配離子中N的價(jià)層電子對數(shù)為___________，H—O—H的鍵角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)單個(gè)水分子中H-O-H的鍵角。

(6)鐵、釔(Y)、氧可以形成一種典型的單相多鐵性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)(長方體)如圖所示。

①該單相多鐵性材料的化學(xué)式為___________。

②若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，a=β=γ=90°，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度為___________g·cm-3.

12、某藥物中間體K的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)A的名稱是___________，K含___________種官能團(tuán)(填數(shù)字)。

(2)F→G的反應(yīng)類型是___________。

(3)在催化劑、加熱條件下，K與足量氫氣反應(yīng)生成T，1個(gè)T分子含______