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姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)分類的敘述合理的是A．物質(zhì)分為混合物、純凈物、化合物B．化學(xué)基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)C．物質(zhì)的分類方法只有交叉分類法和樹狀分類法D．單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體

2、下列化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為8的氧原子：B．的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：D．丙烷分子的填充模型：

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．和的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為B．標準狀況下，含有的電子數(shù)為C．加熱條件下，足量的硫黃與64克的銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．某密閉容器中盛有和各混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)后，分子的數(shù)目為

4、下列有關(guān)離子組的評價及相關(guān)離子方程式不正確的是選項離子組評價及相關(guān)離子方程式AH＋、Fe2+、、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋＋4H+=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBNa＋、OH-、Cl-、能大量共存于同一溶液中CCa2+、、、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：Ca2+＋=CaCO3↓DNa＋、、、Cl-能大量共存于同一溶液中

A．AB．BC．CD．D

5、用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色

6、下列離子方程式正確的是A．向溶液中加入銅粉：B．銅作電極電解飽和食鹽水：C．用白醋除鐵銹：D．向稀硝酸中加入過量的鐵粉：

7、如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：Z<WD．Z的最高價氧化物的水化物不是強酸

8、海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示。下列說法正確的是

A．灼燒海帶時用到的儀器有：酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角B．向含I-溶液中加入H2O和稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步驟①是過濾，可將海帶灰中的硫酸鹽、碳酸鹽等與含I-溶液分離D．步驟②是蒸發(fā)，可將單質(zhì)從I2的CCl4溶液中提取出來

9、如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是

A．離子半徑：X2->Y+B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2XC．R氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于W氧化物對應(yīng)水化物的酸性D．工業(yè)上用電解熔融態(tài)ZR3的方法制備金屬Z

10、下列過程屬于物理變化的是A．石油裂化B．煤的干餾C．海水曬鹽D．海水提溴

11、工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì))為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純破和化肥NH4Cl。工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A．該流程中得到NaHCO3晶體用到了溶解度的差異性B．流程圖中的過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗C．該流程中獲得NaHCO3晶體應(yīng)先向飽和食鹽水中通入CO2，再通入NH3D．檢驗溶液中的；向溶液中滴加濃NaOH溶液，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中一定有

12、2L恒容密閉容器中，充入0.8molX氣體和0.6molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：。5min末容器中的W的物質(zhì)的量為0.2mol，若測得前5min以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為。下列說法錯誤的是A．B．5min末X的轉(zhuǎn)化率為75%C．5min末D．升高溫度可加快其化學(xué)反應(yīng)速率

13、在體積均為1.0L的恒容密閉容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡濃度隨溫度的變化如下圖所示。容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30.0乙0.00.00.4

下列說法正確的是A．曲線Ⅰ對應(yīng)的是甲容器B．a(chǎn)點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28mol·L-1C．a(chǎn)、b兩點所處狀態(tài)的壓強大小關(guān)系：9pa<14pbD．a(chǎn)、c兩點所處狀態(tài)CO2的體積分數(shù)關(guān)系：φa<φc

14、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．(a)圖表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量B．(b)圖是金剛石與石墨分別被氧化生成的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)C．由(c)圖可知，D．(d)圖是某反應(yīng)：A→C(由兩步反應(yīng)A→B→C完成，B為中間產(chǎn)物)的能量曲線(E表示能量)，整個反應(yīng)中

15、120℃時，4LH2和O2的混合氣體爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)，其體積變?yōu)?L。則原混合氣體中H2和O2的體積比可能為()A．1:2B．1:3C．3:1D．2:1

16、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)，不能只通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、具有高能量密度的鋅—空氣蓄電池是鋰離子電池的理想替代品。如圖是一種新型可充電鋅—空氣蓄電池放電時的工作原理示意圖，下列說法正確的是

A．放電時，鋅板為正極B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為C．放電時，OH-由過渡金屬碳化物通過離子交換膜向鋅板移動D．放電時，每消耗22.4mL，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為

18、某興趣小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A．該裝置中鋁箔為負極B．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙后回到鋁箔C．活性炭上的電極反應(yīng)式為D．該裝置的總反應(yīng)是

18、某溫度下，將通入溶液中，得到、、的混合液，經(jīng)測定與的物質(zhì)的量之比為1∶2，則與溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1二、工藝流程題

19、以鉻鐵礦(主要成分為和，含有少量、等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料重鉻酸鈉并制取鉻，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將氧化為。

(1)“操作①”是___________(填名稱)，

(2)I氧化過程中選擇的氧化劑最好是___________(填序號)。A．B．濃C．D．(3)為了加快鉻鐵礦在硫酸中的溶解速率，可以采取的措施是___________(只填一條)。

(4)工業(yè)上可用固體A和焦炭制取粗硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)固體C的成分是___________(填化學(xué)式)

(6)寫出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過程中反應(yīng)的離子方程式：___________。三、實驗題

20、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/mL

HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____。

(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制460mL物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L的稀鹽酸。為完成此溶液配制，實驗需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還缺少的必要玻璃儀器為_____。該學(xué)生用量筒量取_____mL上述濃鹽酸進行配制。

(3)若所配制的鹽酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_____。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時，仰視溶液的凹液面(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____；若定容、搖勻后，想起實驗中忘記了洗滌的步驟，應(yīng)進行的操作是_____。

(5)若取5mL配制好的稀鹽酸與10mL0.40mol/L的溶液混合(忽略溶液混合前后體積的變化)，所得混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。四、周期表推斷題

21、填寫空格。

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：_______，_______：

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：_______：_______。

(3)與原子電子層結(jié)構(gòu)相同的價陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

(4)在1~18號元素組成的化合物中具有三核10個電子的共價化合物是_______：具有三核20個電子的離子化合物是_______：具有四核18個電子的兩種化合物分別是_______、_______：既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是_______。

(5)下列敘述中所涉及元素是氧元素的有_______

a.質(zhì)量數(shù)為18，原子核中有10個中子核素

b.核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子

c.質(zhì)子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半的元素

d.原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素

e.能與H、C、N、、S、等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素

f.形成化合物的種類最多的元素

g.Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)，其中的R元素五、有機推斷題

22、乙醇是重要的工業(yè)原料，我國科學(xué)家發(fā)明了一種新的化學(xué)催化方法——“一鍋法”，將纖維素轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇進一步轉(zhuǎn)化為多種物質(zhì)。轉(zhuǎn)化示意圖如下：

(1)乙醇含有的官能團是___________。

(2)X的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)反應(yīng)ⅰ的實驗裝置如圖。

①試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②關(guān)于該實驗，下列說法不正確的是___________(填字母)。

a．乙中