浙江省江山市高中化學(xué)高三下冊期末自測預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、材料是衡量人類文明發(fā)展的標(biāo)尺。下列裝修材料的主要成分屬于合成高分子材料的是A．地板磚B．鋁合金C．塑料管道D．普通玻璃A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=10的純堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-10NAB．0.1mol/LK2CO3溶液中數(shù)目小于0.1NAC．分別為100mL0.1mol?L-1的氯化銨溶液和硫酸銨溶液，硫酸銨溶液中濃度大D．100mL0.1mol?L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.01NA

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電負(fù)性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性

5、完全燃燒1.00g某有機(jī)化合物，生成3.08gCO2和1.44gH2O。質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為100,下列說法正確的是A．該有機(jī)物中可能含有氧元素B．該有機(jī)物中C、H原子個數(shù)比為7：8C．該有機(jī)物主鏈有5個碳原子的結(jié)構(gòu)有5種D．該有機(jī)物可以發(fā)生取代反應(yīng)，也可以發(fā)生加成反應(yīng)

6、實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，不合理的是

選項(xiàng)制備氣體化學(xué)試劑A純堿與稀硫酸B銅片與濃硝酸C銅片與濃硫酸D雙氧水和氯化鐵

A．AB．BC．CD．D

7、關(guān)于下列裝置的說法中正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnS04溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，加適量的Cu(OH)2可能恢復(fù)原溶液濃度C．裝置②工作一段時(shí)間后，b極附近溶液的pH增大D．剛開始時(shí)裝置①②中的溶液內(nèi)的H+都在銅電極上被還原，有氣泡產(chǎn)生

7、已知：.常溫下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的隨溶液變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中的數(shù)值：與相等B．常溫下，電離常數(shù)的數(shù)量級為C．點(diǎn)溶液中存在：D．Z點(diǎn)溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。

某化學(xué)研究小組采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5，裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，需要用到的玻璃儀器有_______________。

裝置III用于處理尾氣，可選用的合理裝置(夾持儀器已略去)為_____________(填序號)。

現(xiàn)將0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖。

（3）寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式________________________；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度減小，其原因可能是_____________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑。1.90gNa2S2O5最多能還原________mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_____________________。三、工藝流程題

9、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如圖，其中植物粉的作用是作還原劑。

(1)浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是___。

(2)除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…。操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是___；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式___。

(3)制備：在30℃~35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是___。

(4)計(jì)算：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度___。四、原理綜合題

10、丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1

已知：②C4H10(g)+1/2O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為_______kJ·mol-1。下圖是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_______(填標(biāo)號)。

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。下圖為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_______。

(3)下圖為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______、_______；

11、I.氟化鎂鉀(KMgF3)是一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。以該晶胞結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，將相似離子取代或部分取代，可合成多種新型材料。

(1)KMgF3晶體中，每個Mg2+位于(

)個距離最近的F-構(gòu)成的(

)空隙中。填選項(xiàng)字母______。

a.3

三角形

b.4

正四面體

c.6

正八面體

d.8

立方體

(2)Fe3+半徑與Mg2+接近，將Mg2+部分由Fe3+取代，可以帶來電荷不平衡性和反應(yīng)活性。從而合成新型催化劑材料。

①基態(tài)Fe3+價(jià)電子的軌道表示式為______。

②某實(shí)驗(yàn)室合成新型催化劑材料KMg0.8Fe0.2F3O0.1(O2-是平衡電荷引入的填隙陰離子，不破壞原有晶胞結(jié)構(gòu))。已知晶胞棱長為anm。若要合成厚度為0.3mm、面積為1m2的催化劑材料，理論上需要摻雜的Fe3+約為______mol。(1nm=10-9m，1mm=10-3m，阿伏加德羅常數(shù)取6×1023mol-1)。

(3)AthMn(N3)3晶體結(jié)構(gòu)與KMgF3類似。已知Ath+與N的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

Ath+：

N：

①Ath+中N原子的雜化方式為_______，N中心N原子的雜化方式為_______。

②Ath+的轉(zhuǎn)動不會影響晶體骨架，這是因?yàn)槌x子鍵外，該晶體中微粒間還存在著其他相互作用。如鄰近的Mn2+與N還存在著______，上述相互作用不會隨Ath+的轉(zhuǎn)動改變。

Ⅱ.鈷酸鋰(LiCoO2)是常見的鋰離子電池正極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖及Co的晶胞俯視投影圖如圖。晶體中O圍繞Co形成八面體，八面體共棱形成層狀空間結(jié)構(gòu)，與Li+層交替排列。在充放電過程中，Li+在層間脫出或嵌入。

(4)基態(tài)Co原子中未成對的電子數(shù)為______。

(5)該晶胞中O的個數(shù)為______。

(6)Li+在______(填“充電”或“放電”)過程中會從八面體層間脫出。該過程會導(dǎo)致晶胞高度c變大，解釋原因：_______。

12、阿司匹林是治療多種疾病的常見藥物。

(1)1800年，科學(xué)家從柳樹、楊樹的皮葉中提取能止痛、退燒的活性成分—水楊酸()，其水溶液顯酸性，能電離出H+的官能團(tuán)是___________(寫名稱)。

(2)某學(xué)習(xí)小組提出以下合稱水楊酸的路線：

①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。

②反應(yīng)Ⅱ中試劑a是___________。

③指出一處你認(rèn)為合稱路線中不合理的地方并說明理由：___________。

(3)1857年德國化學(xué)家科貝爾發(fā)明了下面的合成方法：

①試劑b是___________。

②苯酚鈉呈堿性，CO2在苯酚中的溶解程度CO2___________在苯酚鈉中的溶解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。

③苯酚鈉與CO2反應(yīng)X的化學(xué)方程式為___________。

(4)水楊酸有強(qiáng)烈的酸味和苦味，對胃腸道刺激大?？茖W(xué)家修飾了水楊酸的結(jié)構(gòu)，合成了今天的阿司匹林(一種酚酯)，大大降低了副作用。合成如下：

→CH3COOH+___________。

①橫線處應(yīng)該填寫的物