浙江省金華市高中化學(xué)高一下冊期末評估測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的選項是（

）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CuNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CO2H2CO3H3PO4NH3非電解質(zhì)蔗糖SO2H2OBaSO4

A．AB．BC．CD．D

2、下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是A．8個中子的氧原子的核素符號：16OB．HF的電子式：H＋[]-C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18gD2O中含有中子的數(shù)目為10NAB．Na2O2與CO2反應(yīng)時，生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．在點(diǎn)燃的條件下，1molFe與1molCl2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，所得Cl2分子數(shù)為NA

4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．食鹽水中：、、、B．氯化鐵溶液中：、、、C．小蘇打溶液中：、、、D．潔廁劑溶液中：、、、

5、某固體樣品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一種或幾種，為確定其組成進(jìn)行了如下實驗(如圖，各步反應(yīng)的實驗現(xiàn)象均已描述完整)。下列關(guān)于樣品所含成分的判斷不正確的是

A．由上圖中的實驗可知樣品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上圖中的實驗無法確定樣品中是否含有NaClC．若測得無色液體1的pH=12，則樣品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若測得無色液體1的pH=7，樣品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（

）A．鈉與水反應(yīng)：B．銅和濃硝酸反應(yīng)：C．氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：D．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

7、X、Y、Z、W是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，下列說法錯誤的是

A．原子半徑：Z>W>X>YB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>XC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>ZD．最高化合價：Y>W

8、使用分液漏斗時，應(yīng)首先（

）A．洗滌B．檢查是否漏水C．打開玻璃塞D．打開活塞

9、右表為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是RXYZA．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：Z>YB．Y與氫元素形成的化合物可能有和C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>YD．原子半徑大?。?/p>

10、海洋是巨大的資源寶庫，下列有關(guān)海洋資源綜合利用的說法錯誤的是A．海水波浪發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．從海水中提取溴單質(zhì)一定伴有化學(xué)變化C．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法D．以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

11、下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗預(yù)期目的的是

A．圖I：比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．圖II：檢查裝置的氣密性C．圖III：除去Cl2中的HClD．圖IV：向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液

12、下列事實或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．Fe和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體B．月餅盒內(nèi)放一袋鐵粉作為保鮮劑C．將食物存放在低溫的地方D．餐后立即喝水不利于健康

13、在一定條件下，使和在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

14、已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283kJ/mol

理論上2mol石墨不充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的CO(g)和CO2(g)放出的熱量是A．676.5kJB．504kJC．283kJD．110.5kJ

15、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在200℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中符合此條件的是A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H8D．C2H2、C4H8

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、最近，我國科研人員研發(fā)了一種可充電的“”電池，有利于實現(xiàn)碳中和戰(zhàn)略，其電池反應(yīng)如下：，下列說法正確的是：A．放電時，通入電池的負(fù)極B．充電時，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．用水溶液作為電解質(zhì)溶液D．標(biāo)況下參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4NA個電子

18、石墨炔是一種新型全碳材料，由中科院院士李玉良課題組首次合成；石墨炔具有捕獲水分子、催化水分解的特點(diǎn)，以及其天然帶隙能夠吸收可見光、具備光能/電能轉(zhuǎn)化等性質(zhì)。科學(xué)家利用石墨炔的優(yōu)良性能，設(shè)計出一種如圖所示新型智能固體鎂水電池，圖中VB表示電池兩極電壓，CB表示“普通電池”。下列敘述正確的是

A．電池的總反應(yīng)方程式為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．放電時電流由鎂電極流向石墨炔電極C．電池工作時有三種能量轉(zhuǎn)化形式D．轉(zhuǎn)移2mol電子生成22.4LH2

18、二氧化氮通入水中，發(fā)生下列反應(yīng)：該反應(yīng)中，有關(guān)下列說法正確的是A．H2O作還原劑B．被氧化與披還原的物質(zhì)的個數(shù)之比為2∶1C．HNO3是氧化劑D．HNO3是還原產(chǎn)物二、工藝流程題

19、硫酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)制硫酸的原理(反應(yīng)條件和部分生成物已略去)如圖所示：

回答下列問題：

(1)FeS2中硫元素的化合價是___________，“過程I”發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。其中氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。

(2)加快“過程I”反應(yīng)速率的措施有___________。(至少寫出2個)

(3)生產(chǎn)過程中的廢氣含有SO2，可用雙堿法脫硫處理，過程如下圖所示，其中可循環(huán)使用的，寫出雙堿法脫硫的總反應(yīng)方程式___________。

三、實驗題

20、將濃度均為0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進(jìn)行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)為。反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A為，反應(yīng)B為________。

(1)在元素周期表的位置是___________。

(2)反應(yīng)B的離子方程式是___________。對于總反應(yīng)，的作用相當(dāng)于___________。

(3)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實驗Ⅰ。

a．向酸化的溶液中加入KI溶液和淀粉，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

b．再向得到的藍(lán)色溶液中通入一定量的氣體，溶液的藍(lán)色褪去。

用離子方程式解釋藍(lán)色褪去的原因是___________。

(4)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實驗序號溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ5283a溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實驗Ⅱ是30min，實驗Ⅲ是40min。

①實驗Ⅲ中，___________。

②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是___________。

(5)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進(jìn)行實驗Ⅳ。(溶液濃度均為0.01mol/L)

用量/mL實驗序號溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：___________。四、周期表推斷題

21、四種短周期元素W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大，它們的相關(guān)信息如下表。元素WXYZ相關(guān)信息原子得到1個電子后達(dá)到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)某種核素常用于測定文物年代氣態(tài)氫化物極易溶于水原子最外層電子是最內(nèi)層電子的2倍

完成下列填空：

(1)W所形成的負(fù)離子的電子式為___________，該離子核外能量最高的電子位于___________(填電子層符號)層。

(2)X用于測定文物年代的X核素的符號為___________；該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為________。

(3)證明Y的氣態(tài)氫化物極易溶于水的實驗裝置如所示。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是_______

A．HCl和H2OB．O2和H2OC．HCl和AgNO3溶液D．CO2和NaOH溶液(4)Z在元素周期表中的位置是___________，試比較元素X與Z的簡單氫化物穩(wěn)定性大小___________(用化學(xué)式表示)。

(5)通過如圖裝置可以比較X、Y、Z三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。已知硅酸是一種不溶于水的白色物質(zhì)，則溶液Ⅰ的溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；進(jìn)行實驗時溶液Ⅲ中的現(xiàn)象是___________。有人認(rèn)為上述裝置存在缺陷，無法達(dá)到實驗?zāi)康?，請寫出改進(jìn)的措施______。

五、有機(jī)推斷題

22、丙烯酸丙酯是一種常見的化工原料，可用于制備聚合物防水涂料，一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

(1)丙烯→A的反應(yīng)類型是___________。