人教版化學九年級下冊期中試卷(含答案)

一、選擇題。

九年級下冊化學期中復習試卷

5．以下有關金屬材料說法正確的選項是( )A．鐵片在海水中不易生銹 B．鋼是純鐵古人曾將鉛鍛打成細細的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛筆”名字的由來。鉛能制成鉛條用來寫字與鉛的以下性質有關的是 ( )硬度小 B．熔點低 C．密度大 D．能導電一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出〔晶體不含結晶水，假設不考溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比 ( )由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? B．溶質質量不變C．溶液質量不變 D．溶質的質量分數(shù)減小3．以下說法正確的選項是 ( )A．均一、穩(wěn)定的液體肯定是溶液B．飽和溶液肯定是濃溶液C．汽油清洗油污屬于乳化現(xiàn)象D．將氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度上升某同學依據銅綠的成分Cu?(OH)?CO?作出猜測：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必需有二氧化碳。為證明“必需有二氧化碳1()A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁

C．鋁片外表易生成一層致密的氧化膜 D．純銅硬度高于黃銅〔銅鋅合金〕6．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖2所示。以下說法正確的選項是 ( A．20℃時，甲溶液中溶質的質量分數(shù)肯定比乙溶液的大B40℃20℃，溶液質量不變C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40℃100g30g20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液7．用試驗探究Al和Cu的金屬活動性強弱假設供給的試劑只有：CuCl?溶液AlC1?溶液、Al、Cu和稀鹽酸。對此以下說法正確的選項是 ( )A．最多只能設計一種試驗方案B．CuCl?溶液是不行或缺的試劑C．選用兩種適宜的試劑即可到達試驗目的D．AlCl?溶液中參加Cu不能探究金屬活動性強弱8．以下關于鐵釘生銹的說法不正確的選項是 ( A．①中的鐵釘?shù)撞可P最嚴峻B．②中的蒸餾水煮沸的目的是除去水中的溶解氧C．②中的植物油是為了隔絕空氣D．①②③比照可探究鐵的銹蝕與氧氣和水有關9．下表是KCl和KNO?在不同溫度下的溶解度。以下說法不正確的選項是 ( )A．35℃時，KClKNO?的溶解度B．40℃時，KCl40%C20～30℃之間D．50℃時，185.5gKN0?飽和溶液降溫到20℃，析出53.9gKN0?晶體10．將肯定量鋅粉和鐵粉的混合物參加肯定量CuCl?溶液中，充分反響后，溶液質量不變。以下說法錯誤的選項是 ( )A．濾渣中不行能含有鋅B．該反響消耗鋅的質量大于鐵C．濾液中不行能含有三種溶質D．向濾渣中加稀鹽酸不肯定產生氣泡下表是NaCl和KNO?4

合理的是( )A．100g水里最多能溶解KNO? 31.6gB．表示NaCl的溶解度曲線是甲C．溫度t的范圍可能在20℃～30℃之間D．不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|的質量分數(shù)增大化學試驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分別某貴重金屬，流程如下：以下有關說法正確的選項是 ( )A．固體丙中肯定只含有銀B．四種金屬活動性由強到弱的挨次是Zn、X、Cu、AgC．濾液C中只含有Cu(N0?)?D．固體甲中肯定含有Cu和Ag，可能含有X二、填空題。人類社會的進展離不開金屬。請依據所學學問填空。以下制品的用途，利用金屬導熱性的是 。金屬資源在地球上分布廣泛。人們在自然界中僅覺察金、銀等少數(shù)金屬單質，其余金屬元素都以化合物形式存在。你認為金屬的存在形式主要和 有關。(3)農業(yè)上用硫酸銅、生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑。有閱歷的農民都不用鐵質容器來配制或盛放波爾多液，緣由是 〔用化學方程式表示。5KN0?的溶解度曲線，a、b(l)a點對應的溶液 溶液〔填“飽和”或者“不飽和〕

是 。KCl60℃時，100g水中最多可溶解KCl g。90℃時，100g飽和KC1溶液冷卻到30℃時，溶液的質量 〔選填“＞”“＜”或100。和溶液中溶質質量分數(shù)為 該溶液升溫到60℃時屬于 溶液〔。6a點對應的溶液的溶質質量分數(shù)是 〔只列計算式〕將a70℃，其質量分數(shù)〕

〔填寫“變大欲使KNO，溶液的狀態(tài)從b點轉化為c點，可實行的措施是 。人類社會的進展離不開金屬。鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的 等物質發(fā)生化學反響的結果：在空氣中鋁的外表易生成致密的氧化膜氧化膜的主要成分是 〔寫化學式；某同學取少量工廠廢液[溶質是AgN0?、Cu(NO?)?]，向其中參加肯定量的金

6鐵銹的主要成分是 〔填化學式。試驗②和④可探究 因素對鐵制品銹蝕快慢的影響欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的試驗是 〔填試驗序號。依據表中試驗現(xiàn)象得出的結論是 〔寫出l點即可。影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還 〔寫出1點即可，請設計方案 。為了到達收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分別和提取出重要化工原料MgSO4。和有關金屬，試驗過程如下：請答復：(1)操作①中被磁鐵吸引的金屬A是 ；金屬B是 。(2)操作a的名稱是 。寫出步驟②所涉及的化學反響方程式： 。試驗步驟②中除了參加稀硫酸外，還可選用以下試劑 〔填標號。a．硫酸銅溶液b．氯化鈉溶液c．硝酸銀溶液三、試驗探究題想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參與?！緦W問回放】金屬活動性挨次：KCaNaMgAlZn

猜測3：你的猜測是 。【查閱資料】鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其外表能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。(2)鉻能與稀硫酸反響，生成藍色的硫酸亞鉻(CrS0【設計與試驗】試驗1試驗123試驗操作試驗現(xiàn)象鐵片外表產生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片外表產生氣藍色【結論與解釋】小聰?shù)玫降慕Y論是猜測 正確。SnPb(H) 【作出猜測】

HgAgPtAu。請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。

試驗前用砂紙打磨金屬片的目的是 ?！緦W問運用】猜測l:Cr＞Fe＞Cu2:Fe＞Cu＞Cr

將鉻片投入FeSO溶液中，反響 〔填“能”或“不能〕進展。假設能進展請你寫出反響的化學方程式： 。7100g10%NaCl參考答案一、選擇題.該試驗正確的操作挨次是 〔填序號。認真觀看指出圖中錯誤的操作步驟 〔填序號。配制該溶液需要NaCl固體 g，需要水 mL( 1g/mL)。水小明同學將稱量完畢的食鹽轉移到燒杯里時，不慎將少量食鹽撒落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質質量分 10%填“＞=”或“＜)。

1．A2．D3．D4．B5．C6．D7.C8.A9.B10．C11．C12.B二、填空題.13．答案(1)A金屬活動性強弱〔或金屬失電子力量〕Fe+CuS0?= FeS0?+Cu四、計算題。

14．答案(1)飽和(2) 45.8g100g45.8g

×100%(3)不變一化工廠產生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅〔不考慮其他物質硫酸亞鐵，爭論人員設計出“用鐵處理”的方案。取100g上述廢液，向其中參加2.8g鐵粉，恰好完全反響，測得反響后溶液中溶質的質量分數(shù)為15%。求：(1)回收得到銅的質量為 g。(2)回收得到硫酸亞鐵的質量是多少？〔寫出計算過程〕

(4)增加溶劑15．答案(1)氧氣和水蒸氣(2)Al?0?(3)硝酸銅和硝酸鋅[或Zn(NO?)?、Cu(N0?)?]16．答案(1)45.5(2)＜(3)28.6%不飽和17．答案(1)Fe?0?·xH?0(2)溫度①和②〔或③和④〕(3)在一樣溫度下，酸性環(huán)境鐵生銹更快〔其他合理答案均可〕(4)試劑濃度〔其他合理答案均可〕同溫下，將一樣的鐵釘放入等體積不同濃度的醋酸中，觀看鐵銹消滅的時間〔其他合理答案均可〕答案(1)鐵銅(2)過濾(3)Mg+H?SO?= MgSO?+H?↑(4)a三、試驗探究題答案【學問回放】FeCu【作出猜測】Fe＞Cr＞Cu【設計與試驗】無明顯現(xiàn)象發(fā)生〔或無氣泡生成，溶液也不變色〕【結論與解釋】(1)l(2)除去金屬外表的氧化膜，利于反響進展【學問運用】能Cr+FeSO?= Fe+CrSO?20．答案(1)④②③⑤①(2)②(3)10.090(4)＜