化學能與熱能復習題

選擇題滿分方略第一篇專題五化學能與熱能復習題1．(·天津理綜，3)下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是()A．硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B．鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C．電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能答案A解析A項，硅太陽能電池工作時，發(fā)生光電效應，使光能轉化成電能，與氧化還原反應無關；B項，鋰離子電池放電時，正極和負極分別發(fā)生還原反應和氧化反應，使化學能轉化成電能；C項，電解質溶液導電時，陰極和陽極分別發(fā)生還原反應和氧化反應，使電能轉化成化學能；D項，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應的同步為人類生命活動提供能量，使化學能轉化成熱能。2．(·江蘇，8)通過如下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不對的的是()①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是CO2資源化運用的措施之一C．反應CH3OH(g)=eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(l)的ΔH＝eq\f(d,2)kJ·mol－1D．反應2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol答案C解析A項，反應①、②提供CO2和H2，對的；B項，反應③將CO2轉化為有機原料，是CO2的資源化運用，對的；C項，反應生成液態(tài)水，放出熱量不小于eq\f(d,2)，錯誤；D項，目的反應可由反應②×2＋③×2＋④獲得，計算反應熱為(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，對的。角度一對反應熱、焓變及活化能概念的理解1．化學反應中能量變化的重要原因發(fā)生化學反應時舊化學鍵斷裂所吸取的能量與新化學鍵形成所放出的能量不相似，其關系可用下圖表達：E反<E生或E1>E2，反應吸取能量；E反>E生或E1<E2，反應放出能量。2．從反應過程中能量變化圖認識反應熱圖示各段表達的意義微觀宏觀a表達斷裂舊化學鍵吸取的能量；b表達新化學鍵生成放出的能量；c表達反應熱a表達反應物的活化能；b表達活化分子形成生成物釋放的能量；c表達反應熱ΔH計算關系式ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反應物)ΔH＝∑E(反應物鍵能)－∑E(生成物鍵能)3.催化劑對活化能、焓變的影響催化劑能減少反應所需的活化能，但ΔH保持不變。如圖所示：例1(·海南，11，改編)由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法對的的是()A．由X→Y反應的ΔH＝E5－E2 B．由X→Z反應的ΔH＞0C．減少壓強有助于提高Y的產(chǎn)率 D．升高溫度有助于提高Z的產(chǎn)率解析化學反應中的能量變化決定于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，由圖可知，X→Y反應的ΔH＝E3－E2，X→Z反應的ΔH＝E1－E2<0，反應放熱，A、B項錯誤；由X生成Y的反應，即2X(g)3Y(g)，是氣體物質的量增大的反應，減少壓強、平衡正向移動，有助于提高Y的產(chǎn)率，C對的；X→Z的反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高Z的產(chǎn)率，D錯誤。答案C例2N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g)：下列說法對的的是()A．該反應的反應熱為44kJ·mol－1B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ生成3mol氮氫鍵能量各不相似，因此無法確定氮氫鍵的鍵能C．能量Ⅰ表達拆開eq\f(1,2)molN2和eq\f(3,2)molH2所吸取的能量D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ總過程為吸熱反應解析A項，反應熱與參與反應的各物質的物質的量有關，用ΔH表達時需帶有正負號，錯誤；B項，氮氫鍵的鍵能應當用生成3mol的總能量的平均值計算，錯誤；C項，拆開舊化答案C1．已知反應X＋Y=M＋N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中對的的是()A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．由于該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸取的能量不不小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量答案D解析反應X＋Y=M＋N為吸熱反應，則X、Y的總能量不不小于M、N的總能量，吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸取的能量不小于形成化學鍵釋放的能量。2．下列有關熱化學反應的描述中對的的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2的反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量答案B解析A項，中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，H2SO4和Ca(OH)2反應生成硫酸鈣微溶物，反應熱不等于2×(－57.3)kJ·mol－1，故A錯誤；B項，CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0kJ·mol－1，CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，因此2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的反應熱為ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1，故B對的；C項，可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應，故C錯誤；D項，101kPa下，1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤。3．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法對的的是()A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔHC．加入催化劑，可變化該反應的反應熱D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2答案B解析由圖示可知反應過程a需要的活化能較高，這是沒有催化劑參與的過程，A項錯誤；由于反應物的能量高于生成物的能量，該反應為放熱反應，熱效應等于反應物與生成物能量的差值ΔH，B項對的；加入催化劑，變化了反應途徑，減少了反應的活化能，不過反應熱不變，C項錯誤；E1、E2分別表達反應過程中各步反應的活化能，而整個反應的活化能為E1，D項錯誤。4．已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列論述中對的的是()A．每生成2分子AB吸取bkJ熱量B．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量答案B解析觀測題給圖像可以得到，上述反應的反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應，其中反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1?；瘜W反應過程中，化學鍵斷裂為吸熱過程，化學鍵形成為放熱過程。[新題預測]5．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉化為無害氣體，其反應為N2O(g)＋下列說法對的的是()A．由圖甲可知：ΔH1＝ΔH＋ΔH2B．由圖乙可知ΔH＝－226kJ·mol－1C．為了實現(xiàn)轉化需不停向反應器中補充Pt2O＋和Pt2Oeq\o\al(＋,2)D．由圖乙可知該反應正反應的活化能不小于逆反應的活化能答案B解析①N2O(g)＋Pt2O＋(s)=Pt2Oeq\o\al(＋,2)(s)＋N2(g)ΔH1，②Pt2Oeq\o\al(＋,2)(s)＋CO(g)=Pt2O＋(s)＋CO2(g)ΔH2，結合蓋斯定律計算①＋②得到N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A錯誤；由圖乙分析可知，反應物能量高于生成物的能量，反應為放熱反應，反應焓變ΔH＝134kJ·mol－1－360kJ·mol－1＝－226kJ·mol－1，B對的；反應過程中Pt2O＋和Pt2Oeq\o\al(＋,2)參與反應后又生成，不需要補充，C錯誤；正反應的活化能(E1＝134kJ·mol－1)不不小于逆反應的活化能(E2＝360kJ·mol－1)，D錯誤。6．研究表明金屬鐵能與N2O、CO反應，其反應的能量變化與反應過程如圖所示，下列說法對的的是()A．總反應為放熱反應B．加入鐵，可使反應的焓變減小C．FeO是該反應的催化劑D．Fe＋N2O→FeO＋N2，F(xiàn)eO＋CO→Fe＋CO2兩步反應均為放熱反應答案A解析從圖像可以看出，總反應的反應物的能量比生成物的能量高，因此總反應為放熱反應，A項對的。從兩個分步反應可以看出，F(xiàn)e是總反應的催化劑，F(xiàn)eO是中間產(chǎn)物，催化劑只能變化反應的途徑，不能變化反應的焓變，B、C項錯誤。從圖像可以看出第二步反應為吸熱反應，D項錯誤。角度二反應熱及熱化學方程式的正誤判斷1．判斷熱化學方程式的正誤時，要注意如下幾點(1)看各物質的匯集狀態(tài)與否對的：常用s、l、g、aq分別表達固體、液體、氣體、溶液。(2)看ΔH的符號與否對的：放熱反應，ΔH為“－”；吸熱反應，ΔH為“＋”。(3)看ΔH的單位與否對的：ΔH的單位為kJ·mol－1，能量的單位為kJ，兩者不能混淆。(4)看ΔH的數(shù)值與化學計量數(shù)與否對應：化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。(5)看反應與否可逆：可逆反應不能進行究竟，不能根據(jù)反應的能量變化計算得到ΔH。(6)看有無特殊條件的限制：表達燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的物質的量必須為1mol，生成物必須為穩(wěn)定的氧化物；表達中和熱的熱化學方程式中，生成的水必須為液態(tài)且為1mol，當反應的溶液為強酸、強堿的稀溶液時，ΔH＝－57.3kJ·mol－1。2．反應熱計算的“三措施”(1)根據(jù)“兩”公式計算反應熱①ΔH＝E(生成物的總能量)－E(反應物的總能量)；②ΔH＝E(反應物的鍵能之和)－E(生成物的鍵能之和)。(2)根據(jù)熱化學方程式計算反應熱焓變與反應物的物質的量成正比。(3)根據(jù)蓋斯定律計算反應熱若一種熱化學方程式可由此外幾種熱化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變可通過這幾種化學反應的焓變加減而得到。表達措施：，ΔH＝ΔH1＋ΔH2。例1下列有關熱化學方程式書寫對的的是()選項已知條件熱化學方程式A中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B合成氨反應生成0.1molNH3時放出akJ熱量N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－20akJ·molCD2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－787kJ·mol－1[解題思緒]解答本題的關鍵是加強對多種概念的理解，如中和熱和燃燒熱，要弄清它們研究的對象和使用規(guī)定。解析中和熱是指稀溶液中強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時的反應熱，A錯誤；燃燒熱為25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，其中水應為液態(tài)，碳的穩(wěn)定化合物為CO2，C、D錯誤。答案B例2已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g)ΔH＝＋akJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－dkJ·mol－1，且a、b、c、d均不小于零，則下列說法對的的是()A．斷開1molH—Cl鍵所需的能量為(a＋b＋c)kJB．b＞c，則氫分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量C．Cl2(s)=Cl2(g)的反應熱ΔH＝＋(a＋d)kJ·mol－1D．向1molCl2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應時放熱dkJ解析根據(jù)已知，H—Cl鍵的鍵能是eq\f(1,2)(b＋c＋d)kJ·mol－1，因此斷開1molH—Cl鍵需要的能量是eq\f(1,2)(b＋c＋d)kJ，A項錯誤；氫分子的鍵能不小于氯氣分子的鍵能，闡明氫分子穩(wěn)定，因此氫分子具有的能量低于氯氣分子具有的能量，B項錯誤；根據(jù)已知熱化學方程式，將兩個熱化學方程式相減得Cl2(s)=Cl2(g)ΔH＝＋(a＋d)kJ·mol－1，C項對的；根據(jù)熱化學方程式，氯氣與氫氣的反應是可逆反應，1mol氯氣與1mol氫氣不會完全反應，因此放出的熱量不不小于dkJ，D項錯誤。答案C1．膠狀液氫(重要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運送系統(tǒng)。試驗測得101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫對的的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1答案B解析熱化學方程式中各物質前面的系數(shù)表達反應物的物質的量，A選項錯誤；物質的狀態(tài)不一樣，反應的熱效應不一樣，C選項錯誤；放熱反應ΔH用“－”表達，吸熱反應ΔH用“＋”表達，D選項錯誤。2．已知：101kPa時1mol辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為5518kJ；強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應生成1molH2O(l)時放出的熱量為57.3kJ。則下列熱化學方程式書寫對的的是()①2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11036kJ·mol－1②2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－1③H＋＋OH－=H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1A．①③B．②③C．②④D．只有②答案C解析表達辛烷燃燒時，生成的水應是液態(tài)而不是氣態(tài)，故①錯誤，②對的；③中未標明物質的匯集狀態(tài)，錯誤。3．已知：①膽礬失水的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ·mol－1②室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1③膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度減少。則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數(shù))()A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2C．Q1<Q2 D．無法確定答案A解析運用熱化學方程式相加法，將膽礬失水和無水CuSO4溶于水的熱化學方程式相加得：CuSO4·5H2O(s)=Cu2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋5H2O(l)ΔH＝(Q1－Q2)kJ·mol－1；由題意知，膽礬溶于水為吸熱過程，即有ΔH＝(Q1－Q2)kJ·mol－1>0，因此，Q1>Q2。4．通過如下反應均可獲取H2。下列有關說法對的的是()①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應①中電能轉化為化學能B．反應②為放熱反應C．反應③使用催化劑，ΔH3減小D．反應CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1答案D解析反應①中是光能轉化為化學能，A錯誤；反應②中ΔH>0，為吸熱反應，B錯誤；催化劑只減少反應的活化能，不影響反應的焓變，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，目的反應可由反應③－②獲得，ΔH＝＋206.1kJ·mol－1－(＋131.3kJ·mol－1)＝＋74.8kJ·mol－1，D對的。[新題預測]5．(·安徽懷寧中學摸底)下列有關熱化學方程式的書寫及對應表述均對的的是()A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時，放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1答案A解析9.6gS的物質的量是eq\f(9.6g,32g·mol－1)＝0.3mol，11.2gFe的物質的量是0.2mol,17.6g硫化亞鐵的物質的量是eq\f(17.6g,88g·mol－1)＝0.2mol，因此S過量，則1molFe與S完全反應生成FeS放出的熱量為eq\f(19.12kJ,0.2mol)×1mol＝95.6kJ，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1，A項對的；醋酸為弱酸，不能寫為氫離子，醋酸電離時吸熱，反應的焓變錯誤，B項錯誤；1mol氫氣完全燃燒放出285.5kJ的熱量，則生成1mol氫氣時需要吸取能量285.5kJ，水、氫氣的化學計量數(shù)應是1，氧氣的化學計量數(shù)是eq\f(1,2)，C項錯誤；1molC與氧氣反應生成CO放出的熱量不是碳的燃燒熱，D項錯誤。6．(·浙江杭州高中第三次月考)近來意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子構造如圖所示，已知斷裂1molN—N鍵吸取167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4(g)發(fā)生反應生成N2(g)的ΔH為()A．－882kJ·mol－1 B．＋441kJ·mol－1C．＋882kJ·mol－1 D．－441kJ·mol－1答案A解析由題意知，N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol－1，N—N鍵的鍵能為167kJ·mol－1,1molN4(g)生成N2(g)反應為N4(g)=2N2(g)，反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，因此反應熱ΔH＝6×167kJ·mol－1－2×942kJ·mol－1＝－882kJ·mol－1，A項對的。7．氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1gC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列有關判斷對的的是()A．碳[C(s)]的燃燒熱為－110.4kJ·mol－1B．氧化亞銅與氧氣的反應為吸熱反應C．氧化亞銅與氧氣反應的活化能為292kJ·mol－1D．足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝＋35.6kJ·mol－1答案D解析碳的穩(wěn)定氧化物為CO2，A中的數(shù)據(jù)是生成CO的反應熱，A項錯誤。由題給圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應放熱，B項錯誤。由題給圖像可知，氧化亞銅與氧氣反應的活化能為348kJ·mol－1，C項錯誤。根據(jù)題給信息可得熱化學方程式2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1＝－220.8kJ·mol－1①；根據(jù)題圖信息可得熱化學方程式2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s)ΔH2＝－292kJ·mol－1②。足量炭粉與氧化銅反應的熱化學方程式為C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH③，eq\f(1,2)×(反應①－反應②)＝反應③，則ΔH＝eq\f(1,2)(ΔH1－ΔH2)＝＋35.6kJ·mol－1，D項對的。高考12題逐題特訓1．下列論述對的的是()A．使用催化劑可以減少化學反應的反應熱(ΔH)B．儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，單位質量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結晶時會吸取或釋放較大的熱量C．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應中化學能所有轉化為熱能D．物質內(nèi)部儲存的能量不能決定化學反應的熱效應答案B解析反應熱與反應物和生成物自身的能量有關，與反應過程無關，因而使用催化劑不能變化反應熱，A錯；Mg在CO2中燃燒，發(fā)光放熱，因而有一部分化學能轉化為光能，C錯；物質內(nèi)部儲存的能量決定了化學反應的熱效應，D錯。2．我國的《能源百科全書》說：“能源是可以直接或經(jīng)轉換提供應人類所需的光、熱、動力等任一形式的、且可以互相轉換的能量的源泉?！比祟悓τ谀茉吹倪\用大體可認為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。如下說法對的的是()A．原始社會人類學會運用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動B．數(shù)年來我國廣大農(nóng)村生火做飯使用的都是化石燃料C．多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能D．化石燃料的燃燒沒有污染答案C解析A項，天然氣屬于化石能源，原始社會不也許使用天然氣，故A錯誤；B項，農(nóng)村一般使用柴草做飯，不是用化石燃料，故B錯誤；D項，化石燃料燃燒時產(chǎn)生的硫的氧化物和氮的氧化物均能對環(huán)境導致污染，故D錯誤。3．化學家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法對的的是()A．該合成中所有的電能和熱能所有轉化為化學能B．該合成氨過程不屬于氮的固定C．風能、水、太陽能均為可再生資源D．斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量答案C解析A項，該合成中的能量轉化效率沒有到達100%；B項，把游離態(tài)的氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程都屬于氮的固定；D項，斷裂化學鍵要吸取能量。4．最新報道：科學家初次用X射線激光技術觀測到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法對的的是()A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表達CO與O2反應的過程答案C解析根據(jù)上圖可知，狀態(tài)Ⅰ能量高于狀態(tài)Ⅲ能量，反應為放熱反應，A錯誤；根據(jù)示意圖可知，CO在反應過程中沒有斷鍵形成C和O，B錯誤；CO2分子內(nèi)具有極性共價鍵，C對的；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表達的是CO與O形成CO2的過程，D錯誤。5．反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表達反應A＋B→X的活化能。下列有關論述對的的是()A．E2表達反應X→C的活化能 B．X是反應A＋B→C的催化劑C．反應A＋B→C的ΔH＜0 D．加入催化劑可變化反應A＋B→C的焓變答案C解析反應X→C的活化能不不小于E2，A錯誤；由①②可知，X是反應A＋B→C的中間產(chǎn)物，B錯誤；反應物A和B的總能量不小于生成物C的總能量，因此反應A＋B→C是放熱反應，即ΔH＜0，C對的；加入催化劑可以加緊反應速率，但反應物和生成物具有的總能量不變，則反應的焓變不變化，D錯誤。6．下列說法對的的是()A．甲烷的燃燒熱ΔH為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表達為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，則2gH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的熱量C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相似答案D解析A項，應生成液態(tài)水，錯誤；B項，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多放出44kJ的熱量，錯誤；C項，該反應為氣體體積增大的反應，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，且常溫下反應不能自發(fā)進行，可得ΔH＞0，錯誤；D項，同溫同壓下，ΔH只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應條件無關，對的。①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列說法對的的是()A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸取能量D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2