2024屆福建省福州市格致中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆福建省福州市格致中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、由Al3＋→Al(OH)3→AlO2－→→Al3＋系列變化中，中應(yīng)填寫的是()A．Al(OH)3 B．AlCl3C．HCl D．NaOH2、下列說法不正確的是A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒B．金屬鎂的熔點高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆D．由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑3、下列離子在水溶液中能大量共存的是()A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO3-、H+、Cl-4、區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”——《本草經(jīng)集注》。下列說法不正確的是A．KNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B．“紫青煙”是NO2C．“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應(yīng)D．灼燒樸消會看見黃色的煙5、硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是A．水晶鏡片 B．瑪瑙手鐲 C．硅太陽能電池 D．石英光導(dǎo)纖維6、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．糖水、豆?jié){都屬于溶液 B．血液、墨水都屬于膠體C．分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) D．氫氣還原氧化銅屬于離子反應(yīng)7、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A．在第①、⑦步中都運用了玻璃棒的攪拌作用B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓8、下列說法正確的是（）A．焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰C．只要含有金屬元素，灼燒時一定有焰色反應(yīng)D．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化9、下列化學(xué)式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是()A．NaCl B．He C．NH4Cl D．SiO210、等物質(zhì)的量的二氧化硫、三氧化硫之間的關(guān)系正確的是()A．所含氧原子的物質(zhì)的量的比為1∶1B．所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1∶1C．所含氧原子的質(zhì)量比為1∶1D．二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量比為1∶111、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A．在溶液中加入BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中一定有SO42－B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的無色氣體，該溶液中一定含有NH4+12、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（）A．漂白粉與氧氣反應(yīng)了B．有色布條與氧氣反應(yīng)了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大13、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B．二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)C．漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣D．晶體硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料。14、某同學(xué)配制一定濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶中加水未至刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．移液前容量瓶中有少量蒸餾水15、已知SO32ˉ+I2+H2O=SO42ˉ+2Iˉ+2H+，將0.09molCl2通入100mL含amolNaI與amolNa2SO4的混合溶液中，有0.25amol的NaI被氧化(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))，則下列說法正確的是A．物質(zhì)的還原性Iˉ>SO32ˉB．NaI與Na2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/LC．通入0.09molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18ClˉD．若再通入0.07molCl2，恰好能將NaI與Na2SO3完全氧化16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NAB．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．16gO2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等D．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)目為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A_____、B_______、C_________。（2）反應(yīng)E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。（3）寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。18、A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為____。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號)(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是______。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。19、碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫鈉反應(yīng)制得碳酸亞鐵（FeSO4＋2NaHCO3Na2SO4＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）。實驗裝置如下圖所示（部分夾持儀器略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。（3）裝置B發(fā)生反應(yīng)生成FeCO3的離子方程式是______。（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（5）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是_______。（6）設(shè)計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3＋：________。20、用NaCl固體配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，請回答下列問題。（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是__g。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。A．定容時，俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出C．加蒸餾水超過了刻度線D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒21、按要求寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式：（1）碳酸氫鈉俗名________________，能夠用來治療胃酸過多，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分為__________________，制取漂白粉的化學(xué)方程式為：___________，為防止漂白粉變質(zhì)，應(yīng)注意___________保存。（3）在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化元素是____________，當(dāng)有5mol水反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

由Al3＋轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3，再轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2－，是通過加入OH－實現(xiàn)的，發(fā)生的反應(yīng)依次為Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故由AlO2－再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3＋，應(yīng)加入H＋，AlO2－首先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，然后轉(zhuǎn)化為Al3＋，發(fā)生的反應(yīng)依次為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，答案選A。2、B【解題分析】試題分析：A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒，A正確；B．金屬鎂是活潑的金屬，不能作耐高溫材料，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，B錯誤；C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆，C正確；D．由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑，D正確，答案選B?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途3、C【解題分析】

A、H＋與HCO3－反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故A錯誤；B、OH－不能與Mg2＋大量共存，兩者生成Mg(OH)2沉淀；OH－不能與HCO3－大量共存，兩者生成CO32－和H2O，故B錯誤；C、Na+、H+、Cl-、NO3-等幾種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故能夠在溶液中大量共存，故C正確；D、H＋與SiO32－反應(yīng)生成難溶的弱酸H2SiO3，故其不能大量共存，D錯誤。故選C。4、B【解題分析】

A.KNO3根據(jù)陽離子分類屬于鉀鹽，根據(jù)陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B.鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是NO2，故B錯誤；C.鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應(yīng)，故C正確；D.因為鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會看見黃色的煙，故D正確；答案：B。5、C【解題分析】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，故A不符合題意；B．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故B不符合題意；C．太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，硅太陽能電池工作原理是利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電子轉(zhuǎn)換反應(yīng)，故C符合題意；D．石英光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故D不符合題意；答案選C。6、B【解題分析】

A.豆?jié){屬于膠體，故A錯誤；B.血液、墨水都屬于膠體，B正確；C.分解反應(yīng)如碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中沒有離子參與也沒有離子生成，所以不是離子反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B。7、C【解題分析】

粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三種試劑后，過濾，向濾液中加HCl溶液除去過量的Na2CO3，然后對所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽。A．在第①步溶解時用玻璃棒攪拌，可以加速粗鹽溶解，在第⑦步蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干時用玻璃棒攪拌，使之受熱均勻，避免產(chǎn)生飛濺，故A正確；B．固液分離的操作是過濾，故B正確；C．BaCl2溶液的加入一定要在Na2CO3溶液之前，否則過量的Ba2+無法除去，且一定要先過濾，再向濾液中加HCl，加入試劑正確順序為NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后在濾液中加稀鹽酸，故C錯誤；D．向粗鹽中加NaOH除去MgCl2，其離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正確；答案為C。8、A【解題分析】

A．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，所以焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素，故A正確；B．鉀的化合物往往混有鈉的化合物（不易分離），焰色反應(yīng)時，鈉元素的黃色火焰會干擾鉀的紫色火焰，只有用藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃色火焰，才能觀察到鉀元素的紫色火焰，故B錯誤；C．不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)，如鐵和鉑元素等灼燒為無色，故C錯誤；D．焰色反應(yīng)不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，是物理變化，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】焰色反應(yīng)是物理變化，是金屬元素特有的性質(zhì)，利用焰色反應(yīng)可以鑒別金屬元素。9、B【解題分析】

A．NaC1為離子化合物，只有鈉離子和氯離子，沒有分子，A錯誤；B．He為單原子分子，晶體中只存在分子，所以化學(xué)式He能真實表示氬氣分子組成，B正確；C．NH4C1為離子化合物，只有銨根離子和氯離子，沒有分子，C錯誤；D．SiO2為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有SiO2分子，D錯誤；故答案為：B。10、B【解題分析】

根據(jù)題意，n（SO2）：n（SO3）=1：1，通過觀察分子式，一個分子中都含有一個硫原子，則所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1：1；一個SO2分子中含2個氧原子，一個SO3分子中含3個氧原子，所含氧原子的物質(zhì)的量的比為2：3?！绢}目詳解】A.一個SO2分子中含2個氧原子，一個SO3分子中含3個氧原子，所含氧原子的物質(zhì)的量的比為2：3，A錯誤；B.通過觀察分子式，一個分子中都含有一個硫原子，則所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1：1，B正確；C.m=n×M，氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，則質(zhì)量之比也為2：3，C錯誤；D.m=n×M，m（SO2）=n（SO2）×64g/mol，m（SO3）=n（SO3）×80g/mol，質(zhì)量之比為4：5，D錯誤；答案為B。11、B【解題分析】分析：A．AgCl也為不溶于酸的白色沉淀；B.避免兩種液體相互污染；C、鈉離子的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，但是鉀離子的焰色反應(yīng)紫色需要透過鈷玻璃才能觀察到；D、銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此分析判斷。詳解：A、某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，但二者不能同時存在，故A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故B正確；C、灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則證明原粉末中肯定有Na+，無法判斷是否存在K+，故C錯誤；D、銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，該溶液中一定含有NH4+，現(xiàn)象描述錯誤，故D錯誤；故選B。12、C【解題分析】

漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時轉(zhuǎn)化為強(qiáng)氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質(zhì)?！绢}目詳解】漂白粉主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質(zhì)。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強(qiáng)。本題選C。【題目點撥】復(fù)分解反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以證明酸性：H2CO3>HClO。13、D【解題分析】

A.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B.二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)，B正確；C.漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，C正確；D.二氧化硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料，而硅常做半導(dǎo)體材料，D錯誤；答案選D。14、B【解題分析】

利用公式c=進(jìn)行誤差分析。A.所用NaOH已潮解，則m偏小，c偏低，A不合題意；B.向容量瓶中加水未至刻度線，V偏小，c偏高，B符合題意；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，m偏小，c偏低，C不合題意；D.移液前容量瓶中有少量蒸餾水，對m、V都不產(chǎn)生影響，c不變，D不合題意。故選B。15、C【解題分析】

由信息可知還原性：>I-，通入Cl2先發(fā)生+Cl2+H2O=+2H++2Cl-，有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，由電子守恒可知，此時發(fā)生8+2I-+9Cl2+8H2O=8+I2+16H++18Cl-，以此來解答?！绢}目詳解】A．由+I2+H2O═+2I-+2H+可知，S元素的化合價升高．I元素的化合價降低，則還原性：>I-，故A錯誤；B．由電子守恒可知，0.09mol×2=amol×(6-4)+0.25a

mol，a=0.08mol，NaI

與

Na2SO3

的物質(zhì)的量濃度為c=0.8mol/L，故B錯誤；C．通入

0.09molCl2

發(fā)生反應(yīng)時有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，則離子方程式為：8+2I-+9Cl-+8H2O═8+I-+16H++18Cl-，故C正確；D．若再通入

0.07molCl2，由還原性及電子守恒可知，Na2SO3還有0.01mol未被氧化，故D錯誤；故選：C?！绢}目點撥】氧化還原先后型的離子反應(yīng)：對于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類型離子方程式的書寫步驟如下：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，還原性：I－>Fe2＋>Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。16、C【解題分析】

A選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為非氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故A錯誤；B選項，5.6g鐵即物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵升高2個價態(tài)，因此0.1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C選項，16gO2物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量，16gO3物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量，因此兩者含有的氧原子數(shù)目相等，故C正確；D選項，常溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L?mol-1，因此11.2L氯氣物質(zhì)的量小于0.5mol，所含原子數(shù)目小于NA，故D錯誤；綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解題分析】

A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為Cl1，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl1．B與C反應(yīng)生成E，F(xiàn)e與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C，則C為H1，E為HCl，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，根據(jù)題干信息可推知A為Fe，結(jié)合框圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl1、H1，D、F分別為FeCl3、FeCl1。(1)E為HCl，溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe3++Fe=3Fe1+，F(xiàn)為FeCl1，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。18、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2離子鍵和(非極性)共價鍵看表面顏色是否變白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解題分析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，n(H+)=n(OH-)，設(shè)B的化合價為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外電子排布為2、8、7，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關(guān)系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外層有7個電子，最高化合價為+7價，其最高價氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，該物質(zhì)屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價鍵。過氧化鈉為淡黃色，Na2O2容易與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，若變質(zhì)，最終會變?yōu)榘咨腘a2CO3，所以判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是看表面顏色是否變白；(4)C是Cl元素，其單質(zhì)Cl2是有毒氣體，可根據(jù)Cl2能夠與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)除去，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！绢}目點撥】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系。明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答。19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑關(guān)閉K3，打開K2Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2將蒸餾水煮沸后迅速冷卻取少量產(chǎn)品放入試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色，則說明產(chǎn)品中不含F(xiàn)e3＋；若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe3＋【解題分析】

打開活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，關(guān)閉K1、K3打開K2，通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置，B裝置中發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳及A中的氫氣通過C檢驗。（1）稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）關(guān)閉K1、K3打開K2通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置；（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)；（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分；（5）氧氣在蒸餾水中的溶解度隨著溫度的升高而降低；（6）用KSCN溶液鑒別溶液中是否含有Fe3＋?！绢}目詳解】打開活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，關(guān)閉K1、K3打開K2，通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置，B裝置中發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳及A中的氫氣通過C檢驗。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故答案為：；（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是關(guān)閉K1、K3打開K2通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置，故答案為：關(guān)閉K3，打開K2；（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)，故答案為：；（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分為二氧化碳,反應(yīng)方程式為，故答案為：；（5）氧氣在蒸餾水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是將蒸餾水煮沸后迅速冷卻，故答案為：將蒸餾水煮沸后迅速冷卻；（6）設(shè)計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3＋，可利用KSCN溶液鑒別，具體操作為：取少量產(chǎn)品放入試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色，則說明產(chǎn)品中不含F(xiàn)e3＋；若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe3＋，故答案為：取少量產(chǎn)品放入試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸）溶解，再滴入KS