遼寧省葫蘆島市高中化學高考模擬期末自我評估提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、文房四寶是筆、墨、紙、硯，對其主要成分的說法錯誤的是A．做筆用的竹管、羊毫的主要成分是淀粉、纖維素B．研墨用的墨條的主要成分是炭黑C．宣紙的主要成分是纖維素D．做硯臺用的硯石的主要成分是硅酸鹽礦物

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．0.1mol羥基含有的電子數(shù)為0.9NAB．5.6g乙烯中含有的σ鍵數(shù)目為NAC．工業(yè)上電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極析出的銅原子數(shù)一定為NAD．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的數(shù)目之和小于0.1NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（

）A．元素Y的最高化合價為+6價B．最簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)C．原子半徑的大小順序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分別與Y均能形成多種二元化合物

5、有機物C5H11Cl的同分異構(gòu)體中，含有2個—CH3結(jié)構(gòu)的有機物共有A．2種B．4種C．6種D．8種

6、下列氣體既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是A．H2B．SO2C．Cl2D．NH3

7、無膜電池是一種新型電池產(chǎn)品。一種兩相無膜Zn/PTZ電池的工作原理如圖所示，電解液中的在水層和層之間遷移。下列說法錯誤的是

A．放電時，Zn電極為負極B．充電時，石墨氈連接電源的正極C．放電時，由水層向?qū)舆w移D．充電時，石墨氈電極的電極反應式為

7、常溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．圖中a、b、c、d四點中水的電離程度最小的是a點C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b點，c(NH)=c(SO)二、試驗題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m的名稱為___________，裝置F中試劑的作用是___________。

②裝置A中反應的離子方程式為___________。

③裝置連接順序：A→___________→___________→___________→E→D。

④實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___________。

⑤為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和___________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是___________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。

①W溶液可以是___________(填標號)。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為___________(用含V、m的式子表示)。三、工藝流程題

9、一種利用廢鎳催化劑(含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還含有少量的油脂)制備的工藝流程如下：

已知：常溫下，、。

回答下列問題：

(1)S元素在元素周期表中的位置為_______。

(2)“堿浸”的目的是_______；為提高“堿浸”效率，可采取的措施有_______(任寫兩點)。

(3)“堿浸”時有氣體生成，則該氣體為_______(填化學式)，寫出生成此氣體的化學方程式：_______。

(4)“酸溶”時需要用到2mol/L的稀硫酸，實驗室利用濃硫酸配制實驗用的稀硫酸需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、量筒、燒杯外，還有_______。

(5)常溫下，若“酸溶”后溶液中，則“調(diào)節(jié)溶液的pH”時應控制的pH范圍是________________。[c(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L時，沉淀完全]四、原理綜合題

10、二氧化碳加氫制甲醇是碳中和的一個重要研究方向。在恒壓條件下，將和充入密閉容器中進行如下反應：

I：

II：

III：

回答下列問題：

(1)轉(zhuǎn)化率、選擇性(產(chǎn)物中CH3OH的物質(zhì)的量與參加反應的物質(zhì)的量之比，用表示)、選擇性(產(chǎn)物中的物質(zhì)的量與參加反應的物質(zhì)的量之比，用表示)隨溫度變化如圖所示。

①反應I正反應活化能為，逆反應活化能為，則___________(填“>”、“<”或“=”)。

②圖1中表示的曲線是___________，曲線c隨溫度升高而升高的原因是___________。

③已知T=240℃，，，反應Ⅱ的分壓平衡常數(shù)___________(保留2位有效數(shù)字)。

(2)為探究原料氣中混雜對反應的影響，測得小、平衡時與初始物質(zhì)的量之比隨原料氣中的變化如圖所示。

①圖2中降低而升高的原因是___________；當時，，則___________。

②下列措施能提高值的是___________(填字母標號)。

A．恒容條件通入

B．恒壓條件通入氬氣

C．選用更高效的催化劑

D．將尾氣進行循環(huán)使用

11、新冠期間受“謠言”影響蒙脫石散曾一度脫銷。蒙脫石散的有效成分可表示(AlMg)2(SixOy)(OH)z?nH2O，常用于成人及兒童急、慢性腹瀉。

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式為_______。

(2)比較B、Al第一電離能大小：I1(Al)_______I1(B)(填“＞”或“＜”)，說明判斷理由_______。

(3)SiCl4能用于制取純硅、硅酸乙酯等，也能用于制取煙幕劑。

①將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近SiCl4液流，液流_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

②SiH4、CH4中較穩(wěn)定的是_______；SiCl4、CCl4中沸點較高是_______。

(4)硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。

①蒙脫石散中的“(SixOy)”是一種大片層狀的多硅酸根，其可能結(jié)構(gòu)如圖所示：

據(jù)此分析，x：y=_______。

②SiO2晶胞可理解成將金剛石晶胞(如圖)中的C原子置換成Si原子，然后在Si－Si之間插入O原子而形成。若SiO2晶胞的密度為dg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中Si與Si之間的最短距離為_______nm(用含NA表和d的式子表示)。

12、化合物H是抗腫瘤藥泰澤司他的中間體，其合成路線如圖：

已知：①

②；

③苯環(huán)上取代基定位原則：為鄰、對位定位基，—CHO為間位定位基。

回答下列問題：

(1)反應①的反應試劑為_______。

(2)化合物B中官能團的名稱為_______；一定條件下，1molC最多能與_______molNaOH反應。

(3)反應⑤的反應類型為_______；化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫出一種即可)。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有5個取代基；②可發(fā)生銀鏡反應；③可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④核磁