湖南省岳陽市高中化學高三上冊期末?？紲y試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，這里用于分離乙醇與水的實驗方法是A．蒸餾B．萃取C．過濾D．重結(jié)晶

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100mL0.1mol/L碳酸鈉溶液中所含陰離子的數(shù)目小于B．25℃時，1LpH=3的溶液中，的數(shù)目為C．25℃時，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的的數(shù)目為D．標準狀況下，完全溶于水中，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為

4、我國科學家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導纖維的基本原料，在潛水艇中可用作供氧劑。下列說法正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．原子半徑：C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：D．與具有相同的電子結(jié)構(gòu)

5、布洛芬是一種非甾體抗炎退熱類藥物，常用的一種合成路線如下。下列說法不正確的是

A．甲中所有原子不可能共平面B．丙分子中存在兩個手性碳原子C．甲、乙、丙、丁均可以使酸性溶液褪色D．乙→丙發(fā)生的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

6、下列實驗操作正確的是A．點燃酒精燈B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．讀取量筒中液體體積D．收集氫氣

7、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L1mol/L食鹽水中。下列說法正確的是（

）

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅D．若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生28L(標準狀況)氣體時，生成了1molNaOH

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時氨水的電離程度為1%B．c點時氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)C．c點對應(yīng)溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d點對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、試驗題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m的名稱為___________，裝置F中試劑的作用是___________。

②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

③裝置連接順序：A→___________→___________→___________→E→D。

④實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___________。

⑤為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和___________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是___________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。

①W溶液可以是___________(填標號)。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為___________(用含V、m的式子表示)。三、工藝流程題

9、硫化鉍(Bi2S3)可用作新型鋰離子電池電極材料。以輝鉍礦(主要含Bi2S3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純Bi2S3的流程如下：

(1)Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的價電子排布式為_______。

(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，寫出浸出時Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4mol·L-1，c(Fe3+)=4.0×10-2mol·L-1，c(Fe2+)=1.2mol·L-1，則為了防止析出氫氧化物沉淀，需控制溶液的pH范圍是_______。(已知Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)

(4)還原時與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)的離子是_______。

(5)氧化后所得物質(zhì)是Bi2O3，酸溶后所得物質(zhì)是Bi(NO3)3，如果不用空氣氧化，直接用濃硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3，先用空氣氧化后再用濃硝酸溶解的優(yōu)點是_______。

(6)硫化時，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀，洗滌、干燥后可得高純度的Bi2S3，硫代乙酰胺的結(jié)構(gòu)式可表示為_______。四、原理綜合題

10、己二腈是制造“尼龍-66”(聚己二酰己二胺)的原料，工業(yè)需求量大。其制備工藝很多，發(fā)展前景較好的是利用丙烯腈電合成己二腈。

I.制備丙烯腈

以3-羥基丙酸乙酯通過腈化反應(yīng)合成丙烯腈，產(chǎn)率達90%~92%，遠高于目前丙烯法。其反應(yīng)過程如下：

i.+H2O(g)

ii.+NH3(g)

(g)+H2O(g)+

(1)以上兩個反應(yīng)在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下可自發(fā)進行。

(2)能提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率的措施有_______。(寫兩種)

(3)向總壓為的恒壓密閉容器中加入催化劑，按投料比加入反應(yīng)物，測得平衡時體系中含碳物質(zhì)(除乙醇)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示[A的物質(zhì)的量分數(shù)]。

①隨溫度升高，圖中的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小的原因是_______。

②a點對應(yīng)反應(yīng)i的_______(用含的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.丙烯腈電合成己二腈

電解原理如圖甲所示(兩極均采用惰性電極)，電解過程中主要副產(chǎn)物為丙腈。實驗測得，向B極區(qū)電解液中加入少量季銨鹽，并在值為8時，己二腈的產(chǎn)率最高。

(4)電極A為_______極(填“陽”或“陰”)，寫出B電極上①的電極反應(yīng)式：_______。

(5)B極區(qū)溶液呈酸性會導致己二腈的產(chǎn)率降低，原因可能為_______。

(6)己二腈、丙腈的生成速率與加入季銨鹽的濃度關(guān)系如圖乙所示。當季銨鹽的濃度為時，每小時A極區(qū)溶液的質(zhì)量變化至少為_______g。

11、近日，科學家開發(fā)一種氮摻雜氫化镥(Lu-N-H)材料，在1GPa的壓強下，表現(xiàn)出室溫(20℃)超導特性。根據(jù)材料涉及的元素回答下列問題：

(1)已知基態(tài)Lu(镥)原子價層電子排布式為，基態(tài)Lu(镥)原子價層電子所占據(jù)的軌道總數(shù)為___________，它位于___________區(qū)。

(2)與氮同主族的簡單氫化物的穩(wěn)定性、沸點隨著原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律如圖所示。

氮族氫化物中，、的沸點高于的可能原因是_________。隨著原子序數(shù)遞增，簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱的主要原因是_________。

(3)近日，新藥鹽酸達泊西汀上市，其活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

該物質(zhì)中位于元素周期表第二周期的元素的第一電離能由大到小排序為________(填元素符號)。1mol鹽酸達泊西汀含有_______mol非極性σ鍵

(4)含N的分子或離子是常見的配體。例如，雷氏鹽的化學式為，常作分析試劑。

①雷氏鹽中分子配體的VSEPR模型為___________。

②預測雷氏鹽中的空間構(gòu)型可能為___________(填字母)。

(5)Lu-N-H晶胞如圖所示(大灰球代表Lu，白球代表H，小黑球代表N)。已知晶胞參數(shù)為apm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

在該晶胞中，有_______個镥原子與镥原子等距離且最近。該晶體密度為________。

12、酮基布洛芬片是用于治療各種關(guān)節(jié)炎、強直性脊柱炎引起的關(guān)節(jié)腫痛、牙痛、術(shù)后痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，A的化學名稱是______。

(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，參考①的示例，完成表格。序號結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①

H2

加成反應(yīng)②__________________水解反應(yīng)③________________________(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)D→E的化學方程式為_______。

(5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分異構(gòu)體，