浙江省樂清市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末自測(cè)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開幕，科技部提出了“科技冬奧”的理念。以下事實(shí)對(duì)應(yīng)的解釋或說法正確的是A．有舵雪橇所使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料B．吉祥物“冰墩墩”的制作原材料聚氯乙烯可用作食品包裝膜C．冬奧期間的核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸和核苷酸均為生物大分子D．北京冬奧會(huì)使用二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保

2、設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1L由0.1mol/L的和氨水混合形成中性溶液中，含有數(shù)目為B．已知某溫度下，的NaOH溶液中數(shù)目為C．常溫下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含數(shù)目為D．32.5g可水解形成膠體粒子數(shù)目為

3、一種對(duì)中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如圖。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。

下列判斷不正確的是A．第一電離能：X<ZB．晶體屬于共價(jià)晶體C．W與Z可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物

4、關(guān)于下列三種常見高分子材料的說法正確的是

A．酚醛樹脂、滌綸和順丁橡膠都屬于天然高分子材料B．酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇C．滌綸是對(duì)苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)得到的D．順丁橡膠的單體與反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體

5、用如下裝置制備并收集乙烯，下列說法正確的是

A．為防止暴沸，燒瓶中應(yīng)放入幾片碎瓷片B．為控制反應(yīng)溫度，溫度計(jì)的量程為0~150℃C．為除去雜質(zhì)，試劑X可選擇酸性溶液D．可用排氣法或排水法收集乙烯

6、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)得電子成為L(zhǎng)i嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是

A．充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連B．放電時(shí)，外電路通過電子時(shí)，薄膜電解質(zhì)損失C．放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為D．電池總反應(yīng)可表示為

7、20℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A．曲線a代表隨pH的變化B．pH從4到6時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為：C．pH=7時(shí)：D．曲線a、c交點(diǎn)的二、試驗(yàn)題

8、某小組欲制備[Cu(NH3)4]SO4，過程如下。

【資料】i．Cu2(OH)2SO4為難溶于水的固體。

ii．[Cu(OH)4]2?、[Cu(NH3)4]2+均為深藍(lán)色。

iii．Cu2++4OH-?[Cu(OH)4]2?K1=1018.5

Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+K2=1013.32

iv．1mol·L?1氨水的pH約為11.5。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

【解釋與結(jié)論】

(1)CuSO4溶液呈酸性的原因是___________(用離子方程式解釋)。

(2)小組同學(xué)推測(cè)步驟1中產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀為Cu2(OH)2SO4，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量藍(lán)綠色沉淀，蒸餾水洗滌后，加入試劑a和b，觀察到產(chǎn)生白色沉淀。

①用蒸餾水洗滌沉淀的目的是___________。

②試劑a和b分別為___________和___________。

(3)步驟2中，觀察到藍(lán)綠色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液。甲、乙兩位同學(xué)對(duì)深藍(lán)色溶液中存在的主要配離子進(jìn)行了猜測(cè)：甲同學(xué)猜測(cè)主要配離子為[Cu(OH)4]2?，乙同學(xué)猜測(cè)主要配離子為[Cu(NH3)4]2+。乙同學(xué)猜測(cè)的依據(jù)是___________。

(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，藍(lán)色晶體主要為[Cu(NH3)4]SO4。將步驟4所得藍(lán)色晶體加水溶解，得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)加水稀釋，產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。溶液稀釋產(chǎn)生沉淀的離子方程式為___________。

(5)為了回收濾液中的乙醇，小組同學(xué)先向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH為5~6，再蒸餾，加入稀硫酸的目的是___________。三、工藝流程題

9、工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備ZnO，工藝流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[]形成氫氧化物沉淀的pH如下：金屬離子開始沉淀的pH1.56.36.07.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.09.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金屬離子主要有：、、、、。

②弱酸性溶液中KMnO4氧化時(shí)，產(chǎn)物中含Mn元素物質(zhì)只有MnO2。

③氧化性強(qiáng)弱順序：。

(1)ZnO溶于氨水生成，1mol共有________mol的鍵。

(2)①“溶浸”過程中，為了提高浸出率，可采取的措施是___________(寫一條即可)。

②“調(diào)pH”時(shí)，可替代ZnO的一種含鋅化合物是___________(用化學(xué)式表示)。

③“調(diào)pH”時(shí)，若pH=5.5，此時(shí)溶液中的最大濃度c=___________mol/L。

(3)寫出“氧化除雜”時(shí)KMnO4溶液與反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)“還原除雜”除去的離子是___________，加入的還原劑是___________。四、原理綜合題

10、Ⅰ.一定量的CO2與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH=＋173kJ/mol，若壓強(qiáng)為pkPa，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)需要在_______才能自發(fā)進(jìn)行，650℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)t1℃時(shí)平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；該溫度下達(dá)平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”)。

Ⅱ.一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

(3)p1_______p2。

(4)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系：_______。

(5)下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)(6)在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)不變，②混合氣體的密度不變，③混合氣體的總物質(zhì)的量不變，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。能說明達(dá)到平衡的是：_______。(填編號(hào))

11、銅的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國防、科技等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為_______。_______(填“”或“”)，原因是_______。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，陽離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈無色，其原因是_______。

(3)合成氨工業(yè)中，銅(I)氨溶液常用于除去原料氣(N2和H2等)中少量的CO，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：。

①NH3分子中N原子的雜化軌道類型是_______，NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H鍵角的大?。篘H3_______[Cu(NH3)4]2+(填“”或“”)。

②銅(Ⅰ)氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是_______(填序號(hào))。

A．高溫高壓

B．高溫低壓

C．低溫高壓

D．低溫低壓

③[Cu(NH3)3CO]+配離子中配體是_______。

(4)CuCl2與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

①H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均屬于胺，二者相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺的高得多，原因是_______。

②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有_______(填選項(xiàng)字母)。

A．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

E．范德華力

F．金屬鍵

(5)金屬合金MgCux的結(jié)構(gòu)可看作以Cu4四面體(相互共用頂點(diǎn))替換立方金剛石結(jié)構(gòu)中的碳原子，形成三維骨架，在晶胞空隙處，有序地放置Mg原子(四面體的4個(gè)頂點(diǎn)代表Cu原子，圓球代表Mg原子)，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①_______。

②若Mg原子A的原子坐標(biāo)為，則C的原子坐標(biāo)為_______。

③晶胞參數(shù)為，則AB原子之間的距離為_______nm。

12、由2，3-二氫呋喃和N-苯基甘氨酸可實(shí)現(xiàn)喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。

Ⅰ.合成2，3-二氫呋喃(如圖所示)

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，D生成E的過程中可能會(huì)得到少量的聚合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________。

Ⅱ.合成喹啉并內(nèi)酯(如圖所示)

已知：①

；

②

。

(5)F和Ⅰ轉(zhuǎn)化成J的反應(yīng)過程中還生成水，理論上該過程中消耗的O2與生成的J的物質(zhì)的量之比為___________。

(6)F和I在O2作用下得到J的反應(yīng)機(jī)理經(jīng)歷了4步，反應(yīng)過程依