山東省泰安市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

高二年級(jí)考試化學(xué)試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)城內(nèi)作答，超出答題區(qū)城書(shū)寫(xiě)的答案元效，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊，不破損。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.二十大報(bào)告指出“必須堅(jiān)持科技是第一生產(chǎn)力”，科技發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料B.大飛機(jī)C919用到了鋁鋰合金，鋁和鋰的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相同C.天宮課堂“五環(huán)實(shí)驗(yàn)”，向碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液后變成黃色D.冬奧會(huì)場(chǎng)館建筑應(yīng)用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲和鎘均屬于過(guò)渡元素【答案】D【解析】【詳解】A．碳化硅陶瓷具有抗氧化性強(qiáng)，耐磨性好，硬度高，熱穩(wěn)定性好，高溫強(qiáng)度大，熱膨脹系數(shù)小，熱導(dǎo)率大，以及抗熱震和耐化學(xué)腐蝕等優(yōu)良特性，屬新型無(wú)機(jī)非金屬材料，是一種新型陶瓷材料，選項(xiàng)A正確；B．大飛機(jī)C919用到了鋁鋰合金，鋁和鋰的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式分別為3s23p1和2s1，未成對(duì)電子數(shù)相同，均為1，選項(xiàng)B正確；C．碳酸鈉溶液呈堿性，向碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液后變成黃色，選項(xiàng)C正確；D．碲是VIA族元素，是主族元素，不屬于過(guò)渡元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。2.化學(xué)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.純堿可用作鍋爐除垢時(shí)硫酸鈣的轉(zhuǎn)化劑B.配制氯化鐵溶液時(shí)，先將固體溶解在濃鹽酸中，再稀釋到所需濃度C.實(shí)驗(yàn)室用溶液和溶液反應(yīng)制取硫化鋁()D.在電鍍裝置中，用鍍層金屬作陽(yáng)極材料，也可用惰性電極材料作陽(yáng)極材料【答案】C【解析】【詳解】A．用作鍋爐除垢，CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑是因?yàn)樘妓徕}的溶解度小于硫酸鈣，所以純堿（Na2CO3）可以用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4的轉(zhuǎn)化劑，選項(xiàng)A正確；B．氯化鐵是弱酸強(qiáng)堿鹽，鐵離子易水解，為抑制鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)先將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，選項(xiàng)B正確；C．溶液和溶液混合后，Al3+與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，無(wú)法反應(yīng)制取硫化鋁()，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在電鍍裝置中，用鍍層金屬作陽(yáng)極材料，也可用惰性電極材料作陽(yáng)極材料，電解質(zhì)中含有鍍層金屬離子，選項(xiàng)D正確；答案選C。3.1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中不是為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A.①② B.②③ C.①③ D.②⑤【答案】C【解析】【詳解】N2、H2合成氨氣的反應(yīng)原理為：反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，為提高原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正方向移動(dòng)。①凈化干燥空氣是為了防止催化劑中毒和減少水氣化消耗燃料，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，①符合題意；②根據(jù)方程式中反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知增大壓強(qiáng)有利于平衡向正方向移動(dòng)，②不符合題意；③催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，因此反應(yīng)③與化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)升高溫度不利用平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，③符合題意；④液化分離出氨氣，可使生成物濃度減小，則可使平衡向正向移動(dòng)，④不符合題意；⑤氮?dú)夂蜌錃獾脑傺h(huán)，可增大反應(yīng)物濃度，有利于平衡向正向移動(dòng)，⑤不符合題意；綜上所述可知：不是為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是①③，故合理選項(xiàng)是C。4.“水是生存之本、文明之源。”下列關(guān)于水處理方法敘述錯(cuò)誤的是A.硫酸鋁鉀或硫酸鋁作凈水劑，可吸附沉降水中懸浮物B.硬水均可用加熱煮沸的方法降低其中、的濃度C.可用FeS作沉淀劑除去廢水中、等重金屬離子D.工業(yè)使用漂白粉時(shí)常加入少量的醋酸縮短達(dá)到漂白效果的時(shí)間【答案】B【解析】【詳解】A．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附沉降水中懸浮物，A正確；B．碳酸氫鈣、碳酸氫鎂不穩(wěn)定加熱可轉(zhuǎn)化為沉淀，但不是讓所有情況的硬水都可用加熱煮沸的方法降低其中、的濃度，B錯(cuò)誤；C．FeS作為沉淀劑可將銅離子、銀離子轉(zhuǎn)化為難溶的硫化銅、硫化銀沉淀，除去廢水中、等重金屬離子，C正確；D．醋酸可以和次氯酸根離子轉(zhuǎn)化為強(qiáng)氧化性的次氯酸，縮短達(dá)到漂白效果的時(shí)間，D正確；故選B。5.血紅蛋白分子(Hb)在人體中存在如下過(guò)程：①；②。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.相比于，血紅蛋白分子更易與CO結(jié)合B.CO中毒時(shí)，需立即阻隔(或切斷)CO源，使變小C.高原地區(qū)含氧量低，因此該地區(qū)人體內(nèi)的Hb數(shù)量普遍較高D.CO中毒時(shí)，可將病人移入高壓氧艙，使平衡②逆向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A．從反應(yīng)②可知，K2=480，說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行程度較大，說(shuō)明相比于O2，血紅蛋白分子更易與CO結(jié)合，A正確；B．CO中毒，立即隔離(或切斷)CO源不能使K2變小，K2只與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．高原地區(qū)含氧量低，氧氣濃度小，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致Hb數(shù)量普遍較高，C正確；D．CO中毒，將病人移入高壓氧艙，O2濃度增大，反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，從而緩解CO中毒，D正確；故答案選B。6.下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定值偏高的是A.測(cè)定NaOH溶液濃度c：用標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示劑B.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：用量筒量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)C.測(cè)定溶液pH：用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pHD.測(cè)定鹽酸濃度c：用部分變質(zhì)的NaOH溶液(含少量)滴定【答案】A【解析】【詳解】A．用標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液滴定，且用甲基橙作指示劑（甲基橙的變色范圍：溶液的pH≤3.1時(shí)，呈紅色；pH≥4.4時(shí)，呈黃色；pH在3.1～4.4之間，呈橙色），生成的醋酸鈉水解呈堿性，使標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液的消耗量偏大，則測(cè)定NaOH溶液濃度c偏高，A項(xiàng)正確；B．用量筒量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)際量取的NaOH溶液偏小，使測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濕潤(rùn)的pH試紙上的水稀釋了溶液，使測(cè)定溶液的pH偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的、NaOH與鹽酸完全反應(yīng)，消耗的鹽酸更多，用部分變質(zhì)的NaOH溶液(含少量)滴定鹽酸，使標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量減少，測(cè)定鹽酸濃度c偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用錯(cuò)誤的是A.圖甲可用于定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B.圖乙蒸發(fā)溶液制備無(wú)水C.圖丙所示滴定管液面讀數(shù)為11.80mLD.圖丁裝置可以電解精煉鋁【答案】D【解析】【詳解】A．可以通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間生成氫氣的體積來(lái)定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，選項(xiàng)B正確；C．由圖可知，讀數(shù)為11.80mL，選項(xiàng)C正確；D．陰極溶液中氫離子放電生成氫氣，不能得到鋁，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選D。8.宏觀—微觀—符號(hào)是化學(xué)的三重表征，下列有關(guān)化學(xué)符號(hào)表征正確的是A.鉛蓄電池中充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：B.用白醋和淀粉KI試紙檢驗(yàn)加碘鹽中的：C.侯氏制堿法中晶體的制備：D.和不能大量共存：【答案】C【解析】【詳解】A．鉛蓄電池中充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．碘離子、碘酸根離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)，，B錯(cuò)誤；C．侯氏制堿法中晶體的制備反應(yīng)為飽和氨鹽水吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨：，C正確；D．和反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，，D錯(cuò)誤；故選C。9.已知：。室溫下，在含大量的濁液中，僅改變橫坐標(biāo)軸對(duì)應(yīng)的一個(gè)條件，縱坐標(biāo)軸代表的物理量的變化趨勢(shì)符合實(shí)際的是A.升高溫度 B.加少量NaCl固體C.加少量水 D.加少量KI固體【答案】A【解析】【分析】升溫溶解平衡正向移動(dòng)；同離子效應(yīng)抑制溶解?！驹斀狻緼．Ksp與溫度有關(guān)，該溶解平衡吸熱，升溫溶度積增大，溶解度增加，故A正確；B．加入少量NaCl固體，溶解平衡逆向移動(dòng)，但是引入了大量氯離子，氯離子濃度增加，其濃度變化趨勢(shì)為隨氯化鈉的質(zhì)量增加而增加，故B錯(cuò)誤；C．加水，溶液仍然為飽和氯化銀溶液，溶液中銀離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．加入KI加固體，因?yàn)榈饣y比氯化銀更難溶，沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀，溶液中銀離子濃度降低，所以隨著KI固體的質(zhì)量增多，銀離子濃度逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選A。10.海水是一種腐蝕性很強(qiáng)的天然電解質(zhì)溶液沿垂直方向，海洋環(huán)境可分為海洋大氣區(qū)、浪花飛濺區(qū)、海水潮差區(qū)、海水全浸區(qū)和海泥區(qū)。其中海水全浸區(qū)根據(jù)海水位置分為深海區(qū)和淺海區(qū)。根據(jù)鋼鐵橋梁在海洋區(qū)域建設(shè)的位置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.熱帶地區(qū)橋梁比寒帶海域橋梁腐蝕更嚴(yán)重B.海泥區(qū)含氧量非常低，腐蝕速率一般高于海水全浸區(qū)C.淺海區(qū)溶氧量較高，存在著大量的微生物，鋼鐵在淺海區(qū)主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕D.在浪花飛濺區(qū)，海水的沖擊不斷破壞橋梁表面的腐蝕產(chǎn)物和保護(hù)涂層，所以浪花飛濺區(qū)橋梁腐蝕最嚴(yán)重【答案】B【解析】【詳解】A．熱帶地區(qū)橋梁比寒帶海域的溫度高，反應(yīng)速率更快，橋梁腐蝕更嚴(yán)重，故A正確；

B．鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快，海泥區(qū)含氧量非常低，腐蝕速率一般低于海水全浸區(qū)，故B錯(cuò)誤；

C．淺海區(qū)溶氧量較高，鋼鐵在淺海區(qū)主要發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；

D．在浪花飛濺區(qū)，海水的沖擊不斷破壞橋梁表面的腐蝕產(chǎn)物和保護(hù)涂層，使鐵不斷與氧氣和水接觸反應(yīng)，所以浪花飛濺區(qū)橋梁腐蝕最嚴(yán)重，故D正確；

故選：B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B.，，則C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.【答案】BD【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知，金剛石的能量大于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，同質(zhì)量的氣態(tài)硫燃燒放出的能量大于固態(tài)硫，，，則，故B正確；C．根據(jù)圖示可知，白磷的能量大于紅磷，能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．CO和氣態(tài)水的總能量大于二氧化碳和氫氣的總能量，所以，故D正確；選BD；12.將溶于水，加入濃鹽酸，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：。用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如圖所示：已知：為粉紅色，為藍(lán)色，為無(wú)色。下列結(jié)論和解釋正確的是A.由實(shí)驗(yàn)①可推知B.由實(shí)驗(yàn)②可知濃度減小，濃度增大C.由實(shí)驗(yàn)③可推知加入后溶液中濃度減小D.實(shí)驗(yàn)②是由于增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①置于冰水浴中由藍(lán)色溶液變?yōu)榉奂t色溶液，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加水稀釋，所有離子的濃度均減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)③加入少量ZnCl2固體，由藍(lán)色溶液變?yōu)榉奂t色溶液，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，可推知加入后，鋅離子結(jié)合氯離子生成，溶液中濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D．實(shí)驗(yàn)②加水稀釋，離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13.Ag催化刻蝕Si晶片的反應(yīng)原理如圖所示，刻蝕液由一定濃度的HF和混合而成，刻蝕時(shí)間為2～16min，由Ag薄膜覆蓋的部分硅晶片被刻蝕掉，剩余部分就形成了硅納米線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該刻蝕過(guò)程利用了原電池原理，Si作負(fù)極B.Si極附近溶液酸性增強(qiáng)C.每刻蝕14gSi，有2mol電子流入Ag電極D.Ag極發(fā)生的反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的負(fù)極上會(huì)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；在Ag薄膜附近發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極；在Si電極上，Si失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與HF結(jié)合形成H2SiF6和H+，為負(fù)極；原電池中電子從負(fù)極遷移到正極?！驹斀狻緼．在Si電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，Si作負(fù)極，故A正確；B．在Si電極上，Si失去電子，與HF結(jié)合形成H2SiF6和H+，電極反應(yīng)式為Si+6HF-4e-=H2SiF6+4H+，Si極附近溶液pH減小，酸性增強(qiáng)，故B正確；C．原電池中電子從負(fù)極遷移到正極，在Si電極上，Si失去電子，與HF結(jié)合形成H2SiF6和H+，電極反應(yīng)式為Si+6HF-4e-=H2SiF6+4H+，每刻蝕14gSi，即有0.5molSi參加反應(yīng)，失去電子2mol，即2mol電子遷移到Ag電極，故C正確；D．在Ag薄膜附近發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Ag極發(fā)生的反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。14.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料B.作為中間產(chǎn)物參與了該催化循環(huán)C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目沒(méi)發(fā)生變化D.該反應(yīng)可消除CO氣體【答案】AD【解析】【分析】Fe(CO)5催化反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理為：Fe(CO)5Fe(CO)4COOH-Fe(CO)4H-+CO2Fe(CO)4(HOH)H-Fe(CO)4(H)2+OH-Fe(CO)4H2Fe(CO)4+H2Fe(CO)5，由反應(yīng)機(jī)理圖可知，總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2，其中OH-參與了該催化循環(huán)，生成清潔燃料H2和溫室氣體CO2，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2，所以該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2，故A正確；B．由反應(yīng)機(jī)理圖可知：OH-作為催化劑參與了該催化循環(huán)，不是中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，F(xiàn)e的成鍵數(shù)目變化為：5個(gè)共價(jià)鍵→6個(gè)共價(jià)鍵→5個(gè)共價(jià)鍵→4個(gè)共價(jià)鍵→5個(gè)共價(jià)鍵，即催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2，所以該反應(yīng)可生成溫室氣體CO2，同時(shí)消除CO，故D正確；故選AD。15.電位滴定法是在滴定過(guò)程中通過(guò)測(cè)量電位變化以確定滴定終點(diǎn)的方法，當(dāng)電極電位(ERC)產(chǎn)生了突躍，被測(cè)離子濃度產(chǎn)生突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。向溶液(為二元弱酸)中逐滴滴加二元酸溶液，第一個(gè)電位突躍時(shí)消耗amL溶液，第二個(gè)電位突躍時(shí)消耗bmL溶液，根據(jù)消耗溶液體積，可判斷和各級(jí)電離常數(shù)大小關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若、，可能為強(qiáng)酸B.若、，則C.若、，第一個(gè)電位突躍時(shí)，溶液中D.若、，則用溶液滴定溶液，有兩個(gè)電位突躍【答案】CD【解析】【詳解】A．若a=5mL、b=5mL，則說(shuō)明第一個(gè)電位突躍時(shí)反應(yīng)為Na2A和H2B反應(yīng)生成NaHA、Na2B，第二個(gè)電位突躍時(shí)反應(yīng)為NaHA和H2B反應(yīng)生成H2A、Na2B，說(shuō)明H2B能完全電離出氫離子，可能為強(qiáng)酸，A正確；B．若a=5mL、b=15mL，則第二個(gè)反應(yīng)生成NaHB、H2A，說(shuō)明結(jié)合質(zhì)子的能力A2->B2->HA->HB-，則酸性，故，B正確；C．由A分析可知，第一個(gè)電位突躍時(shí)反應(yīng)為Na2A和H2B反應(yīng)生成NaHA、Na2B，反應(yīng)為2Na2A+H2B=2NaHA+Na2B，根據(jù)物料守恒可知，、，則，C錯(cuò)誤；D．若a=10mL、b=10mL，則說(shuō)明第一個(gè)電位突躍時(shí)反應(yīng)為Na2A和H2B反應(yīng)生成NaHA、NaHB，第二個(gè)電位突躍時(shí)反應(yīng)為NaHA和H2B反應(yīng)生成H2A、NaHB，則用0.1溶液滴定10mL0.1溶液，反應(yīng)只生成NaHA、NaHB，只有一個(gè)電位突躍，D錯(cuò)誤；故選CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。（1）基態(tài)氮原子中，能量最高的電子的電子云在空間有_______個(gè)伸展方向。（2）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的氮原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)______。（3）鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、CaO、MgO、等氧化物中的幾種。①Cr原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______；第四周期ds區(qū)元素中，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素的元素符號(hào)為_(kāi)______。②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素有_______(填元素符號(hào))（4）我國(guó)科研人員研制出了M-LiH(M為Fe、Mn等金屬)等催化劑，使得合成氨工業(yè)的溫度，壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa，這是近年來(lái)合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。①M(fèi)n在元素周期表中的位置_______，基態(tài)Mn原子未成對(duì)的電子數(shù)為_(kāi)______。②第三電離能_______(填“>”或“<”)，原因是_______。【答案】（1）3（2）或（3）①.②.Cu③.Al、O（4）①.第四周期ⅦB族②.5③.<④.價(jià)電子排布為，易失去一個(gè)電子形成比較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，而的價(jià)電子排布式為，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去【解析】【小問(wèn)1詳解】基態(tài)氮原子中，能量最高的電子為2p電子，電子云在空間有3個(gè)伸展方向?！拘?wèn)2詳解】基態(tài)氮原子電子排布為1s22s22p3，則其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或；【小問(wèn)3詳解】①Cr為24號(hào)元素，Cr原子的價(jià)電子排布圖為；第四周期ds區(qū)元素中，銅的價(jià)電子為3d104s1，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素的元素符號(hào)為Cu。②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素有Al、O；【小問(wèn)4詳解】①M(fèi)n為25號(hào)元素，在元素周期表中的位置第四周期ⅦB族，基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，故基態(tài)Mn原子未成對(duì)的電子數(shù)為5；②價(jià)電子排布為，易失去一個(gè)電子形成比較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，而的價(jià)電子排布式為，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去，故第三電離能<。17.氨性硫代硫酸鹽浸金是一種高效的黃金浸取工藝。（1）金可在硫代硫酸鈉溶液中緩慢溶解：。①含Au金礦中，加入溶液，10小時(shí)后，金的浸出率為0.1％，則浸出過(guò)程的平均消耗速率為_(kāi)__________。②為提高金的浸出速率，可采取的措施為_(kāi)__________。（2）可催化金在溶液中的溶解，其電化學(xué)催化腐蝕過(guò)程如圖所示。①負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②正極可能的催化過(guò)程如下：a．b．___________③反應(yīng)溫度對(duì)金浸出率影響如圖所示。分析50℃時(shí)金浸出率最高的原因是___________。（3）為研究浸金過(guò)程與的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向溶液中加入溶液，溶液從藍(lán)色變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色。體系中涉及的反應(yīng)如下：ⅰ.(綠色)ⅱ.(無(wú)色)ⅲ.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)：反應(yīng)ⅰ的速率___________反應(yīng)ⅲ的速率(填“>”或“<”)、___________。（4）若采用催化硫代硫酸鹽浸金，催化效果較差的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.將金礦粉碎或適當(dāng)提高溫度或適當(dāng)提高濃度或適當(dāng)提高氧氣濃度（2）①.②.③.溫度低于50℃，浸金反應(yīng)速率慢，導(dǎo)致金浸出率低；溫度高于50℃，氨氣和氧氣揮發(fā)增多，氧化更多，導(dǎo)致金浸出率降低（3）①.>②.<（4）會(huì)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)被消耗，導(dǎo)致金的浸出率降低【解析】【小問(wèn)1詳解】①10小時(shí)后，溶解的Au的質(zhì)量為1.97×10-4g×0.1%=1.97×10-7g，溶解的Au的物質(zhì)的量為mol=1×10-9mol，根據(jù)關(guān)系式：Au(s)～2Na2S2O3可得，參加反應(yīng)的Na2S2O3的物質(zhì)的量為1×10-9mol×2=2×10-9mol，則浸出過(guò)程N(yùn)a2S2O3的平均消耗速率為mol?L-1?h-1=2×10-10mol?L-1?h-1；

②根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，為提高金的浸出速率，可采取的措施有將金礦粉碎以增大接觸面積、加熱以提高溫度、增大反應(yīng)物濃度等；【小問(wèn)2詳解】①負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，該電化學(xué)催化腐蝕中Au失電子生成Au(S2O3)，則電極反應(yīng)式為；②由題可知，Cu(NH3)在反應(yīng)中其催化劑作用，即在總反應(yīng)中并沒(méi)消耗和生成，所以正極開(kāi)始Cu(NH3)得電子生成Cu(NH3)，隨之O2又將Cu(NH3)氧化為Cu(NH3)，即正極可能的催化過(guò)程為：a.Cu(NH3)+e-=Cu(NH3)+2NH3，b.；③根據(jù)溫度對(duì)金的浸出率圖可知，50℃時(shí)金浸出率最高，如低于50℃，浸金反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，超過(guò)50℃，氨氣和氧氣揮發(fā)增多，S2O氧化更多，導(dǎo)致金浸出率降低?！拘?wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)中，溶液從藍(lán)色變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色，說(shuō)明先發(fā)生反應(yīng)i之后發(fā)生反應(yīng)iii和反應(yīng)ii，反應(yīng)i、ii為絡(luò)合反應(yīng)，反應(yīng)iii為氧化還原反應(yīng)，由顏色變化先后可判斷出，反應(yīng)i的速率＞反應(yīng)iii的速率，反應(yīng)iii為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的更徹底，平衡常數(shù)較大，則K1＜K3?！拘?wèn)4詳解】根據(jù)上述浸金過(guò)程Cu2+與S2O的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，若采用Cu2+催化硫代硫酸鹽浸金，S2O會(huì)與Cu2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)被消耗，導(dǎo)致催化效果較Cu(NH3)差。18.酸堿中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定法在科研和工業(yè)生產(chǎn)中都很重要。Ⅰ.某化學(xué)興趣小組在室溫下用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。（1）向堿式滴定管中注入未知濃度氫氧化鈉溶液之前的一步操作為_(kāi)______，排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_______(填字母)。a.b.c.d.（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中一次滴定所用鹽酸體積有明顯偏差，其可能的原因是_______。序號(hào)1234標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.6020.7020.1020.50a.堿式滴定管潤(rùn)洗后用蒸餾水洗凈再裝入待測(cè)液b.接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下c.滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)d.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成Ⅱ.為了測(cè)定草酸()溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取25.00mL草酸溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀，用溶液滴定。（3）滴定時(shí)應(yīng)將溶液加入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中：在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中溶液的實(shí)際體積為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A.15.00mLB.大于35.00mLC.35.00mLD.小于15.00mL（4）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：_______。Ⅲ.莫爾法是一種沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，測(cè)定溶液中的濃度。已知常溫下數(shù)值如下表。回答下列問(wèn)題：AgBrAgIAgSCNAgCl顏色淺黃色沉淀黃色沉淀磚紅色沉淀白色沉淀白色沉淀用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。（5）該方法應(yīng)該選用_______做指示劑。A.NaBr B.KI C. D.KSCN（6）相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為，反應(yīng)終點(diǎn)c點(diǎn)(25，5)移到_______點(diǎn)(用橫縱坐標(biāo)的數(shù)值來(lái)表示，下同)，相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為，反應(yīng)終點(diǎn)c點(diǎn)(25，5)移到_______點(diǎn)?！敬鸢浮浚?）①.用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管②.c（2）ad（3）①.酸式②.B（4）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色（5）C（6）①.(20，5)②.(25，6.5)【解析】【分析】利用酸堿中和滴定原理，通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析氧化還原反應(yīng)滴定及難溶電解質(zhì)沉淀生成的滴定分析溶液中物質(zhì)的含量；【小問(wèn)1詳解】向洗凈的堿式滴定管中裝入未知濃度氫氧化鈉溶液之前的一步操作為用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管；在堿式滴定管中盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖c排氣泡；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3次滴定所用鹽酸的體積偏小；a.堿式滴定管潤(rùn)洗后用蒸餾水洗凈再裝入待測(cè)液，所取NaOH溶液體積偏小，消耗鹽酸的體積偏小，選項(xiàng)a符合；b.接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，無(wú)影響，選項(xiàng)b不符合；c.滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)，則鹽酸的讀數(shù)偏大，選項(xiàng)c不符合；d.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，則鹽酸的讀數(shù)偏小，選項(xiàng)d符合；答案選ad；【小問(wèn)3詳解】具有強(qiáng)氧化性，不能裝在堿式滴定管，溶液加入酸式滴定管中；50.00mL-15.00mL=35.00mL，因尖嘴部分也有溶液而沒(méi)有刻度，故此時(shí)滴定管中溶液的實(shí)際體積應(yīng)大于35.00mL，答案選B；【小問(wèn)4詳解】滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；【小問(wèn)5詳解】AgI、AgBr比AgCl更難溶于水，若用NaBr或KI作指示劑，最先生成的沉淀可能是AgBr或AgI，因此不能用NaBr、KI作指示劑，AgSCN和AgCl的顏色相同，無(wú)法區(qū)分，因此不能用KSCN作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，AgNO3與Na2CrO4反應(yīng)生成Ag2CrO4沉淀，即有磚紅色沉淀生成，現(xiàn)象明顯，因此選擇Na2CrO4作為滴定Cl-的指示劑，故答案為:C；【小問(wèn)6詳解】溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)，所以相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol/LCl-，則所需AgNO3溶液體積變?yōu)閙L=20mL，反應(yīng)終點(diǎn)c移到體積為20mL的位置；若改為0.0500mol/LBr-，消耗AgNO3溶液的體積不變，但Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)Br-的濃度更低，-lgc(Br-)值更大，則相同實(shí)驗(yàn)條件下，反應(yīng)終點(diǎn)橫坐標(biāo)仍為25mL，縱坐標(biāo)在c點(diǎn)上方，故答案為:(20，5)；(25，6.5)。19.含磷元素的化合物具有重要的性質(zhì)和應(yīng)用。Ⅰ.亞磷酸()是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成。（1）溶液中存在電離平衡：，某溫度下，的溶液，即溶液中。求該溫度下_______。(的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。)Ⅱ.制備鋰離子電池的正極材料的前體的一種流程如下：資料：ⅰ.磷灰石的主要成分是ⅱ.可溶于水，微溶于水ⅲ.（2）制備①用溶液、溶液分步浸取磷灰石，生成HF、和，主要反應(yīng)是和_______。②其他條件不變時(shí)，若僅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。（3）制備將、、混合并調(diào)節(jié)溶液的pH制備。①酸性條件下，生成的離子方程式是_______。②各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。時(shí)，溶液中的，則_______。③的純度及顆粒大小會(huì)影響其性能，沉淀速率過(guò)快容易團(tuán)聚。研究表明，沉淀時(shí)可加入含的溶液，可防止團(tuán)聚，原因是_______。其他條件不變時(shí)，工業(yè)上選擇而不是更高的pH制備，可能的原因是_______(答出2點(diǎn))?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.生成的固體覆蓋在磷灰石表面，減少了磷灰石與硫酸溶液的接觸面積（3）①.②.③.發(fā)生反應(yīng)，使降低，減小的沉淀速率，避免團(tuán)聚：隨著被沉淀，上述平衡逆向移動(dòng)，生成的繼續(xù)被沉淀④.pH更高時(shí)，產(chǎn)品中可能混有雜質(zhì)；pH更高時(shí)，變大，可使沉淀速率過(guò)快導(dǎo)致團(tuán)聚等【解析】【分析】由題給流程可知，磷灰石用磷酸溶液和硫酸溶液分步浸取、過(guò)濾制得粗磷酸，粗磷酸經(jīng)純化得到磷酸，向磷酸中加入硫酸亞鐵溶液和過(guò)氧化氫溶液并調(diào)節(jié)溶液pH，充分反應(yīng)、過(guò)濾得到磷酸鐵?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)題給信息可得以下三段式：則電離平衡常數(shù)；【小問(wèn)2詳解】①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，硫酸溶液浸取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為磷酸浸取磷灰石得到的磷酸二氫鈣與硫酸溶液反應(yīng)生成二水硫酸鈣沉淀和磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(H2PO4)2+H2SO4+2H2O=↓+2H3PO4，故主要反應(yīng)是和Ca(H2PO4)2+H2SO4+2H2O=↓+2H3PO4。②其他條件不變時(shí)，若僅用溶液浸取，硫酸溶液與磷灰石反應(yīng)生成的沉淀附著在磷灰石表面，減少了磷灰石與硫酸溶液的接觸面積，降低浸取的速率。故答案是生成的固體覆蓋在磷灰石表面，減少了磷灰石與硫酸溶液的接觸面積；【小問(wèn)3詳解】①由題意可知，制備磷酸鐵發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，磷酸溶液與硫酸亞鐵、過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成磷酸鐵沉淀、硫酸和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2++2H3PO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+。②由圖可知，當(dāng)溶液中磷酸氫根離子濃度和磷酸根離子濃度相等時(shí)，溶液pH為12.3，則磷酸的三級(jí)電離常數(shù)，所以溶液pH為1時(shí)，磷酸根離子的濃度為；③由題給信息可知，制備磷酸鐵沉淀時(shí)加入含離子的溶液，離子能與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成離子：Fe3++?，溶液中c(Fe3+)減小，生成FePO4沉淀的反應(yīng)速率減小，可有效防止團(tuán)聚的發(fā)生，當(dāng)溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀時(shí)，F(xiàn)e3+濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成的Fe3+能繼續(xù)與