2021-2022學(xué)年浙江省綠谷高中聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷（附詳解）

2021-2022學(xué)年浙江省綠谷高中聯(lián)盟高二(上)期中化學(xué)

試卷

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()

A.冰醋酸B.碳酸鈣C.葡萄糖D.醋酸鈉

2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()

A.H2cO3B.Ca(OH)2C.A1C13D.NaNO3

3.下列玻璃儀器在酸堿中和滴定實驗中不需要用到的是()

D.

4.下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=lO^moi/L純水

C.使石蕊試液呈紫色的溶液

D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

5.下列離子方程式書寫正確的是()

++

A.小蘇打溶液中溶質(zhì)的電離：NaHCO3=Na+H+COg

3++

B.明磯凈水原理：Al+3H2OA1(OH)31+3H

+

C.醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H

D.在CuC12溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)412+(aq)+4c廠(aq)=

2

[CuCl4]-(aq)+4H2O(l)

6.A(g)+3B(g)W2c(g)+2D(g)在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的

是()

A.v(A)=0.5mol/(L-min)B.v(B)=1.2mol/(L?min)

C.v(C)=0.9mol/(L-min)D.v(D)=0.04mol/(L?s)

7.下列反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()

A.Ba(0H)2?8也0與NH4cl的反應(yīng)B.灼熱的炭與CO?的反應(yīng)

C.鈉與水的反應(yīng)D.生石灰與水的反應(yīng)

8.在密閉恒容容器中，對于N2+3H2U2NH3反應(yīng)來說，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的

是()

A.3V(出)正=2V54)逆

B.C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3：2

C.混合氣體的平均密度不變

D.形成3moiH—H鍵的同時形成6moiN—H鍵

9.已知lmolC*氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)力0,放出890.3kJ熱量，則表示該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()

-1

A.CH4(g)+2()2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=+890.3k］-mol

-1

B.CH4(g)+2()2(g)=CO2(g)+2H20(l)△H=-890.3kJ-mol

-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=+890.3kJ-mol

-1

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ-mol

10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.向重輅酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液由橙色變黃色

B.向KSCN+FeC13UFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色

加深

C.500冤左右比室溫更有利于合成NH3

D.氯水宜保存在低溫、避光條件下

11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.能溶解A1(OH)3的溶液：Na+、NH「NO］、HCO3

B.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na+、K+、Cr,CO。

C.使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、A10］、NO］、Fe2+

D.篇=0」mol/L的溶液：Mg2+、K+、S0『、NO3

12.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)燧的大小比較，合理的是()

A.lmolC02(l)>lmolH2O(g)

B.lmolC02(s)>lmolCO2(l)

C.2molC02(g)>lmolCO2(g)

D.ImolC(金剛石)>ImolC(石墨)

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13.在相同溫度時，lOOmLO.Olmol?L的醋酸溶液與lOmLO.lmol?L的醋酸溶液相

比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是()

A.H+的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)

C.與金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率D.CH3COOH的物質(zhì)的量

14.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)#2N2O5(g)；已知

該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300?C>K350?C>且體系中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表：

時間/S050010001500

tJC時n(NC)2)/mol20.0014.0010.0810.08

t2℃H^n(N02)/mol20.00abc

下列說法一定正確的是()

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.tJC時,0?500s內(nèi)，V(NO2)=0.012mol/(L's)

C.如果t2°C<tJC,那么t2℃達(dá)到平衡的時間介于1000s至1500s之間

D.如果t2°C>ti℃,那么b>10,08

15.蒸干含有下列溶質(zhì)的溶液，能得到原溶質(zhì)的是()

A.CuS04B.Na2sO3C.NaHCO3D.NH4C1

16.下列實驗誤差分析不正確的是()

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NH3-出0溶液來測定其濃度，選擇酚酰為指示劑會使?jié)舛?/p>

偏大

B.中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替玻璃攪拌器所測放出的熱量偏小

C.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

D.用酸式滴定管量取20.00mL的鹽酸溶液，開始時正常讀數(shù)，結(jié)束時仰視讀數(shù)，

會使所量液體體積偏小

17.下列事實不能證明HCN是弱酸的是()

A.常溫下，同濃度的HC1和HCN溶液，HCN的pH值更大

B.pH=2的HCN溶液稀釋100倍，pH約為3.6

C.用一定濃度的HCN溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡較暗

D.鎂粉與稀硫酸反應(yīng)，加入少量NaCN固體可以降低反應(yīng)速率

18.已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)UB(g)+2D(g),②B(g)UC(g)+D(g),其

反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是()

A.ImolA(g)的能量低于lmolB(g)的能量

B.B(g)=C(g)+D(g)△H=Ea4-Ea3

C.斷裂lmolA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成lmolC(g)和3moiD(g)化學(xué)鍵所放出

的熱量

D.反應(yīng)過程中，由于Ea3<Ea「反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累

19.反應(yīng)3A(g)+B(g)U2c(g)AH<0速率隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是

()

A.t2時刻加入催化劑B.t3時刻縮小體積

C.t5時刻升高溫度D.t6時刻C的百分含量最小

20.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；AH=

-57.3kJ/mol.向1L0.5moi/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸②濃硫

酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)熱△電、△H2SZS.H3的關(guān)系正確的是()

A.△%>△H2>△H3B.△H2>△H3>△Hi

C.△H]>△H3>△H2D.△H3>△H2>△Hx

21.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.25篤時，lLpH=1的H2s。4溶液中H+的物質(zhì)的量為0.2mol

B.lLO.lmoLL的NaClO溶液中含有CIO-的數(shù)目為O.INA

C.25久時，pH=13的NaOH溶液中含有OFT的個數(shù)為0.1以

D.25?時，pH=10的C^COONa溶液中，水電離出的H+濃度為lOfm。]?廠】

22.在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：2s。25)+。2值)=2SO3(g)AH<0。改變起

始時n(SO2)對反應(yīng)的影響如圖所示。下列說法正確的是()

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平

,

時b

?)體

根

分

數(shù)

i

oyM

時《s

起tfr

1

數(shù)越大

體積分

O2的

體中S

混合氣

大，

量越

起始

SO2的

A.

最高

轉(zhuǎn)化率

SO2的

a點時

中，

c三點

、b、

B.a

>K

>K

數(shù)：K

衡常

的平

c三點

、b、

C.a

a

c

b

向進(jìn)行

反應(yīng)正

平衡且

點未達(dá)

點，a

平衡

化學(xué)

均為

、c點

D.b

是()

確的

不正

結(jié)論

驗，

列實

行下

液進(jìn)

l/L溶

O.lmo

分別用

下，

室溫

23.

。

c(CO

)+2

HCO]

=c(

(Na+)

7：c

pH=

O2至

中通C

)3溶液

NaHCC

A.向

：

2溶液

(OH)

積Ba

等體

濃度

入等

液中加

HSO4溶

向Na

-'

xIO

=1

下Kw

溫度

B.某

lg2

13-

pH=

)

c(Cr

a+)=

：c(N

鹽酸

積的

等體

濃度

入等

中加

a溶液

OON

C^C

C.向

增大

號

：薄

4cl固體

量NH

加入少

氨水中

D.向

和

溶液

LHX

moL

OOO

O.l

度均為

滴定濃

液分別

aOH溶

LLN

Omo

lOO

用O.

下，

常溫

24.

是()

正確的

列敘述

。下