化學(xué)人教版（2023）必修第一冊(cè)1.3.4氧化還原反應(yīng)方程式配平 課件（共21張ppt）

第第頁(yè)化學(xué)人教版（2023）必修第一冊(cè)1.3.4氧化還原反應(yīng)方程式配平課件（共21張ppt）(共21張PPT)

第一章物質(zhì)及其變化

2023人教版必修一

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)

第四課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算

1.了解氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律及配平

2.氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算

1.得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，

化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。

2.質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。

3.電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。

氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則

H2S＋HNO3===S↓＋NO＋H2O

根據(jù)電子得失守恒

化合價(jià)升降數(shù)目相等

配平關(guān)鍵

-2+50+2

化合價(jià)升降數(shù)目相等

標(biāo)變價(jià)

列升降

求相等

定系數(shù)

查守恒

原子守恒、電荷守恒

2

3

×2

×3

3

2

2

3

氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟

氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法

4

1

2

×1

×4

4

4

C＋HNO3(濃)——NO2↑＋CO2↑＋H2O

0＋5＋4＋4

標(biāo)變價(jià)

列升降

求相等

定系數(shù)

查守恒

1.正向配平法：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。

（1）NH3+O2——NO+H2O

催化劑

-3

+2

0

-2

-2

5

2×2

4

5

4

6

（2）H2S+O2—SO2+H2O

點(diǎn)燃

（3）Cr2O72-+Cl-+H+—Cr3++Cl2↑+H2O

614==237

23==22

×4

×5

——

1.正向配平法

幾種氧化還原電位的配平技巧

幾種氧化還原電位的配平技巧

2.逆向配平法：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平

即得：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O

Cl2＋__NaOH=__NaCl＋__NaClO3＋__H2O

3

6

5

1

3

Cu＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O

氧化劑只是部分被還原

另一部分表現(xiàn)其他性質(zhì)，如酸性

即一部分作氧化劑，表現(xiàn)氧化性

3．補(bǔ)加法：部分被氧化或被還原的反應(yīng)可用補(bǔ)加法

幾種氧化還原電位的配平技巧

Cu＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O

0

+5

+2

2

+2

3

Cu＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O

3

2

3

2

氧化性

酸性

6

3Cu＋HNO3→3Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O

8

4

幾種氧化還原電位的配平技巧

×2

×3

配平得3Cu2S＋22HNO3=6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O

4．整體配平法：

以有兩種元素化合價(jià)升高或降低的物質(zhì)為著手點(diǎn)，將化合價(jià)升降總數(shù)做為一個(gè)整體，再用一般方法進(jìn)行配平。

幾種氧化還原電位的配平技巧

①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；

5.缺項(xiàng)配平

②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）

③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。

Cr2O72—+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2O

626

+6+2+3+3

14H+7

幾種氧化還原電位的配平技巧

若反應(yīng)物缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。

高鐵酸鉀：一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑

制備的方程式如下，請(qǐng)配平：

化工生產(chǎn)中用作磺酸、亞硝酸鹽、亞鐵氰化物和其他無(wú)機(jī)物的氧化劑

高鐵酸鉀

主要用于飲水處理

Cl2＋Fe(OH)3＋_________→K2FeO4＋KCl＋H2O

幾種氧化還原電位的配平技巧

5.缺項(xiàng)配平

2

8

6

3

2

Cl2＋Fe(OH)3＋_________→K2FeO4＋KCl＋H2O

+6

+3

3

0

-1

2

Cl2＋Fe(OH)3＋_________→K2FeO4＋KCl＋H2O

K

KOH

10

幾種氧化還原電位的配平技巧

幾種氧化還原電位的配平技巧

6.信息方程式書寫

次氯酸鈉(NaClO)溶液與鹽酸反應(yīng)生成了氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

NaClO＋HCl→Cl2↑

+1

0

-1

1

1

NaClO＋HCl→Cl2↑

1

1

1

NaOH

1NaClO＋1HCl→1Cl2↑

＋NaCl

1

1HCl

1NaClO＋2HCl→1Cl2↑＋1NaCl

＋1H2O

信息方程式書寫

7．電荷守恒法：某些離子方程式可借助電荷守恒配平有關(guān)離子的化

學(xué)計(jì)量數(shù)

根據(jù)電荷可知H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

即得：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

幾種氧化還原電位的配平技巧

2.計(jì)算方法

(1)找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。

(2)標(biāo)準(zhǔn)確變價(jià)元素的化合價(jià)。

(3)找準(zhǔn)每個(gè)氧化劑、還原劑中變價(jià)的原子個(gè)數(shù)。

(4)列出等式并計(jì)算：

N(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×|化合價(jià)變化值|

＝N(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×|化合價(jià)變化值|。

氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

1.計(jì)算依據(jù)

(1)氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，即得失電子守恒。

(2)氧化劑中元素降價(jià)總數(shù)等于還原劑中元素升價(jià)總數(shù)，即化合價(jià)升降守恒。

例：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶16，則x的值為()A．2B．3C．4D．5

得關(guān)系式1×（6x+2）＝16×2

↑（6x+2）

↓2

x＝5

D

個(gè)數(shù)比1:16

根據(jù)化學(xué)式找變化

氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

練習(xí)：當(dāng)溶液中離子數(shù)之比為1∶3時(shí)，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）

A.＋7B.＋2C.＋3D.＋4

C

設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，根據(jù)得失電子守恒列式得：

1×2×|＋6－n|＝3×1×|＋4－(＋6)|，得n＝＋3。

氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

1、配平下列方程式

(1)____HCl(濃)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O

(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O

(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

(4)____＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

(5)______FeS2＋______O2______Fe2O3＋______SO2

(6)___ClO－＋___Fe3+＋_______===___Cl－＋___FeO42-＋_____H2O。

4

1

1

1

2

3

8

3

2

4

5

1

3

3

3

3

2

16

10

2

5

8

3210OH－325

411