2023年《金屬的化學(xué)反應(yīng)》說(shuō)課稿

第2023年《金屬的化學(xué)反應(yīng)》說(shuō)課稿2023年《金屬的化學(xué)反應(yīng)》說(shuō)課稿

在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，時(shí)常需要用到說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。以下是小編為大家?guī)?lái)的2023年《金屬的化學(xué)反應(yīng)》說(shuō)課稿，歡迎參閱呀!

2023年《金屬的化學(xué)反應(yīng)》說(shuō)課稿【篇1】

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。

2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

過(guò)程與方法

1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

2.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。

4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

4.在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)

探究常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)

初步運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。

教學(xué)工具

多媒體課件;實(shí)驗(yàn)用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。

教學(xué)過(guò)程

一、知識(shí)回顧

鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。

二、新課導(dǎo)入

師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵

目前一些人在一些黃金市場(chǎng)能用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙，為什么有些人會(huì)上當(dāng)可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢

生甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。

生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

……

師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。

師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個(gè)課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[板書(shū)]課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

三、新課教學(xué)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

[板書(shū)]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

課件展示黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。

師：是誰(shuí)給純凈的金屬穿上了“外衣”呢

生：是空氣!

師：確切地講，是空氣中的氧氣。

【實(shí)驗(yàn)探究1】

步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過(guò)一段時(shí)間觀察并記錄現(xiàn)象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無(wú)變化。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)三位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)：

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

2Cu+O22CuO

師：鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書(shū)]3Fe+2O2Fe3O4

師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)

生：金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng);鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng);“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕為什么不宜用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜;若用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。

師：我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。

[板書(shū)]二、金屬與酸的反應(yīng)

在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋里煮了會(huì)變黑;蘋(píng)果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會(huì)變黑。請(qǐng)問(wèn)這是為什么

資料：綠豆、蘋(píng)果和梨子等水果的細(xì)胞里含有一種物質(zhì)叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應(yīng)生成黑色的鞣酸鐵。

【實(shí)驗(yàn)探究2】探究金屬能否與酸反應(yīng)

(將學(xué)生分成A、B兩大組)

實(shí)驗(yàn)步驟：

A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過(guò)的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。比較反應(yīng)的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現(xiàn)象。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較反應(yīng)現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)

A組：課件展示

B組：課件展示

[結(jié)論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)。

3.產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。

4.金屬種類(lèi)不同，反應(yīng)的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，最后是鐵。

5.與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則就較弱。反應(yīng)的劇烈程度也可以反應(yīng)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

三、置換反應(yīng)

[提問(wèn)]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別，如單質(zhì)和化合物的角度，分析上述四個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)，與我們學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是否相同。

生：這些反應(yīng)的特點(diǎn)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。

[板書(shū)]定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

四、課堂小結(jié)

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)方面：一是與氧氣反應(yīng)，二是與酸反應(yīng)，同時(shí)還學(xué)習(xí)了置換反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，要學(xué)習(xí)如何用比較的方法分析歸納問(wèn)題，找出規(guī)律，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握。并逐步認(rèn)識(shí)不同金屬在化學(xué)性質(zhì)上的差異。

2023年《金屬的化學(xué)反應(yīng)》說(shuō)課稿【篇2】

教學(xué)目標(biāo)

1.了解某些金屬在化學(xué)性質(zhì)中有相似的地方，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同

2.了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并能加以判斷

3.熟記常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表

4.會(huì)熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發(fā)生置換反應(yīng)

教學(xué)重難點(diǎn)

金屬活動(dòng)性順序。

對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。

教學(xué)工具

教師：制作多媒體課件學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。

教學(xué)過(guò)程

[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[問(wèn)]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的

[問(wèn)]把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)大家寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式

請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫(xiě)

[板書(shū)]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

[問(wèn)]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[問(wèn)]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)

[小結(jié)]金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。

[板書(shū)]金屬+氧氣→金屬氧化物

[問(wèn)]金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎有什么不同

[問(wèn)]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢如果不是，能舉出一些例子嗎

[問(wèn)]“真金不怕火煉”說(shuō)明了什么

[講解]實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。

[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。

[問(wèn)]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕

[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

[問(wèn)]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來(lái)擦洗鋁制品

[補(bǔ)充]我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。

[過(guò)渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應(yīng)。

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

[投影展示活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容]

在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。

參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng)

[請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述]

[問(wèn)]通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么

[評(píng)價(jià)]大家回答得都很好。

[指導(dǎo)閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應(yīng)的比較

[小結(jié)]金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。

[板書(shū)]金屬+酸→金屬化合物+氫氣

[投影]比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性

[過(guò)渡]大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式

[投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[問(wèn)]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)它與我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同

[師]回答得很好。化學(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

[板書(shū)]置換反應(yīng)

[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

[過(guò)渡]我們還有沒(méi)有其他的辦法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢

[問(wèn)]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎能不能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。

[投影]活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏兄脫Q出來(lái)。

[過(guò)渡]下面，我們通過(guò)此結(jié)論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。

[投影展示活動(dòng)與探究的內(nèi)容]

1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生

2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生

3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生

[問(wèn)]通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序

[小結(jié)]金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的金屬化合物和新金屬。

[板書(shū)]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬

[投影]比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這三種金屬的活動(dòng)性

[講解]經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：

[板書(shū)]三、金屬活動(dòng)性順序

[投影并講解]金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：

1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。

[投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

(1)銀與稀鹽酸

(2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液

(4)鋁與硝酸銀溶液

思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液

思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢

[小結(jié)]通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。我們也了解了幾種常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。同時(shí)，我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類(lèi)型──置換反應(yīng)。

2023年《金屬的化學(xué)反應(yīng)》說(shuō)課稿【篇3】

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

a、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應(yīng)。

b、熟悉常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應(yīng)，推斷常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序。

2、過(guò)程與方法

a、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序的方法。

b、學(xué)習(xí)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比分析，對(duì)信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

a、通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。

b、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

c、使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

1、內(nèi)容分析

在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，其中金屬活動(dòng)性順序是一個(gè)重點(diǎn)。此前，學(xué)生在第一課時(shí)已經(jīng)研究了金屬與氧氣的反應(yīng)，對(duì)其中表現(xiàn)出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究，能使學(xué)生掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的共性，又能通過(guò)反應(yīng)上的區(qū)別加深對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解。

雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見(jiàn)過(guò)幾個(gè)置換反應(yīng)，但是并不熟悉，運(yùn)用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動(dòng)中讓學(xué)生填寫(xiě)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對(duì)反應(yīng)能否進(jìn)行、反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認(rèn)真觀察、比較即可。而將對(duì)置換反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律的總結(jié)放在下一課時(shí)，這樣學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的建構(gòu)更加完整，對(duì)置換反應(yīng)的理解、掌握和運(yùn)用也更容易。

2、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序。

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性順序知識(shí)有意義的建構(gòu)。

三、教學(xué)對(duì)象分析

九年級(jí)的學(xué)生已初步具備了一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“實(shí)驗(yàn)探究──討論”的教學(xué)模式，完成對(duì)金屬活動(dòng)性的認(rèn)識(shí)從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。

四、執(zhí)教者自我分析

本人對(duì)新課標(biāo)有一定的認(rèn)識(shí)和理解，能恰當(dāng)?shù)奶幚斫滩模_制定課堂教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)對(duì)象，選用合適的教學(xué)方法，注重學(xué)生參與知識(shí)結(jié)構(gòu)的過(guò)程。

五、教學(xué)方法

主要采用科學(xué)探究式的教學(xué)方法。

1、教師教法方面：提出探究的問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景;認(rèn)可學(xué)生的探究行為并鼓勵(lì)學(xué)生嘗試;引導(dǎo)學(xué)生的探究過(guò)程;提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。

2、學(xué)生學(xué)法方面：通過(guò)猜想、實(shí)驗(yàn)、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識(shí)，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。

六、教學(xué)策略

1、以活動(dòng)形成探究的鏈節(jié)，以問(wèn)題的解決建構(gòu)知識(shí)的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。

2、利用學(xué)習(xí)的合作與競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，以實(shí)驗(yàn)組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動(dòng)評(píng)價(jià)，使學(xué)生才智展示與評(píng)價(jià)激勵(lì)和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。

七、教學(xué)設(shè)計(jì)：

時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖利用金屬與氧氣的反應(yīng)，建構(gòu)金屬活動(dòng)性順序15min【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課，我們討論了金屬和氧氣的反應(yīng)，首先來(lái)回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒如果可以，各需要在什么樣的條件下

2023年《金屬的化學(xué)反應(yīng)》說(shuō)課稿【篇4】

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

a.復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算

b.學(xué)習(xí)總結(jié)規(guī)律的方法

2.過(guò)程與方法

b.學(xué)習(xí)通過(guò)對(duì)化學(xué)計(jì)算問(wèn)題類(lèi)型的對(duì)比分析，對(duì)信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀

a.通過(guò)老師和學(xué)生的互動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結(jié)激情。

b.使學(xué)生在討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

1.內(nèi)容分析

金屬和酸以及金屬和鹽反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有一定的規(guī)律性，如果學(xué)生掌握了這個(gè)規(guī)律，對(duì)于高中階段的學(xué)習(xí)會(huì)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

2.重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序、化學(xué)計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：設(shè)計(jì)“問(wèn)題”和總結(jié)規(guī)律。

三、教學(xué)對(duì)象分析

九年級(jí)的學(xué)生已初步具備了一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，討論、總結(jié)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“總結(jié)――討論”的教學(xué)模式，完成對(duì)金屬活動(dòng)性的認(rèn)識(shí)以及從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。

四、學(xué)生分析

學(xué)生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡(jiǎn)單的總結(jié)，能夠在老師的指導(dǎo)和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生對(duì)于計(jì)算問(wèn)題比較不擅長(zhǎng)于獨(dú)立完成，缺乏信心。

五、教學(xué)方法

主要采用師生總結(jié)討論的教學(xué)方法。

1.教師教法方面：提出討論的問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景;認(rèn)可學(xué)生的研究行為并鼓勵(lì)學(xué)生嘗試;引導(dǎo)學(xué)生的研究過(guò)程;提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。

2.學(xué)生學(xué)法方面：通過(guò)猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識(shí)，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。

六、教學(xué)策略

1.以討論交流為鏈節(jié)，以問(wèn)題的解決建構(gòu)知識(shí)的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。

2.利用學(xué)習(xí)的合作與競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動(dòng)評(píng)價(jià)，使學(xué)生才智展示與評(píng)價(jià)激勵(lì)和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。

七、教學(xué)過(guò)程

復(fù)習(xí)導(dǎo)入

師：前面我們學(xué)習(xí)了金屬的活動(dòng)性順序，它們是如何排列的

生：(回答)

教師對(duì)學(xué)生回答做出評(píng)價(jià)，把正確的順序?qū)懺诤诎迳稀?/p>

問(wèn)題激疑

1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當(dāng)中的氫枚舉出來(lái)。

2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。

3.等質(zhì)量金屬(鎂、鋁、鋅、鐵)跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序，你能計(jì)算出來(lái)嗎

師生互動(dòng)

教學(xué)片斷：

師：化學(xué)計(jì)算的基本步驟是什么

生：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、配平、寫(xiě)出已知數(shù)、標(biāo)出未知數(shù)，對(duì)齊列比例式，計(jì)算。

師：在上述的題目中，沒(méi)有要求我們根據(jù)何種酸來(lái)計(jì)算，請(qǐng)男同學(xué)計(jì)算硫酸和這些金屬的反應(yīng)結(jié)果;女生使用鹽酸來(lái)計(jì)算，計(jì)算完畢交流一下。

男生女生：順序?yàn)閍lmgfezn。

概括提升、得出結(jié)論

通過(guò)所有同學(xué)的計(jì)算，可知：等質(zhì)量金屬(鎂、鋁、鋅、鐵)無(wú)論跟跟足量常見(jiàn)的酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序都一樣為almgfezn。

拓展自我

請(qǐng)你動(dòng)腦筋，設(shè)計(jì)問(wèn)題情景，證明如下的規(guī)律：

在金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中：

a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

2023年《金屬的化學(xué)反應(yīng)》說(shuō)課稿【篇5】

教學(xué)目標(biāo)

1.知道鎂、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)

2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸,硫酸的置換反應(yīng)。

3.通過(guò)金屬與氧氣、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,初步了解金屬的活動(dòng)性。

學(xué)時(shí)重點(diǎn)

金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。

學(xué)時(shí)難點(diǎn)

用實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性。

教學(xué)活動(dòng)

【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課

[提問(wèn)]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰(shuí)能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能

【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來(lái)越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來(lái)的假黃金詐騙案也越來(lái)越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

【討論】人們?yōu)楹螘?huì)上當(dāng)你能想出一個(gè)鑒別真假黃金的辦法嗎

【回答】通過(guò)測(cè)密度;硬度不同,相互刻畫(huà)等

【設(shè)問(wèn)】那么,能不能使用化學(xué)方法鑒別呢要想解決這個(gè)問(wèn)題，我們要先來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

【過(guò)渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢

【活動(dòng)】溫故知新歸納總結(jié)評(píng)論

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)

【回答】金屬鐵和鎂

【投影】鎂在空氣中點(diǎn)燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

【提問(wèn)】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng),而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應(yīng)條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論

【回答】鎂比鐵活潑。

教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比觀察

鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng),鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應(yīng),但在高溫條件下卻能和氧氣反應(yīng),我們得出金屬的第一個(gè)化學(xué)性質(zhì)

【板書(shū)】一多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)(但反應(yīng)的劇烈程度不一樣)

【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說(shuō)“真金不怕火煉”，其中蘊(yùn)含著怎樣的化學(xué)原理教師啟發(fā)引導(dǎo)

【回答】金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)

【解釋】金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)

【提問(wèn)】學(xué)到這同學(xué)們有沒(méi)有鑒別真假黃金的方法了

【回答】用火燒

【提問(wèn)】你能描述具體的操作方法嗎

【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無(wú)變化，則為真金。

【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度有何不同呢

2.你能得出什么結(jié)論

【學(xué)生討論交流】

【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。

【總結(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng),從而我們可以得出這樣的結(jié)論:鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性依次減弱

【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

【提問(wèn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕閱讀教材,回答問(wèn)題。

【回答】鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

【提問(wèn)】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋

【回答】不能，會(huì)破壞表面的氧化膜

【過(guò)渡】以上是金屬與氧氣的反應(yīng)。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢能用鐵或鋁嗎

【活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)探究

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】

【投影】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需觀察注意的問(wèn)題學(xué)生結(jié)束試驗(yàn)后

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)試著描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生

【講述】有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以咱們得到了金屬的第二個(gè)化學(xué)性質(zhì)二.金屬能和酸反應(yīng)(只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng))

【提問(wèn)】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)

【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng);銅絲表面沒(méi)現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng)

【提問(wèn)】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類(lèi)哪類(lèi)金屬活潑些

【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些

所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

【設(shè)問(wèn)】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢

【提問(wèn)】第三個(gè)問(wèn)題，回想實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鎂鋅鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度如何呢

【回答】鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢

所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

根據(jù)能不能和酸反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎

【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為MgZnFeCu

【提問(wèn)】學(xué)到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動(dòng)性的方法嗎

【總結(jié)】1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷

2.金屬是否與酸反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度判斷

教師引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出幾種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的是正2價(jià)的鐵，亞鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑學(xué)生試著寫(xiě)出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【提問(wèn)】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別角度分析，上述反應(yīng)有什么特點(diǎn)學(xué)生討論交流后教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)。

【總結(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：A+BC=B+AC判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物

【練一練】：學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎

【提問(wèn)】我們還學(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型

化合反應(yīng)‘’由多變一‘’分解反應(yīng)‘由一變多’

練習(xí);下面幾個(gè)反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng)哪些是化合反應(yīng)哪些是分解反應(yīng)學(xué)生小結(jié)這節(jié)課學(xué)到了什么學(xué)生總結(jié)所學(xué)知識(shí)投影;課堂小結(jié)

板書(shū)設(shè)計(jì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

一.多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)

2Cu+O2=2CuO4Al+3O2==2Al2O3

Mg、AlFe、CuAu(金)二.金屬和酸反應(yīng)

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

MgZnFeCu置換反應(yīng)：判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物

2023年《金屬的化學(xué)反應(yīng)》說(shuō)課稿【篇6】

一、教學(xué)設(shè)計(jì)

從課標(biāo)要求、學(xué)情分析、過(guò)程分析三個(gè)方面展開(kāi)加以說(shuō)明。

(一)課標(biāo)要求

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第1課時(shí)，是2023版新課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題《身邊化學(xué)物質(zhì)》下的二級(jí)主題《金屬與金屬礦物》的課題2的內(nèi)容，新課標(biāo)對(duì)這部分的教學(xué)要求是以常見(jiàn)金屬為載體，讓學(xué)生獲得探究金屬與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的親身體驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣反應(yīng)以及金屬與稀酸溶液發(fā)生的置換反應(yīng)及其規(guī)律，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，利用實(shí)驗(yàn)探究，通過(guò)對(duì)比、歸納的學(xué)科方法來(lái)探究物質(zhì)的性質(zhì)，享受探究金屬化學(xué)性質(zhì)帶來(lái)的樂(lè)趣，體會(huì)金屬的活動(dòng)性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)探究的重要作用。

基于課標(biāo)要求，金屬的化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容，屬于核心知識(shí)范疇。學(xué)生已經(jīng)在前面比較系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧氣、水、碳和碳的化合物等非金屬元素化合物的性質(zhì)，感悟到學(xué)習(xí)元素化合物的一般方法。教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)謝老師想通過(guò)這部分內(nèi)容的探究，幫助學(xué)生形成一般的探究物質(zhì)性質(zhì)的方法，建構(gòu)利用控制變量法探究一類(lèi)物質(zhì)共性的思路，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

(二)學(xué)情分析

基于以往教學(xué)的經(jīng)驗(yàn)和對(duì)學(xué)生的了解，謝老師所教學(xué)生的具體學(xué)情是：部分基礎(chǔ)較差的學(xué)生對(duì)書(shū)寫(xiě)稀硫酸的化學(xué)式及書(shū)寫(xiě)一般化學(xué)方程式、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)還存在一定的困難，在教學(xué)中需要對(duì)這部分知識(shí)做一些鋪墊。因此建議她在學(xué)案設(shè)計(jì)中“舊知回顧”部分先讓學(xué)生對(duì)以前所學(xué)的知識(shí)中涉及到本課題的化學(xué)式進(jìn)行書(shū)寫(xiě)并分類(lèi)，為后續(xù)置換反應(yīng)的概念辨析奠定基礎(chǔ)。

(三)過(guò)程設(shè)計(jì)

1.第一次磨課的爭(zhēng)議

在第一次磨課時(shí)，謝老師設(shè)計(jì)了做完鎂條與酸的反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)后，就由教師引導(dǎo)歸納出置換反應(yīng)?？紤]到學(xué)生以前接觸到的置換反應(yīng)不多，學(xué)生的認(rèn)知體驗(yàn)尚不充足，我們建議謝老師將置換反應(yīng)的認(rèn)識(shí)調(diào)整到幾種金屬與酸的反應(yīng)之后，采取利用對(duì)比、比較的方法歸納得出概念。

在第一次磨課時(shí)，謝老師還準(zhǔn)備將金屬活動(dòng)性順序表先介紹給學(xué)生，讓學(xué)生去記憶，讓后利用金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬與酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。我們一塊討論的結(jié)果，認(rèn)為這樣不太符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，不利于探究能力的培養(yǎng)，而且與新課程理念不符，建議將金屬活動(dòng)性的順序表的介紹安排在下一課時(shí)呈現(xiàn)。

2.第二次磨課達(dá)成共識(shí)

謝老師的課堂采用環(huán)節(jié)教學(xué)法，分為四個(gè)環(huán)節(jié)：新課引入、金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、置換反應(yīng)。

二、教學(xué)實(shí)踐分析

1.第一個(gè)環(huán)節(jié)——問(wèn)題引入

在本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)中，充分關(guān)注學(xué)生的已有的認(rèn)知體驗(yàn)，從“鑒別真假黃金的化學(xué)方法”的問(wèn)題情境引入，設(shè)計(jì)問(wèn)題“你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)鑒別真假黃金嗎”以此來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2.第二個(gè)環(huán)節(jié)——金屬與氧氣反應(yīng)

通過(guò)回顧不同金屬與氧氣反應(yīng)條件的難易程度對(duì)比，反映出不同金屬的活潑程度不同，再讓學(xué)生分析原子結(jié)構(gòu)不同點(diǎn)，從而強(qiáng)化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一學(xué)科思想，也培養(yǎng)學(xué)生探究一類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)的一般方法，再以“能否利用金屬的這一化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)黃金的真假”達(dá)成知識(shí)的遷移應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)與生活密不可分，再設(shè)問(wèn)“還有沒(méi)有其它性質(zhì)去檢驗(yàn)黃金的真假”過(guò)渡到下一環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)，過(guò)渡自然。

3.第三個(gè)環(huán)節(jié)——金屬與酸反應(yīng)

以“生活中用鐵質(zhì)小刀削蘋(píng)果、梨時(shí)小刀顏色的改變”作為情景設(shè)置問(wèn)題，進(jìn)入鎂、鐵、鋅、銅能否與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，學(xué)生先思考后小組討論，擬定驗(yàn)證方案。

接下來(lái)學(xué)生實(shí)驗(yàn)。邊實(shí)驗(yàn)邊完成學(xué)案上的現(xiàn)象記錄及教材上的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，教師巡查實(shí)驗(yàn)情況并檢查學(xué)生方程式的書(shū)寫(xiě)情況，引導(dǎo)學(xué)生分析，得出金屬與酸反應(yīng)的通式“金屬+酸→化合物+氫氣”，再引導(dǎo)學(xué)生按照反應(yīng)物及生成物的類(lèi)別和種類(lèi)分析反應(yīng)特點(diǎn)，得出“單質(zhì)+化合物→化合物+單質(zhì)”，在此基礎(chǔ)上讓學(xué)生自己得出置換反應(yīng)的概念。再與金屬和氧氣的反應(yīng)類(lèi)型對(duì)比，讓學(xué)生舉例并回憶還學(xué)過(guò)什么反應(yīng)類(lèi)型

這樣的處理，老師是有意識(shí)地培養(yǎng)學(xué)生掌握通過(guò)對(duì)比、歸納的學(xué)科方法得出結(jié)論的能力。

但是遺憾的是老師沒(méi)有及時(shí)設(shè)計(jì)跟進(jìn)練習(xí)，反饋學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)的掌握情況。比如可以給出以下幾個(gè)反應(yīng)：鎂在氧氣中燃燒、高錳酸鉀受熱分解、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、一氧化碳與三氧化二鐵反應(yīng)、新反應(yīng)“氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)”，讓學(xué)生判斷哪個(gè)是置換反應(yīng)。再在此基礎(chǔ)上總結(jié)出置換反應(yīng)的兩種類(lèi)型，就更好了。

4.課堂小結(jié)

讓學(xué)生回顧本堂知識(shí)，畫(huà)出思維導(dǎo)圖。這是謝老師的學(xué)生學(xué)完本單元知識(shí)畫(huà)的思維導(dǎo)圖，相當(dāng)精美。

5.教學(xué)實(shí)踐理論分析

接下來(lái)我分析一下，謝老師為了完成本節(jié)課的教學(xué)，都用了哪些方法與策略

(1)應(yīng)用元認(rèn)知策略

由于該老師的省級(jí)科研課題是《應(yīng)用元認(rèn)知突破初中化學(xué)學(xué)習(xí)難點(diǎn)的策略的研究方案》，在本課題的教學(xué)實(shí)踐在中嘗試運(yùn)用“豐富學(xué)生的認(rèn)知體驗(yàn)，促進(jìn)學(xué)生積極開(kāi)展認(rèn)知監(jiān)控與調(diào)節(jié)的元認(rèn)知策略，提升學(xué)生的元認(rèn)知水平”來(lái)突破金屬的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)這一學(xué)習(xí)難點(diǎn)。

(2)滲透學(xué)科思想

關(guān)注化學(xué)與生活，從生活中引出所講的金屬，最后將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用到生活中去。從金屬原子結(jié)構(gòu)不同引起不同金屬與氧氣、稀酸發(fā)生反應(yīng)的難易程度不同，期間滲透了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一學(xué)科思想。

(3)突出化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)

化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)逐步在新課教學(xué)中落實(shí)。在本課的教學(xué)中通過(guò)教師首先演示鎂條與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)，讓學(xué)生體驗(yàn)到同種金屬能與不同的稀酸溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，然后引導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)Mg、Zn、Fe與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，再將方程式排成縱列，為置換反應(yīng)概念的得出打下基礎(chǔ)。

(4)注重方法引導(dǎo)

在置換反應(yīng)的教學(xué)中，通過(guò)兩次引導(dǎo)學(xué)生利用對(duì)比、歸納的學(xué)習(xí)方法，體會(huì)科學(xué)學(xué)習(xí)方法的重要性。

(5)巧用思維導(dǎo)圖

利用思維導(dǎo)圖，引導(dǎo)學(xué)生新課后自主建構(gòu)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，幫助學(xué)生形成“物質(zhì)的變化觀”的學(xué)科觀念。

三、問(wèn)題討論

1.設(shè)計(jì)金屬與鹽酸反應(yīng)后又與硫酸反應(yīng)，是多此一舉嗎

教材的探究實(shí)驗(yàn)在設(shè)計(jì)了金屬與鹽酸反應(yīng)后，有用稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是不是多此一舉2.金屬活動(dòng)性順序表能叫金屬性順序表嗎

金屬性與金屬活動(dòng)性是兩個(gè)不同的概念。比如金屬性NaCa，但是，金屬活動(dòng)性卻是CaNa，就是這個(gè)道理。當(dāng)然，這些知識(shí)老師知道就好，沒(méi)必要教學(xué)時(shí)過(guò)度強(qiáng)調(diào)，反而給學(xué)生帶來(lái)困惑。

2023年《金屬的化學(xué)反應(yīng)》說(shuō)課稿【篇7】

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

能判斷金屬的活動(dòng)性順序，能夠用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的問(wèn)題。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，提高思考、分析、解決問(wèn)題的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序。

【難點(diǎn)】

金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和適用條件。

三、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)

一：導(dǎo)入新課

【提出問(wèn)題】之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了什么是置換反應(yīng)，那么老師在大屏幕上出示幾個(gè)置換反應(yīng)，大家來(lái)判斷一下產(chǎn)物是什么。Zn+H2SO4=_______________Cu+H2SO4=_______________

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